硫酸亚铁的化学性质说课微格教学ppt课件
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硫酸亚铁的化学性质说课微格教学
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 —受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 —受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
人教版高中化学选修六第二单元物质的获取 课题二 物质的制备 硫酸亚铁的制备 课件(共25张PPT)(
单质
氧化 物
氢氧化物
盐 含铁元素 物质类别
回顾：用价—类二维图认识元素化合物（钠及其化合物）
钠元素 21.钠为着什火么时钠能要否保用存二在氧煤化油碳中或？者水来灭火？
化合价
+ 1
Na2O Na2O2 NaOH
Na2CO3
分别写出这三两个反应的化学方程式
O2 O2，加热
Na
0
H2O
42NNaa2+OO2+2 2H2O2Na2O4NaOH+O2↑ 2N2aN2Oa+2+O22CO加热2 Na22ON2a2CO3+O2
+ 碱+ ？
3
盐Fe2+O3水 Fe(OH)3
+2
H2SO4+2
+
FeO Fe(OH)2 FeSO4
2
Fe
0
单质
氧化 物
氢氧化物
盐 含铁元素 物质类别
从化合价——物质类别二维图看硫酸亚铁的制备
由铁的氢氧化物——Fe(OH)3制备FeSO4
铁元素 化合价
+ 3
请书写这两个反应的离子方程式
Fe(OH)3+3H+
硫酸亚铁的制备（2）
从化合价——物质类别二维图看硫酸亚铁的制备
由铁单质制备FeSO4，请说出尽可能多的方案
铁元素 化合价
请分别书写这三个反应的离子方程式
Fe+2H+ Fe2++H2 ↑
+3
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe+Cu2+ Fe2++Cu
Fe+2Fe3+ 3Fe2+
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
亚铁化合物和铁化合物PPT(公开课)
定义
铁化合物是由铁元素与其它元素 结合形成的化合物。
性质
铁化合物具有不同的性质，如颜 色、溶解性、磁性等，这取决于 其组成和结构。
铁化合物的存在与制备
存在
铁化合物在自然界中广泛存在，如铁 矿、铁矾土等。
制备
铁化合物可以通过化学反应或电解法 制备。
铁化合物的应用
01
02
03
工业应用
铁化合物在工业上广泛应 用于钢铁、化工、制药等 领域。
铁化合物的反应机理
铁化合物在化学反应中通常表现出多种 价态，从+2到+3，甚至更高。这使得 铁生成更 低价态的铁化合物。例如，铁离子与还 原剂反应，可以生成亚铁离子或更低价
的铁化合物。
同样地，在酸性和碱性环境中，铁化合 物也会有不同的反应特性。在酸性环境 中，铁离子容易被还原为亚铁离子；在 碱性环境中，铁离子容易被还原为更低
亚铁化合物的反应机理
亚铁化合物在化学反应中通常表现出较强的还原性，这是因为亚铁离子 （Fe²⁺）的价态较低，容易失去电子成为更高价态的铁化合物。
亚铁化合物容易与氧化剂发生反应，生成铁化合物和其它产物。例如， 亚铁离子与氧气反应，可以生成铁离子（Fe³⁺）和水。
在酸性和碱性环境中，亚铁化合物会有不同的反应特性。在酸性环境中， 亚铁离子容易被氧化为铁离子；在碱性环境中，亚铁离子容易被氧化为 氢氧化亚铁或更高级的铁化合物。
研究和开发环境友好型的亚铁化合物和铁化合物合成方法，减少对环境的负面影响。 优化合成工艺，降低能耗和资源消耗，提高产率和纯度。
探索生物合成和绿色合成方法，利用可再生资源和生物催化技术。
高性能材料的研究与探索
研究亚铁化合物和铁化合物的物 理和化学性质，深入了解其结构
最新化学课件亚铁和铁离子的性质正式版备课讲稿
新制FeSO4 溶液
煤油
NaOH溶液
思考与交流
一瓶未知溶液，如何鉴别 它的阳离子是Fe2+还是 Fe3+？
三、实验设计 Fe3+转化成Fe2+
实验仪器及药品：
11
实验探究 Fe2+与Fe3+的转化
转化类型
参考方案
现象
Fe3+→Fe2+
Fe
Fe3+
(二)
KSCN
Fe3+
(一)
（一）黄色溶 液褪去
Fe2+
Fe3+
金属单质（Zn到Cu）、 I- 等强还原剂
二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反应
NaOH溶液
NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反应
NaOH溶液
红
褐
色
沉
FeCl3溶液
淀
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
NaOH溶液
FeSO4溶液
（二）加铁粉 后无血红色
12
实验探究 Fe2+与Fe3+的转化
转化
实验操作
预测现象
KSCN
Cl2水 一、无明e2+
(一)
Fe2+
(二)
二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色
猜想成立
Fe2+ Cl2
Fe3+
13
结论
猜想成立
Fe2+ Cl2
Fe3+
离子方程式：
氧化性
得到2e-
铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+
硫酸亚铁说课
《硫酸亚铁》
《硫酸亚铁》
教材分析 学情分析 教学目标
教学过程
设计特点
教材分析
第一章：从实验学化学
第二章：化学物质及其变化
第一节 物质的 分类 第三章：金属及其化合物 第二节 离子反应 第四章： 非金属及其化合物 第三节 氧化还原反应
第一节 金属的化学性质
补充感性认 识的材料
1.在课程与教材中的地位 第二节 几种重要的金属化合物 2.知识内容结构 第三节 用途广泛的金属材料
生1：沉默
生1：沉默
生1 ：发生的是复分解反应。 硫酸亚铁是盐，盐酸是酸。 盐与酸能发生复分解反应。
环节三：分析性质总结方法
教师活动 追问 学生回答
⑥通过同学们的回答，我们可以 看出大家之所以选择盐酸的原因 生：盐类 是因为FeSO4属于哪类物质？ ？ 可以考虑其与酸、碱、盐之间的复分解反应以及和金属之 间的置换反应。
