精选推荐2018_2019学年高中化学第1章原子结构第2节第2课时核外电子排布与元素周期表学案鲁科版选修3
第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
（难点）3.了解元素周期表的应用价值。
核外电子排布与元素周期表[基础·初探]教材整理1 核外电子排布与周期的划分 1.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 7个能级组――→分别对应7个周期能级组最多容纳电子数――→等于本周期所包含元素的种数 3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。
(√)(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。
(√) (3)原子的最外层电子排布为3d 14s 2，该元素位于第四周期。
(√) 教材整理2 核外电子排布与族的划分 1．划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。
2．特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。
3．规律(1)(2)(3)稀有气体→价电子排布：n s2n p6(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的n s轨道上。
(×)(2)主族序数＝该元素原子价电子数。
(√)(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。
(×)(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。
(×)[合作·探究][探究背景]不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。
[探究问题]1．如何确定主族元素在周期表中的位置？【提示】首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。
(1)元素原子的电子层数＝周期数。
(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。
2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。
【提示】18、18、32。
据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为n s、n p、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而第6周期元素能级除n s、n p和(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道即14个电子，对应多出14种元素。
[核心·突破]1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。
2．核外电子排布与族的划分 (1)价电子排布与族序数之间的关系价电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，具体情况如下：①进入n s(n s 1～2，1s 除外)为ⅠA 族、ⅡA 族。
②进入n p ⎩⎪⎨⎪⎧a.n p 1～5为ⅢA族～ⅦA族b.n p 6为0族元素 ③进入(n －1)d⎩⎪⎨⎪⎧a.（n －1）d 1～5为ⅢB族～ⅦB族⇒族数＝[（n －1）d ＋n s]电子数b.（n －1）d 6～8（Pd 、Pt 除外）为Ⅷ族c.（n －1）d 10为ⅠB族、ⅡB族⇒族数＝n s 的电子数④进入(n －2)f ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫a.4f ——镧系元素b.5f ——锕系元素ⅢB 族(2)有关规律由上可知：①主族元素的最外层电子数，即价电子数，为其族序数；②副族元素中ⅢB～ⅦB 族元素价电子数为其族序数；③稀有气体单独列为0族。
[题组·冲关]题组 核外电子排布与周期和族的划分1．下列说法中，正确的是( )A．周期表中的主族元素都是非金属元素B．周期表中的主族元素都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素【解析】第ⅡA族都是金属元素，A错；第ⅦA族元素都是非金属元素，B错；ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。
【答案】 D2．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A．一定是金属元素B．一定是稀有气体元素C．一定是过渡元素D．无法判断是哪一类元素【解析】原子最外电子层只有2个电子的元素如He、Mg、Fe等，看来无法判断是哪一类元素。
【答案】 D3．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第4周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族C．第5周期第ⅠA族D．第4周期第ⅢA族【解析】n＝5，故应位于第5周期；价电子中有p电子，该元素属于主族元素；价电子数是3，属于第ⅢA族。
【答案】 B4．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为________，砷酸钠的化学式是________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：①第4周期ⅣB族______________________________________________；②第5周期ⅦA族_____________________________________________。
【解析】(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3，可知砷原子有4个电子层，价电子数为5，由电子层数＝周期序数可知，砷元素在第4周期，由主族序数＝价电子数＝最高正价可知，砷元素位于ⅤA族，最高价氧化物为As2O5，砷酸钠的化学式为Na3AsO4。
(2)根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。
【答案】(1)4 ⅤA As2O5Na3AsO4(2)①3d24s2Ti ②5s25p5I【规律方法】(1)由元素价电子排布式可推知其在周期表中的位置及化合价。
即：①周期序数＝电子层数；②主族序数＝价电子数(最外层电子数)＝最高化合价；③主族序数－8＝最低化合价。
(2)由元素在周期表中的位置可推知其价电子排布式。
教材整理原子半径大小的影响因素和变化规律1．影响因素2．变化规律(1)主族元素(2)过渡元素：同一周期自左到右原子半径逐渐减小，但变化幅度不大。
(1)原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。
(×)(2)同周期从左到右，原子半径逐渐增大。
(×)(3)同主族元素从上而下，原子半径递增的主要因素是随核外电子增多，其排斥作用增大。
(√)(4)同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。
(×)[合作·探究]不同周期主族元素原子半径的探究[探究问题]1．电子层数越多，原子半径越大，对吗？【提示】不对。
如r(Li)＞r(Cl)。
2．如何比较相邻周期不同主族的两种元素原子的半径？【提示】找出其中一种元素的同主族元素作为参照物进行比较，如比较A、B的原子半径，可引入C元素BA C，可得出原子半径大小顺序为A>C>B。
[核心·突破]判断微粒半径大小的规律(1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。
(2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。
(3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。
(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(N3－)＞r(O2－)＞r(F －)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。
