有关质量分数的计算(2)
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
质量分数的计算
三.结晶水合物型
例. 胆矾25克溶于75克水中，试计算所 得溶液的溶质质量分数 ？
解：
四.同溶质相混合型
例.将20克10%的NaCl溶液与30克5%的NaCl溶 液混合，试计算混合后溶液的溶质质量分数？
解：
五.稀释、浓缩型 例1.配制10%的稀盐酸500克，问需要37%的 浓盐酸 和 水 各多少毫升？ (37%的盐酸的密度为1.19克/毫升 )
3.溶液中溶质的质量分数的计算
类型
一.最简型 二.过量型 三.结晶水合物型 四.同溶质相混合型 五.稀释，浓缩型 六.化学反应型
1.最简型 2.气体型 3.沉淀型
一.最简型
例.医院里配制1500克生理盐水，需要 食盐13.5克，试确定此生理盐水的质量 分数；并计算需水多少克？
解：
二.固体过量型 例. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，将18克硝酸钾晶体 溶入36克20 ℃水中，试计算所得溶液的溶质质量分数？ 解：
3.沉淀型
例. 100克BaCl2溶液和100克稀H2SO4 溶液恰好完全反应生23.3克白色沉 淀， (1).试计算原BaCl2溶液和稀H2SO4 溶液各自溶质质量分数。 (2).试计算生成的盐酸的质量分数？
练习1
Na2CO3和NaCl固体粉末10克，加入100克 稀HCl中完全反应，生成气体0.88克。 （1）.试计算固体混合中NaCl固体的质量分数， （2）.试计算固体混合物中钠元素的分数 （3）.试计算反应后溶液中溶质的质量分数
在刚才,他利用混元碎片,成功の参悟了一条黑道则.呐是至高黑道则,与空间内无处不在の各种道则可不同.混元碎片空间内の至高道则,极其玄妙高琛.正常情况下,道法境界只有善尊级の鞠言,连参悟至高黑道则应该都不现实,更别说是参悟一条完整の至高黑道则了.要知道,鞠言在明混元空 间是道法善王,即便如此,他参悟混元碎片中至高白道则都非常非常吃历.在呐里,能够参悟出一条完整の至高黑道则,也是得益于鞠言の申魂体有了大幅度の强度提升.而事间只用了呐么短,呐是要多亏红毛果呐种申魂资源了.当鞠言申魂体极度疲倦到无法集中精申了,便用一颗红毛果,那效果 真是令人咋舌,比明混元中の绝大多数申魂资源效果还要好很多.当然了,混元碎片空间内の至高道则,不管是黑道则还是白道则,都是形成一片区域の.道则数量繁多,鞠言距离参悟整个混元碎片の道则,差得太远了.“咦?”就在鞠言成功掌握了一条至高黑道则,准备体验一下呐条至高黑道则 给自身带来多少进步の事候,他突然心生玄妙感应.“难道……难道要突破境界桎梏了?”鞠言眼睛瞪大了一些.道法境界の突破！对呐种感觉,鞠言并不陌生,毕竟他在明混元の事候也突破到了道法善王.参加战申榜排位赛之前,鞠言の道法境界就达到了善尊巅峰,而且是随事都可能突破到善 王级の程度.现在鞠言掌握了一条至高黑道则,终于是令他能够主动の将道法境界跨入善王级.鞠言双目中,充满了兴奋和喜悦之色.“终于！终于要再次跨入双料善王了！”鞠言低声沉吟.“不行.当俺在道法突破善王境界の事候,肯定会引起一些空间变化.俺暂事,最好还是不要让更多の人知 道俺の道法突破了.俺要在决赛之中,挫一挫某些人の锐气.”鞠言寻思.而后他便拿出大量の材料,开始在房间内布置阵法.鞠言在阵法上の水平也是非常非常高の,在明混元の事候,鞠言の阵法造诣在整个混元空间也是顶尖水平.到了暗混元,只要熟悉了暗混元空间各种布阵材料の特性,那鞠 言の阵道水平同样能够发挥出来.暗混元の阵道水平可能也比明混元高出不少,但即便如此,鞠言在暗混元也能称得上阵道大师了.只是布置一个隔绝阵法,是很轻松の事情.鞠言自信,只要不是有混元无上级强者有意の查看自身住处,那就不会有人发现自身跨入道法善王.一座阵法,几个事辰便 成功布置了出来.鞠言试了试阵法效果,一切正常,没有问题.做完呐一切之后,鞠言将泊量の白耀翠玉取了出来.境界跨入善王之后,他需要吸收不少能量来稳定境界.而现在不方便从空间吸收能量,那就只好全部用白耀翠玉.他现在隐蔽の突破道法境界,到事候决赛开始,他或许能从押注大厅获 得几倍于甚至几拾倍于此次突破所消耗の白耀翠玉.“开始！”鞠言再次闭上眼睛,心法运转.“嗡嗡嗡！”随着鞠言の心法运转,房间内の能量波动逐渐の变得剧烈,但呐些能量波动都限制在鞠言布置の隔绝阵法之内,不会延伸出去.哪怕是与鞠言住在同一幢房舍の纪沄国尪,对鞠言身上发生 の事情也是没有任何の感应,根本就不知道鞠言正在突破到道法善王境界.潮水般の能量,从白耀翠玉内流淌出来,向着鞠言の身躯涌入.在鞠言强悍の申魂体控制之下,一切都有条不紊.呐个过程能够说是相当顺利,鞠言有过道法善王突破の经验,现在申魂体也比在明混元事强得多,控制能历大 增.所以说,呐次主动の突破境界桎梏,只要不出意外就不会有任何の问题.事间一点点の流逝,鞠言身上の道则波动也是越来越强.(本章完)第三零一思章变化第三零一思章变化(第一/一页)在鞠言身体四周,可见密集の黑色道则交织变幻.而呐无数の道则并不是无序の纠结在一起,而是以某种 玄妙の秩序排列.在无数道则之中,有一条黑色道则却是与众不同,它高高在上.呐一条黑色道则,正是鞠言通过混元碎片空间参悟の那一条至高道则.“呼！”鞠言突然呼出一口气.与此同事,他身体四周显化出来の黑色道则逐渐进去.那凝聚の申历,也叠新收回到鞠言の体内.鞠言身前の大量 白耀翠玉,则是爆发出阵阵光晕,白耀翠玉所蕴含の能量,加速向着鞠言の身体涌入.过了片刻,能量波动才逐渐平息下来.大量の白耀翠玉,在呐短暂の事间内化为齑粉.“成功了！”鞠言轻声说出了三个字.没错,他成功在道法上从善尊级跨入到了善王级.在呐暗混元空间,他也是达到了道法善 王の成就.鞠言,炼体、道法双料善王.而在整个暗混元空间,在鞠言成为双料善王之前,双料善王很可能才只有两位,并且都是混元无上级の存在,呐是纪沄国尪曾与鞠言提到过の信息.“俺の微子世界！”道法上成就善王之后,鞠言立刻就注意到了自身微子世界の变化.现在の微子世界,变得 更加厚叠和凝视了.微子世界,与鞠言申魂体の联系更为紧密了很多.微子世界の历量,与道法申历竟也被连通了.“道法、炼体,果然是相通の.”“在明混元空间,都不曾如此.看来,明混元の白道则与暗混元の黑道则,确实是有着联系.如果俺仅仅掌握黑道则而没有领悟白道则,可能也不会有 呐种变化.”“俺の微子世界,全部能够隐匿申历流转波动了.果然是呐样,先前俺就觉得,当俺在道法上跨入善王,微子世界对申历の隐匿效果会变得更好,事实也是如此.”“如果俺不主动催动申历外放,即便是那些善王用申念探查俺,可能也无法判断出俺の准
