锰
锰
锰锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。
锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。
接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
1774年，甘恩分离出了金属锰。
柏格曼将它命名为manganese（锰）。
锰可用铝热法还原软锰矿制得。
银白色金属，质坚而脆。
属于VIIB族元素。
密度7.44克/立方厘米。
熔点1244℃，沸点1962℃。
在固态状态时它以四种同素异形体存在α锰(体心立方)，β锰(立方体)，γ锰(面心立方)，δ锰(体心立方)。
电离能为7.435电子伏特。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价为+2、+3、+4、+5+6和+7。
分别颜色为+2粉红色，+3为不稳定红色结晶，+4为黑色粉末，+5为青蓝色，+6为墨绿色的晶体，+7价位暗紫黑色的晶体。
化合价锰的化合价有+2、+3、+4、+6和+7。
其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰，为天然矿物)和+7(高锰酸盐，如KMnO4)、+6(锰酸盐，如K2MnO4)为稳定的氧化态。
在酸性溶液中，+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应:Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。
MnO4和MnO2有强氧化性。
在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2;MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
下面列出部分其化合价对应的化合物:Mn-3:Na3[Mn(CO)4]Mn-1:Na[Mn(CO)5]Mn0:MnMn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1:K5[Mn(CN)6]Mn+2:MnO 二价锰盐Mn+3:MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4:MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5:Na3MnO4Mn+6:MnO4Mn+7:MnO4- MnO3F KMnO4和氧气的反应在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。
锰的沉淀物
锰的沉淀物
锰的沉淀物是指由锰离子在水中形成的沉淀物。
锰是一种化学元素，属于过渡金属，化学符号为Mn，原子序数为25。
锰广泛存在于自然界中，常见的矿石有菱锰矿、辉锰矿等。
锰的沉淀物形成的过程主要与锰离子的氧化还原性质有关。
锰离子在水中可以呈现不同的氧化态，其中二价锰离子（Mn2+）是最常见的。
当水中存在氧气或其他氧化剂时，二价锰离子可以被氧化为三价锰离子（Mn3+）或四价锰离子（Mn4+），从而形成锰的沉淀物。
锰的沉淀物在水中的形成可以有多种形式。
一种常见的形式是锰氧化物的沉淀物，如氧化锰（MnO2）或氢氧化锰（Mn(OH)2）。
这些沉淀物呈现黑色或棕色，能够很好地吸附和去除水中的有机物、重金属离子等污染物，具有良好的吸附性能和催化性能。
锰的沉淀物还可以以其他形式存在，如锰磷酸盐沉淀物、锰硫酸盐沉淀物等。
这些沉淀物在水体中具有重要的环境意义，可影响水体的营养状况和生态平衡。
锰的沉淀物在工业生产和环境保护中有着广泛的应用。
在工业上，锰的沉淀物可以作为催化剂或催化剂载体，用于合成有机化合物、催化反应等。
在环境保护中，锰的沉淀物可以应用于水处理、废水处理等领域，用于去除水中的污染物，净化水质。
锰的沉淀物是由锰离子在水中形成的沉淀物，具有良好的吸附性能和催化性能。
它在工业生产和环境保护中有着广泛的应用前景。
研究和应用锰的沉淀物，对于促进工业发展和改善环境质量具有重要意义。
锰 百度百科
锰百科名片锰是一种化学元素，锰英文为Manganese，拼音为měng)。