(5)不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。
[题组·冲关]题组核外电子排布与原子半径1．下列微粒半径大小比较正确的是( )A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SiD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2－与Cl －，Na＋与Al3＋的核外电子排布分别相同，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na＞Mg＞Al＞Si；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs＞Rb＞K＞Na。
【答案】 B2．下列微粒半径依次增大的是( )A．同一主族元素随着原子序数的递增B．同一周期的元素随着原子序数的递增C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－D．P、S、S2－、Cl－【解析】依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A项正确；同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误；C项中各微粒的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径F－最大，Al3＋最小，C项错误；D项中的微粒半径P＞S，S2－＞Cl－，D项错误。
【答案】 A3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－<Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X>W【解析】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，离子的还原性Y2－>Z－。
【答案】 D4．下列原子和离子：Ca2＋、Br－、Mg2＋，其半径由小到大的顺序是________；在同一周期中，元素的原子半径一般随原子序数的增大而________，这是因为___________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】可找参照离子Sr2＋，Br－与Sr2＋电子层结构相同，原子序数Br<Sr，根据径大序小的规律判定Br－半径大于Sr2＋半径；Mg2＋、Ca2＋、Sr2＋是同族元素的同类离子，从上至下离子半径增大，可得半径由小到大的顺序是r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Br－)。
【答案】r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Br－) 减小原子的电子层数相同，作用在外层电子的有效核电荷数随原子序数的增大而增大，电子与正电荷之间的吸引作用大于电子之间的排斥作用【规律总结】有关微粒半径大小的比较可以按“一层二核三电子”法分析“一层”：先比较电子层数，一般电子层越多，半径越大。
2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表(第2课时)核外电子排
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径课程学习目标1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
2.认识原子半径的周期性变化。
3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。
知识记忆与理解知识体系梳理一、核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分(1)同周期元素种类数目(2)①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从到的变化。
②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s1经过逐渐过渡到4s24p6。
周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。
,同族元素的价电子数目相主族元素所在族的序数等于该元镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有价电子排布为 ,价电子数为对应的族序数为。
ⅠB、ⅡB则是根据n s轨道上是有一个还是两个电子来划分的。
二、元素周期表中区的划分1.根据元素原子价电子排布的特征,可将元素周期表分成5个区域: 和f区。
具体地说是根据最后一个电子填充在何原子轨道上来分区。
2.元素周期表中对应区的名称如下:3.各区元素的特点(1)s区元素:价电子只出现在s轨道上的元素。
价电子排布为 ,主要包括ⅠA和ⅡA族元素,这些元素除氢以外都是活泼的金属元素,容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子。
(2)p区元素:价电子出现在p轨道上的元素(s 轨道上的电子必排满)。
价电子排布为,主要包括周期表中ⅢA族到ⅦA族和0族。
这些元素随着最外层电子数的增加,原子失去电子变得越来越困难,得到电子变得越来越容易。
除氢以外的所有非金属元素都在p区。
(3)d区元素:价电子出现在d轨道上的元素。
价电子排布为 ,主要包括周期表中到族和Ⅷ族,d区元素全是元素。
这些元素的核外电子排布的主要区别在(n-1)d的d轨道上。
由于d轨道未充满电子,因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。
(4)ds区元素:ds区元素与s区元素的主要区别是s 元素没有(n-1)d电子,而ds区元素的(n-1)d轨道全充满,因此ds区元素的价电子排布是。
2018-2019学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 核外电子排布与周期律 第1
第1课时原子核外电子的排布学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。
(重点)2.能够用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。
(重点)[自主预习·探新知]一、原子结构1．原子的构成(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2．原子结构的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)常见微粒结构示意图：氟原子：；镁原子：。
二、核外电子排布1．核外电子分层排布2．核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子(用n表示电子层序数)。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时，电子数目不能超过2个)。
微点拨：核外电子排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地运用其中一条而违背其它规律。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na＋中含有11个质子、11个电子。
( )(2)F原子中含有的9个电子能量相同。
( )(3)K的原子结构示意图为。
( )(4)电子一定优先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列结构示意图表示阳离子的是( )B[核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。
]3．同一个原子的下列电子层中，能量最高的是( )A．L层B．K层C．N层D．M层C[核外电子排布，从里向外，分别是K、L、M、N等层级，能量逐渐升高。
][合作探究·攻重难]根据指定微粒的结构示意图分析有关问题：[思考交流](1)同一元素的原子和离子构成有什么差异？【提示】核电荷数或质子数相同，核外电子数不同。
(2)原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构有何变化？【提示】原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后，电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。