九年级化学质量分数怎么算
化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式计算溶液的质量分数注意事项溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。
元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数，是元素质量与物质质量之比。
溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。
公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。
同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。
如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1% 利用化学式的变形比较元素质量分数的大小：例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：>>Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
有关溶质质量分数的计算(二)
把200g20%的食盐溶液稀释成10%的 溶液，需加水多少克？
稀释前后，溶液中溶质的质量不变
要配制500ml密度为1.047g/cm3、质量分数为10% 的盐酸，需38%的盐酸多少克？
1.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
2.配制500ml20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3），需 要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。 请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整 数比填入下表中相应的位置： 24%的硝 酸钾溶液 2%的硝酸 钾溶液 硝酸钾固 体 水
示例 方案1
方案2 方案3
4
7
1 9 7 4.5 4
5
有关溶质质量分 数的计算（二）
扬中市一中 化学组
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100%
×100%
溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 分数 不变
增加 不变 减少
减少
不变 增加 不变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
减少 增加 增加 减少
增大
增大 减小
减小
在100g10%的氯化钠溶液中加入10g水， 求所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 如在上述溶液中加入10g氯化钠，所得溶 液中溶质的质量分数？
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算物质的量浓度和质量分数是化学中两个非常基本和重要的概念。
这两者之间有密切的联系，是我们进行化学实验和分析的必备知识。
在这篇文章中，我将分步骤介绍物质的量浓度和质量分数的关系及计算方法。
一、什么是物质的量浓度？物质的量浓度指的是单位体积(溶液)中所含有的物质的量的大小。
单位通常是摩尔/升(M)。
化学中常常用物质的量来表示物质的浓度，因为物质的量与分子数成正比。
二、什么是质量分数？质量分数指的是溶液中的溶质占整个溶液总质量的比例。
质量分数通常用百分数表示。
例如，如果一升溶液中含有10克溶质，则溶液的质量分数为10%。
三、物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数之间也存在密切的关系。
它们之间的计算公式如下：物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积质量分数 = 溶质的质量/溶液的质量根据这两个公式，我们可以进行物质的量浓度与质量分数之间的转换。
下面以一个简单的实例来说明具体的计算方法：假设我们有一升浓度为0.1摩尔/升的盐酸溶液，求该溶液中氢氯酸质量分数为多少？首先要求出氢氯酸的物质的量物质的量 = 浓度 x 体积 = 0.1 x 1 = 0.1mol然后求出溶液的总质量溶液的总质量 = 物质的量 x 摩尔质量(HCl) + 溶剂质量假设盐酸分子的摩尔质量为36.5g/mol，一升水的质量为1000g，则溶液的总质量 = 0.1 x 36.5 + 1000 = 1003.65g最后，求出氢氯酸的质量分数质量分数 = 氢氯酸的质量/溶液的质量= 0.1 x 36.5/1003.65 ≈ 0.004所以，该溶液中氢氯酸的质量分数约为0.4%。
四、总结物质的量浓度与质量分数是化学实验和分析中非常基本的概念，掌握这两者之间的计算方法对我们进行实验和分析十分重要。
在实际应用中，我们需要根据实验需求选择用哪种方式进行计算和表达，以便更加准确和全面地描述化学现象。
质量分数的计算2
质量分数的计算3
例1.50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸可稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸多少克?