它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种过渡金属。
目录基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰展开编辑本段基本性质元素符号：Mn元素原子量：54.94化合价：+2、+3、+4、+6和+7元素类型：金属元素体积弹性模量：120(GPa)原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)热容：26.32 J /（mol· K）导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积:7.39(立方厘米/摩尔)锰(5张)元素在太阳中的含量:10(ppm)元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)地壳中含量：950（ppm）质子数：25中子数：30相对原子质量：55原子序数：25所属周期：4所属族数：VIIB电子层分布：2-8-13-2氧化态及代表物质[1]：主要：Mn+2 Mn2+ K4[Mn(CN)6]其它：Mn-3 Na3[Mn(CO)4]Mn-1 Na[Mn(CO)5]Mn0 Mn Mn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1 K5[Mn(CN)6]Mn+3 MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4 MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5 Na3MnO4Mn+6 MnO42-Mn+7 MnO4- MnO3F晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
元素化学 锰
元素化学锰
锰是一种重要的化学元素，在元素周期表中位于第25位。
锰在地壳中的丰度相对较高，约为0.08%。
锰具有银白色的外观，是硬而脆的金属。
在标准条件下，锰的熔点为1244℃，沸点为2100℃。
锰在自然界中主要以化合物的形式存在，其中最常见的矿物是软锰矿和硬锰矿。
软锰矿（MnO2）是最常见的形式，它是地壳中最重要的含锰矿物之一。
此外，锰还存在于许多合金中，如钢铁、镍基合金和铝合金等。
锰在工业中有许多重要的应用。
钢铁工业是锰的最大用户，因为锰可以增强钢铁的强度和延展性。
在炼钢过程中，加入少量的锰可以显著提高钢的强度和硬度，同时保持其良好的延展性。
此外，锰还可以用于制造电池、催化剂、颜料和其他化学制品。
在化学上，锰是一种非常活泼的金属元素。
它可以在空气中氧化形成二氧化锰（MnO2），也可以与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，锰可以与氢气反应生成氢化锰（MnH2），与氯气反应生成氯化锰（MnCl2）。
此外，锰还可以与其他金属元素形成合金，如锰铜合金和锰镍合金等。
除了在工业和化学领域的应用外，锰还具有生物学意义。
它是生物体内必需的微量元素之一，对于维持生物体的正常生理功能至关重要。
例如，锰是许多酶的激活剂，参与蛋白质合成、能量代谢和DNA修复等过程。
总的来说，锰是一种非常重要的化学元素，在工业、化学、生物学和医学等领域都有广泛的应用。
然而，锰也具有一定的毒性，因此在使用时需要采取安全措施。
重金属 (锰) 课件综述
二、锰元素致癌、致突变、致畸效应：
Mn2+的致突性可能是由于其具有影响许多聚合酶和核酸酶能力，虽然适量锰对于某些 聚合酶和核酸酶的正常活性是必要的，但浓度过高则会改变另一些酶的特征。高浓度锰 可影响核和线粒体基因。
可大量富集重金属的植物
Thanks
重金属
锰
概述 及 毒理
Summarize and toxicology of heavy metal Manganese
制作：刘霄
目
录
锰金属性质 锰金属的用途及锰矿污染事件 锰—和精神科关系最密切的金属元素 锰中毒类型及其毒理
锰金属基本性质
锰是银白色金属，质坚而脆。锰的英文名为Manganese，拼音为 měng。它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，相对原子质量54.93。质 子数：25 中子数：30。它是一种过渡金属，属于VIIB族。在空气中易氧化， 生成褐色的氧化物覆盖层。
