锰
锰
锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，灰白色，是一种过渡金属，性坚而脆，潮湿处会氧化。1774
manganese（锰）。锰可用铝热法还原软锰矿制得。
外围电子层排布：3d5 4s2
电子层分布：2-8-13-2
化合价：+2、+3、+4、+6和+7
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金
属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
常见化合价：+2，+4，+7，+6
+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：
2Mn3++2H2O ══Mn2++MnO2↓+4H+
3MnO42-+4H+══2MnO4-+MnO2↓+2H2O
Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。MnO4和MnO2
有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧
化为MnO2；MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进
行得完全。
下面列出部分其化合价对应的化合物：
Mn-3：Na3[Mn(CO)4] Mn-1：Na[Mn(CO)5] Mn0：MnMn2(CO)10，K6[Mn(CN)6] Mn+1：K5[Mn(CN)6] Mn+2：MnO ，二价锰盐Mn+3：MnF3，K3[Mn(CN)6]
Mn+4：MnO2 ，K2[MnF6] ，MnF4 Mn+5：Na3MnO4
Mn+6：MnO42- Mn+7：MnO4-，MnO3F ，KMnO4
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：
2Mn+O2══2MnO
3Mn+2O2══Mn3O4
在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。
锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：
Mn+H2O ══Mn3O4+H2↑（高温）
锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰：
Mn+H2SO4══MnSO4+H2↑
Mn+2H2SO4══MnSO4+2H2O+SO2↑
Mn+4HNO3══Mn(NO3)2+2H2O+2NO2↑
锰和锰矿是有些极大的分别的。
化合物
二氧化锰
二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难
溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于浓盐酸而产生氯气。
酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极
化剂。存实验室常利用它的氧化性,和浓HCl 作用以制取氯气：
MnO 2+4HCl ? MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
二氧化锰在酸件介质中是一种强氧化剂。
二氧化锰是[MnO 2]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中， [MnO 2]八面体共棱连接形
成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。
二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO 4或者SrMnO 3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通
过熔碱体系中的化合反应得到），也存在四氯化锰。 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K 得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l 氯化锰、氯气和水。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色
熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 强氧化剂，自身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。
在氯酸钾[KClO3]分解、双氧水（过氧化氢，H2O2）分解的反应中作催化剂： 2KClO ==?2
MnO 2KCl+3O 2
↑ 2H 2O
==?2MnO 2H 2O+O 2↑ 制备： 主要取自天然矿物软锰矿。普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。
硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产
品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。当采用氯化锰溶液电解可制得纤维
状二氧化锰。还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应
直接氧化制得。
1、氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控
制Ph4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe 2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配
成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L ，HCl 的浓度0.01～1.0 mol/L 。电解液中可加入含量10%～15%
的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。
电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。
MnCO 3+2HCl ══ MnCl 2+H 2O+CO 2↑ MnCl 2+2H 2O 电解
==MnO 2↓+2HCl+H 2↑
多为地下开采，一般工艺流程同“磷块岩”。常用的选矿方法有手选、磁选、浮选、重选等，此外化
学选矿和细菌浸取法用于锰矿石有大量试验。
