(苏教版高中化学精品系列)选修三专题四 分子的立体构型 课件(三课时)
直线形
直线形
CO3 SO2
2-
O
3
O
Hale Waihona Puke 平面三角形平面三角形
O
C
O
S
3
平面三角形
V形O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子 价层电子对数 VSEPR模型及名 分子的立体构 称 型及名称
H
CH4
NH3
4
正四面体
H
C
H
H 正四面体
4 H2O
N
正四面体
H H
三角锥形
O H
H
2
2
AB2
知识拓展二：
三.等电子原理
具有相同价电子数(价电子总数)和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征， 这一原理称为“等电子原理”。
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（C ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 D 2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ ＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面 三角形
分子的空间构型
第二课时——杂化理论
写出碳原子的核外电子排布图，思考：
C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而 不是CH2或CH3？
C原子轨道排布图
2p2 2s2
1s2
H原子轨道排布图
1s1
C
C
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键 都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4 个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型 的甲烷分子
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 物 H2O NH3 CH4 CO2 电子式 H :O:H H : N :H H H H : C :H H : : :O::C::O: : : : :: : 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电 原子数 对 子对 子对数
2 3 4 2
0 AB2 0 AB3
直线形
CO2 BeCl2
CH2O BF3 CO32SO2
平面三角形 V形
2 1 AB2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分 子 类 型
实 例
电子对的排布 模型 分子构型
4
4
正四 面 体
0 1
AB4 AB3
3
CH4 正四面体 SiCl4 CH4 NH4+ NH3 三角锥形 NCl3 SO32V形 H2O H2 S
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2 VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去 VSEPR模型及名称 分子的立体 VSEPR 分子或 模型中的孤电子对 价层电子对 离子 数 构型及名称 CO2 O O C 2
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
例如：
Sp3 杂化 —— CH4分子的形成
2s
2p
C：2s22p2
激发
2s
sp3
2p
sp 杂化
3
三、杂化理论简介
1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同 类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组 新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道 就称为杂化轨道。 2.要点： （1）只有在形成分子的过程中原子轨道才能进行 杂化,孤立的原子不可能发生杂化。 （2）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级 组或相近能级组的轨道）；
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿ ＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿ 三角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 ＿＿ 正四面体 形。 D 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 ③②①④ 的顺序为＿＿＿ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ C ＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
氧和硫作为配位原子按不提供电子计算。
阳离子：中心原子的最外层电子数减去离子 的电荷数；
阴离子： 中心原子的最外层电子数加上离子 的电荷数）
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对 （包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
4
正四面体
H
V形
应用反馈
化学式
价层电子对数
VSEPR模型
空间构型 V形 平面三角形 V形
H 2S BF3 NH2SO42-
4
四面体 平面三角形 四面体
3
4
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价 成 孤 层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排 电 电 电 类型 布模型 立体结构 子 模型 子 子 对 对 对 数 数 数 2 直线 2 形 平面 3 3 三角 形 实 例
C2H2
直线形 180°
60°
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
1.内容
对ABm型的分子或离子，中心原子A价层电子对 （包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
分子的空间构型
第一课时 价层互斥理论
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
H2O
V形 105°
180°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形
NH3
三角锥形
120°
107°
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体
2 3 4
2 1 0
4 4 4 2
2
0
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
•分子中价层电子对数的确定:
以ABm为例 (A—中心原子,B—配位原子) ：
[A的价电子数+B提供的价电子数×m] n= 2
配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子，
直线形
CO3 SO2
2-
O
3
O
Hale Waihona Puke 平面三角形平面三角形
O
C
O
S
3
平面三角形
V形O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子 价层电子对数 VSEPR模型及名 分子的立体构 称 型及名称
H
CH4
NH3
4
正四面体
H
C
H
H 正四面体
4 H2O
N
正四面体
H H
三角锥形
O H
H
2
2
AB2
知识拓展二：
三.等电子原理
具有相同价电子数(价电子总数)和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征， 这一原理称为“等电子原理”。
