九年级化学下册 第9单元 金属 第1节 常见的金属材料 第2课时 金属矿物及其冶炼 鲁教版
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常见的金属材料(第2课时金属矿物及其冶炼)课件九年级化学鲁教版下册
（C ）
5．【教材情境素材改编】某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他
的操作及观察到的现象正确的是
（D ）
A．反应前先加热再通入一氧化碳 B．将反应后的气体通入氢氧化钠溶液的目的是证明有二氧化碳生成 C．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色 D．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
知识点 4：有关含杂质物质的计算
12.某钢铁厂每天消耗 4 000t 含 Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论 上可日产含 Fe 98%的生铁质量是多少？ (用两种方法计算)
解：方法一：设可日产含 Fe 98%的生铁质量为 x。 4 000 t×80%×5166×02×100%＝x×98% 解得：x≈2 285.7 t
方法二：设可日产含 Fe 98%的生铁质量为 x。
3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe
160
112
4000 t×80% x×98%
116102＝4
000 t×80% x×98%
解得：x≈2 285.7 t
答：可日产含 Fe 98%的生铁 2 285.7 t。
2．氧化反应和还原反应往往同时进行，一种物质得到氧的同时，也一定 有另一种物质失去氧。如 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2，CO 得到氧，发生了 氧化反应，在反应中作还原剂；Fe2O3 失去了氧，发生了还原反应，在反 应中作氧化剂。
方法： CO 还原 Fe2O3 的实验步骤： (1)检查装置气密性； (2)装入药品并固定； (3)加尾气处理装置； (4)通入 CO； (5)点燃酒精喷灯； (6)熄灭酒精喷灯，继续通 CO； (7)冷却后 ，停止通 CO。
质是
（B ）
A．H2
B．WO3
鲁教版九年级下册化学 常见的金属材料 课件
铝及其合金的用途：
世界铝的年产量仅次于铁，居 第二位。铝有较好的延展性，可制 成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、 糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等 良好性能，故铝及其合金在电线电 缆工业、飞机、汽车等制造业有广 泛的用途。
形状记忆合金：
合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度 时，它又可以魔术般地变回到本来的形状，人们把具有这 种特殊功能的合金称为形状记忆合金。被广泛用于做人造 卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的 自动控制开关，以及牙齿改正等材料。
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
钛和钛合金： 被认为是21世纪的重要材料，它具有很
多良好的性能，如熔点高、密度小、可塑性 好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐 蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年， 取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不 锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞 钛金属腕表 机、船舶、化工和通讯设备等。
7.下表列出的是一种金属的部分性质：
硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 2.70g/cm3 660℃ 良好 良好 良好 根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 导线 ，因 为它既有良好的导电性，又 有良好的延展性 。由于其密度 仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要 材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 硬度 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制的性质比较
黄铜：铜锌合金(Cu-Zn)；铝合金：铝镁铜合金。
性质比较
现象
黄铜 铜
铝合金 铝
光泽和颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色
硬度
黄铜大于铜
铝合金大于铝
结论
九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼教案新版鲁教版
第2课时金属矿物及其冶炼1.知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识还原反应及物质的还原性。
（3）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2..过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】“一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
【教学准备】（1）金属矿物样品。
（2）仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
（3）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
一、导入新课你知道哪些与钢铁有关的成语？“恨铁不成钢”，对铁而言，钢具有哪些更优良的性能？“百炼成钢”，为什么生铁百炼可以成钢？那么，你知道“钢铁是怎样炼成的”吗？二、推进新课活动1：知道一些常见的金属矿物【引入】或许你已经知道一些金属矿物，如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？【板书】三、金属矿物及其冶炼1．金属矿物【投影】几种金属的矿石标本1．观察几种金属的矿石标本，了解矿石的主要成分。
2．几种常见的金属矿物。
【讲解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
【学生活动】几种常见的金属矿物的名称和主要成分。
见下表。
活动2：了解铁的冶炼方法【过渡】现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