锰及其化合物对动物及人类的急性毒性： 大量吸入新生的氧化锰烟雾后，人可出现头 昏、头痛、恶心、胸闷、咽干、气短、寒战、 高热。数小时以至1～2天后热退，全身大汗， 四肢无力，即锰的“金属烟雾热”。
锰中毒及其毒理
二、慢性中毒--------职业性中毒 职业性锰中毒是由于长期吸入含锰浓度较高的锰烟及锰尘而致。 接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。
锰中毒及其毒理
锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多 一、急性中毒 锰及其化合物的毒性不一，锰蒸气的毒性大于锰尘，而锰尘又以自然来 源的新鲜粉尘毒性较大，锰合金粉尘的毒性按以下次序递减：锰＞二氧 化锰＞矽锰。化合物中锰的价态越低，毒性越大。锰与卤素结合后毒性 增加。
慢性锰中毒早期以神经衰弱症候群和植物神经功能障碍为主。有头晕、头痛、 失眠、疲乏无力、嗜睡等症状，还有明显的记忆力降低、性功能减退、易兴 奋、好哭笑等情绪改变。病情进一步发展时，两手摆动不协调，易跌倒、说 话不利落（缓慢、口吃等），举止笨拙、面部缺乏表情。晚期病人可表现为 典型的锥体外系受损的症状：肌张力增高，呈“铅管样”；肌力减退；表情 呆板；眼球运动不灵活；书写困难，字越写越小；走路时表现为前冲步态、 转弯、后退时易跌倒。在接触氧化锰的工人中，可见肺炎的发病率和死亡率 增高。
锰的离子符号
锰的离子符号锰是一种重要的元素，它是人类日常生活中最常用的金属元素之一。
锰具有许多重要的用途，其中包括用作电话线、铁锅、射频管等各种装置的原料，并用来制造各种化工原料，如染料、农药、抗生素、食品添加剂等。
锰也具有许多健康益处，它可以增强血液的氧合作用，调节血糖水平，维持正常的脑功能，抑制癌细胞的生长，还可以保护脑细胞免受自由基的损伤。
而离子符号就是锰的化学符号表示，一般符号为Mn。
锰的化学符号Mn源于拉丁文Manginesum，意为“锰”或“锰矿”。
早在公元前127年，罗马元老马拉贝罗就发现了锰的存在，并将其命名为Manginesum。
在1774年，英国化学家阿尔伯特克里斯多夫巴特尔用Mn表示锰，并成为国际惯例。
锰的全原子序数是25，原子量是54.94。
它在原子模型中以系统第二行第25列元素的形式存在，原子半径为1.17（ngstrom），玻尔指数为2.2，电负性为2.36，最高振动温度为2344℃，比蒸汽密度为8.5g/L，比重为7.21，沸点为2832℃，溶解度为117g/L。
电子结构示意式Mn2+是一种常见的锰离子，它的电子结构为[Ar]3d5。
它有7倍电子，这是由于锰有5d电子和2s电子，共7个电子。
电子配位数为7。
从它的电子结构可以看出，它是一种弱酸性离子，在水中的pH值低于7，主要以正离子的形式存在于溶液中。
锰的离子状态具有非常活跃的特性，它们可以以不同种类的离子形式存在于溶液中，如锰2+、锰3+、锰4+等。
锰离子也可以以各种离子形式有机地结合在一起，如氯锰离子[MnCl4]2-、硫锰离子[MnS4]2-等，有助于维持锰在溶液中的稳定性。
锰离子通常只会在特定的条件下产生，在一般环境中，锰元素基本上是以金属态存在的。
但是，当它接触到酸性溶液或强碱溶液时，锰的金属态就会被转化为离子态。
这种转变主要取决于溶液的pH值，高于7的溶液可以使锰氢化为Mn2+，低于7的溶液可以使锰氧化为Mn3+、Mn4+等离子。
锰
符号:Mn 符号:Mn 原子序数:25 原子序数:25 价电子层结构:3d 价电子层结构:3d54s2 属于第4周期、 族元素。 Mn 属于第4周期、第Ⅷ族元素。
Mn
常见的价态：＋ 、＋ 、＋7 常见的价态：＋2、＋ 、＋ ：＋ 、＋4、＋ 也可见：＋ 、＋ 、＋6 也可见：＋1、＋ 、＋ ：＋ 、＋3、＋ 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 天然稳定的放射性核素，有三种同素异形体。 锰最重要矿是软锰矿； 锰最重要矿是软锰矿；近年来在深海发现大量的 锰矿——锰结核。 锰结核。 锰矿 锰结核
[接触机会] 接触机会]
锰矿开采、运输、加工、电池、锰中毒通 常只限于采矿和精炼矿石的人，长期接触 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 样的神经症状. 样的神经症状.
