高中必修第一册《第二节 氯及其化合物》名师优质课ppt

氯气和氢气反应生成HCl
H2 + Cl2 —点燃— 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
思考·讨论
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又 观察到了H2在Cl2中的燃烧。
你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识？
思考·讨论
启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧 烈化学反应，都是燃烧。
启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精 神。
思维启迪
氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据， 确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这 种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为 “氯气”。
新课讲解
氯气的性质
氯 的
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
性 质
化学性质
与金属铜加热生成CuCl2
与非金属的反应 与氢气加热生成HCl
与水的反应 Cl2 + H2O —— HCl + HClO
作业布置
记忆氯的物理性质、化学性质 默写氯和水、金属、非金属的反应方程式
第二课时
复习回顾
氯气的物理性质
17 Cl
氯
35.45
选择各部分装置时，应注意： ①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置； ②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
课堂达标
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物
质（ B ）
A．HCl
B．HClO
C．Cl2
D．H2O
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
课堂小结
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
金
属
与金属钠加热生成NaCl
思考·讨论
常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为 有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？
2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
思维启迪
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解 度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起 来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础 上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的 次氯酸盐。
Cl
+17 2 8 7
氯气是黄绿色气体，气味 大，有毒，且易溶于水并和水 反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子，有 很强的氧化性，非常活泼。
复习回顾
氯的化学性质。
氯能与金属反应
与金属钠加热生成NaCl；与 金属铁加热生成FeCl3；与金属 铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应
氯气与水反应产生的次氯酸具 有强氧化性，因此，次氯酸能杀死 水中的病菌，起到消毒的作用。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
一些新型自来水消毒剂。
你能得到什么启示吗？
思考·讨论
启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。
启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯 气的用量达到理想的效果。
启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代 品来解决现实生活中的问题。
①形态：气体 ②颜色：黄绿色 ③熔点：-101℃ ④沸点：-34.6℃ ⑤密度：3.214g/L (0℃)
思考·讨论
①氯气能否和金属反应？
Cl
+17 2 8 7
氯气是很活泼的非金 属单质，具有强氧化性。
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳 定结构。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳 定，在光照下容易分解放出氯气。
课堂达标
1、填写下列氯气的物理性质
氯气：颜色__黄__绿__色__ 形态____气__体____ 气味___小_____ __有_____毒 _____易_____溶于水
解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并 和水反应产生次氯酸。
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
鲜花变色了
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
新课讲解
次氯酸
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色， 因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
思考·讨论
你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主 要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
新课讲解
制取氯气
浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
制取氯气的反应装置
思考·讨论
①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
纸条无明显变化
纸条褪色了
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条 褪色。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
思考·讨论
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到 的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
为什么可以用氯 气杀菌、消毒呢？
思考·讨论
在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯 酸。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯及其化合物
课程学习目标
1 学习氯的物理性质 2 掌握氯与非金属、金属的反应 3 掌握氯与水的反应 4 掌握氯与碱的反应。 5 掌握实验室制氯气的方法。 6 学习氯离子的检验方法。
第一课时
导入
氯是一种重要的“成盐物质”
海水
盐湖
盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在 于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
次氯酸
思考·讨论
氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。 次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒 的作用。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
次氯酸
概念辨析
液氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是 纯净物。
氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次 氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
若要制取某种气体。 （1）首先研究生成气体的化学反应原理； （2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器 设备，而且一定要检查装置的气密性。 （3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集 方法。
新课讲解
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际 需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
课堂达标
2.下列描述中正确的是（ B ）
A．液氯和氯水是同一种物质 B．氯解气析是：黄液绿氯色、气氯体水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A C错．误氯；气氯与气水是反黄应绿，色氯气是体氧，化B剂正，确水；是氯还与原水剂的反应是氯分子中氯原子间发生的 D自．身氯氧原化子还的原最，外即电歧子化层反上应只，有水1个虽电然子是反应物，却未参加氧化还原，C错误； 氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。