3、硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、
净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，
制得化学二氧化锰产品。
MnO 2+C ══ MnO+CO ↑ MnO 2+CO ══ MnO+CO 2↑
MnO+2HNO3══Mn(NO3)2+H2O Mn(NO3)2══MnO2+2NO2↑
4、碳酸锰法软锰矿细粉碎与煤粉混合，进行还原焙烧生成氧化亚锰，用硫酸浸取，所得硫酸锰溶液中和到Ph4～6，沉淀杂质过滤除渣，滤液加硫化钠净化，经压滤，加入碳酸氢铵及晶种生成碳酸锰沉淀，在空气中通水蒸气于大约450℃下焙烧热分解，生成二氧化锰，剩余的碳酸锰及低价氧化锰，经硫酸溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干得化学二氧化锰。
2MnO2+C══2MnO+CO2↑MnO+H2SO4══MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3══MnCO3+2NH4HSO4 2MnCO3+O2══2MnO2+2CO2↑
MnCO3+H2SO4══MnSO4+H2O+CO2↑
5MnSO4+2NaClO3+4H2O══5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑
5、天然锰矿活化法
将高质量的软锰矿在空气中加热到600～800℃，或在还原剂（如煤粉、天然气）存在下，加热到300℃进行还原焙烧，使二氧化锰还原生成三氧化二锰，还原产物再经热硫酸处理，歧化三氧化二锰得到高活性．Γ-MnO2和硫酸锰，酸浸后浆液经过滤、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。
2MnO2+C══Mn2O3+CO↑Mn2O3+H2SO4══MnSO4+MnO2+H2O
高锰酸钾
高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。中文俗称：灰锰氧。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。[2] 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌芽孢。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
锰铁基础知识
锰铁基础知识手册 第一篇锰铁的分类 一、概述 锰铁是锰与铁的合金。由于锰与氧、硫亲和力比较大，故锰铁是炼钢生产中钢液的脱氧剂和脱硫剂。锰能细化钢的晶粒，提高钢的淬火深度，所以锰铁又作为合金元素加入剂。钢的强度极限随着锰含量的增加而增大，一般情况下每增加1%的锰，强度极限提高10kgf/mm2，钢的塑性极限相应地也得到提高。当锰含量大于10%时，钢在大气中的抗腐蚀性大大增强；锰还能减轻氧和硫对钢的危害，从而可以提高钢的可锻性和可轧性。锰铁由电炉冶炼。高炉锰铁原标准为GB4007高炉锰铁，96年与电炉锰铁合为一个标准，即GB/T3795—96。 锰铁根据其含碳量不同分为三类： 低碳类：碳不大于0.7% 中碳类：碳不大于0.7%至2.0% 高碳类：碳不大于2.0%至8.0% 电炉高碳锰铁：电炉高碳锰铁是含有少量硅、磷、硫杂质的Mn-Fe-C三元合金，锰铁中锰与铁之和为92%左右，含碳量6%-7%。 高炉高碳锰铁：高炉法是高碳锰铁生产最早采用的一种方法。该法以焦炭作为还原剂和热源，白云石或石灰作熔剂，用高炉生产高碳锰铁。 中低碳锰铁：中低碳锰铁主要是由锰、铁两种元素组成的合金，熔点接近1300℃，密度7.2-7.3g/cm3;按照其含碳量的不同，中低碳锰铁可分为含碳量小于0.7%的低碳锰铁和含碳量0.7%-2.0%的中碳锰铁。 二、用途 电炉高碳锰铁主要用于炼钢作脱氧剂、脱硫剂及合金添加剂，另外随着中低碳锰铁生产工艺的进步，高碳锰铁还可应用于生产中低碳锰铁。
高炉高碳锰铁：用于炼钢作脱氧剂或合金元素添加剂。 中低碳锰铁：中低碳锰铁广泛应用于特殊钢生产，是炼钢的重要原料之一；同时也应用于电焊条的生产。 三、牌号和化学成分 根据GB/T3795—96规定，锰铁按锰及杂质元素含量的不同分为14个牌号，其化学成分应符合表6-6-23和表6-6-24的规定。 表6-6-23电炉锰铁化学成分（电炉锰铁按锰及杂质含量的不同，分为9个牌号） 表6-6-24高炉锰铁化学成分（高炉锰铁按锰及杂质含量的不同分为5个牌号）
土壤和植物中的锰
土壤和植物中的锰 锰在地壳中是一个分布很广的元素，至少能在大多数岩石中，特别是铁镁物质中找到微量锰的存在。锰在植株中的正常浓度一般是20×10-6~500×10-6。植物根及叶片以锰离子（Mn2+）及其与某些天然或合成络合剂结合成的分子形式吸收。 原生矿物风化后释放的锰与O2、CO32-和SiO2结合生成许多次生矿物，包括软锰矿(MnO2)、墨锰矿(Mn3O4)、水锰矿(MnOOH)、菱锰矿(MnCO3)和蔷薇辉石(MnSiO3)，其中软锰矿及水锰矿等含锰氧化物含量最丰富。锰在土壤中常见的形态是各种氧化物和氢氧化物。它们常包被在土壤颗粒上，沉积在裂缝和矿脉中，与铁的氧化物和其它土壤组分混合形成结核。单个雏晶体积很小，表面积很大。 一般认为，土壤中锰以下列形态存在：（1）交换态锰（Mn2+）；（2）水溶性锰（Mn2+）；（3）水溶和不溶性有机束缚态锰；（4）易还原态锰；（5）各种锰氧化物。各种形态的锰对植物有效性程度不同，它们彼此处于平衡状态。 在锰循环中存在两种主要过程，一个是氧化还原过程，另一个是能络合可溶性和不溶性锰的天然络合剂的合成和分解过程。一般认为，有机质的不断消长和植物残体的分解在溶解惰性锰和维持水溶性锰方面贡献最大。 锰在土壤溶液中的主要离子态是锰离子（Mn2+），另外一些次要形态有水溶性MnSO4、MnHCO3+和MnOH+。 土壤pH值对Mn2+溶解度影响很大，pH值每增加1，Mn2+浓度就降低100倍。在高pH值、石灰性土壤、缓冲性能差、粗质地土壤中锰的有效性低，可通过施用产酸氮肥和含硫化合物的酸化作用来纠正。在极酸性土壤中Mn2+的溶解性可大到足以使敏感作物受毒害的程度，可用施石灰的办法降低土壤pH值而降低Mn2+浓度。高pH值也有利于土壤微生物将可溶性Mn2+氧化成Mn4+生成沉淀，或生成有效性差的锰有机复合物。 扩散是锰向植物根系运移的重要机制。土壤中相当大一部分锰与有机质络合。有机锰络合物大大增加了溶液中的锰浓度，因此增强了浓度梯度。在有机质含量高的碱性土壤上，可生成难溶性螯合Mn2+化合物导致锰有效性降低。在泥炭土或腐殖土中，锰也能被禁锢在无效的有机络合物中。 在酸性和低氧化还原电位下，土壤溶液中的锰大大增加。土壤淹水或水涝会降低氧（O2）分压，从而降低氧化还原电位。当氧化还原电位低时，Mn4+还原为Mn2+，使锰的有效性增加。这和铁十分相似。在紧实土壤中，通气不良以及根系密集区二氧化碳（CO2）积累也能增加锰的有效性。 因为锰的有效性与土壤微生物有关，就与水分干湿，温度高低等气候因素有关，受季节变化的影响。 植物组织中锰和磷之间存在着负相关。锰与铁也有强烈的拮抗关系，铁抑制锰的吸收和积累。锰也可以作为氧化剂使作物体内的Fe2+氧化成 Fe3+或抑制Fe3+还原为Fe2+。锰过多会导致缺铁。 湿润地区土壤较易缺锰。大多数中性或碱性土壤有可能缺锰。石灰性土壤，尤其是排水不良和有机质含量高的石灰性土壤易缺锰。长年一贯施用粪肥和石灰的老菜园黑土上较易缺锰。极砂的酸性矿质土壤天生含锰低，而且有限的有效态锰已从根区淋出。因Mn2+有移动性，所以能从土壤中淋失，尤其是在酸性灰壤中更易淋失。在排水不良的矿质土壤和有机土壤这经常出现的缺锰现象往往是可溶性Mn2+的过分淋失造