【板书】2．铁的冶炼【介绍】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
2025年春新鲁教版九年级化学下册 第九单元 第一节 常见的金属材料(课件)
实验装置
_
实验步骤
_
实验现象
（1）红色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式
（1）硬质玻璃管中： ；（2）试管中： ；（3）酒精灯处：
产物检验
加稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明生成了；澄清石灰水变浑浊，说明生成了
实验结论
1.金属的共性和特性
共性
特性
大多数都具有金属光泽（银白色）（金属一般只有整块时才能表现出金属光泽，金属粉末一般呈暗灰色或黑色）
铜呈红色，金呈黄色
硬度和密度较大，熔点和沸点较高
具有良好的延展性和导电、导热性能
金的展性好，可以压成薄片
常温下大多数是固体
汞常温下为液体
2.物质的性质与用途的关系（1）金属的物理性质和用途之间的关系
1.金属资源在地球上的分布和存在形式
（金属原子最外层电子数较少，容易失去电子变成阳离子，所以在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在）
2.铜的冶炼（1）ຫໍສະໝຸດ 见的铜矿石（2）古人炼铜的反应原理①焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热分解： 。②氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳： 。
（3）还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。如木炭还原氧化铜：
可炼出含铁的生铁的质量为 。 方法二 理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为： 答：理论上可以炼出含铁的生铁 。
[解析] 本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法：①根据化学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。
氧化反应与还原反应的区别和联系（初中阶段）
类型
氧化反应
还原反应
概念
物质和氧发生的反应
_
实验步骤
_
实验现象
（1）红色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生蓝色火焰
化学方程式
（1）硬质玻璃管中： ；（2）试管中： ；（3）酒精灯处：
产物检验
加稀盐酸，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明生成了；澄清石灰水变浑浊，说明生成了
实验结论
1.金属的共性和特性
共性
特性
大多数都具有金属光泽（银白色）（金属一般只有整块时才能表现出金属光泽，金属粉末一般呈暗灰色或黑色）
铜呈红色，金呈黄色
硬度和密度较大，熔点和沸点较高
具有良好的延展性和导电、导热性能
金的展性好，可以压成薄片
常温下大多数是固体
汞常温下为液体
2.物质的性质与用途的关系（1）金属的物理性质和用途之间的关系
1.金属资源在地球上的分布和存在形式
（金属原子最外层电子数较少，容易失去电子变成阳离子，所以在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在）
2.铜的冶炼（1）ຫໍສະໝຸດ 见的铜矿石（2）古人炼铜的反应原理①焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热分解： 。②氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳： 。
（3）还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。如木炭还原氧化铜：
可炼出含铁的生铁的质量为 。 方法二 理论上可以炼出含铁 的生铁的质量为： 答：理论上可以炼出含铁的生铁 。
[解析] 本题考查含杂质物质的计算，可采用一题多解法：①根据化学方程式进行计算;②利用化学式结合铁元素的质量守恒进行计算。
氧化反应与还原反应的区别和联系（初中阶段）
类型
氧化反应
还原反应
概念
物质和氧发生的反应
九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼课件新版鲁教版
(1)G的化学式为___F_e_3_O_4 _____。 (2)反应③的实验现象是__火__星__四__射__，__剧__烈__燃__烧__，__生__成__黑__色__固__体__、__放__出__大__ _量__的__热____________________。 (3)写出相应的化学方程式：①_3_C__O_＋__F_e_2_O_3 _______2_F_e_＋__3_C_O_2__； ②__2_H_2_O_______2_H_2↑__＋__O_2_↑_______________。
＋Fe2O3
2Fe＋3CO2；反应②为2H2O
2H2↑＋O2↑。
11．某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g 铁，
则消耗的一氧化碳的质量是( B )
A．等于4.2 g
B．大于4.2 g
C．小于4.2 g
D．不大于4.2 g
【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6 g 铁需要4.2 g一氧化
2．工业炼铁的化学原理
原 理：一氧化碳和氧化铁反应，利用还原剂一氧化碳将铁从其 氧化物的矿石中还原出来。
反 应：Fe2O3＋__3___CO 高温_2_F_e_＋__3_C__O_2_。 现 象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成_黑__色___，同时澄清石灰水 逐渐变_浑__浊____，尾气燃烧产生_蓝__色____火焰。 注 意：因CO有毒，故不能随意排放到空气中；处理的原则是 将CO点燃转化为无毒的CO2或收集备用。
(2)实验开始时，应__先__通__C__O_再__加__热_____(填“先加热再通CO”或“先 通CO再加热”)，目的是赶__尽__玻__璃__管__内__的__空__气__，__防__止__加__热__时__爆__炸__。
鲁教2011课标版九年级化学全册第九单元 第一节 常见的金属材料(共16张PPT)
工业炼铝的原理:
2Al2O3 == 4Al +3O2 ↑
通电
制取金属的方法 1.还原法：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
高温
Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2
2.电解法： 2Al2O3 == 4Al +3O2 ↑
通电
MgCl2==Mg+Cl2
3.活泼金属置换法：
通电
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
当在化学反应中存在有毒物质 参加或生成时，须进行尾气处理. （气球收集,或酒精灯点燃）
