【最新整理】广东省中考化学第1部分物质构成的奥秘课时4化学式与化合价课时作业
中考化学复习考点专训四物质构成的奥秘(原子核外电子排布元素周期表化学式和化合价)含答案
高频考点专训四物质构成的奥秘(原子核外电子排布、元素周期表、化学式和化合价)1．市场上有“葡萄糖酸锌”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌”“碘”指的是() A．元素B．分子C．物质D．原子2．[2024湖南]氯化镁(MgCl2)中镁元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为() A．－1 B．＋1C．＋3 D．＋53．[2024重庆B]借助模型可以更好地认识物质的微观构成。
下列模型可以用来表示“HCl”的是()4．[2024遂宁]镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是()A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31C．图中x的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72 g5．[2024眉山改编]关于下列符号或图示的说法正确的是()①2H②Al3＋③④A．①表示2个氢原子B．②表示铝元素的化合价为＋3C．③表示镁原子的结构示意图D．由④可知硒原子的中子数为346．[2024扬州]锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2===ZnCO3·3Zn(OH)2。
下列化学用语表示正确的是()A．氧气：O B．锌原子：Zn2＋C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO37．[2024厦门双十中学二模改编]“宏观—微观—符号—模型”，认识物质的一种方法。
(1) 图1实验中可观察到乙烧杯中溶液由无色变为红色，由此可以得出的结论为____________________________。
(2)硫原子的结构示意图为，则硫离子符号为________。
(3)化学上用12H表示原子核内有1个质子和1个中子的氢原子(如图)。
①11H、12H与13H这三种原子均属于氢元素的原因是________________________。
②下图所示模型能正确表示13H原子结构的是________(填字母)。
2022年中考复习作业设计 知识点14 物质构成的奥秘
2022年中学化学复习知识点《物质构成的奥秘》（作业设计）【设计理念】中考知识点复习将聚焦双减政策的社会背景，把握“减负增效”的作业设计要求，贯彻分层考核、因材施教、各有发展的效能目标，力求在复习作业设计上落实“精准”、“高效”，稳步提升专题复习的有效性、针对性和梯度性。
在落实双减政策与化学高效课堂建设的层面上，将聚焦高质量作业设计，凸显作业的有效性和意义性，真正地落实课后作业的培育价值。
【设计原则】（1）分层性：分层突破，各有所长；（2）多元性：题型丰富，拓宽知识；（3）创新性：与时俱进，直面中考；（4）反馈性：注重反思，教学相长。
【作业目标】1．物质具有微粒性，分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(认识、知道)2．用微粒的观点解释某些常见的现象(解释)3．原子是由原子核和核外电子构成的(知道)4．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，核外电子在化学反应中的作用(知道、初步认识)5．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识)6．一些常见元素的名称和符号(记住)7．元素的简单分类(知道)8．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道)【作业内容】一、单选题1．“酒香不怕巷子深”，这句话说明分子具有的主要性质是A．分子的体积很小B．分子间间隔很小C．分子可以再分D．分子不断运动2．2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。
氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细脑死亡，DNA遗传损伤。
下列说法正确的是A．氚原子与氢原子的最外层电子数相同B．氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同C．氚与氢元素不属于同种元素D．氚原子与氢原子相对原子质量相同3．对下列有关说法的解释或者结论正确的是A．蒸馏水不能养金鱼——蒸馏水中不含氧元素B．温度计中的酒精热胀冷缩——酒精分子的大小发生了改变C．釜底抽薪——隔绝了氧气D．煤燃烧成灰渣质量减小——这个反应遵守质量守恒定律4．利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸5．2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。
第3章《物质构成的奥秘》课时提优(含答案)
第3章物质构成的奥秘第1课时构成物质的基本微粒(1)1. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。
下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A.微粒的体积小、质量轻B.微粒间有空隙C.微粒在不断地运动D.温度越高，微粒运动越快2. A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A.氨气微粒是不断运动的B.氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红C.空气不能使酚酞试液变红D.氨气微粒溶于水形成的氨水使酚酞试液变红3. 把固体碘密封在一根长约10 cm的玻璃管内，用酒精灯微热玻璃管中盛固体碘的一端，碘变成紫色蒸气，冷却后可观察到紫色的碘蒸气又变为紫黑色的固体碘。
该实验主要说明:(1) 。
(2)(3)4. 仔细观察图中实验，回答下列问题。
(1)水与酒精混合后，总体积(填“大于”“小于”或“等于”)10 mL。
(2)该实验说明。
5. 用微粒的观点解释以下事实。
(1)空气是一种混合物。
(2)取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。
6. 将柠檬(一种水果)切片，放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。