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（C ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 D 2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ ＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面 三角形
分子的空间构型
第二课时——杂化理论
写出碳原子的核外电子排布图，思考：
C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而 不是CH2或CH3？
C原子轨道排布图
2p2 2s2
1s2
H原子轨道排布图
1s1
C
C
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键 都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4 个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型 的甲烷分子
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 物 H2O NH3 CH4 CO2 电子式 H :O:H H : N :H H H H : C :H H : : :O::C::O: : : : :: : 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电 原子数 对 子对 子对数
2 3 4 2
0 AB2 0 AB3
直线形
CO2 BeCl2
CH2O BF3 CO32SO2
平面三角形 V形
2 1 AB2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分 子 类 型
实 例
电子对的排布 模型 分子构型
4
4
正四 面 体
0 1
AB4 AB3
3
CH4 正四面体 SiCl4 CH4 NH4+ NH3 三角锥形 NCl3 SO32V形 H2O H2 S
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2 VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成 4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去 VSEPR模型及名称 分子的立体 VSEPR 分子或 模型中的孤电子对 价层电子对 离子 数 构型及名称 CO2 O O C 2
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
例如：
Sp3 杂化 —— CH4分子的形成
2s
2p
C：2s22p2
激发
2s
sp3
2p
sp 杂化
3
三、杂化理论简介
1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同 类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组 新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道 就称为杂化轨道。 2.要点： （1）只有在形成分子的过程中原子轨道才能进行 杂化,孤立的原子不可能发生杂化。 （2）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级 组或相近能级组的轨道）；
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿ ＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿ 三角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 ＿＿ 正四面体 形。 D 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 ③②①④ 的顺序为＿＿＿ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ C ＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
氧和硫作为配位原子按不提供电子计算。
阳离子：中心原子的最外层电子数减去离子 的电荷数；
阴离子： 中心原子的最外层电子数加上离子 的电荷数）
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对 （包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
4
正四面体
H
V形
应用反馈
化学式
价层电子对数
VSEPR模型
空间构型 V形 平面三角形 V形
H 2S BF3 NH2SO42-
4
四面体 平面三角形 四面体
3
4
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价 成 孤 层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排 电 电 电 类型 布模型 立体结构 子 模型 子 子 对 对 对 数 数 数 2 直线 2 形 平面 3 3 三角 形 实 例
C2H2
直线形 180°
60°
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
1.内容
对ABm型的分子或离子，中心原子A价层电子对 （包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
分子的空间构型
第一课时 价层互斥理论
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
H2O
V形 105°
180°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形
NH3
三角锥形
120°
107°
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
正四面体
CH4
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体
2 3 4
2 1 0
4 4 4 2
2
0
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
•分子中价层电子对数的确定:
以ABm为例 (A—中心原子,B—配位原子) ：
[A的价电子数+B提供的价电子数×m] n= 2
配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子，
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高中化学苏教版选修三 4.1 分子构型与物质的性质 (2)(共30张PPT)
n)
二、推断分子或离子的杂化类型
方法2：根据分子的结构式进行推断 价电子对数(n)=成键电子对数(m)+孤电子对数
n=2+0=2
sp杂化
n=3+0=3 n=4+0=4
sp2杂化 sp3杂化
n=3+0=3
sp2杂化
二、推断分子或离子的杂化类型
方法3：根据分子空间构型推断杂化方式
分
正四面体形 sp3杂化 CH4 金刚石
子
空
间 构
平面三角形 sp2杂化 SO3 BF3 HCHO
型
直线形 sp杂化
HCN BeCl2
综合练习：
硫的含氧酸根中，中心原子采用sp3杂化，且有一对孤
电子对的离子化学式：
SO32-
巩固练习三
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列 反应可以得到BF3和BN，如下图所示： (1)在BF3分子中，F－B－F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4， B原子的杂化轨道类型 为 ________；BF4-的立体构型为________；
电
子
对 数
n=3 3个杂化轨道 sp2杂化
（
n)
n=2 2个杂化轨道 sp杂化
