高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习(含解析)苏教版
高考化学大一轮复习 专题10 第34讲 生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子
第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。
2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。
了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。
3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。
2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。
(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。
3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
2021高考化学一轮复习核心素养测评三十六物质制备型综合实验含解析苏教版202005061195
物质制备型综合实验一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·郑州模拟)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是( )【解析】选C。
乙醇催化氧化生成乙醛和水:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,其中B装置是发生装置,而A、D分离提纯得到纯化乙醛,所以未涉及的是C装置。
2.下列有机物只用一种常用试剂无法鉴别的是( )A.乙醇、乙酸、溴苯B.汽油、乙醇、四氯化碳C.己烷、苯、甲苯D.己烯、苯、乙酸【解析】选C。
乙酸具有酸性,可与碳酸钠溶液反应生成气体,乙醇易溶于水,而溴苯不溶于水,则可用碳酸钠溶液鉴别,故A不选;汽油不溶于水,密度比水小,乙醇易溶于水,四氯化碳不溶于水,密度比水大,则加入水,现象各不相同,可用水鉴别,故B不选;都不溶于水,且密度比水小,加入一种试剂不能鉴别,故C选;己烯可与溴水发生加成反应,加入溴水,溶液褪色,苯不溶于水,加入溴水,有色层在上层,可鉴别,故D不选。
3.(金榜原创)锌与一定浓度的硫酸溶液反应,可用如下装置探究反应产物,若实验在标准状况下进行,下列说法正确的是 ( )A.硫酸在反应中只作氧化剂B.若6.5 g锌与硫酸反应后,硫酸有剩余,氢氧化钠溶液增重为6.4 g,此时无法确定量气管中是否收集到气体C.若a g锌与足量硫酸反应完全后,氢氧化钠溶液增重b g,量气管内收集到V mL气体,则=+D.装有无水氯化钙的U形管撤走后,H2与SO2物质的量之比的测量结果偏大【解析】选C。
硫酸在与锌反应时,既作氧化剂,又表现酸性作用,A错误;6.5 g(0.1 mol)锌与硫酸反应生成SO2的反应方程式为Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,若NaOH 溶液增重,则收集到6.4 g(0.1 mol)SO2,此时可确定,无H2产生,B错误;锌与硫酸反应生成H2～2e- ,生成SO2～2e- ,根据电荷守恒,可知=+,C正确;无水氯化钙用于干燥产生的气体,若撤去U形管,会导致SO2测量结果偏大,则H2与SO2的物质的量之比测量结果偏小,D错误。
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
2020版高考化学新优化浙江大一轮习题：第34讲物质的制备与合成含答案
课后作业34物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)课后作业第67页一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是()A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是()A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
苏教版高三一轮复习 物质的制备教学课件(46张)
仪器有
。
(2)若对调B和C装置的位置,
率。
(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产
解(3析)写:出(1B)中过反滤应需的要化漏学斗方、程玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、烧杯、
玻式璃: 棒等仪器。
。
(2)若对调B和C装置,可以通过水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的产率。
答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)能
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至
40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
,馏出物是
。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是( ) A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀 D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头
物质的制备
考点再现
1.气体制备原理
考点1 物质制备的原理
主干梳理
固态物质加热
固—液混合不加热
固—液混合加热
装置
典型 气体
O2
NH3
H2
CO2、O2
Cl2
净化
收集 尾气 处理
说明:(1)常见的防倒吸装置:
(2)常见干燥剂的分类:①酸性:浓硫酸、P2O5;②中性:无水CaCl2;③碱性:碱 石灰、固体NaOH、生石灰。
2.晶(固)体制备原理 (1)利用溶解度不同,溶解度小的从溶液中析出。例如,摩尔盐的制备就是利用同 温度下,摩尔盐晶体溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都小,从而通过加热浓缩、冷却、 结晶、减压过滤得到浅绿色的摩尔盐晶体。 (2)利用物质之间发生化学反应,产生需要制取的目标产物,再分离得到。例如,利 用水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林(乙酰水杨酸)就是这一原理。 3.晶(固)体制备中的保护 晶(固)体制备中可能会有很多副反应,或者是晶(固)体会被水解、分解、氧化、 还原等。此时需要对晶(固)体进行保护。 (1)酸或碱的强弱或量进行控制。例如,实验室制氢氧化铝,可以用铝盐与弱碱反 应,也可以用偏铝酸盐与弱酸反应,还可以用铝盐与偏铝酸盐反应。
2020届高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习(含解析)苏教版
第34讲物质制备实验1. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取m g铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。
Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1硫酸,水浴加热,趁热过滤。
Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。
(1) 步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是,下列情况适合倾析法的有(填字母)。
a. 沉淀呈胶状b. 沉淀呈絮状c. 沉淀容易沉降d. 沉淀颗粒较大(2) 步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。
(3) 步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、、、用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。
(4) 为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。
经过思考后,该同学仍使用此方法,依现象可以证明有Fe2+存在。
(5) 为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00 mL。
则样品中Fe2+的质量分数为。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”)。
2. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列(填字母)物质相似。
A. 75%酒精B. 双氧水C. 苯酚D. “84”消毒液(NaClO溶液)(2) 软锰矿粉碎的目的是。
写出向MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。
2021年高考化学复习 专题七 物质的制备与合成练习(含解析)苏教版选修6
2021年高考化学复习专题七物质的制备与合成练习（含解析）苏教版选修61．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3(s)和较浓H2SO4C．Cu片和浓HNO3D．浓氨水和生石灰2．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O3．下列说法正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D ．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．常温下用铝制容器贮运浓硫酸B ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈C ．CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．NO 2不能用排水法收集5现象、操作或反应解释 A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B ．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解 C ．向盛有足量Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快 D ．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 6 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（ ）A ．水解反应、加成反应、氧化反应B ．加成反应、水解反应、氧化反应C ．水解反应、氧化反应、加成反应D ．加成反应、氧化反应、水解反应7．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验 不合理．．．的是 （ ）A ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2B ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成D ．为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色8．用下图所示装置检验气体时试剂X 没必要或是错误的是（ ）Br CH 2CH=CHCH 2Br HOOCCHCH 2COOH Cl9．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液10．（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。
苏教版高考化学一轮复习试题及答案14套
苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套（含13套专题试题和1套综合模拟试题）苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．用乙醇提取溴水中溴C．除去Cl2的杂质HCl D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%4.N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO，C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6N AB．常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为N AC．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的C—Cl键数目为N AD．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1N A6.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是()A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管7.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．8.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A．1.8a-4.4B．1.8a-8C．1.8a-4.6D．1.8a-0.110.下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列实验操作中有错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热12.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中13.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液14.在一定的温度、压强下，向100 mL和Ar的混合气体中通入400 mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为( )A．1:4B．1:3C．1:2D．1:115.设N A为阿伏加德罗常数的值。
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高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习（含解析）苏教版第34讲物质制备实验1. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取m g铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。
Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1硫酸,水浴加热,趁热过滤。
Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。
(1) 步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是,下列情况适合倾析法的有(填字母)。
a. 沉淀呈胶状b. 沉淀呈絮状c. 沉淀容易沉降d. 沉淀颗粒较大(2) 步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。
(3) 步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、、、用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。
(4) 为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。
经过思考后,该同学仍使用此方法,依现象可以证明有Fe2+存在。
(5) 为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00 mL。
则样品中Fe2+的质量分数为。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”)。
2. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列(填字母)物质相似。
A. 75%酒精B. 双氧水C. 苯酚D. “84”消毒液(NaClO溶液)(2) 软锰矿粉碎的目的是。
写出向MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。
(3) 该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择(填字母)。
a. 石灰石b. 稀盐酸c. 稀硫酸d. 纯碱所需气体发生装置是(填字母)。
(4) 上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是。
(5) 上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、和(填化学式)。
