高中-化学-人教版-高中化学必修一第二章 章末复习课 导学案
高中化学 第二章 章末整合提升教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
章末整合提升一、钠及其化合物的性质、转化及应用1．钠及其化合物的转化关系2．钠及其化合物的重要性质和应用1．下列说法错误的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化解析：选A。
电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。
2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。
回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。
B→C：_________________________________________________________ ______；D→E：_________________________________________________________ ______。
解析：A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B 是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。
答案：(1)Na2O2Na NaOH Na2CO3NaCl(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(答案合理即可)二、氯及其化合物的性质、转化及应用1．氯及其化合物的转化关系2．氯及其化合物的重要性质和应用3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张解析：选B。
人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)
章末核心素养整合◇专题1分类方法在化学学习中的应用1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。
又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2．寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：___________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。
在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？_______________________________________。
高中化学第2章章末复习课新人教版选择性必修1
时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),增大反
应物的浓度,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下,充入一定量的
CH2==CH2(g),平衡正向移动,但CH2==CH2(g)的平衡转化率减小,D错误。
的混乱度下降,故整个溶解过程的熵变ΔS取决于固体转化为离子的熵增与
水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导,则整个溶解
过程熵增,即ΔS>0,反之,熵减,即ΔS<0。综上所述,D项符合题意。
☞考点六 化学反应的调控
例6 (2022·辽宁卷,18节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目
的反应为放热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,CH4的含量降低,故CH4
的平衡选择性随着温度的升高而降低,B错误;由图可知,温度范围约为
350~400 ℃时二氧化碳实际转化率最高,为最佳温度范围,C错误;450 ℃时,
提高
起始 (H2 )
起始 (CO2 )
的值可提高二氧化碳的平衡转化率,增大压强反应①平衡
B.实验②,60 min时处于平衡状态,x≠0.40
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
答案 C
解析 实验①中,0~20 min,Δc(NH3)=4.00×10-4 mol·L-1,则有
4.00×10-4 mol·L-1
-5
10
=2.00×
v(NH3)=
大。
(2)信息加工应用:根据
据
Δ
v=Δ 计算
v(NH3)
v(N2);结合控制变量法及表中数
高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课 教案
优质资料---欢迎下载学科化学授课班级高一（）班课题名称化学物质及其变化复习教师课时 1 助学时间学习目标知识与技能：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
过程与方法：掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。
情感态度价值观：培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。
预习交流1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表3、化合价口诀 4、胶体的性质合作探究请同学们观察两个方程式：1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O探究一：概念回顾1．判断下列说法不正确的是（）A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。
B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。
C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。
D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4，属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。
2．上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中，能导电的物质有______________属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是_______________，既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
3．氧化还原反应基本概念“高失氧化还原剂”“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O氧化性：______________。
高一化学第二章章末复习导学案
高一级化学导学案第八周第3课时课题第二章章末复习编写人：编写时间：2012-03-14 使用时间：2012-3-29 学案编号：16 审核人：---------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评--------------------------【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
【学习重点】、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。
原电池原理【学习难点】。
化学反应能量变化及原电池原理【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。
一．自主复习(一)1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_____能量，而形成生成物中的化学键要______能量。
____________________是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为_____反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为_______反应。
2、常见的放热反应和吸热反应（学生自己归纳总结在下边）[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
[新教材]新人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯章末复习课学案
![[新教材]新人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯章末复习课学案](https://img.taocdn.com/s3/m/670d1d767375a417866f8f92.png)
一、海水中的重要元素——钠和氯二、“化合价-物质类别”二维图1．钠及其化合物的“价—类二维图”①4Na＋O2===2Na2O②2Na＋O2错误!Na2O2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑④Na2O＋H2O===2NaOH⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑦Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O⑧2Na＋Cl2错误!2NaCl⑨2NaCl(熔融)错误!2Na＋Cl2↑2．氯及其化合物的“价——类二维图”①H2＋Cl2错误!2HCl②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④2HCl错误!H2↑＋Cl2↑⑤HCl＋KOH===KCl＋H2O⑥NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3⑦NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O⑧2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4（拓展反应）⑨Cl2O7＋H2O===2HClO4⑩NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O⑪2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑[项目探究]过氧化钠与CO2反应原理的实验探究[实验情境］实验1：用脱脂棉包住一些Na2O2粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴水,一会脱脂棉剧烈燃烧。
实验2：用脱脂棉包住一些Na2O2粉末放在石棉网上,用干净消毒的玻璃管插入脱脂棉中吹气,一会脱脂棉剧烈燃烧。
上述实验1可以说明Na2O2与H2O反应放出O2同时放热，那么实验2可以说明Na2O2与CO2反应放出O2同时放热吗？[实验目的]探究Na2O2与CO2反应的条件及反应原理。
[实验过程］1．实验装置设计如下2．实验步骤及现象步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处.现象为带火星的木条不复燃。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
高中化学必修一 第二单元 章末复习教案 精品
第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。
情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。
重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。
那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。
【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类 正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
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一、物质的分类
二、两类化学反应
离子方程式的书写与正误判
断
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3不能拆成H＋和CO2－3；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO－4拆成H＋和SO2－4。
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
A[B项，Fe与稀硫酸反应，Fe被氧化为Fe2＋；C项，漏掉OH－与H＋的
反应；D项，过量CO2通入石灰水中，生成Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀。
]
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为，继续加Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为。
(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(还原性Fe2＋>Br－)反应离子方程式为，通入足量Cl2反应离子方程式为。
[答案](1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
离子共存的判断
应，则不能大量共存。
解题的一般思路是：
1．看清要求。
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2．看清题干是否有前提条件。
若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H＋；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH－；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
3．看能否生成难溶物或微溶物。
如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO2－3、SO2－4均不能大量共存。
4．看能否生成水。
如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。
5．看能否生成挥发性物质。
如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－等不能大量共存。
6．看能否发生氧化还原反应。
如Fe3＋与S2－、I－不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO－3不能大量共存。
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋
C[溶液无色，则不含有色离子Cu2＋，B错误；溶液呈酸性，则OH－、HCO－3不能存在，A、D错误；C项都能存在。
]
4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：
实验顺序实验内容实验现象
①A＋B 无明显现象
②B＋D 有无色无味气体放出
③C＋B 有白色沉淀生成
④A＋D 有白色沉淀生成
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。
(2)写出上述实验中②③的离子方程式：
②；
③。
[解析]根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。
[答案](1)CaCl2HCl AgNO3Na2CO3
(2)②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氧化还原反应的本质、规律及应
用
1.
2．氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，可用于计算和配平。
(2)强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(3)价态规律(以硫元素为例)
(4)先后规律
①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。
②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是()
A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2
B．反应②中每2 mol Fe3＋参加反应，转移1 mol电子
C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋
D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
D[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知，氧化性：Ce4＋>Fe3＋，由反应②可知，氧化性：Fe3＋>Sn4＋，故D项正确，C项错误；反应②中被还原的离子(Fe3＋)与被氧化的离子(Sn2＋)个数之比是2∶1，且1 mol Fe3＋参加反应时转移1 mol电子，A、B项均错误。
]
6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋(未配平)，下列说法错误的是()
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
C[从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为3As2S3＋4H2O ＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。
]。