钢铁中锰含量的测定 (2)
实验报告 钢铁中锰含量的测定——银盐氧化光度法 班级：应111-1 姓名：王海花 学号：201169503147 指导老师：王老师
一．实验目的： 1.通过实验，了解钢铁中锰的存在形式，测定意义。 2.了解测定钢铁中锰含量的测定方法。 3.掌握钢铁中锰含量的测定原理。 4.熟练掌握分光光度计的使用，进一步训练移液管、容量瓶的正确使用。 5.掌握用比色法测定钢材中锰含量的方法 二．实验原理： 1.锰在钢铁中主要以MnC、MnS、FeMnSi或固溶体状态存在。生铁中一般 含锰0.5％～6％，普通碳素钢中锰含量较低，含锰0.8％～14％的为 高锰钢，含锰12％～20％的铁合金称为镜铁，含锰60％～80％的铁合 金称为锰铁。 2.锰溶于稀酸中，生成锰(Ⅱ)。锰化物也很活泼，容易溶解和氧化。在 化学反应中，由于条件的不同，金属锰可部分或全部失去外层价电子， 而表现出不同的价态，分析上主要有锰(Ⅱ)、锰(Ⅲ)、锰(Ⅳ)、锰(Ⅶ)， 少数情况下亦有锰(Ⅵ)，这就为测定锰提供了有利条件。 3.常用测定方法：一般碳素钢，低合金钢，生铁试样常以HNO 3 （1+3）或 硫磷混酸溶解。难溶的高合金钢以王水溶解，加HClO 4或H 2 SO 4 冒烟溶 解。溶解试样的酸主要依靠H 2SO 4 ，HCl，HNO 3 ，因H 2 SO 4 －HCl可使MnS 分解。HNO 3分解碳化物（Mn 3 C）生成CO 2 逸出，加磷酸可使Fe3+配合成 无色而消除Fe3+的干扰。同时因为磷酸的存在，防止了MnO 2 沉淀的生 成和HMnO 4 的分解。 4.主要反应方程式： 3MnS+12HNO 3=3Mn(NO 3 ) 2 +6HNO 3 +3SO 2 +6H 2 O 3Mn 3C+28HNO 3 =29Mn(NO 3 ) 2 +3CO 2 +10NO+14H 2 O MnS+H 2 SO 4 =MnSO4+H 2 S 2AgNO 3 +(NH 4 ) 2 S 2 O 8 =Ag 2 S 2 O 8 +2NH 4 NO 3 Ag 2 S 2 O 8 +2H 2 O=Ag 2 O 2 +2H 2 SO 4 5Ag 2O 2 +2 Mn(NO 3 ) 2 +6HNO 3 =2HMnO 4 +10AgNO 3 +2H 2 O 三．实验仪器及试剂： 1.实验仪器：721型分光光度计，分析天平，容量瓶(50mL)，移液管(1ml， 2ml，3ml)，滴管，洗耳球，电炉 2.实验试剂：硝酸溶液（1:3），王水（1浓硝酸+3浓盐酸）硫磷混酸（700ml 水中加入150ml磷酸及硫酸150ml，摇匀），0.5%硝酸银溶液，20%过 硫酸铵溶液，5%EDTA，锰标准溶液（0.1mg/ml） 四．实验步骤： 1.溶样：钢样0.2630g于50ml烧杯，加5mlH 2 O，15ml王水溶解，（可稍热） 2mlHClO 4 加热至冒白烟2min冷却，加硫磷混酸10ml加热至冒白烟，除尽Cl-冷却，定量转移至50ml容量瓶定容，摇匀，备用。 2.显色：移取试样溶液5ml4份于4个小烧杯，加H 2 O5ml，硫磷混酸5ml 依次加入锰标准溶液0.00ml，1.00ml，2.00ml，3.00ml，AgNO 3 2ml， (NH 3) 2 S 2 O 8 5.0ml，煮沸20-40s放置1min，冷水冷却转移定容至50ml容 量瓶。 3.测定A：在530nm的波长下，测定溶液的吸光度，比色皿b=1cm，以水为 参比溶液。
灰铸铁中锰、硫的特性及作用
1.灰铸铁中锰、硫的特性及作用 灰铸铁中的锰、硫是一对非常特殊的元素，由于锰、硫要形成MnS夹杂物，这就使得锰、硫的作用变得有些特殊。 ⑴锰我们一直把锰作为一个合金化元素来用，认为加锰能提高灰铸铁的强度和硬度，这种观点很少有人怀疑过。但是，通过试验却发现事实并非如此。在碳硅量高，硫量也较高的前提下，加锰后灰铸铁的性能并没有提高，反而下降。由于加锰反而使性能降低，因此，在碳硅量高、硫量也较高的情况情况下，w(Mn)控制在0.4%～0.5%的范围内有利于生产高强度灰铸铁。 ⑵硫灰铸铁中的硫究竟是有利还是有害，对硫的认识经过了一个逐步提高的过程；从认为硫是有害元素，到灰铸铁中要加入一定量的硫来改善切削性能，改善孕育效果和石墨形态。我们逐步认识了灰铸铁中硫在一定含量范围内是有利的，这个w(S)范围是0.08%～0.12%。 灰铁液中的硫过低是不利的：石墨形态差，孕育的效果也不好。但对于这一点，仍有很多人认识不足。当w(S)小于0.05%时，一定要进行增硫处理，否则，孕育效果差。 许多人已经知道灰铸铁中加硫会发改善切削性能，而除此之外，加硫还能提高灰铸铁的性能⑴改善石墨形态是提高切削性能的重要措施。 石墨是灰铸铁切削过程中裂纹扩展及断屑的重要因素，因此改善石墨形态是提高切削能最重要的措施。冲天炉熔炼要做到高温熔炼，因为高温熔炼促进增碳的最好措施也能减少铁液氧化倾向。因此热风冲天炉是必要的硬件条件；对于电炉熔炼，增碳工艺是最好的工艺，也是改善切削性能的最重要的措施。 ⑵随流孕育很重要，但要适量，不能过量。 随流孕育也改善石墨形态的重要手段，而且建议使用进口的随流孕育剂，但是随流孕育不能过量。我们很多人只看到随流孕育的好处，但是加入量太大，会增加铁素体的数量，提高材料的韧性，这对高速切削的断屑性能是不利的。 ⑶合金化不能以加铜为主，要适当增加微小硬质点的数量。 这也是我们以前走过了弯路后得到的经验，对硬质点的过分担心缘于我们推理的错误，认为刀具一定要切过硬质点，而硬质点又是那么硬，所以要打刀。实际上分布在晶间的微小硬质点增加了材料的断屑性能，适当提高了材料的脆性，这一点也是使高速切削性能提高的重大突破。多加铜会提高材料的韧性，并不能改善决屑性能。 ⑷原材料中要严格控制有害元素的含量。 ⑵提高原铁液的硅量，控制孕育量。 灰铸铁中的硅一部分是原铁液中的硅，一部分是孕育带入的硅。 许多人喜欢原铁液中的硅低点，然后用很大的孕育量孕育，这种做法并不科学：大量的孕育是不可取的，这会增大收缩倾向。孕育是为了增加结晶核心的数量，促进石墨化，少量的孕育（0.2%～0.4%）就可以达到这个目的。从工艺控制来说，孕育量应该相应稳定，不能有过大的变化。这就要求原铁液的硅量也要相应稳定。提高原铁液的硅量，既可以减少白口和收缩倾向，又能发挥硅固溶强化基体的作用，性能反而不降低。目前比较科学的做法是提高灰铸铁原铁液的含硅量，孕育量控制在0.3%左右，这样可以发挥硅的固溶强化作用，对提高强度有利，也对减少铸件收缩有利。 ⑶合金化的方法对铁液收缩有很大影响。 合金化能有效提高铸铁的性能，我们常用的合金元素是铬、钼、铜、锡、镍。 铬：铬能有效地提高灰铸铁的性能，随着加入量的增加，性能会一直提高。铬的白口倾向比较大，这是大家最顾忌的问题。加入量太大，会出现碳化物。至于铬量的上限如何控制，不同的加铬工艺，上限有所不同，如果铬加入到原铁液中，其上限不要超过0.35%，提高原铁