题型二：根据分子的空间构型推断杂化方式
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构 型和中心原子的杂化方式分别为 ( )
A.直线形、sp杂化
B.三角形、sp2杂化
C.三角锥型、sp2杂化
D.三角锥型、sp3杂化
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子）
高二化学课件：苏教选修三专题四 分子的立体构型(第三课时)
CH2 COOH
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
O
CH2OH
3 . 下 列 有 机 物 CH3—C—O—*CH—CHO 含 有 一 个
手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。
当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活
性的是( D )
A．与银氨溶液反应
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH OH OH OH OH OH
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月17日星期日2022/4/172022/4/172022/4/17 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/172022/4/172022/4/174/17/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/172022/4/17April 17, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
C．与金属钠发生反应
D．与H2发生加成反应
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有 ____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原 子数为______个。H
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
O
CH2OH
3 . 下 列 有 机 物 CH3—C—O—*CH—CHO 含 有 一 个
手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。
当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活
性的是( D )
A．与银氨溶液反应
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH OH OH OH OH OH
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月17日星期日2022/4/172022/4/172022/4/17 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/172022/4/172022/4/174/17/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/172022/4/17April 17, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
C．与金属钠发生反应
D．与H2发生加成反应
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有 ____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原 子数为______个。H
高中化学苏教版选修三 4.1.3 分子构型与物质的性质(杂化轨道理论)课件(共22张PPT)
小结：杂化轨道的类型与空间构型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参加杂化的 原子轨道
杂化轨道数
夹角
轨道空间构型
1个s和 1个s和 1个s和 1个p 2个p 3个p
2 34
1800 1200 109028’ 直线型 正三角形正四面体
实例 C2H2 BeCl2 C2H4 BF3 CH4 、
杂化类型的判断： （1）杂化轨道只用于形成σ键和用来容纳
例：BF3分子形成
杂化
2s
2p
sp2
2p
B原子的三个SP2杂化轨道 分别与3个F原子含有单电 子的2p轨道重叠，形成3 F 个sp2-p的σ键。
F
120°
B F
例：乙烯中的碳原子 sp2杂
化
杂化 sp2杂化轨道
2s
2p
乙烯分子中键的形成
两个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成C—C 键，各自 剩余两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠 形成两个C—H 键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成垂直C—C键，形成乙炔分子。
孤对电子 （2）杂化轨道数=价层电子对数
=σ键数+孤对电子对数
巩固练习:
1、下列分子中的中心原子杂化轨道
的类型相同的是 ( B )
A．CO2与CCl4 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
杂化轨道理论
杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子 的相互影响，若干不同类型能量相近的原 子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能 量相同的原子轨道。这种重新组合的过程 叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨 道。
C原子基态激Fra bibliotek2s2p
高中化学苏教版选修三 4.1.2 分子构型与物质的性质 分子立体构型课件(共28张PPT)
课本37页科学视野
Page ▪ 11
二、价层电子对互斥理论（VSEPR)
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对）
代表物 电子式
与中心原子结 σ键电子 中心原子上 价层电 合的原子数 对数 孤电子对数 子对数
: :: :
H2O H : O: H
2
2
2
4
NH3
H : N:H H
3
H
CH4 H : C: H
Page ▪ 22
一、形形色色的分子：
二、价层电子对互斥理论：
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对） 2.中心原子上的孤电子对数计算 3.价层电子对互斥理论内容 4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 5.VSEPR模型的应用：推测分子的立体构型
Page ▪ 23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体构型
Page ▪ 6
CH4
正四面体
资料卡片： 形形色色的分子（课本36页）
Page ▪ 7
资料卡片：形形色色的分子
C60
C70
Page ▪ 8
C20
C40
Page ▪ 9
分子结构又是怎么测定的呢
测分子的立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析。
Page ▪ 10
BF3
0
3
平面三角形 平面三角形
NH4+
0
4
Page ▪ 21
正四面体 正四面体
规律: 常见ABx型分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类 型
分子立体构型
高中化学苏教版选修3课件： 专题4 分子空间结构与物质性质 专题优化总结 课件
感谢大家观看
最新资料可自行编辑修改，供参考，感谢大家的支持。谢谢 The latest information can be edited and modified for reference.