工业炼铁的化学原理
高温
Fe2O3+ CO
Fe+ CO2
还原剂： 能够夺取含氧化合物中的氧的物质 还原反应： 含氧化合物中的氧被夺去的反应
铝元素是地壳中含量第一位的金属元素。 铝土矿：主要成分Al2O3
家用煤气的主要成分，
高温
CO
Fe
一旦泄露会有爆炸或使人中毒的危险
实验装置
实验步骤
1.实验开始时,是先通CO还是先加热？为什么？
先通一段时间一氧化碳 排尽装置内的空气，防止因CO不纯，加热时发生爆炸。
2.实验结束时,先停止加热还是停止通CO？为什么？
先停止加热继续通一氧化碳至冷却到室温。 防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
9-1常见的金属材料
第二课时
金属矿物及其冶炼
新疆矿区发现1541g高纯度“狗头金”
狗头金是一种含杂质的自然金块，多来自于富含金质的
流星陨落、远古时期形成的富金矿矿石。因为形状似狗 头，所以叫“狗头金”，有的形似马蹄，称之为马蹄金。
铁元素是地壳中含量 第二位的金属元素。
2021春鲁教版九年级化学下册课件第9单元 9.1.2 金属矿物及其冶炼
8．下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是( D ) ①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳 ②高炉中
焦炭的作用之一是供热 ③高炉中把铁矿石(以赤铁 矿为例)冶炼成铁的主要反应原理是3C＋2Fe2O3 ==高=温==4Fe＋3CO2↑ ④高炉中把铁矿石(以赤铁矿为 例)冶炼成铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O3 ==高=温== 2Fe＋3CO2 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x。 Fe2O3＋3CO==高=温== 2Fe＋3CO2
160
112
80%•x
1.4×104 t
801%60·x＝1.4×111204 t
x＝2.5×104 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104 t。
【点拨】本题考查含杂质物质的化学方程式的计算， 注意代入方程式计算的量必须是纯物质的质量。
(3)实验步骤：实验开始时，先____通__入__C__O____，后 ___加__热___，反应完毕后，先___停__止__加__热___，继续 ___通__入__C_O__至__玻__璃__管__冷__却__至__室__温_______________。
(4)实验现象：玻璃管中红色物质变成____黑____色，澄清 石灰水_变__浑__浊___。
【点拨】设日产含铁98%的生铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO==高=温== 2Fe＋3CO2
160
112
5 000 t×76%
x×98%
116102＝5
000 t×76% x×98%
计算得：x≈2 714.3 t。
7．【中考•福建】某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋ 3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需 要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写 出计算过程)
鲁教版化学九年级下第9单元《第一节 常见的金属材料》教案2
〈探究实验〉金属与合金性质的比较
1、对比铝、铜、锡及其合金的色泽
2、对比锡和焊锡熔化的难易
3、对比铝、铜、锡及其合金的硬度
让学生了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和生产中的重要应用
通过举例并联系生活实际让学生知道合金的概念，初步建立混合能改变物理性质的化学观念，知道常见合金及其应用
课后反思
一、提出问题、创设情景：
1、你知道日常生活中哪些用品是用金属制成的？
〈投影〉生产、生活中常用的金属制品：炊具、机器零件、仪表、医疗器械、车、船、飞机、火箭
2、金属制品种类繁多，应用广泛的原因是什么？
3、具体说出一些金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了什么性质？你认为金属有哪些共性？
4、日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？什么是合金？
发展性
目标
1、从学生已有的生活经验出发，通过归纳整理总结金属的物理性质，与其他同学讨论，培养他们回顾反思、分析总结评价分析的能力
2、了解我国古代化学工艺成就，培养学生爱国主义情操，增强富国强民的使命感
教
学
重点
金属的物理性质及其与用途关系的了解；金属与合金性质的差异
难点
建立混合能改变物理性质的化学观念
鲁教版化学九年级下第九单元
《第一节 常见的金属材料》教案
课题
常见的金属材料
课时
第一课时
课时
教学
目标
基础性
目标
1、了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和生产中的重要应用
2、知道合金的概念，初步建立混合能改变物理性质的化学观念，知道常见合金及其应用
3、认识在一种金属中加入其他元素可以改良金属特性的重要性
方法
1、对比铝、铜、锡及其合金的色泽
2、对比锡和焊锡熔化的难易
3、对比铝、铜、锡及其合金的硬度
让学生了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和生产中的重要应用
通过举例并联系生活实际让学生知道合金的概念，初步建立混合能改变物理性质的化学观念，知道常见合金及其应用
课后反思
一、提出问题、创设情景：
1、你知道日常生活中哪些用品是用金属制成的？
〈投影〉生产、生活中常用的金属制品：炊具、机器零件、仪表、医疗器械、车、船、飞机、火箭
2、金属制品种类繁多，应用广泛的原因是什么？
3、具体说出一些金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了什么性质？你认为金属有哪些共性？
4、日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？什么是合金？
发展性
目标
1、从学生已有的生活经验出发，通过归纳整理总结金属的物理性质，与其他同学讨论，培养他们回顾反思、分析总结评价分析的能力
2、了解我国古代化学工艺成就，培养学生爱国主义情操，增强富国强民的使命感
教
学
重点
金属的物理性质及其与用途关系的了解；金属与合金性质的差异
难点
建立混合能改变物理性质的化学观念
鲁教版化学九年级下第九单元
《第一节 常见的金属材料》教案
课题
常见的金属材料
课时
第一课时
课时
教学
目标
基础性
目标
1、了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和生产中的重要应用
2、知道合金的概念，初步建立混合能改变物理性质的化学观念，知道常见合金及其应用
3、认识在一种金属中加入其他元素可以改良金属特性的重要性
方法