锰对人体的影响
锰对人体的影响 1 简介 锰广泛分布于生物圈内，但是人体内含量甚微。成年人体内锰的总量约 200~400umol，分布在身体各种组织和体液中。骨、肝、胰、肾中锰浓度较高；脑、心、肺和肌肉中锰的浓度低于20nmol/g；全血和血清中的锰浓度分别为200nmol/L和20nmol/L。锰在线粒体中的浓度高于在细胞浆或其它细胞器中的浓度，所以线粒体多的组织锰浓度较高。 锰是构成正常骨骼时所必要的物质，并有着多方面的作用，锰是人体内多种酶的成分，与人体健康的关系十分密切，因此有人将锰称作“益寿元素”。近年来的研究表明，体内的超氧化物歧化酶（SOD）具有抗衰老作用，而此酶内就含有锰。它可能与维持正常脑部机能息息相关，对阿尔兹海默症（老年痴呆的一种）具有疗效；可以激活必要的酶，使维生素H、B、C能顺利地被人体所利用；在制造甲状腺素时也不可或缺。 锰被确定为人类必需微量元素约有60多年的历史。在体内含量很少，但起着非常重要的作用。目前，已知锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。体外实验证明有上百种酶可由锰激活，有水解酶、脱羧酶、激酶、转移酶、肽酶等等。 2 人体对锰的需要量 虽然大海底下锰含量非常丰富，锰在人体中作用也不小，但人体对锰的需要量还是很微少的，普通人的膳食中，锰的需要量为每天4～9毫克，其中约一半经肠道吸收。 中国营养学会制定了锰的“安全和适宜的摄入量”参考指标，6个月以内婴儿每人每天0.5～0.7毫克，1岁以内0.7～1.0毫克，1岁以上1.0～1.5毫克，4岁以上1.5～2.0毫克，7岁以上2.0～2.5毫克，11岁以上至青年及成年每人每天均为2.0～3.0毫克。 3 人体缺锰的危害
锰铁的冶炼方法
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 锰铁的冶炼方法 高炉冶炼一般采用1000 米3 以下的高炉，设备和生产工艺大体与炼铁高炉相同。锰矿石在由炉顶下降的过程中，高价的氧化锰(MnO2，Mn2O3， Mn3O4)随温度升高，被CO 逐步还原到MnO。但MnO 只能在高温下通过碳直接还原成金属，所以冶炼锰铁需要较高的炉缸温度，为此炼锰铁的高炉采用较高的焦比(1600 公斤/吨左右)和风温(1000℃以上)。为降低锰损耗，炉渣应保持较高的碱度(CaO/SiO2 大于1.3)。由于焦比高和间接还原率低，炼锰铁高炉的煤气产率和含CO 量比炼铁高炉为高，炉顶温度也较高(350℃以上)。富氧鼓风可提高炉缸温度，降低焦比，增加产量，且因煤气量减少可降低炉顶温度，对锰铁的冶炼有显著的改进作用。电炉冶炼锰铁的还原冶炼有熔剂法（又称低锰渣法）和无熔剂法（高锰渣法）两种。熔剂法原理与高炉冶炼相同，只是以电能代替加热用的焦炭。通过配加石灰形成高碱度炉渣 (CaO/SiO2 为1.3～1.6)以减少锰的损失。无熔剂法冶炼不加石灰，形成碱度较低（CaO/SiO2 小于 1.0）、含锰较高的低铁低磷富锰渣。此法渣量少，可降低电耗，且因渣温较低可减轻锰的蒸发损失，同时副产品富锰渣（含锰25～40 ％）可作冶炼锰硅合金的原料，取得较高的锰的综合回收率（90％以上）。现 代工业生产大多采用无熔剂法冶炼碳素锰铁，并与锰硅合金和中、低碳锰铁的冶炼组成联合生产流程见图。现代大型锰铁还原电炉容量达40000～75000 千伏安，一般为固定封闭式。熔剂法的冶炼电耗一般为2500～3500 千瓦时/吨，无熔剂法的电耗为2000～3000 千瓦时/吨。锰硅合金用封闭或半封闭还原电炉冶炼。一般采用含二氧化硅高、含磷低的锰矿或另外配加硅石为原料。富锰渣含磷低、含二氧化硅高是冶炼锰硅合金的好原料。冶炼电耗一般约3500～5000 千瓦时/吨。入炉原料先作预处理，包括整粒、预热、预还原
全国锰业技术委员会第三次主任、秘书长会议纪要
简报 全国锰业技术委员会第三次主任、秘书长 会议纪要 汤晓壮! （全国锰业技术委员会，湖南长沙!"###$） 中图分类号：%&’文献标识码：(文章编号："##’&!))$（’##’）#"&##*#&#" 全国锰业技术委员会（下简称锰技委）第三次主任、秘书长会议于’##"年""月’*!’$日在湖南省长沙市召开，出席此次会议的主任、副主任委员、秘书长共+人。本次会议的主要议题是： （"）听取’##"年工作汇报； （’）讨论明年厦门会议筹备工作有关事项； （)）有关人事变更等问题。 会议就上述议题进行了认真、热烈的讨论，形成如下会议纪要： "关于明年会议的筹备工作 明年厦门会议定在*月’"日召开，)个会议合并一起开：锰技委成立’#周年庆典会、锰技委第十二次全体委员会议、中国锰业发展论坛。 会议的目的：总结过去’#年来我国锰业发展的经验，展望未来我国锰业发展前景与方向。 会议具体筹备工作计划如下： （"）出版"本论文专辑。专辑的内容涵盖锰业的各个方面，包括工艺、设备、新产品、管理等。由《中国锰业》编辑部负责专辑的组织与出版，应尽快向各大专院校、科研院所及专家、领导、企事业单位征文，力争把这本专辑办成反映我国锰业技术与企业管理最高水平的文集。 （’）出版"本纪念册。纪念册的内容包括："锰技会的发展历程（以历史照片反映）；#各锰业企、事业单位情况介绍；$委员介绍。 因距明年会议时间已比较近，筹备办公室要抓紧基础资料的收集，尽快开展工作。 （)）纪念品。委托福建省黄金集团公司加工纪念品。纪念品的式样由筹备办公室提供。 为感谢历届委员们对锰技委工作的大力支持与 帮助，对那些因各种原因已离开锰技委委员岗位的委员一样赠送纪念品与感谢信。 （!）明年会议上按锰技委章程将对锰技委十一次全会以来的工作报告，财务报告进行审议，请办公室做好准备。 （*）本次会议将本着节约的原则进行，请各有关单位给予大力支持。 ’关于锰技委今后的工作 会议一致通过谭柱中常务副主任所作的工作报告。