人教版初三化学题常见的酸和碱教案
人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱 教学设计
人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱教学设计一、教学目标1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用；3.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
二、教学重点1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用。
三、教学难点1.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
四、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册；2.教学工具：黑板、粉笔、投影仪。
五、教学过程导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回顾上节课学到的有关物质的分类知识，对于“酸和碱”这一类物质，你们有了解吗？2.引导思考问题：你们平时接触过哪些酸性或碱性物质？它们有什么特点？3.学生回答问题。
4.教师进行点评，概括出酸和碱的一般特点。
新知讲解（15分钟）1.教师给学生展示一些常见的酸和碱物质，例如：盐酸、氢氧化钠等。
2.讲解酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物；碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
3.引导学生理解酸和碱的性质：酸呈酸性，酸性溶液能使酸性指示剂变红；碱呈碱性，碱性溶液能使酸性指示剂变蓝。
4.教师请学生划分酸和碱两组，归纳总结酸和碱的共同特点。
案例探究（20分钟）1.教师给学生展示两种常见的物质A和物质B，其中A是酸性物质，B是碱性物质。
2.学生分组进行实验，使用酸性指示剂分别测试物质A和物质B的性质。
3.学生观察实验结果并总结，判断物质A和物质B是酸还是碱。
4.学生讨论并解释实验现象，加深对酸和碱的理解。
知识巩固（15分钟）1.教师出示一张表格，包含常见酸和碱的名称、化学式和性质等信息。
2.学生根据所学知识，填写表格中的空白信息。
3.学生互相核对并讨论答案。
拓展延伸（20分钟）1.教师给学生出示一些日常生活中的物质，要求学生判断其是酸性还是碱性。
2.学生根据已掌握的知识，运用酸碱指示剂进行测试并给出答案。
3.学生解释判断的依据，并讨论实验中可能出现的误差和解决方法。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
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九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念1.1 学习目标：了解酸和碱的定义及特性掌握酸和碱的化学式表示方法1.2 教学内容：酸和碱的定义及特性酸和碱的化学式表示方法1.3 教学步骤：1.3.1 引入：通过生活中的实例，如柠檬汁和氨水的酸碱性，引导学生对酸和碱产生兴趣。
1.3.2 讲解酸和碱的定义及特性，如酸的PH值小于7，碱的PH值大于7。
1.3.3 介绍酸和碱的化学式表示方法，如HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠。
1.3.4 进行实验演示，如酸碱指示剂的变化，以加深学生对酸和碱的理解。
第二章：常见酸的性质2.1 学习目标：掌握盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质了解酸的化学反应及应用2.2 教学内容：盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质酸的化学反应及应用2.3 教学步骤：2.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃酸的成分是盐酸，引导学生对常见酸的性质产生兴趣。
2.3.2 讲解盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质，如它们的化学式和反应特点。
2.3.3 介绍酸的化学反应，如酸与金属的反应，酸与碱的中和反应。
2.3.4 进行实验演示，如盐酸与铁的反应，以加深学生对常见酸性质的理解。
第三章：常见碱的性质3.1 学习目标：掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质了解碱的化学反应及应用3.2 教学内容：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质碱的化学反应及应用3.3 教学步骤：3.3.1 引入：通过生活中的实例，如清洁剂中的氢氧化钠，引导学生对常见碱的性质产生兴趣。
3.3.2 讲解氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质，如它们的化学式和反应特点。
3.3.3 介绍碱的化学反应，如碱与酸的中和反应，碱与盐的置换反应。
3.3.4 进行实验演示，如氢氧化钠与盐酸的中和反应，以加深学生对常见碱性质的理解。
第四章：酸碱中和反应4.1 学习目标：理解酸碱中和反应的原理和特点掌握酸碱中和反应的化学方程式4.2 教学内容：酸碱中和反应的原理和特点酸碱中和反应的化学方程式4.3 教学步骤：4.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃药中的氢氧化铝，引导学生对酸碱中和反应产生兴趣。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
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—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——可修改编辑全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第十单元酸和碱教材解读本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。
在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
2.教学目标1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。
4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。
5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
教学方法1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。
2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。
3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。
4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
学习方法运用比较、归纳、科学探究的学习方法。
课时安排课题1 常见的酸和碱 4 课时课题2 酸和碱的中和反应 2 课时实验活动 2 课时单元复习 1 课时课题1 常见的酸和碱可修改编辑第1课时酸、碱指示剂教学目标一、知识目标1. 了解酸和碱是常见的化合物。
2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
二、能力目标通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点自制酸碱指示剂。
教学过程一、新课导入播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。
4.可修改编辑提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。
二、新课教学讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。
图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。
食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。
“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。
提出问题：如何鉴别酸和碱呢？学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。
过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。
请同学们利用这两种试液进行实验。
实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入1～2滴无色酚酞溶液，观察现象。
学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。
