安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末模块考试化学(A)试题(解析版)
芜湖市2018~2019学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷 A可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A. 镁粉与稀盐酸反应B. 甲烷燃烧C. 碳酸钙受热分解D. 中和反应【答案】C【解析】【详解】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。
A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。
故选C。
【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03N A，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10N A，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故选B。
3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B正确；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C错误；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D正确。
故选C。
4.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D【解析】【详解】A.能导电的化合物中含有自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，在熔融状态下能发生电离的电解质是离子化合物，故A正确；B.双原子分子中，两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；C.由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，例如NH4Cl，故C正确；D.H2O2，Na2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误。
故选D。
5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白【答案】A【解析】【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
故选A。
6.下列说法不正确的是A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D.蔗糖在浓H2SO4中变黑是因为蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。
故选A。
7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高化合价为＋7价【答案】B【解析】【分析】根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。
【详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。
A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。
故选B。
【点睛】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。
8.在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s【答案】D【解析】【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=ΔcΔt=1mol/L-0.8mol/L10s=0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t=Δcv=-1-10.8mol/L-0.4mol/L0.02mol L s⋅⋅=20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。
故选D。
9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 两烧杯中溶液均为无色【答案】D【解析】【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。
故选D。
10.下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气【答案】C【解析】【详解】A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO 4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。
故选C。
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)11.下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强【答案】A【解析】【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。
故选A。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H++ 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑+4H2OB. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ↓C. 向水中通入NO 2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NOD. 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO 32-+ 2H+SO2↑+ H2O【答案】C【解析】【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D错误。
2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学(A)试题(word版)
2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学试卷 A可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A. 镁粉与稀盐酸反应B. 甲烷燃烧C. 碳酸钙受热分解D. 中和反应【答案】 C2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】C4.下列说法中不正确的是A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键【答案】D5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A. 白、黑、白B. 红、黑、红C. 红、红、白D. 红、黑、白【答案】A6.下列说法不正确的是A. 过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C. 浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高化合价为＋7价【答案】B8.在恒温恒容的容器中进行反应 2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s【答案】D9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小D. 两烧杯中溶液均为无色【答案】D10.下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气【答案】C二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
安徽省芜湖县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题
安徽省芜湖县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是A.原子结构模型演变历史可以表示为：B.14C与14N互为同位素C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl23．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是A．PM2．5 B．CO2 C．SO2 D．NO24．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、NH4＋、SO42-、OH－ B．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－C．Na＋、Ca2+、NO3-、ClO－ D．H+、K+、NO3-、SO325．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+6．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+147．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g8．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤9．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10．下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液11．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况)12．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的13．下列说法不正确．．．的是 ( )A.液氯和氯气是同种物质B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.H、D、T互为同位素14．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