关于锰技委今后的工作，会议认为随着中国加入,%-，我国经济格局将发展新的变化。我国锰业也将面临新的机遇与挑战，锰技委应着重于研究下列议题： （"）我国锰矿山的生存问题； （’）锰深加工产品的重复建设问题； （)）我国锰业应怎样面对加入世贸组织之后的新形势。 )关于人事变更 由于部分副主任委员工作变动等原因，会议提议：免去马鞍山矿山研究院高继森、云南省锰业公司杨世亻及同志副主任委员职务，增补马鞍山矿山研究院王运敏、大锰公司李维健、鹤庆锰矿段光斗、锰技委办公室汤晓壮同志为副主任，提请十二次全会确认，并相应增加企业中的委员。 同意《中国锰业》杂志编委会调整如下： 免去汪大成、洪世琨、郭志刚、赵宝文、高继森、纪衡编委职务；增补雷平喜、宋雄、熊万锋、杨长远、张勤、段光斗、龙正书、安汉民、刘忠林、梅光贵、郭金峰、卢寿慈、黄丹、曾克新、岳修勇为编委。 第’#卷第"期’##’年’月 中国锰业 (./0123410510636/0783%9: ;<"=’#>" ?@A B C D B E’##’ !收稿日期：’##"&"’&"$ 作者简介：汤晓壮（"F$#&），女，湖南长沙人，全国锰业技术委员会秘书长，常务副主任，高级工程师；长沙冶金矿业材料总公司党委书记，副总经理。 万方数据
锰铁中锰的分析方法
天津市××公司 技术标准 文件编号：QJ/TMI HY006-2002 受控号：现行版本 A 拟制：日期： 审核：日期： 批准：日期：
天津市××技术标准 锰铁中锰的分析方法 现行版本：A 部门编号：33 修改号：0 QJ/TMI HY006-2002 页码：1/2 1.范围 本标准规定了锰铁中锰的分析方法。本标准适用于测定锰铁中锰的百分含量。 2.分析方法 2.1方法要点： 试样用硝酸、磷酸溶解，在磷酸介质中，用硝酸铵将二价锰氧化成三价锰，以苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。根据所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的毫升数计算锰的含量。 2.2试剂 2.2.1硝酸：浓 2.2.2磷酸：浓 2.2.3硝酸铵：固体 2.2.4苯代邻氨基苯甲酸指示剂溶液：0.2% 称取0.2g苯代邻氨基苯甲酸溶于100ml热的0.2%的碳酸钠溶液中，冷却过滤后使用。 2.2.5硫酸亚铁铵标准溶液： 称取硫酸亚铁铵20g溶于5+95稀硫酸溶液中，并稀释至1000ml。 2.3分析步骤： 称取试样0.1g，置于300ml锥形瓶中，加浓磷酸15ml、浓硝酸2~3ml，加热至试样全部溶解。继续加热至微冒磷酸烟，取下，立即加入硝酸铵1~2g，摇匀，静置待氮的氧化物逸尽后加水80ml，摇匀，冷至室温后用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至淡红色，加0.2%的苯代邻氨基苯甲酸指示剂溶液3~4滴，继
QJ/TMI HY006-2002 页码：2/2 续用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由樱桃红转变为亮黄色为终点。同时，称取0.1g含锰量相近的标样按上述分析步骤进行操作，以作标准。 2.4结果计算： C Mn%= V2 V1 式中： C----标样中锰的百分含量 V1----滴定标样时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的毫升数 V2----滴定试样时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的毫升数 2.5注意事项： 2.5.1冒烟时间不能太长，否则会形成磷酸盐而析出，并且也不易溶解，使结果偏低。 2.5.2蒸发至冒磷酸烟时，溶液温度约250℃，冷却20秒后的为220℃，加入硝酸铵使锰完全氧化，并驱尽氮的氧化物。 2.5.3测定范围：锰含量在2mg以上。 参考资料： GB 223.4---88 《钢铁及合金化学分析方法硝酸铵氧化容量法测定锰量》《工厂分析化学手册》中锰铁的测定
钢中锰含量的测量
钢中锰含量的测量 1．实验目的 (1)了解用分光光度法测定钢中锰含量的原理和方法； (2)熟练掌握分光光度计的使用，进一步训练移液管、容量瓶的正确使用； (3)练习作图法处理实验数据。 2．实验原理 将已知质量的钢样溶解于由硝酸、硫酸和磷酸组成的混合酸中。Fe+6HN03 = Fe(N03)3+3NO2十+3H20 Mn+4HN03 = Mn(N03)2+2N02十+2H20 Fe3++2H3PO4 = H3[Fe(P04)2] +3H+ Ag+ 2Mn2++5S2O82-+8H20 = 2MnO4-+10SO42-+16H+ 所得到的MnO4-溶液，以空白试样为参比液，可用分光光度计在波长530nm处测定其吸光度。将一系列已知浓度的Mn04-标准溶液，按上述相同方法处理后，用分光光度计测出它们的吸光度。以吸光度(A)为纵坐标，标准溶液浓度(c)为横坐标作图，得到A与c的关系曲线，叫工作曲线。通过工作曲线可查到样品溶液的吸光度所对应的浓度，进而可换算出钢样中锰的含量， 3．仪器与试剂 仪器：721型分光光度计，分析天平，容量瓶(50mL)，移液管(10mL)，吸量管(5mL)，滴管，洗耳球，酒精灯。
试剂：HN03-H2S04—H3P04的混合酸(1：1：1) 1％AgN03，KMn04标准溶液 (含Mn 1mg·mL-1)，(NH4)2S2O8 (15％)，钢样。 4．实验内容 (1)标准KMn04系列溶液的配制：用移液管吸取10mL的标准KMnO4溶液 于100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。盖上瓶盖后摇匀备用。另取6只50ml容量瓶。每只容量瓶按表5—4用量，用移液管(或吸量管)分别加入备用的标准KMn04溶液、混合酸、(NH4)2S2O8和AgN03，并用去离子水稀释至刻度，盖上瓶塞后摇匀。 (2)钢样的处理及钢样溶液的配制： 用分析天平准确称量一份钢样(60～ 80mg)，放人50mL烧杯中，加入17mL混合酸，在通风橱中用低温电势板加热，使钢样溶解，待棕色N02气体不再产生时，加入10mL (NH4)2S2O8和3mL AgN03溶液，继续加热至沸腾。煮沸lmin后即可停止加热。待溶液冷却至室温后，全部转移到50mL溶量瓶中，用去离子水稀释至刻度，盖上瓶塞，摇匀(3)溶液吸光度的测定：将分光光度计波长调至530nm(使用方法参见第二章2．4节)，使用0．5cm 比色皿装待测液，以空白试样为参比液，分别测定5个标准KMnO4溶液及钢样溶液的吸光度。 5．数据处理 以溶液的吸光度为纵坐标，KMn04浓度为横坐标，在坐标纸上作
富锰渣法冶炼高炉锰铁经济效益分析
