成都七中 高一理科化学下期半期考试试题答案
四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案
成都七中2020学年下期高2020级期中考试化学试卷考试时间：100分钟 总分：110分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137第Ⅰ卷 选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、 下列对物质用途的描述中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。
下列有关14C 的说法正确的是A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同B ．与14N 所含中子数相同C ．与C 60是同素异形体D ．与12C 互称同位素3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AB. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N AC. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N AD. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A4、以下说法正确的是A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构5．下列各项中表达正确的是A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：：：：： ：： D. NH 3的电子式：6、已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气式量约为74C.生成的KCl中既有35Cl又有37ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl7、下列说法正确的是A. 氯化铵受热分解为NH3和HCl只破环了离子键B. 只由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键C. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D. 存在离子键的化合物中一定含有金属元素8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子9、以下说法正确的是A. 第117号元素X可形成AgX沉淀B. 原子的电子层数等于最外层电子数的元素一定是金属元素C. 原子最外层电子数等于4的元素一定是主族元素D. 元素种类最多的族是IA10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
2024四川省成都市第七中学高一下学期6月月考化学试题及答案
成都七中2023-2024学年度下期6月考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 我国科技自立自强。
近年来，取得了重大进展。
下列有关科技成果说法正确的是A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与C 60互为同分异构体C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油4. 化学离不开实验。
下列实验操作正确的是A B C DA ．制备并收集乙酸乙酯B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液D ．制备NH 35. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列反应方程式书写错误的是A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OB ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋C =====高温Si ＋CO 2↑C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②G(g)。
已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。
17届高一理科化学下期半期考试试卷答案
成都七中2014-2015学年下期2017届半期考试化学试卷评分标准选择题(共20小题，每题2分)1~5 DBCAC 6~10 DCBCC 11~15 DABCA 16~20 DBDBC21、(14分)Ⅰ实线轮廓应封闭。
注意：不得使用铅笔作图。
(2分)Ⅱ（1(3)电子式表示CO2形成过程(略) (2分)(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ (2分) (5) 1.806×1024(2分)(6) Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl (2分)22、(14分)(1)第二周期第ⅦA族(2分) (2)K2O2电子式(2分) (3)氢键(2分)(4) 10Q (2分) （5）C（2分）(6) NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O (2分)（7）S4N4 (2分)23、(14分) Ⅰ.(1) (3分)(2)镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
(2分)Ⅱ(3)原因②：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；(2分)原因⑤：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）；(2分)(4)反应速率加快；(1分) 反应速率减慢(1分)(5)④⑤⑥(3分)24、（18分)(1)CD (2分) (2)0.8mol·L-1·min-1(2分)64% (2分)(3)减弱(1分) O2 + 4e- + 2H2O ＝4OH-(2分)(4) CH3OH－6e－＋H2O==CO2↑＋6H＋(2分)(5)O2+4e—=2O2—(2分) 正极流向负极(2分) (6) 19.4(3分)。
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极7、下列说法不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成8、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol 9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体11、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极12、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
四川省成都市七中高2023届高2020级高一化学下期化学期中考试试试题及参考答案
2020—2021学年度下期高2023届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 N—14 Mg—24第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列关于化学用语的表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氯仿的化学式：CHCl3C．CCl4的球棍模型：D．过氧化氢的电子式：2．下列烃的名称中，不正确的是A．3-甲基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为N AB．0.1 mol的H2O2中含有的非极性键数为0.2N AC．1 mol C3H6完全燃烧，一定有2N A个C-C键断裂D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．下列说法正确的是A．烷烃之间一定互为同系物B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互称为同分异构体5．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）化氢的稳定性大于HCl ③氢氧化锶[Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强④镓（Ga）失电子能力比铝弱⑤锗（Ge）的还原性比碳强⑥HI的酸性比HCl弱A．①②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤⑥11．某烃1 mol 能与2 mol HCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl 2完全取代，则此烃可能是A ．HC ≡CHB ．CH ≡C — C ．CH 2=CHCH=CH 2D ．CH ≡CCH 312．某原子X 的核内中子数为N ，质量数为A ，它与原子3H 构成3H a X 分子。