(6) 若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
3. (2018·湖北八市3月联考)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
Ⅰ.制备碳酸亚铁装置如下图所示。
(1) C的名称是。
(2) 清洗仪器,检查装置气密性。
A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。
为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序:关闭活塞,打开活塞;加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞,打开活塞。
C中发生的反应的离子方程式为。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75 ℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
(3) 加入少量铁粉的作用是。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发, 、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量(4) 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是。
(5) 经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760 g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
滴定次数0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数1 0.10 19.852 0.12 21.323 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
4. (2018·江西赣州摸底)过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。
图1 图2有关过氧化钙的性质如下:外观与状溶解性稳定性过氧化钙(CaO2)白色结晶,无臭无味,有潮解性难溶于水,且不溶于乙醇、乙醚常温下稳定,加热至315 ℃时开始分解回答下列问题:Ⅰ.过氧化钙的制备称取7.5 g CaCl2·H2O,用5 mL水溶解,加入25 mL 30%的H2O2溶液,边搅拌边滴加由5 mL 浓氨水和20 mL冷水配成的溶液,保持在0~5 ℃下充分反应半小时后抽滤,得到粗产品CaO2·8H2O。
分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2~3次,在150 ℃下烘干0.5~1 h,冷却得到产品无水过氧化钙。
(1) 图1盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称是。
(2) 写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式: 。
(3) 抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。
(4) 用图2装置抽滤时,使用抽气泵抽真空前,应先关闭活塞(填“a”或“b”)。
(5) 反应温度以0~5 ℃为宜的原因是。
Ⅱ.产品中CaO2含量的测定准确称取0.15 g无水过氧化钙样品于锥形瓶中,加入50 mL水和15 mL 2 mol·L-1 HCl,振荡使之溶解,立即用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止,重复实验3次,平均消耗20.00 mL KMnO4溶液。
(1) 产品中CaO2的质量分数为。
(2) 若滴定后仰视读数,则测得样品中CaO2的含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
5. (2018·湖南邵阳模拟)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如下图所示。
(1) 已知AlCl3的熔点为190 ℃,沸点为178 ℃,在潮湿的空气中易水解。
某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式: 。
②按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→b→c→。
(填接口字母)③装置F中应盛装的试剂是,装置D的作用是。
(2) AlCl3与NaH反应时,需先将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低,其原因可能是。
(3) 通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。
从简约性、准确性考虑,最恰当的装置是(填编号)。
③某同学选用上述最恰当的装置,称取m g铝氢化钠样品,测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况),重复实验操作三次,测得有关数据如下表所示,则样品中铝氢化钠的纯度为。
实验次数样品质量m/g 气体体积V/L Ⅰ 1.20 1.907Ⅱ 1.20 1.904Ⅲ 1.20 1.9016. (2018·湖南五市十校联考)亚硝酸钠是一种重要的化工原料。
请回答下列问题:Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠。
已知:①氧化过程中,控制反应液温度在3560 ℃条件下主要发生反应:C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O(1) 木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是 ,氧化过程中反应温度不宜高于60 ℃,原因是。
(2) 不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是N,N与另一种阴离子的物质的量之比为。
(3) 装置B用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH(aq)外,还可以是 (填字母)。
A. NaCl(aq)B. Na2CO3(aq)C. NaNO3(aq)Ⅲ.测定产品纯度:[实验步骤]①准确称量a g产品配成200 mL溶液;②从步骤①配制的溶液中移取20.00 mL 加入锥形瓶中;③用c mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点;④重复以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为V mL。
(1) 锥形瓶中发生反应的离子方程式为。
(2) 产品中NaNO2的纯度为。
7. (2018·山东曲阜模拟)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:(1) 步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为。
(2) 步骤Ⅱ中试剂①是(填字母)。
A. KMnO4B. H2O2C. Fe粉D. KSCN(3) 步骤Ⅲ加入CuO 的目的是。
(4) 步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过、冷却结晶、过滤等操作。
(5) 测定硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O)中结晶水的x值:称取2.41 g硫酸铜晶体,在(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g,则计算得x= (计算结果精确到0.1)。
8. (2018·山东潍坊一模)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5 ℃,易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3AgNO3+HNO2。
回答下列问题:(1) 仪器a的名称为,装置B的作用是。
(2) 装置C中长颈漏斗的作用是。
(3) 实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
(4) 装置D中干燥管的作用是。
(5) 实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是、。
(6) ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸: 。