富锰渣法冶炼高炉锰铁 经济效益分析 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】
富锰渣法冶炼高炉锰铁经济效益分析 （1999年11月3日） 广西康密劳铁合金有限公司99年6月28日至7月5日在1号高炉进行了富锰渣法冶炼高炉锰铁的生产性试验，这次生产性试验共生产了吨锰铁和吨含Mn 为33％的富锰渣。与试验前对比，本次采用富锰渣法冶炼高炉锰铁的经济效益低于常规法冶炼锰铁的效益。由于本次试验时间短，无法对原料配比、冶炼工艺操作参数等优化调整，因此，有必要对富锰渣法冶炼高炉锰铁的效益作进一步的分析探讨。 一、生产试验结果 1、入炉原料成份及焦炭成份 入炉矿石成份见表1。入炉焦炭成份为：灰份％，固定碳％，挥发份％；灰份中SiO 240％，Al 2O 330％。 表1（单位：％） 2、锰铁和炉渣成份（见表2） 表2（单位：％） 3、主要生产技术指标（表3） 表3
4、经济效益 与试验前比较，富锰渣法冶炼锰铁时锰铁成本升高元／吨。其中矿石成本升高元／吨，熔剂成本下降元／吨，富锰渣冲减成本元／吨。试验期所用矿石价格为元／吨·度。 二、锰入铁率与炉渣碱度的关系 富锰渣法冶炼锰铁时，同时生产含Mn量符合产品要求的锰铁和富锰渣，需要对锰在铁中和渣中的分配进行适当的控制。锰铁冶炼中，锰在铁中和渣中的分配主要受炉温和炉渣碱度的影响。在一定的炉温条件下，炉渣碱度越高，锰还原进入金属的比例就越高，渣中Mn含就越 ＝ 低。常规法冶炼锰铁时为了提高锰金属回收率炉渣碱度要求较高，一般炉渣三元碱度（R 3 ）控制在以上，锰金属回收率高于78％。本次富锰渣法试验冶炼锰铁时炉渣三（CaO+MgO）／SiO 2 元碱度控制在，锰入铁率为％，锰入渣率为%。法国SFPO铁合金厂采用少熔剂法冶炼高炉锰时炉渣三元碱度控制为，锰入铁率为％。 根据高炉锰铁和富锰渣生产经验，炉渣碱度对锰入铁率和入渣率的分配影响很大。为了便于定量分析，以本公司常规法和富渣法锰铁生产的数据及法国SFPO铁合金厂富渣法生产高炉锰铁的生产数据为依据，对锰入铁率和炉渣三元碱度作回归分析，得出以下关系式：η铁＝＋ ＝η铁－（1） 或R 3 式中：η铁――锰入铁率，％； ――炉渣三元碱度。 R 3 三、建立数学分析模型 为了对富锰渣法冶炼高炉锰铁进一步作定量分析，建立矿比、渣铁比、炉渣成份和成本等方面的计算公式。
全国锰业技术委员会终身成就奖突出贡献奖先进企业优秀委员评选办法
全国锰业技术委员会 终身成就奖、突出贡献奖、先进企业、 优秀委员评选办法 经过三十年的奋斗历程，全国锰业技术委员会（以下简称锰技会）已取得了一定的进步，今天正以崭新的面貌在科学的轨道上迅猛发展。其间一批业内先进企业、优秀委员脱颖而出，他们为行业的发展、社会的进步立下了丰功伟绩。他们是我们行业内的宝贵财富，在荣誉面前他们当之无愧。为在行业内和全社会展示他们的风采，促进我国锰业事业持续、健康的发展，经主任（秘书长）会议研究决定：开展“全国锰业技术委员会终身成就奖、突出贡献奖、先进企业、优秀委员”的评选活动，具体评选办法如下: 一、终身成就奖 1、名额：5名 2、范围：申报人应是锰技会委员、名誉委员 3、评选条件 （1）热爱祖国，坚持四项基本原则，拥护党的基本路线、方针、政策，遵纪守法，具有不断创新的科学精神和良好的职业道德； （2）在锰业建设和锰业发展中业绩显著，为我国锰业发展做出卓越贡献； （3）从事锰业工作20年以上，目前仍在从事锰业工作的；
（4）一直支持锰技会工作，关心锰技会发展，积极参加锰技 会相关活动。 二、突出贡献奖 1、名额：5名 2、范围：申报人应是锰技会委员 3、评选条件： 政治素质高，注重学习，政治理论和业务水平高，模范地执行各项政策和制度；廉洁自律，作风正派，坚持原则，不以权谋私；关心同志，热爱集体，体现了团结协作的精神。并应具备下列条件之一：（1）创造性地完成本职工作，做出突出的成绩并取得了明显的社会效益和经济效益，为锰业发展做出了重大贡献。 （2）在锰业领域的工作中创造出先进经验并在国内产生积极的影响。 （3）在企业管理方面具有独创性理念并具有突出成果的领导者； 三、先进企业 1、名额：10名 2、范围：申报单位应是锰技会委员单位 3、评选条件： （1）、遵守国家的法律、法规，认真贯彻党和国家政治建设、
实验27 钢中锰含量的测定
实验27 钢中锰含量的测定 一. 实验目的 1. 学习分光光度法测定试样浓度； 2. 掌握移液管、容量瓶、比色管及滴定管等基本操作。 二. 背景知识及实验原理 1. 钢样中锰含量测定的化学反应原理 将一定质量的钢样用混合酸（含硝酸、硫酸及磷酸）溶解，再用过硫酸铵做氧化剂，使溶解于酸中的锰氧化成具有特征颜色的高锰酸根离子。为了加速反应的进行，常加入硝酸银做催化剂。 钢样溶解后产生的硝酸铁为黄褐色，会干扰比色的进行，混合酸中的磷酸可与硝酸铁形成无色配合物，因此磷酸时作为干扰物Fe3+的掩蔽剂。 溶液呈现不同颜色是由于物质对光具有选择吸收所造成的，含有高锰酸根离子的溶液对绿色光有强烈的吸收，因此高锰酸根溶液呈现出绿光的互补色——紫红色。分析高锰酸根溶液可以选择530nm的单色光。 2.分光光度法 利用光电池代替人眼睛，测量有色溶液对某一波长的单色光的吸收程度，从而求得待测物质含量的方法叫分光光度法。这种方法可以提高测量的准确度。 分光光度法测定试样的浓度，首先要做标准曲线，即配制一系列不同浓度的标准溶液，测定其光密度值，然后以光密度为纵坐标，以浓度为横坐标，绘制标准曲线。在相同条件下测定未知试样的光密度值，由光密度可从标准曲线上找到对应点，该点在横坐标对应的浓度，即为待测溶液的浓度。 二. 实验仪器和药品 1. 仪器 移液管、比色管、容量瓶、滴定管、722型分光光度计。 2. 药品 钢样、标准高锰酸钾溶液、混合酸、硝酸银、过硫酸铵溶液、NaNO2溶液。 三. 实验内容与操作 1.标准系列溶液的配制 将所用的比色管、容量瓶、滴定管及烧杯等用自来水洗净，再用少量蒸馏水冲洗。从共
0711汽油锰含量测定法
汽油中锰含量测定法（原子吸收光谱法） SH/T0711—2002 1范围 1.1本标准适用于汽油中锰含量的测定。侧定范围为0.25mg/L一30mg/L，锰以甲基环戊二烯基三羰基锰(MMT)的形式存在。 1.2本标准对我国车用成品汽油中锰含全的测定普遍适用 1.3本标准是测定汽油中一定浓度范围的MMT。至于其他浓度范围或其他物质中的MMT，或在汽油中以其他形式存在的锰化合物的侧定均未做过试验。 1.4本标准并未对所涉及的所有安全问题提出建议。本标准的用户在使用前应建立适当的安全防范措施，并确定适当的规章制度。 1.5本标准采用国际单位制[SL]单位。 2引用标准 下列标准包括的条文，通过引用而构成本标准的一部分。除非在标准中另有明确规定，下列引用标准都应是现行有效标准。 GS/T 4756石油液体手工取样法 SH 0005油漆工业用溶剂油 SH/T 0236石油产品溴值测定法 3方法概要 汽油试样经溴一四化碳溶液或碘一甲苯溶液处理，用甲基异丁基酮(MIBK)或氯化甲基三辛基氨-MIBK溶液稀释后，用火焰原子吸收光谱仪在279.5nm处测定试样中的锰含量。