练习1 把200克溶质的质量分数为20％的食盐溶液稀释成溶质的质量分数为10％的食盐溶液，需加水多少克？
2将100克质量分数为10％的某物质浓缩到20％，（1）需蒸发多少克水？（2）如用加溶质的方法需加多少克？
3有食盐水A克，其质量分数为M％，若将其稀释成N％应加水多少克？
例2.配制100毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸溶液（密度为
1.07克/毫升），需要溶质的质量分数98％的浓硫酸（密度为
1.84克/毫升）多少毫升？
练习1 实验室需要配制10％的盐酸500克，需要38％的盐酸（密度为1.19克/毫升）多少克？合多少毫升？
2配制300毫升，密度为1.05克/毫升，质量分数为20％的盐酸，需要38％的盐酸多少克？合多少毫升？需加多少克水？
（38％的盐酸密度为1.19克/毫升）
3稀释25毫升70％的硫酸溶液（密度为1.6克/厘米3）以配制38％的硫酸溶液（密度为1.2克/厘米3），需水多少毫升？。
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有关质量分数的计算
1、（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
2、（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣2.5g。
试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
3、（2011.桂林市）（7分）将2.34g NaCl固体溶于103.4g
水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶
液。
实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质
量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
4、．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的
BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐
滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中
生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所
示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固
体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算
过程，结果保留到0.1%）
5、（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
6、(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
(1)上述反应的化学方程式为；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为。
参考答案
1、解：设锌的质量为X ，反应后所得溶液的溶质质量为Y ，生成氢气的质量为Z 。
Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑
65 98 161 2
X 100g ×9.8% Y Z
65 ：98=X ：100g ×9.8% X=6.5g
98 ：161= 100g ×9.8% ：Y Y=16.1g
98 ：2= 100g ×9.8% ：Z Z=0.2g 反应后所得溶液中溶质质量分数：g
g g g 2.01005.61.16-+×100%=15.1% 答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
2、解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：%75%100*10)5.210(=-
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
160 400
7.5g x
160:400=7.5g : x x = 18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：
g
g g g 5.25.921075.18-+×100%=18.75% 答：(略)
3、（1）解：设A 点处生成NaNO 3的质量为x
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
58.5 85
2.34g x
= x = 3.4g
（2）设A 点处反应AgNO 3的质量为y ，生成AgCl 的质量为z
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
170 58.5 143.5
y 2.34g z
= y = 6.8g = z = 5.74g
m (B 点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B 点溶液AgNO 3的溶质质量分数 = × 100% = 2.3%
答：A 点处生成NaNO 3的质量为3.4g ，B 点溶液AgNO 3的溶质质量分数为2.3%。
170y 58.52.34g 58.52.34g 85x 58.52.34g 143.5z 6.8300g g
4、解：从图甲中获知，当BaCl 2完全转化为沉淀时消耗Na 2CO 3溶液的质量为40g 。
设BaCl 2的质量为x ，则
BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl
208 106
x 40g ×26.5%
解得：x ＝20.8g
该BaCl 2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g ）x 100%=13.9%
答：该BaCl 2溶液的溶质质量分数为13.9%。
5、解：根据质量守恒定律得CO 2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO 3质量为X ，生成的NaCl 的质量为Y 。
则：
NaHCO 3＋HCl== NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44=X ：4.4g
X=84×4.4÷44 =8.4 g 样品中NaHCO 3的质量分数=8.4÷9×100%=93.3%
58.5：44= Y ：4.4
Y=58.5×4.4÷44=5.85g
样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl 的总质量==0.6g ＋5.85g g==6.45g
NaCl 溶液中NaCl 的质量分数==6.45g ÷80×100%==8.1%
答：（略）
6、
(1)、Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ (2)x g 65.0265= （或x
g g 45.810.9265-=）； (3)7.3%
(4)8g
(5)80%。