Thank you for your support. thank you
栏目 导引
三角锥形，B 项错。SF6 中 S 的最外层 6 个电子形成 6 个共 价键，C 项正确。SiF4 中 Si 结合四个 F 原子，有四个 σ 键， 是 sp3 杂化，SO2－ 3 中 S 形成三个 σ 键，还有一对孤电子对， 是 sp3 杂化，D 项正确。
二、配位键 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属 离 子
形成配位键的是( D ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ [解析] 配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几 种 微 粒的结构中都有孤电est learning materials
专题4 分子空间结构与物质性质
一、杂化轨道理论
下列描述中正确的是(双选)( CD ) A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO－ 3 的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4 和 SO23－ 的中心原子均为 sp3 杂化 [解析] CS2 为直线型，sp 杂化，A 项错。ClO3－结合三个 O 原子，有三个 σ 键，还有一对孤电子对，采取 sp3 杂化形成
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栏目 导引
三角锥形，B 项错。SF6 中 S 的最外层 6 个电子形成 6 个共 价键，C 项正确。SiF4 中 Si 结合四个 F 原子，有四个 σ 键， 是 sp3 杂化，SO2－ 3 中 S 形成三个 σ 键，还有一对孤电子对， 是 sp3 杂化，D 项正确。
二、配位键 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属 离 子
形成配位键的是( D ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ [解析] 配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几 种 微 粒的结构中都有孤电est learning materials
专题4 分子空间结构与物质性质
一、杂化轨道理论
下列描述中正确的是(双选)( CD ) A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO－ 3 的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4 和 SO23－ 的中心原子均为 sp3 杂化 [解析] CS2 为直线型，sp 杂化，A 项错。ClO3－结合三个 O 原子，有三个 σ 键，还有一对孤电子对，采取 sp3 杂化形成
最新-高中化学 418《分子构型与物质的性质》——分子的空间构型课件 苏教版选修3 精品
1、推断分子空间构型的具体步骤：
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电 子对数相等。
A的价电子对数 A的杂化轨道数
杂化类型 A的价电子空间构型
2 2 sp 直线型
3 3 sp2 平面三角形
4 4 sp3 正四面体
对于 ABm型分子或离子，其中心原子A的价电子对数 可依如下公式算得:
乙炔中碳以sp杂 化，C=C中一个
σ和两个π
例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构
石墨晶体 sp2杂化
H
H
CC
HC
C H
CH
C H
sp2杂化 苯的结构
4.小结
杂化类型
SP
参与杂化的原子轨道
1个S 1个P
杂化轨道数 杂化轨道间夹角
2个SP 180°
空间构型 实例
直线形 BeCl2 C2H2
SP型的三种杂化
思考、讨论 1、NH3、H2O分子中键角分别为107°18′、104.5°与109°28′相差不大，由此可推测，N、O原 子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于109°28′，可能说明了什么问题？
2、下列分子或离子中，空间构型为V型的是( ） A、CS2 B、H2Se C、HCN D、ICl
N：2s22p3 2p
2s
sp3杂化
H2O HOH = 104ο 30'
O：2s22p4
2p
2s
sp3杂化
s p3
课堂练习
分 中心原子 电子对的空间 中心原子 分子的空间 中心原子的
的价电子 排布
的孤对电 构型
杂化轨道类
子 对数
子对
型
SiCl4 CS2 BF3 PCl3 OF2 SO2
苏教版高中化学选修3 专题4 分子空间结构和物质性质复习(共18张PPT)
练习3 下列叙述正确的是( ) A.NH3 是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 l4 是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2 是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
化学方程式可以表示为__F_e_C__l3_＋___5_K__S_C__N__=_=_=__K_2_[_F_e_(_S__C_N__)_5_]。＋3KCl
配合物的化学式最可能为( )
A.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
D.[CoC√l(NH3)5]Cl2·H2O
练习4 Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线 电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。若不考虑空间构型，
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合， 还可以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合
所得离子显红色。该离子的离子符号是__[_F_e_(_S__C_N__)_]。2＋
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面三角形分子：____B__F_3____，三角锥型分子： ____N__F_3____， 四面体型分子： _____C_F__4____。
高中化学选修3精品课件第二节分子的立体构型(3)
1价金属离子 Cu+ Ag+ Au+ 2,4 2 2,4
2价金属离子 Ca2+ Mg2+ Fe2+ Co2+ Cu2+ Zn2+ 6 6 6 4,6 4,6 4,6
3价金属离子 Al3+ Cr3+ Fe3+ Co3+ Au3+ 4,6 6 6 6 4
Cu2+与H2O、NH3形成配合物离子时, 为什么配体都是4个？
蓝色 沉淀
2+
+氨水
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
Cu(OH)2 H3N
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
.10.