4意义和用途 某些有机锰化合物加人到汽油中作为抗爆剂。本标准就是提供一种测定汽油中该物质浓度的方法。 5仪器 5.1原子吸收光谱仪:配有锰空心阴极灯，在279.5nm处测定锰含量。 5.2容量瓶;50mL、100mL、250mL、1000mL 5.3移液管:0.5ML、5.0ML 6 试剂 6.1试剂纯度:除特殊说明外，均应使用分析纯试剂。若使用其他级别的试剂，则以其纯度不会降低测定准确度为准。 6.2结晶碘。 6.3甲苯。 警告:甲苯属易燃品，且吸入有害，应注意适当通风，避免吸入和接触皮肤6.4碘一甲苯溶液(0.03g/ml):用甲苯溶解3.0g结晶碘，并稀释到100MLo 6.5溴水 警告: 溴水接触到皮肤会导致严鱼灼伤，使用时应戴防护手套，保持良好通风。 6.6四氯化碳 警告: 四氯化碳为致癌物，使用时应注意安全防护 6.7溴一四氯化碳溶液:将溴水加人到等体积的四氯化碳中。 6.8锰标准化物2 ：磺酸锰或氯化锰（MnCL2-4H2O） 6.9 :氯化钾基三辛基铵：纯度不低于90%
8 钢铁中锰的测定方法
实验八钢铁中锰的测定方法 亚砷酸钠-亚硝酸钠滴定法测定锰量 一、实验目的 1.掌握钢铁中锰的亚砷酸钠—亚硝酸钠测定法 2.掌握钢铁试样的溶样方法 二、实验原理 试样经酸溶解，在硫酸、磷酸介质中，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵将锰氧化成七价，用亚砷酸钠—亚硝酸钠标准溶液滴定。本方法适用于生铁、碳钢、合金钢和铁粉中锰量（0.10%～2.50%）的测定。 三、试剂 1.浓硝酸（p=1.42g/ml） 2.硝酸（2+98） 3.浓盐酸（P=1.19g/ml） 4.浓硫酸（p=1.84g/ml） 5.硫酸（2+3）配制100ml，全班共用 6.硫酸（1+1）配制250ml，全班共用 7.双氧水 8.氨水 9.硫酸—磷酸混合酸A：将30ml硫酸（p=1.84g/ml）、30ml磷酸(p=1.70g/ml) 缓慢加入到140ml水中，并不断搅拌、冷却。 10.硫酸—磷酸混合酸B：硫酸（p=1.84g/ml）、磷酸(p=1.70g/ml)和水按等体 积混合，冷却。 11.硝酸银溶液（0.5%）：称取0.5g硝酸银溶于水中，滴加数滴硝酸（p=1.42g/ml） 用水稀释至100ml，储存在棕色瓶中。 12.过硫酸铵溶液（20%）：用时配制（每组100ml） 13.氯化钠溶液（0.5%）：称取0.5g氯化钠，用硫酸（2+98）溶解，并稀释至 100mL 14.高锰酸钾溶液（0.16%）
21V C V T ?=15.锰标准溶液 （1） 称取1.4383g 基准高锰酸钾，置于600ml 烧杯中，加入30ml 水溶解， 加10ml 硫酸（1+1），滴加过氧化氢（p=1.10g/ml ）至红色刚好消失，加热煮沸5～10min 冷却、移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml 含500ug 锰 （2） 称取0.5000g 电解锰（99.99%）置于250ml 烧杯中，加20ml 硝酸（1+3）， 加热溶解，煮沸驱尽氮氧化物，取下冷却至室温，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml 含500ug 锰。(电解锰处理方法：将电解锰放入硫酸（5+95）中清洗，待表面氧化锰洗净后，取出，立即用蒸馏水反复洗，再放入无水乙醇中洗4～5次，取出放入干燥中干燥后，方可使用)。 16.亚砷酸钠—亚硝酸钠标准溶液。 （1） 配制 称取1.63g 亚砷酸钠和0.86g 亚硝酸钠，置于1000ml 烧杯中，用水溶解并稀释至1000ml ，混匀。或称取1.25～1.30g 三氧化二砷，置于1000ml 烧杯中，加25ml 15%氢氧化钠溶液，低温加热溶解，用水稀释至200ml 。滴加硫酸（2+3）使溶液呈酸性并过量2～3ml ，然后用15%碳酸钠溶液中和至pH=6～7，再加0.86g 亚硝酸钠，用水稀释至1000ml ，混匀。 （2） 亚砷酸钠—亚硝酸钠溶液的标定 称取与试样量相近似的铁粉（含锰量不大于0.002%）三份，分别置于300ml 锥形瓶中，加30ml 硫酸—磷酸混合酸A ，加热溶解后，滴加5ml 硝酸破坏碳化物，煮沸驱尽氮氧化物，取下冷却，分别加入锰标准溶液（锰量与试样中锰量相似），用水稀释至体积约80ml ，以下按试样的滴定方法进行。 亚砷酸钠—亚硝酸钠标准溶液对锰的滴定度按下式计算： 式中，T —亚砷酸钠—亚硝酸钠 标准溶液对锰的滴定度，g/ml V 1—移取锰标准溶液的体积，ml C —锰标准溶液的浓度，g/ml
二价锰含量的测定
1.锰含量的测定——高碘酸钾氧化分光光度法(水质分析规程) 1 适用范围 本方法适用于天然水中锰含量的测定，测定范围为0.05～2.5mg/L。 2 分析原理 用高碘酸钾氧化低价锰为紫红色的高锰酸盐，于波长525nm处进行光度测定。在酸性介质中，用高碘酸钾氧化需长时间加热煮沸才能完成；本方法在中性（PH7.0～8.6）溶液中，有焦磷酸钾—乙酸钠存在时，高碘酸钾可于室温下瞬间将低价猛氧化为高锰酸盐，且色泽稳定16小时以上。 3 试剂 3.1 1+9硝酸 3.2 焦磷酸钾—乙酸钠缓冲溶液：称取230g焦磷酸钾(K 4P 2 O 7 ·3H 2 O)和结晶乙酸 钠136g溶解于热水中，冷却后定容至1000ml。此液焦磷酸钾浓度为0.6mol/L，乙酸钠为1.0 mol/L。 3.3 20g/L高碘酸钾溶液：称取2g高碘酸钾（KIO 4 ,优级纯）溶解于100ml 1+9的硝酸溶液中。 3.4 锰标准工作溶液（0.010mgMn2+/ml）： 称取0.1439g基准高锰酸钾于50ml水中溶解，加入2ml浓硫酸在搅拌下滴加10%亚硫酸氢钠溶液至红色褪尽。煮沸除去过量的二氧化硫，冷却后稀释至1000ml。 吸取此液100ml稀释至500ml即可。 4 仪器 4.11ml 、2ml 、5ml、10 ml分刻度吸管 4.2 50ml比色管；1000 ml容量瓶 4.3 可见光分光光度计附5cm比色皿 5 分析步骤 5.1 标准曲线的绘制 分别吸取0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0ml锰标准工作液于6支50ml比色管中，用水稀释至约25ml，加入10 ml焦磷酸钾—乙酸钠缓冲溶液，摇匀后加3ml高碘酸钾溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置10分钟后用3cm或5cm比色皿在525nm
碳酸锰粉中全锰量的测定