芜湖市2018-2019学年第一学期期末考试高一化学(B)
Ｂ失电子越多的金属还原性越强
Ｃ某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
Ｄ氧化还原反应中一定存在电子的转移
１０将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是
ＡＭｇＣｌ２ 溶液
ＢＮａＯＨ溶液
ＣＣｕＳＯ４ 溶液
Ｄ稀 Ｈ２ＳＯ４
芜湖市高一化学（Ｂ）（必修化学１）试卷第２页（共６页）
４ＮＡ 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 Ａ两份质量均为 ２７ｇ的 Ａｌ分别与足量 ＮａＯＨ溶液和足量的盐酸反应转移电子均为 ３ＮＡ Ｂ１ｍｏｌ氯气与足量的铁反应，转移的电子数为 ３ＮＡ Ｃ４６ｇＮＯ２和 Ｎ２Ｏ４混合气体中含有原子总数为 ３ＮＡ Ｄ２３ｇＮａ与足量 Ｏ２反应，生成 Ｎａ２Ｏ和 Ｎａ２Ｏ２的混合物，钠失去 ＮＡ 个电子 芜湖市高一化学（Ｂ）（必修化学１）试卷第１页（共６页）
。
（３）不能确定的离子是
，如何证明该离子是否存在？
。
（４）请写出第④步中沉淀溶解的离子方程式
。
芜湖市高一化学（Ｂ）（必修化学１）试卷第６页（共６页）
芜湖市 ２０１８—２０１９学年度第一学期高一年级模块考试
化学试题（Ｂ）（必修化学 １）参考答案
一、选择题（每小题 ２分，共 ２０分。）
题 号
１
２
３
４
５
芜湖市高一化学（Ｂ）（必修化学１）参考答案第１页（共１页）
三、填空、简答题（本题包括 ４小题，共 ５０分。）
２１（９分）现有下列物质：① 盐酸 ② 液态 ＳＯ３ ③ ＣＨ３ＣＯＯＨ（液态） ④ 铁 ⑤ ＢａＳＯ４固体
⑥ 蔗糖（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１） ⑦ 酒精（Ｃ２Ｈ５ＯＨ） ⑧ 稀硫酸 ⑨ ＮａＨＳＯ４固体 ⑩ ＮａＨＣＯ３固体
（１）能导电的是
安徽省芜湖无为县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
安徽省芜湖无为县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．28g/mol D．282．已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3 B．1:2 C．1:1 D．3:26．下列的说法，正确的是（）A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA7．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．2：1 B．1：2C．1：4 D．4：18．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl9．下列仪器中常用作反应容器的是A．圆底烧瓶B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗10．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝11．下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子12．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应13．下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液15．设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2N AD.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A16．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2B.NH3C.SO2D.CO17．用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧18．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N219．下列离子方程式中，正确的是A．Na + H2O ＝ Na + + OH- + H2↑ B．Fe3O4 + 8H+＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC．Fe + Fe3+＝ 2Fe2+ D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 +NO20．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①② B．②③ C．①④ D．②④21．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是A. B. C. D.22．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末考试(B)化学试题+Word版含解析
安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（B）1. 化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A. 苛性钠溶于水B. 将胆矾加热变为白色粉末C. 生石灰跟水反应生成熟石灰D. 干冰升华【答案】B【解析】分析：常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C 和CO2、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)。
详解:A.苛性钠溶于水过程中放热,溶解属于物理变化;B.将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反应;C.生石灰跟水反应生成熟石灰是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化合反应属于放热反应;D.干冰升华需要吸收能量属于物理变化;所以B选项是正确的。
点睛：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，要注意吸热反应和吸热过程的区别。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB. 4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC. 1 mol N5+含有的电子数为34N AD. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。
(高一下化学期末18份合集)芜湖市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共12×2=24分）1．下列是纯净物的是：（）2．A．铝热剂 B．酒精 C．植物油 D．淀粉苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水反应褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯是正六边形A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO △2Hg+O2↑ B. H2+CuO△H2O+CuC.2MgO 电解2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO24.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )A、NaOH溶液B、Cu(OH)2悬浊液C、石蕊试液D、Na2CO3溶液5.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．原子半径的周期性变化 B．非金属性的周期性变化C．元素化合价的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化6.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。
