福建省泉州市泉港九年级化学全册 第七章 第四节 酸、碱、盐的应用教案 沪教版
第四节酸、碱、盐的应用
教学目标：
认知目标：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名称和作用；
4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
能力要求：
1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；
2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；
3．了解并能正确使用酸、碱、盐
情感要求：
逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
教学重点与难点：
1．几种常见的酸、碱、盐的用途
2．铵根离子的检验；
3．几种常用的化学肥料；
4．浓硫酸的稀释
探究实验：
1．实验室检验铵根离子的方法；
2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响
内容整理：
一．常见的酸、碱、盐
1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2．某些酸、碱、盐的用途及性质
SO 3+H 2O==H 2SO 4； 液；
酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。
食盐 （NaCl ）
工业上一般使用海水晒盐、盐湖
水煮盐等方法，物理过程。
生产氯气、烧碱； 做调味品； 某些食品的防腐剂；
2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 生理盐水的质量分数为0.9% NaCl 的溶解度随温度变化不大； 粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱
又称火碱、
苛性钠
（NaOH ）
电解饱和食盐水
2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓
+2NaOH
制造人造丝； 用于造纸等
满足碱的通性；
固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。
固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸 或氢氯酸 （HCl ）
氯气在氢气中被点燃
H 2+Cl 2点燃==2HCl
金属除锈 制药物
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 盐酸具有挥发性 满足酸的通性
氨水 NH 3•H 2O
氮气和氢气在高温高压催化剂的
条件下反应生成氨气 N 2+3H 2
2NH 3
制造化肥 制硝酸
氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱
（Na 2CO 3）
我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：
NH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3
NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
用于生产玻璃 洗涤油污
碳酸钠晶体（Na 2CO 3•10H 2O ）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na 2CO 3） ，该变化属于化学变化。
纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
二．化学肥料
1．农家肥与化学肥料的比较
2．主要的几种化肥
肥料
农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
实验：实验室检验铵态氮肥的方法
该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。
故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。
注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）
三．酸、碱、盐的正确使用
1．多数酸、碱具有强腐蚀性
某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触
注：浓硫酸的稀释
简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．某些盐具有毒性
（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
例题选解
例1欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A.Na2CO3
B.CaO
C.Ca(OH)2
D.CaCO3
分析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C 两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即适量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会造成引入新杂质。
答案选D。
例2 下列物质中属于复合肥料的是（）
A.K2CO3
B.CO(NH2)2
C.KNO3
D.Ca(H2PO4)2
分析：复合肥料是指同时两种或两种以上营养元素（即N、P、K三种元素）的化学肥料。
如KNO3、KH2PO4等。
而NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不属于复合肥料，因为NH4NO3只含氮肥，K2SO4和NH4Cl的混合物中虽然含两种营养元素（K、N），但它含在两种物质中。
答案：C
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沪教版九年级化学第七章第四节《酸、碱、盐的应用》教案