留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成于燥的柠檬片。
用微粒的观点解释:(1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分?(2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥?第2课时 构成物质的基本微粒(2)1. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是( )A.干冰升华—分子的体积变大B.闻到远处花香—分子在不断地运动C.水变为水蒸气体积变大—分子间间隔增大D.氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分2. 下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A.分子和原子都可以构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小3. 在电解水的反应中，发生变化的微粒是 ，不变的微粒是 和 ，产生的新微粒是 和 ，反应前后分子数目 (填“变化”或“不变”，下同)，原子种类 ，原子数目 ，原子质量 。
广东省中考化学 第1部分 物质构成的奥秘 课时4 化学式与化合价课时作业(2021年整理)
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课时4 化学式与化合价基础巩固1．下列化学式书写正确的是( )A．氧化铝：AlO B．氯化亚铁：FeCl3C．氢氧化镁：MgOH2D．氧化钠:Na2O2．（2016·兰州）下列化学用语与意义对应不相符的是( ）A．O2:一个氧分子B．4Ne：4个氖原子C．SiO2：二氧化硅D．2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷3．(2016·潍坊）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
二氧化钛（TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为（) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．(2016·滨州）2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物--青蒿素。
下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是( )A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22∶55．(2015·山西)(1)用化学用语填空：氮元素________;氧分子________；钠离子________;二氧化硫中硫元素的化合价________.（2)闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
【新】人教版中考化学专题复习第4单元《第1课时《物质构成的奥秘》PPT课件 -
间隔 。 ③原子之间有一定的_____
(3)结构。 正 电) 质子(带___ 正 电) 原子核(带___ 原子 中子 不带电) _____(
核外电子 带___ 负 电) _________(
质子数 核外电子数 。 在原子中，核电荷数=_______=___________
(4)核外电子的排布——原子结构示意图。 电子层 电子数
(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最
外层电子数也可以是8个。
物质的组成 1.元素 (1)概念。 质子数 的一类原子的总称。 核电荷数 即核内_______) 具有相同_________( (2)在地壳中的含量。
氧、硅、铝、铁 由多到少的顺序)。 居前四位的元素为：_______________(
原子核
核内质子数
(5)相对原子质量。 其他 碳12原子质量的1/12 作为标准，_____ ①定义：国际上是以___________________
Ar 。 原子的质量 跟它相比所得到的比值，符号为___ ___________
②计算公式
该种元素的一个原子的质量 1 一个碳12原子质量 ___________________________ 12 原子核 上，相对原子质量≈_____ 质子 ③原子的质量主要集中在________
(3)元素符号表示的意义。 ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素的一个原子。 氢元素 ；微观表示___________ 一个氢原子 。 如H：宏观表示_______ 该原子 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_______ 2个氢原子 。 的个数 。如2H表示__________ _______
相对原子质量= 数 中子数 。 ___+_______
初中化学 中考冲刺：第1部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒——分子、
原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_______8_个，
当只有一层时，不能超过______个2 。
(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。
以氧原子为例： 核电荷数
电子层
带正电
+826
化学
第一部分 物质构成的奥秘
第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第2讲 元素及元素周期表 第3讲 化合价与化学式
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[考试要求]
1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。
第1讲 构成物质的微粒——分子、
原子、离子
2．原子 (1)定义：原子是___化__学__变_化________中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金 属(例如____铜___、_氦______)等。 (4)表示方法：原子用_元__素__符__号___表示。例如：2个氧原子____2_O____.