来源：食物、 来源：食物、水、空气 茶叶、蔬菜、谷物、 茶叶、蔬菜、谷物、牛奶 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 吸收：在胃液溶解度低，主要经十二指肠吸收； 职业接触者，呼吸道为主； 职业接触者，呼吸道为主； 仅有机锰可经皮肤吸收。 仅有机锰可经皮肤吸收。
锰
分布于所有器官和组织， 分布于所有器官和组织，肝脏和胰腺最丰富 血液 红细胞 80％－90％ 80％－90％ ％－90
锰广泛分布于生物圈内，但是人体内含量甚微。成年人体内锰的总 量约为200-400umol，分布在身体各种组织和体液中。骨、肝、胰、 肾中锰浓度较高；脑、心、肺和肌肉中锰的浓度低于20nmol/g；全 血和血清中的锰浓度分别为200nmol/L和20nmol/L。锰在线粒体中的 浓度高于在细胞浆或其它细胞器中的浓度，所以线粒体多的组织锰 浓度较高。在1913年已经知道锰是动物组织的成分之一，但从1931 年才陆续在多种实验动物中发现缺锰的表现，从而确认锰是动物的 必需微量元素之一。
锰
（锰）
锰是微量元素中，植物体内含有量最多的成分，和铁同样，如果缺少它，会恶化叶绿素的生成，只剩叶脉及其周边发绿其余的中间部分都发黄。
这种黄化作用在植物体内移动很慢，所以症状多表现在新叶上，而老叶很少发生。
锰和铁的关系密切，铁吸收的多了会产生锰的缺乏，反之锰不足，一般水田比大田多见。
为种二茬麦而要他土壤酸性化以及老化的水田常产生这种缺铁症。
出现整个麦叶宽的叶色发黄，只能沿叶脉看到点绿色的筋。
这种症状如继续发展，叶上会出现褐色斑点而且发白。
对蔬菜虽不多见缺锰现象，但钙多的土地变为碱性，则要出现缺锰症。
对锰的补充，如上表右栏处所示，其制作方法和喷洒方法同前。
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锰
锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，灰白色，是一种过渡金属，性坚而脆，潮湿处会氧化。
1774
manganese（锰）。
锰可用铝热法还原软锰矿制得。
外围电子层排布：3d5 4s2
电子层分布：2-8-13-2
化合价：+2、+3、+4、+6和+7
晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金
属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
常见化合价：+2，+4，+7，+6
+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：
2Mn3++2H2O ══Mn2++MnO2↓+4H+
3MnO42-+4H+══2MnO4-+MnO2↓+2H2O
Mn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。
MnO4和MnO2
有强氧化性。
在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧
化为MnO2；MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进
行得完全。
下面列出部分其化合价对应的化合物：
Mn-3：Na3[Mn(CO)4] Mn-1：Na[Mn(CO)5] Mn0：MnMn2(CO)10，K6[Mn(CN)6] Mn+1：K5[Mn(CN)6] Mn+2：MnO ，二价锰盐Mn+3：MnF3，K3[Mn(CN)6]
Mn+4：MnO2 ，K2[MnF6] ，MnF4 Mn+5：Na3MnO4
Mn+6：MnO42- Mn+7：MnO4-，MnO3F ，KMnO4
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。
它也易在升温时氧化。
氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：
2Mn+O2══2MnO
3Mn+2O2══Mn3O4
在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。
在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。
在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。
锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：
Mn+H2O ══Mn3O4+H2↑（高温）
锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰：
Mn+H2SO4══MnSO4+H2↑
Mn+2H2SO4══MnSO4+2H2O+SO2↑
Mn+4HNO3══Mn(NO3)2+2H2O+2NO2↑
锰和锰矿是有些极大的分别的。
化合物
二氧化锰
二氧化锰（自然界以软锰矿形式存在）。
物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。
溶解性：难
溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于浓盐酸而产生氯气。
酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极
化剂。
存实验室常利用它的氧化性,和浓HCl 作用以制取氯气：
MnO 2+4HCl ≜ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
二氧化锰在酸件介质中是一种强氧化剂。
二氧化锰是[MnO 2]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中， [MnO 2]八面体共棱连接形