.根据上述实验现象，你可得到哪些结论?结论：遇酸性溶液变红色（1）紫色石蕊试液（酸红碱蓝）遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色（2）无色酚酞试液（酸无碱红）遇碱性溶液变红色讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。
2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。
提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂?6.组织学生：阅读教材第52页的材料卡片——酸碱指示剂的发现。
出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。
提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？同学们猜想：可以、不能、不知道……教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。
3. 自制酸碱指示剂在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成活动与探究1：自制指示剂步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；步骤二：加入酒精溶液浸泡；步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。
活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。
交流实验结果：①你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？②比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？③你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指可修改编辑示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。
思考问题：①待测物显酸性还是碱性？②你得到这个结论的依据是什么？学生实验完毕，汇报结果。
展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。
学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？三、本课小结学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。
四、板书设计1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。
2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性（2）指示剂变色规律（3）自制指示剂步骤：捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
8.第2课时常见的酸教学目标一、知识目标1. 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2. 认识浓硫酸的腐蚀性。
3. 掌握酸的化学性质。
二、能力目标1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。
3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。
三、情感目标1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。
2. 强化实验及生活中的安全意识。
教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。
教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。
可修改编辑教学过程一、新课导入展示图片新闻：①浓硫酸毁容事件；②浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。
学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。
二、新课教学1. 几种常见的酸（1）认识浓盐酸和浓硫酸实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。
打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。
学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。
浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
（2）生活中常见的酸组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。
10.2. 浓硫酸的腐蚀性（1）演示实验10-3。
让两个同学上讲台作帮手，参与实验。
过渡：在生产生活中，经常使用的是稀盐酸和稀硫酸，如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？（2）浓硫酸的稀释演示：①浓硫酸的稀释过程；②将水倒入浓硫酸中。
学生观察现象，产生疑问，然后阅读教材，了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法。
过渡：通过探究，你对酸有什么样的认识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以盐酸、硫酸为例探究一下。
3. 酸的化学性质可修改编辑教师投影活动要求和提示，组织学生进行活动探究，引导学生交流探究结果，请同学们填写教材中表格，并试写出反应的化学方程式。
学生书写的化学方程式，教师检查、纠正。
归纳：（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。
（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。
三、本课小结学生交流总结自己的学习收获，老师引导回扣目标。
四、板书设计1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释3. 酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。
（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。
第3课时常见的碱教学目标一、知识目标1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
12.2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
二、能力目标学习实验研究的方法，在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
三、情感目标1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。
2. 培养学生的安全意识。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学难点碱的相似化学性质。
教学过程一、复习回顾1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。
这个发热包内物质的成分是什么呢？2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。
这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。
CaO + H2O＝Ca(OH)2今天我们就来认识两种常见的碱——Ca(OH)2、NaOH。
可修改编辑二、新课教学1. 几种常见的碱（1）实验探究：认识Ca(OH)2和NaOH①观察两种碱的颜色、状态。
②取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。
与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？③向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触摸烧杯壁。
学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。
（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH 的用途和常见的碱。
归纳：两种碱的物理性质。
NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。
Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。
常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。
过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。
2. 碱的化学性质探究活动：14.（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。
（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。