环节三：分析性质、总结方法
教师活动 追问 学生回答
生 ：铁被氧气氧化
生 ：高锰酸钾的氧化能力 比氧气强 生：能； 高锰酸钾的氧化性强， 硫酸亚铁的的价态可 以变化。 +2价 中间价态
(6)铁钉在空气中能够生锈，这说 明什么？ (7)高锰酸钾还能制备氧气，这说 明什么？ (8)那高锰酸钾能不能与硫酸亚 铁反应呢？你是基于什么角度 去考虑它有这个可行性？ (9)硫酸亚铁中铁是什么价态? (10)+2价对于铁元素来说有何特 点？
分类观 氧化还原观 无预测根据 探究过程
教学目标
①认识硫酸亚铁的性质。 重点 ②知道Fe3+的检验方法。能初步预测三价铁盐的 化学性质。 ③初步建立起研究物质性质的一般方法和思路。
知识与技能
过程与方法
《硫酸亚铁》
教材分析 学情分析 教学目标
教学过程
设计特点
教材分析
第一章：从实验学化学
第二章：化学物质及其变化
第一节 物质的 分类 第三章：金属及其化合物 第二节 离子反应 第四章： 非金属及其化合物 第三节 氧化还原反应
第一节 金属的化学性质
补充感性认 识的材料
1.在课程与教材中的地位 第二节 几种重要的金属化合物 2.知识内容结构 第三节 用途广泛的金属材料
生1：沉默
生1：沉默
生1 ：发生的是复分解反应。 硫酸亚铁是盐，盐酸是酸。 盐与酸能发生复分解反应。
环节三：分析性质总结方法
教师活动 追问 学生回答
⑥通过同学们的回答，我们可以 看出大家之所以选择盐酸的原因 生：盐类 是因为FeSO4属于哪类物质？ ？ 可以考虑其与酸、碱、盐之间的复分解反应以及和金属之 间的置换反应。
环节三：分析性质、总结方法
教师活动 追问 学生回答
生 ：铁被氧气氧化
生 ：高锰酸钾的氧化能力 比氧气强 生：能； 高锰酸钾的氧化性强， 硫酸亚铁的的价态可 以变化。 +2价 中间价态
(6)铁钉在空气中能够生锈，这说 明什么？ (7)高锰酸钾还能制备氧气，这说 明什么？ (8)那高锰酸钾能不能与硫酸亚 铁反应呢？你是基于什么角度 去考虑它有这个可行性？ (9)硫酸亚铁中铁是什么价态? (10)+2价对于铁元素来说有何特 点？
分类观 氧化还原观 无预测根据 探究过程
教学目标
①认识硫酸亚铁的性质。 重点 ②知道Fe3+的检验方法。能初步预测三价铁盐的 化学性质。 ③初步建立起研究物质性质的一般方法和思路。
知识与技能
过程与方法
人教版-高一化学必修一金属的化学性质PPT演示
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
19
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
【练一练】
1、以下说法错误的是（ Ｃ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
9
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
【钠的物理性质】
1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、…………
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
10
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
16
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
Mg+2H2O1=0=0=℃Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H2O=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
高温 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 结论：金属性越强，越容易与水反应
27
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
人教版-高一化学必修一金属的化学性 质PPT 演示（ 优秀课 件）
人教九级化学下册.金属的化学性质()讲课文档
2.实验室为什么用锌粒制取氢气，而不用镁条或 是铁钉来制取氢气？
3.下列物质不能有金属单质和酸直接生成的（ ）B
A .ZnSO4 B.FeCl3 C.MgCl2 D.Al2(SO4)3
第十四页
课堂练习
5.判断下列反应分别属于哪种反应类型？
点燃
（1）2Mg+O2===2MgO
△
化合反应
（2）2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
人教九级化学下册.金属的化学性质课件(PPT)
第一页
学习目标
• 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
• 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应
• 3、简单认识金属活动顺序
第二页
知识回顾
在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学 变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么现 象
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合 物的反应称之为置换反应
表达式： A + BC == B + AC
第十二页
课内拓展
请同学们分析下列化学方程式，观察有单质铁参与的置 换反应，铁元素的化合价有什么变化规律
0
+2
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
0
+2
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3.下列物质不能有金属单质和酸直接生成的（ ）B
A .ZnSO4 B.FeCl3 C.MgCl2 D.Al2(SO4)3
第十四页
课堂练习
5.判断下列反应分别属于哪种反应类型？