b g 3H a X 所含质子的物质的量是A ．()b A N a mol A a -++B ．()b A N mol A a -+C ．()3b A N a mol A a-++ D ．()3b A N mol A a -+ 13．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的原子得到一个电子达到稀有气体原子结构，B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E 所在族序数是周期数的2倍，C 、D 、E 的最外层电子数之和为10。
四川省成都市第七中学高一下学期半期考试化学试题
考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共42 分）一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共42 分）1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。
下列原子均可产生NMR 现象的是( ）A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15 列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】B【解析】试题分析：A．18O质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误；B．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，正确；C．12C质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象,错误；D．元素周期表中第一周期He元素的原子质子、中子数都是偶数，不可产生NMR现象，错误。
考点：考查核磁共振在原子测定的应用的知识。
2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是( )A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇,即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇【答案】C3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-O—ClB．丙烷分子的比例模型示意图：C．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式:CH2CHCH3【答案】A【解析】A．次氯酸分子内存在H—O、O-Cl键，其结构式为H—O—Cl，故A正确；B．丙烷分子的比例模型示意图为，为丙烷的球棍构型，故B错误；C．氟化铵的电子式为,故C错误；D．丙烯的结构简式为CH2CH=CH3，故D 错误；答案为A。
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH32、下列有关化学用语使用正确的是ClA．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：3518C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品。
下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物4、下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色7、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
四川省成都七中2019—2020学年第二学期高一化学半期考试试卷(PDF版含答案)
成都七中高2022届高一（下）半期考试题成都七中2019—2020学年度下期高一年级半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Br—80第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. HF的电子式：B. HClO的结构式：H—Cl—OC. Cl－的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：2. 下列有关说法正确的是()A. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B. 235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化C. 2H＋核外电子数为2D. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同3. 实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。
下列关于该实验的说法不正确．．．的是()A. 广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体B. 锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应B. 原子半径：Ga>As>PC. 稳定性：NH3＞H2O＞PH3＞H2SD. 氢氧化物碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)39. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素焰色反应为黄色。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不．正确．．的是()A. W的单质可与Z的最高价氧化物的水化物发生置换反应B. 自然界中W的储量丰富，高纯度的W是将太阳能转化为电能的材料C. Q有多种氧化物，其+4价的氧化物可用作自来水消毒剂D. 单质的熔点和硬度：X>W，且它们熔化时克服的化学键类型相同10. 实验室中用如图所示的装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。
下列关于该实验的说法不正确．．．的是()A. 该过程中，发生有烷烃分解生成新的烷烃和烯烃的反应B. 碎瓷片的主要作用是做催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上分解C. 待试管B和C中的溶液颜色完全褪去，再在D处点燃气体，火焰呈淡蓝色D. 该反应过程模拟工业上制取裂解气，产生的气体主要是含有乙烯，还含有丙烯等烃11. 下列说法正确的是()A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B. 热稳定性HF >HCl是因为HF存在分子间氢键C. 沸点H2O>H2S，原因是H—O键键能大于H—ClD. 白磷一定条件下转化为红磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成12. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题 （全卷满分：100分 完成时间：90分） 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
） 1、下列化学式只表示一种纯净物的是： A．C2H4Cl2 B． C4H10 :C．C2H6 D．C3H6 2．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。
该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为： A．136 B．50 C．88 D．222 3、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）： A．c(NO3?) B．c(Ag+) C．Ag棒的质量 D．溶液的质量 4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O2 5、已知化学反应X + Y=M + N为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量－ 6. 下列说法正确的是： A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙 B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 7．下列关于原电池说法正确的是（ ） A．由Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e—=Fe3+ 8．下列说法正确的是（ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是： A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c 13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大 C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小 14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④ 15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。