第一节原子结构与元素性质第二课时核外电子排布课件高一化学鲁科版必修第二册
，能说明两个反应均达到平衡状态，B项正确；对于甲容器中的反应，随着反应的进行，混合气体质量增大，密度为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中
2n2 的反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不
3.原子核外电子排布的一般规律 ——“一低四不超”
能量最低 答案：(1)①2 ②< (2)①0.6 mol·L－1·min－1 ②80% ③> 其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移
动，平衡常数减小
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
(1)属于离子结构示意图的是__B___、__E___(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是__C__，最容易失去电子的原子是__D__，最容易得 到电子的原子是__A__。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_N_a_C_l_=_=_=_N__a_＋ _＋_C__l－__。
【思考与交流】
1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子 =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
数小于4的一定是金属元素吗？ (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是_____。
运动状态
电子云
能量最低原理
核
各电子层最多容纳2n2个电子 表
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布
促敦市安顿阳光实验学校第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的划分依据。
2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。
核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期划分的本质联系(1)周期与能级组、原子轨道的对关系(2)规律①7个能级组对7个周期。
②周期序数＝□1________________。
③本周期所包含元素种数＝对能级组所含原子轨道数的2倍＝对能级组最多容纳的电子数。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的□2________和价电子排布。
(2)规律①主族元素②过渡元素③稀有气体→价电子排布：□9______(□10________除外)3．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。
除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。
(2)根据元素金属性与非金属性4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置(1)金属元素和非金属元素的线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
(2)处于d区、ds区和f区的元素是金属元素。
s区的元素除氢、氦外，也是金属元素。
自我校对：□1最外层电子所在轨道的主量子数□2价电子数目□3n s1～2□4n s2n p1～6周期序数对能级组原子轨道数最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1 1s 12 1s11s2 22 2s2p 4 8 2s12s22p683 3s3p4 8 3s13s23p684 4s3d4p 9 18 4s14s24p6185 5s4d5p 9 18 5s15s25p6186 6s4f5d6p 16 32 6s16s26p6327 7s5f6d7p 16 32 7s1－不完全□5价电子数□6(n－1)d1～10n s0～2□7价电子数□8n s电子数□9n s2n p6□10He 1．判断正误(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径 鲁科版选修3
[核心·突破]
1．核外电子排布与周期的划分
(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系
价电子排布 对应能级组 元素种数
周期 ⅠA 族 0 族 最外层最多容纳电子数
1
1s1
1s2
2
1s
2
2
2s1 2s22p6
8
2s、2p
8
3
3s1 3s23p6
8
3s、3p
8
4
4s1 4s24p6
8
4s、3d、4p 18
5
5s1 5s25p6
6
6s1 6s26p6
7
7s1
8
5s、4d、5p
18
8
6s、4f、5d、6p 32
8
7s、5f、6d(未完) 26(未完)
(2)核外电子排布与周期划分的关系 ①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一 能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的 周期序数。
【规律方法】 (1)由元素价电子排布式可推知其在周期表中的位置及化合 价。
即：①周期序数＝电子层数； ②主族序数＝价电子数(最外层电子数)＝最高化合价； ③主族序数－8＝最低化合价。 (2)由元素在周期表中的位置可推知其价电子排布式。
核外电子排布与原子半径 [基础·初探]
教材整理 原子半径大小的影响因素和变化规律 1．影响因素
【答案】 B
2．下列微粒半径依次增大的是( ) A．同一主族元素随着原子序数的递增 B．同一周期的元素随着原子序数的递增 C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－ D．P、S、S2－、Cl－
第1章第1节第2课时+核外电子排布+高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第1节原子结构与元素性质1.1.2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力学习目标1.了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义。
2.能画出核电荷数1～20的元素的原子结构示意图。
3.知道元素原子得失电子能力的判断依据，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【导入】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。
电子围绕着核作高速运动。
氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。
那么，在含有多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。
【自学探究】阅读教材P5页内容，归纳总结在含有多个电子的原子里，电子是如何分层排布的？有什么规律？1．电子层与其电子的能量各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号K L M N O P Q与原子核的距离由近到远能量由低到高2.原子核外电子排布的一般规律(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。
(2)3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠元素的原子结构示意图如下，请注明其意义：1-20号元素原子结构示意图(2)离子结构示意图：Cl－；Na＋。
4．元素的性质与原子结构的关系洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。
请思考：合作探究：1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