负
(1)在原子中：核电荷数=__质__子__数____ =__电__子__数__，所以原子不显电性。 (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。 (4)原子的质量集中在_____原_子__核________上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子
物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价(第一课时)
九年级化学上册人民教育出版社第四单元物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价（第一课时）南京育英外国语学校吴李莉【教学思路分析】1.本课题在教材中的地位和作用本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它是在学生学习了元素、原子、分子和离子后安排的课程内容，这部分内容是学习化学的重要工具，是“双基”的重要组成部分，能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
同时本课题内容的教学，对增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，都是极其重要的。
２．教学设计分析本课首先讲述化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，在此基础上重点讲述了化学式的意义。
最后介绍化学式的写法和读法。
同时还指出物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学，进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
本课让学生初步感知常见元素和根的化合价，不但培养了学生的预习习惯，而且分散了下一节课的难点。
学生虽然在前面的学习中已经了解了原子的构成、元素和离子等知识，但总会感到这部分内容离自己的实际生活比较远，较抽象，很多概念容易混淆，因此会感觉学习很困难、很枯燥。
为防止学生出现分化，要设计好教学环节，稳扎稳打，一步一个脚印地抓好每一个环节的落实。
在教学时采取学生感兴趣的话题进行讨论来完成教学任务，让学生真正地动起来，用想一想、议一议、讲一讲、做一做等多种形式来提高教学的有效性。
【教学目标】1、知识与技能：（1）了解化学式的概念并掌握化学式的意义。
（2）初步感知常见元素和根的化合价。
2、过程与方法：（1）通过联系实际来引入化学式的概念。
（2）通过讨论的方法来突破理解化学式意义的教学难点。
3、情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。
【教学重难点】教学重点；化学式的意义教学难点：化学式意义的理解【教学方法】问题讨论法、合作学习法【教学流程】【课后拓展活动】同学们看到讲台桌上有水，有盐，请同学在在家里或超市中找一些物质看看它们的化学成分，下节课大家一起来交流。
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课时4 化学式与化合价
基础巩固
1．下列化学式书写正确的是( )
A．氧化铝：AlO B．氯化亚铁：FeCl3
C．氢氧化镁：MgOH2D．氧化钠：Na2O
2．(2016·兰州)下列化学用语与意义对应不相符的是( )
A．O2：一个氧分子B．4Ne：4个氖原子
C．SiO2：二氧化硅D．2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷
3．(2016·潍坊)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
二氧化钛(TiO2)中氧元素为－2价，则钛元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4．(2016·滨州)2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物——青蒿素。
下列关于青蒿素(C15H22O5)的说法错误的是( ) A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中氢、氧原子的个数比为22∶5
5．(2015·山西)(1)用化学用语填空：氮元素________；氧分子________；钠离子________；二氧化硫中硫元素的化合价________。
(2)闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。
C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：①____________________________________；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为________。
能力提升
6．(2016·齐齐哈尔)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是__________；
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数__________；
(3)19.2 g柠檬酸含氢元素__________g。
7．(2016·郴州)焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2O x，相对分子质量是190，请计算：
(1)x＝__________；
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是__________；
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是__________(精确到0.1%)。
8．(2016·天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
1
2 (1)CO(NH 2)2中共含有__________(写数字)种元素；
(2)CO(NH 2)2的相对分子质量是__________；
(3)若CO(NH 2)2中含有3 g 氮元素，则该CO(NH 2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。
强化培优
9．(2015·贵港)已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7∶12，则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A ．＋2
B ．＋3
C ．＋4
D ．＋5
10．过氧乙酸是一种消毒剂。
其分子结构模型如图所示：
(1)过氧乙酸分子的化学式为__________，其分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
(2)过氧乙酸分子中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。
11．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙C 12H 22O 14Ca 0.5 g 【用法】口服【用量】每日3次，一次 片 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙280 mg 、镁99.7 mg 、锌3.08 mg 、铜0.51 mg 等【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C 12H 22O 14Ca)的相对分子质量是________________；
(2)碳酸钙(化学式为CaCO 3)中钙元素的质量分数为__________；
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为__________mg ；
(4)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
12．右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明：
(1)单氟磷酸钠(Na 2PO 3F)中，F 的化合价是________，则P
的化合价为________。
(2)单氟磷酸钠(Na 2PO 3F)中，Na 元素与O 元素的质量比为
________(填
最简比)。
(相对原子质量：F —19、P —31、Na —23、O —16)
(3)该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．D 2.D 3.D 4.B
5．(1)N O 2 Na ＋
S ＋4O 2
(2)①乙醇由碳、氢、氧三种元素组成(或其他合理答案) ②3∶2
6．(1)6∶8∶7(2)37.5% (3)0.8
7．(1)5 (2)4∶5(3)24.2%
8．(1)4 (2)60 (3)6.4
9．B
10．(1)CH3COOH(或C2H4O3) 2∶4∶3(2)63.2%
11．(1)430 (2)40% (3)700 (4)4
12．(1)－1 ＋5 (2)23∶24
(3)解：单氟磷酸钠的质量＝114 mg/F%＝[114 mg/(19/144)]×100%＝864 mg
答：该牙膏中单氟磷酸钠的质量为864 mg。
3。