第四节酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
【精编】沪教版九年级化学下册《 第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.doc
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学74酸碱盐的应用教案沪教版
§7、4、酸、碱、盐的应用教学目的：1、了解强酸、强碱、NaCl纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等在生活中的用途；2、知道一些常用化肥名称和作用；认识催化剂的重要作用；3、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。
教学重点：铵态氮肥的检验；酸、碱、盐及其溶液的正确使用。
教学难点：铵态氮肥的检验。
教学过程：复习引入：我们学习了常见的酸、碱、盐的性质，今天让我们来了解一下它们的制法和用途。
新课：常见的酸、碱、盐有些在自然界天然存在，如氯化钠可以从海水盐湖等中提取，纯碱有天然的（从内陆盐湖提取）也有用化学方法生产的。
硫酸、盐酸、硝酸、烧碱都是用天然矿物（食盐、氮气等）原料通过一系列化学反应制得的。
为什么要制这些物质呢，因为它们在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，下面让我们来了解它们的用途。
先了解工业重要的三酸两碱学生阅读P199。
硫酸：是化工生产中最重要的酸，是产量最大、用途最广、消耗量最多的一种酸。
过去长期将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的一个标志。
用途：生产化肥——如硫酸铵、过磷酸钙。
精炼石油：主要用于原油脱硫。
冶炼金属：电解精炼铜时电解液需要用硫酸作电解液。
金属加工前：用酸洗铁锈。
在有机化不工业中硫酸的需求量更高。
如农药、染料、制药、国防、日用品生产、其它化工部门生产等。
老师讲解：物质通常制法主要用途硫酸工业上用接触法制硫酸制化肥、农药、火药、染料、用于冶炼金属、精炼石油清洗杂质和金属表面除锈盐酸HCl气体的水溶液用于金属表面除锈、制药物等NaOH 电解饱和食盐水（大量）纯碱与熟石灰反应（少量）制人造丝、用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业熟石灰石灰石→生石灰→熟石灰用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液氨、氨水氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应合成氨制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂NaCl 海水、盐湖等提取细讲：除去NaCl中的氯化钙用于生产氯气、烧碱、做调味品纯碱盐湖提取或侯氏制碱法用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业小苏打用于食品、医药工业硫酸铜精炼铜、镀铜、配制杀菌剂波尔多液1．肥皂（氢氧化钠加猪油，混合加热后分二层，一层为甘油，一层叫硬脂酸钠）2．精炼石油：炼油前用硫酸清洗杂质，用氢氧化钠溶液中和多余酸。
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：知识与技能：1、知道三酸两碱2、弄清酸碱盐的用途3、酸碱盐的正确使用过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：板书设计：一．常见的酸、碱、盐1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
九年级化学下册《第七章 应用广泛的酸、碱、盐》教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级下册化学
酸碱盐知识结构要点剖析本章重点本章是全书的重点。
常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。
1．几种常见的酸及酸的通性常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。
稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。
因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。
常见的酸及酸的通性注意：①在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能生成氢气而生成了水；金属是指氢前面的活泼金属，氢后的金属不能置换酸中的氢。
②通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
③浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
你想想看为什么这样操作？2．几种常见的碱及碱的通性常见碱中以氢氧化钠（NaOH）为重点，其次是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。
碱在水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。
常见的碱及碱的通性①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
②盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
3．几种常见的盐及盐的性质在本章主要学习了三种盐，即氯化钠、碳酸钠和硫酸铜，要求同学掌握这三种盐的性质及用途。
依据常见盐的性质总结出盐的化学性质。
注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
沪教版初中化学九年级《酸、碱、盐的应用》教学设计