成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。
二氧化锰是一种两性氧化物，存在对应的BaMnO 4或者SrMnO 3这样的钙钛矿结构的形式上的盐（通
过熔碱体系中的化合反应得到），也存在四氯化锰。
遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K 得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l 氯化锰、氯气和水。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色
熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸件介质中是一种强氧化剂。
强氧化剂，自身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。
在氯酸钾[KClO3]分解、双氧水（过氧化氢，H2O2）分解的反应中作催化剂： 2KClO ==∆2
MnO 2KCl+3O 2
↑ 2H 2O
==∆2MnO 2H 2O+O 2↑ 制备： 主要取自天然矿物软锰矿。
普遍采用高温硫酸锰溶液电解法制取，碳酸锰矿和软锰矿均可作为原料。
硫酸锰溶液的制备包括浸取、除铁、中和、除重金属、过滤、静置除钙镁等工序，经高温电解后制得粗产
品，再经处理包括剥离、粉碎、洗涤、中和与干燥等过程制得合格晶。
当采用氯化锰溶液电解可制得纤维
状二氧化锰。
还有碳酸锰、硝酸锰热解法，由低价氧化锰与氧化剂如氯酸钠、氯气、氧气等分别组合反应
直接氧化制得。
1、氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控
制Ph4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe 2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配
成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L ，HCl 的浓度0.01～1.0 mol/L 。
电解液中可加入含量10%～15%
的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。
电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。
MnCO 3+2HCl ══ MnCl 2+H 2O+CO 2↑ MnCl 2+2H 2O 电解
==MnO 2↓+2HCl+H 2↑
多为地下开采，一般工艺流程同“磷块岩”。
常用的选矿方法有手选、磁选、浮选、重选等，此外化
学选矿和细菌浸取法用于锰矿石有大量试验。
3、硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、
净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，
制得化学二氧化锰产品。
MnO 2+C ══ MnO+CO ↑ MnO 2+CO ══ MnO+CO 2↑
MnO+2HNO3══Mn(NO3)2+H2O Mn(NO3)2══MnO2+2NO2↑
4、碳酸锰法软锰矿细粉碎与煤粉混合，进行还原焙烧生成氧化亚锰，用硫酸浸取，所得硫酸锰溶液中和到Ph4～6，沉淀杂质过滤除渣，滤液加硫化钠净化，经压滤，加入碳酸氢铵及晶种生成碳酸锰沉淀，在空气中通水蒸气于大约450℃下焙烧热分解，生成二氧化锰，剩余的碳酸锰及低价氧化锰，经硫酸溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干得化学二氧化锰。
2MnO2+C══2MnO+CO2↑MnO+H2SO4══MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3══MnCO3+2NH4HSO4 2MnCO3+O2══2MnO2+2CO2↑
MnCO3+H2SO4══MnSO4+H2O+CO2↑
5MnSO4+2NaClO3+4H2O══5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑
5、天然锰矿活化法
将高质量的软锰矿在空气中加热到600～800℃，或在还原剂（如煤粉、天然气）存在下，加热到300℃进行还原焙烧，使二氧化锰还原生成三氧化二锰，还原产物再经热硫酸处理，歧化三氧化二锰得到高活性．Γ-MnO2和硫酸锰，酸浸后浆液经过滤、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。
2MnO2+C══Mn2O3+CO↑Mn2O3+H2SO4══MnSO4+MnO2+H2O
高锰酸钾
高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。
溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。
中文俗称：灰锰氧。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
[2] 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。
初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。
二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。
其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌芽孢。
在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。