2．电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？电子在某一区域内做无规则运动。
3．根据核外电子排布规律判断M层最多容纳多少个电子？铁元素的原子结构示意图为，为什么铁元素的原子结构示意图不是?根据核外电子排布规律可以判断M层最多容纳18个电子。
若铁元素的原子结构示意图为时，元素原子的最外层电子数为16，超过了8个电子，不符合原子核外电子的排布规律。
2018-2019学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期表-元素周期表的分区与应用作业 鲁科版
元素周期表的分区与应用1.下列说法错误的是( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．合金B．半导体C．催化剂D．农药4.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素5.关于过渡元素的下列说法正确的是( )A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应6.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( )A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区8.下列说法正确的是( )A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
高中化学 第1章 第2节 原子结课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课件 鲁科版选修3
例3 下列微粒半径大小比较错误的是
A.K>Na>Li
B.Na＋>Mg2＋>Al3＋
√C.Mg2＋>Na＋>F－
D.Cl－>F－>F
解析 同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，A项正确； 核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确； C项应该为F－>Na＋>Mg2＋； D项可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，正确。
族数
ⅠA ⅡA ⅢA
价电子排布式 ns1
ns2
ns2np1
列数
1
2
13
价电子数
1
2
3
ⅣA
ns2np2
14
4
ⅤA
ns2np3
15
5
ⅥA
ns2np4
16
6
ⅦA
ns2np5
17
7
(2)以第4周期副族元素为例，填写下表：
副族元素 族数
价电子排布式 价电子数目
21Sc
ⅢB 3d14s2
3
22Ti
ⅣB
3d24s2 4
123456
(2) 元 素 金 (Au) 处 于 周 期 表 中 的 第 6 周 期 ， 与 Cu 同 族 ， Au 原 子 价 电 子 排 布 式 为 __5_d_10_6_s_1 ___。 解析 Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则 Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第__4__周期 _Ⅲ__A__族。
易错 警示
(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半 径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。 (2)并不是电子层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。 (3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后 再比较电子层数和电子数。
新教材高中化学1章原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表pptx课件鲁科版选择性必修2
必备知识·自主学习
知识点一 核外电子排布与周期的划分 1.鲍林近似能级图
7
6
5
4
3
2
特点：
1
(1)_能__量__相_近__的原子轨道属于同一能级组。
(2)不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。
2．价电子 (1)定义：最外能级组中那些有可能参与_化_学__反__应__的电子称为价电子。 (2)规律：主族元素原子的价电子数___等__于___族序数；过渡元素原子 的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数＝电子层数(钯除外)。
学思用 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一个能级组内的能级所在的电子层相等。( × ) (2)每一周期元素都是以ns1开头，以ns2np6结束。( × ) (3)价电子排布式为ns2一定位于ⅡA族。( × ) (4)按构造原理最后填入电子的能级符号就是元素所在的区。( × ) (5)价电子排布为3s23p2的元素在周期表中的第3周期第ⅣA族。( √ )
2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在 元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅤB族，d区 B．第4周期Ⅷ族，d区 C．第4周期ⅤA族，p区 D．第4周期ⅤB族，ds区
答案：B
解析：某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其基态原子核外电 子数为2＋2＋6＋2＋6＋5＋3＝26，为铁元素，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，d区。
层的电子。 (3)为了便于研究元素性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出
化学 第1章 第2节第2课时 核电外子排布与元素周期表、原子半径精品课件 鲁科版选修《物质结构与性质》
即时应用
1.指出下列元素是主族还是副族元素？位于 周期表中第几周期？第几族？ (1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2
(3)[Ar]3d24s2
(4)[Ar]3d104s1 (5)[Ar]4s1
解析：根据其价电子构型确定在元素周期表
中的位置，再确定其所在周期和族。n取最大
2．据能级图可知E4s<E3d，试分析21号元素
Sc所在的周期数是多少？为哪一族？
提示：21号Sc的价电子排布式为3d14s2，故
Sc位于第4周期第ⅢB族。
三、核外电子排布与原子半径 1.决定因素
2.变化规律
(1)主族元素
(2)过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐 减小 ，但变化幅度_________ 不大 渐________ 。
第2课时 核电外子排布与元素周
期表、原子半径
课程标准导航
1. 认识核外电子排布与元素周期表的关系，
了解元素周期表中周期、族的划分依据。 2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联 系。
新知初探自学导引
自主学习
一、核外电子排布与周期的划分
1.周期与能级组、原子轨道的对应关系
2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划 分的本质联系
要点归纳
1.核外电子排布与周期的划分 根据原子核外电子排布原则，将能量相近的 能级分为一组，按能量由低到高可分为七个 能级组，同一能级组内各能级能量相差较
小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期，周期序数＝电 子层数。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系
周 期 1 2 3 4 5 6 7 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p (现无7p) 对应能级组电 子最大容量 2 8 8 18 18 32 32(现未满) 周期中所含 元素的数目 2 8 8 18 18 32 现有26