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu（OH）2
+2 NH4 +
第二节
分子的立体结构
第三课时
配合物理论简介
.1.
配位理论产生背景和配合物的作用
我国：周朝,茜草根＋粘土或白矾 → 红色茜素染料 1707年,德国涂料工人狄斯巴赫发现黄血盐,与Fe3+可制 得KFe[Fe(CN)6](普鲁士蓝) 1798年,法国分析化学家塔萨厄尔 ,无意中制备出橘黄色 晶体CoCl3.6NH3 ？加热到150℃,没有氨气放出。 ？室温下,加入强碱也没有氨气放出。 ？加入碳酸钠,也不产生碳酸钴的沉淀。 ？加入硝酸银,3个氯离子全部形成氯化银。 1893年,维尔纳提出了配位理论。
O提供孤电子对
H2O Cu2+ H 2O
高中化学苏教版选修3课件 专题4第一单元 分子构型与物质的性质 课件
三、手性分子
1．手性异构现象：具有完全相同的组成和原子排列的分子， 如左手和右手一样互为_____镜__像______，在三维空间里 __不__能__重__叠_____的现象。 2．手性分子：具有___手__性__异__构__体__的分子。
3．手性碳原子：在有机物分子中，连接 ____四__个__不__同__的__原__子__或__基__团___________的碳原子。
一、分子的空间构型
1．杂化轨道理论
(1)轨道的杂化 原子内部___能__量__相__近____的原子轨道重新组合生成与原轨道 数___相__等________的一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道 杂化后形成的新的__能__量__相__同__、__成__分__相__同__的一组原子轨道。
(3)杂化类型
解析：苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，六个碳碳键完全相 同，呈平面正六边形结构，键角皆为 120°；在苯分子中有一 个六电子的大 π 键，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键 交替结构，也就不能使溴水和酸性 KMnO4 溶液因发生化学 反应而褪色。
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
3．手性碳原子有什么特点？
提示：连接四个不同的原子或基团的碳原子称 为手性碳原子。具有手性的有机物，是因为其 含有手性碳原子造成的。如右图中碳原子称为 手性碳原子，用*C 表示，R1、R2、R3、R4 是互 不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物 是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个不 同的原子或基团。
合而成的，每个 sp2 杂化轨道都含有13s 和23p 轨道的成分，杂化轨道 间的夹角为____1_2_0_°______，呈_平__面__三__角__形____。
高中化学苏教版选修三4.分子构型与物质的性质分子的空间构型课件18页18张
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C：2s22p2
2p
2s C的基态
激发
2p
2s
激发态
2p
sp 杂化
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杂化及杂化轨道
指不同类型能量相近的原子轨道，在 形成分子的成键过程中重新组合成一系列 能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合 的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化 轨道。
美国化学家 鲍林
1954年获诺贝尔化学奖 1962年获诺贝尔和平奖
基本要点：
① 能级相近的价电子轨道混合杂化 ② 杂化前后轨道数目不变 ③ 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变
sp3 杂化
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杂化轨道 空间构型
实例
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直线形 BeCl2 C2H2
120° 正三角形 BF3 C2H4
109.5° 正四面体 CH4 CCl4
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