第四节酸、碱、盐的应用教学目标：认知目标：1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3．知道一些常用的化肥的名称和作用；4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；能力要求：1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3．了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识教学重点与难点：1．几种常见的酸、碱、盐的用途2．铵根离子的检验；3．几种常用的化学肥料；4．浓硫酸的稀释探究实验：1．实验室检验铵根离子的方法；2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响内容整理：一．常见的酸、碱、盐1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2．某些酸、碱、盐的用途及性质二．化学肥料1．农家肥与化学肥料的比较农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
肥料化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2．主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
沪教版九年级化学教案设计：第七章酸、碱、盐的应用
熟石灰——在制糖过程中要用熟石灰来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳过滤除去多余的熟石灰，这样才能减少糖的酸味。为何不用氢氧化钠？
氨水——制氮肥
食盐——调味品，但要适度，世界卫生组织建议5克以下，我国实际摄入量高达13.5克，是否白色、有咸味的盐类都可食用，请举例。还可用于生产氯气、烧碱。
【学生交流/视频】有关化肥的知识
N促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛
P促进幼苗的发育和花的开放，能使果实、种子提早成熟。
K使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输
【教师讲授】化肥的分类
除了上述N、P、K肥外，还有复合肥和微量元素肥
（PPT举例：NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NaNO3、Ca(NO3)2、CO(NH2)2等）
【教师讲授】大家所完成的实验二常用语检验NH4+，你能根据所作的实验复述出检验的方法、现象和结论吗？
【教师讲授】化学肥料与农家肥比较
【教师总结】物质的性质决定其用途，物质的性质决定其使用方法
ห้องสมุดไป่ตู้三、随堂练习
1．从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填空
烹饪中用作调味剂的是用作馒头膨松剂的是
纯碱——家庭用碱、造纸
小苏打——用于食品、医药适用于胃酸过多、静脉给药用于酸中毒，存放时应注意要密封，防潮，避热，放在阴凉干燥的地方
硫酸铜——配制波尔多液、精炼铜，配置时不可用铁制容器
【教师讲授】通过上述例子看出：物质用途以及其使用的注意点都与它的性质密切相关。回到书本，看看酸碱盐还有哪些用途书P199页表7-6（由硫酸庆大霉素、盐酸克林霉素素引出它们与制药的关系；由硝化谈及火药；氨水用于毛织物的洗涤剂生产；食盐制氯气、烧碱；纯碱用于制玻璃；小苏打——碳酸氢钠一种溶液呈弱碱性的酸式盐，常用于食品工业和医药）。
沪教版九年级化学酸碱盐的应用教案
教案名称：酸碱盐的应用教案类型：沪教版九年级化学教案时间：2课时教学目标：1.了解酸碱盐的基本概念和性质。
2.掌握酸碱盐在日常生活中的应用。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重点：1.理解酸碱盐在日常生活中的应用。
2.掌握一些常见酸碱盐的应用场合。
教学难点：1.培养学生的观察能力，掌握酸碱盐的应用原理。
2.学会合理运用酸碱盐进行实际应用。
教学准备：1.教材《化学》九年级上册内容。
2.实验器材和试剂：盐酸、氢氧化钠、萘酚指示剂、酚酞指示剂等。
3.实验室用品：试管、烧杯、显微镜等。
教学内容和步骤：第一课时Step 1：导入新知1.引导学生回顾上一次的课堂内容，简要复习酸、碱的概念及性质。
2.提问：你们能列举一些酸碱盐在日常生活中的应用吗？Step 2：酸碱盐的应用介绍1.运用多媒体展示酸碱盐在日常生活中的应用，如酸雨的危害、消化液的酸碱性等。
2.分组讨论：请同学们用白板列出酸碱盐在日常生活中的应用场合，然后由每个小组依次展示、讨论。
Step 3：实验操作1.实验操作1：酸碱中和反应的实验演示：向一滴定管中加入盐酸，加入几滴酚酞指示剂，然后滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
讲解酸碱中和反应的原理。
2.通过观察实验，激发学生探究酸碱反应的原理，如中和反应的概念、酸碱指示剂的作用等。
Step 4：总结归纳1.师生一起总结酸碱盐的应用场合，写在黑板上。
2.每个小组讲述一个酸碱盐的应用场合，并进行交流和讨论。
第二课时Step 1：复习回顾1.回顾上一节课所学的酸碱盐的应用场合。
2.通过提问和讨论，复习酸碱盐的基本概念和性质。
Step 2：酸碱盐在实际应用中的实验操作1.实验操作2：观察酸碱盐在饮用水净化中的应用：向一瓶自来水中滴加几滴酚酞指示剂，再滴加少量盐酸，观察溶液颜色变化。
讲解酸碱中和反应在饮用水净化中的应用原理。
2.实验操作3：观察酸碱盐在农业生产中的应用：用酚酞指示剂测定土壤酸碱度。
讲解酸碱盐在土壤调节中的作用和应用场合。
2019-2020年九年级化学全册《第七章 应用广泛的酸、碱、盐》教案 沪教版
2019-2020年九年级化学全册《第七章应用广泛的酸、碱、盐》教案沪教版教学目标认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度知识整理：一、酸性溶液和碱性溶液结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。