下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥7.下列是氧化还原也是吸热反应的是( )A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应8.含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（）A．4种B ．5种C ．6种D ．7种9.下列各实验，不可能成功的是（ ）①蒸馏普通酒精制无水乙醇；②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯； ③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油从碘水中提取碘A ．只有①和④B ．只有②和③C ．只有①和③D ．①②③④ 10.下列物质中不能发生水解反应的是（ ） A ．脂肪B ．淀粉C ．蛋白质D ．葡萄糖11．对三种金属元素R 、U 、T 进行了如下实验：据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ ） A.T 、R 、U B.T 、U 、R C.U 、R 、T D.U 、T 、R12分子里含碳原子不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．10种二、不定项选择题（每小题有一或两个正确选项，每题3分，共12×3=36分）13..如右图所示，如果电流计偏转，a 变粗，b 变细，符合这种情况的是 ( )A ．a 是锌，b 是铜，c 是稀硫酸溶液B ．a 是铁，b 是银，c 是硝酸银溶液C ．a 是银，b 是铁，c 是硝酸银溶液D ．a 是碳，b 是铁，c 是氯化铜溶液14.对于反应2A （g ）＋B （g ）＝3C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ， （x 代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（ ） A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 35= 15.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物16.不能说明X的非金属性比Y的强的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来17.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是（）A．一定是同分异构体 B．最简式一定相同C．各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等 D．可能是同系物18.把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为 ( )A．M + 3N mol B．M2+ 3N molC．M23N72W++ mol D．M23N72W+- mol19．下列既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾反应的是( )A.乙醇B. 乙烯C.乙酸D.甲烷20．下列物质一定属于同系物的是（）A．⑤⑦ B．④⑥ C．④⑧ D．①③21．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是( ) A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃与苯互为同系物22.在某温度下，将20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（）A．92.1％ B．84.6% C．92.3% D．84.2%23已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W24.一定条件下，可逆反应：在下列四种状态下不处于平衡状态的是（）三、填空题（共40分）25．（8分）(1)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为 ______ 。
2018-2019学年安徽省芜湖市高一上学期期末考试化学试题 PDF版
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０ １ ８ —２ ０ １ ９学年度第一学期高一年级模块考试 芜湖市 ２
） （ ） 化学试题 （ 参考答案 必修化学 １ Ｂ
０分。 ） 一、 选择题（ 每小题 ２分， 共２ 题㊀号 答㊀案 １ Ｄ ２ Ｂ ３ Ａ ４ Ｂ ５ Ｂ ６ Ｂ ７ Ｄ ８ Ｃ ９ Ｄ １ ０ Ａ
０分。 ） 二、 选择题（ 每小题 ３分， 共３ 题㊀号 答㊀案 １ １ Ａ １ ２ Ｃ １ ３ Ｄ １ ４ Ｄ １ ５ Ｂ １ ６ Ｃ １ ７ Ｂ １ ８ Ｄ １ ９ Ｄ ２ ０ Ｄ
０分。 ） 三、 填空、 简答题（ 包括 ４小题， 共５ ２ １ （１）①④⑧
（２）③⑤⑨⑩ （３）Ｈ＋＋ＨＣＯ３－＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２ ４ （ １ ６分）
３ ＋ － ３ ＋ ＋ ＋ （ １ ） Ｈ＋、 Ｎ Ｈ Ａ ｌ 、 Ｉ （ ４分） ㊀㊀Ｈ＋、 Ｎ Ｈ Ａ ｌ ʒ ３ ʒ １ （ ３分） 物质的量之比为 ２ ４ 、 ４ 、 ２ － － ＋ ３ ＋ 、 Ｆ ｅ 、 Ｃ Ｏ Ａ ｌ Ｏ ４分） （ ２ ） Ｎ ａ ３ 、 ２ （ ２ － （ ３ ） Ｓ Ｏ １分） ４ （ ２ － ２ Ｏ ａ Ｃ ｌ 反之则无。（ 分） 若有白色沉淀生成， 则有 Ｓ 取溶液少许于试管中， 滴加 Ｂ ２ 溶液， ４ ， － （ ４ ） Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ ） Ｏ Ｈ－ ｌ Ｏ ２ Ｈ Ｏ （ ２分） Ａ ３＋ ２ ＋ ２
芜湖市高一化学（必修化学１ ）试卷参考答案㊀第１ 页（共１页）
（ ３ ） 白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色 Ｏ ２ Ｈ Ｏ４ Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ４ Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ２＋ ２＋ ２ ３
安徽师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
安徽师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．表中物质的分类正确的是 ( )2．下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水3．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）4．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-5．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精6．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C．H 2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>07．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
由此可知A．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B．该AgI胶粒带正电荷C．该AgI胶体带负电荷 D．该AgI胶体是电解质8．将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（）A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后，则溶液中9．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电10．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO211．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl12．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．13．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:414．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15．下列关于氯化钠的说法正确的是A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电C.质软，固态能导电D.属于离子晶体16．从下列实验事实得出的结论中，正确的是17．下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol18．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )20．下列离子方程式错误的是( )A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O21．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( )A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁22．下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物23．下列说法正确的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是25．关于物质的分类，正确的是( )A.纯碱---碱B.盐酸---纯净物C.氯化银---弱电解质D.氧化钠---碱性氧化物二、填空题26．（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应①实验室制氯气_________________（离子方程式）②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO42-+ _____ Cl- +____ H2O配平此反应方程式。
2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。