碳酸锰粉中全锰量的测定 1目的 规定硝酸铵滴定测定MnCO3的方法，保证采购的锰矿石加工后符合本企业规定的要求。 2测定范围 此法测定范围为8～60％。 3方法提要 试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220－240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N－苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定借此测得锰的含量。 4试剂与仪器 4.1磷酸（比重1.70） 4.2硝酸（比重1.42） 4.3硫酸（1+1） 4.4硝酸铵 4.5N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂（0.2％溶液）： 称取0.2g指示剂溶于少量水中，加0.2g碳酸钠，低温加热溶解后，加水至体积100ml摇匀。 4.6重铬酸钾标准溶液（0.04000N） 称取1.9615g经150℃烘干2小时的重铬酸钾（基准试剂）置于250ml烧杯中，加适量水溶解，移入1000ml空量瓶中，用水稀释至刻度摇匀。 4.7硫酸亚铁铵标准溶液（（NH4）2SO2·FeSO4·6H2O＝0.04N） 称取15.68g硫酸亚铁铵，溶于1000ml硫酸（5+95）溶液中，摇匀，贮于棕色瓶中备用。（如果浑浊如过滤）。 标定：准确吸取25.00ml重铬酸钾标准溶液（4.6）于250mL三角瓶中，加40ml硫酸（1：4），5mL磷酸用硫酸亚铁铵标准溶液，滴至橙黄色消失，再加2
滴N －苯代邻氨基苯甲酸（4.5），继续小心滴定至刚呈亮绿色为终点，计算： V 002504000N ..?= 式中: N －硫酸亚铁铵标准溶液浓度 V －所消耗硫酸亚铁铵体积数（ml ） 5分析步骤： 称取0.2000g 试样，置于250ml 锥形瓶中，用少量水湿润试样，并小心摇动，使之散开，加入5mL 硫酸（1+1），20mL 磷酸，加热溶解，趁热加入3～5mL 硝酸（比重1.42），使碳酸及有机物氧化，加热至冒三氧化硫白烟3～5min （温度在220～240℃），取下稍冷至瓶内看到微量白烟，立即加入2－3g 固体硝酸铵并充分摇动锥形瓶，使二价锰氧化完全，用洗耳球吹风驱尽黄色氧化氮气体，冷却到70℃左右，加50ml 水，充分摇动溶解盐类，流水冷却至室温，用硫酸亚铁铵标准溶液（4.7）滴至浅红色加2－3滴N －苯代邻氨基苯甲酸指示剂(4.5)，继续滴定至亮黄色即为终点。 6 计算公式： 100G 54940N V Mn ???=.(%) 式中： V －滴定耗硫酸亚铵标准溶液的体积（ml ） N －硫酸亚铁铵标准溶液的当量浓度 0.5494－锰的毫克当量 G －称样量（g ） 7允许差
地下水中的锰含量
锰铁铁合金工厂的水资源保护 1.自然界地下水中锰的分布状况 锰在地球上分布十分广泛，在花岗岩地质较为多见。含铁和含锰地下水在我国分布很广，铁和锰均可存在于地下水中，但含铁量往往高于含锰量。自然界中存在的主要是二价锰(Mn2+)和四价锰(Mn4+)。 Mn4+在天然水中溶解度甚低，不足为害，所以溶解状态的主要是 Mn2+。我国地下水中含铁量一般小5-10mg/L,含锰量约在0.5-2.0mg/L之间。（例如：沈阳开发区水厂、黑龙江省兰西镇水厂地下水中锰含量达0.65-1mg/l） 与国内其它地区相比，义望铁合金厂周边水井地下水含锰量处于较低水平。根据环评报告，除2012年11月王村旧井含量为0.27mg/l（2013年12月为 0.087mg/l)外，其余各井地下水含锰量均低于0.1mg/l。但义望铁合金公司仍需对水源保护给与重视。 水中含氧量低，是地下水中铁、锰存在的必要条件。在酸度高的水中，锰含量较高。反之，水的含氧量高，提高水的 pH值，有利于铁(Fe2+)、锰(Mn2+)的氧化，降低水中的锰含量。 地表水中含有溶解氧，铁、锰主要以不溶于水的三价铁和锰状态存在，所以铁、锰含量不高。地下水中的锰主要以溶解的二价锰为主。地下水、湖泊水和水库的深层水中，由于缺少溶解氧，所以三价铁和四价锰还原为溶解性的二价铁和二价锰，因而铁、锰含量较高。 铁和锰在地球表面分布很广。地壳中的锰多半分散在各种晶质岩和沉积岩中，它们都是难溶性的化合物。表1 列出了主要锰的化合物在水中的溶解度。 由表1可以看出，除了硫酸锰以外其它化合物在水中的溶解度都相当低。 锰和铁一般通过以下几种途径进入地下水： 一般地下水中主要含有二价铁合锰的碳酸盐，含碳酸的地下水，对岩层中二价铁锰的氧化物起溶解作用。在水的循环中，部分雨水由地表渗入地下的过程中，一般都要经过富含有机物的表土层。土壤中的有机物在微生物的作用下，被分解而产生出大量二氧化碳，这些二氧化碳溶于水中便使地下水含有大量的碳酸。含有碳酸
EDTA络合法测锰含量
EDTA络合法测定锰含量 1、试剂 1.1浓盐酸，盐酸（1+1）（GR） 1.2浓氨水（AR），稀氨水（1+1） 1.310%盐酸羟胺：称取10g盐酸羟胺溶于100ml水中。 1.4氨-氯化铵缓冲溶液：称取27g氯化铵溶于蒸馏水，加175ml氨水稀释到500ml。 1.55g/L铬黑T：称取0.50g铬黑T，称取2g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。 1.61%紫脲酸胺：0.5克紫脲酸胺与50克固体氯化钠混合，研磨均匀，120℃烘干。 1.7EDTA溶液0.030mol/L配制：称取5.64gEDTA二钠盐溶于热水中定容至500ml。 1.8双氧水（AR） 2、EDTA测定锰原理 EDTA与锰络合形成1:1的螫合物； 锰酸锂、二氧化锰等锰氧化合物在浓HCL，在双氧水的催化作用下反应生成Mn2+； 加入盐酸羟胺或抗坏血酸使得锰以二价形式稳定存在，加入柠檬酸可防止在碱性环境中生成水合氧化合物； 加入氨缓溶液消除EDTA的酸效应，加入铬黑T标定EDTA,和紫脲酸氨滴定锰； 滴定前Mn2++HIn2-→MnIn-+H+ 滴定反应Mn2++H2Y2-→MnY2-+2H+ 终点时MnIn-+H2Y2-→MnY2-+HIn2-+H+ 3、EDTA标准溶液的标定： （1）称取0.5g于850℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加20ml盐酸溶液（1+1）溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 （2）取20ml加水约30ml，用氨水溶液（1+1）调节溶液PH至7～8（溶液出现微黄色，不易把控颜色，可以撕一小块PH试纸估计PH值，注意稀氨水逐滴加入）； （3）加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示剂，用配好的EDTA滴 定至溶液由紫色变为天蓝色。 同时做空白试验。