点燃
（1）2Mg+O2===2MgO
△
化合反应
（2）2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
人教九级化学下册.金属的化学性质课件(PPT)
第一页
学习目标
• 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
• 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应
• 3、简单认识金属活动顺序
第二页
知识回顾
在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学 变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么现 象
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合 物的反应称之为置换反应
表达式： A + BC == B + AC
第十二页
课内拓展
请同学们分析下列化学方程式，观察有单质铁参与的置 换反应，铁元素的化合价有什么变化规律
0
+2
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
0
+2
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
《硫酸》高一必修二PPT课件(第5.1.2课时)
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
人教版高中化学必修二精品课件
人教版高中化学必修二精品课件
LOGO
第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(3) 强氧化性
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
人教版高中化学必修二精品课件
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LOGO
第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(3) 强氧化性
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;
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第二，使学生有意识无意识的关
注物质中核心元素的化合价，通 过核心元素化合价的可能变化预 测物质的氧化性和还原性，发展
第三，通过化学实验验证物 质是否具有某种性质，发展 了学生学习化学科学知识过 程中的实证意识，使学生体 会到化学试验在化学学习中
了学生研究物质和研究物质发生
化学反应的新视角。
的重要价值。
试剂介绍
氯气的水溶液， 主要成分: 酸性高锰酸 钾溶液是在 高锰酸钾溶 液中添加了 酸
Cl2 H2O
酸性过氧化 氢溶液是在 过氧化氢溶 液中添加了 酸
氢氧化亚铁 沉淀为白色
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预测： 选择试剂：
预测根据
盐类的通性
Zn NaOH BaCl2 FeSO4
选什么？
酸
盐
碱 金属
理论依据： 预期现象：
预测： FeSO4具有氧化性 选择试剂： Zn FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
FeSO4
理论依据： 预期现象：
实际现象： 锌表面附着黑色物质 无明显现象 结论： FeSO4具有氧化性
置换反应
分享你的实验
预测： FeSO4具有还原性 选择试剂： KMnO4溶液
FeSO4
理论依据： 预期现象：
实际现象： 结论：
1
Teaching Background
教学背景
2
Teaching Value
教学价值
CONTENTS
目录
3
Students Analysis
学情研究
4
Teaching Links
教学环节
5
Simulation teaching
模拟教学
Teaching Background
教学背景
Research Background
实际现象： 结论： 产生绿色沉淀 FeSO4能与碱反应 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3
预测： 选择试剂：
还原性
KMnO4溶液 氯水 Fe 4 FeSO
氧化剂
+ 还原剂
+2
2+
氧化还原 反应
+3
Fe3+
理论依据：
预期现象：
实际现象： 结论：
①你认为硫酸亚铁在该反应中的作用 是什么？ ②该反应中铁元素的化合价怎样变化？ ③出现那些实验现象？ ④选择什么试剂验证产物？
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从下列药品中选择合适的试剂，设计实验方 案论证假设的合理性，并填写在学案中。
1 2
铁 粉 锌 粒NaOFra bibliotek溶液6
铜 丝
KSCN试剂 FeSO4溶液 酸性H2O2溶液 BaCl2溶液
7
8 9 10
3
4 5
氯 水
酸性KMnO4溶液
Fe3+的检验
灵敏试剂－－KSCN（硫氰化钾）溶液
KSCN
FeCl3溶液
Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN不显红色
实际现象： 结论：
反应类型？ 反应现象？
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预测： 选择试剂： 还原剂 氧化性
+ 氧化剂
+2
2+
氧化还原 反应
0
Zn FeSO Fe 4
理论依据： 预期现象：
Fe
实际现象：
结论：
①你认为硫酸亚铁在该反应中的 作用是什么？ ②该反应中铁元素的化合价怎样 变化？ ③出现那些实验现象？
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？
环节一：预测性质
① 请预测硫酸亚铁可能具有的性 质？
实验预测 实验验证 实验观察 物质性质预测
环节二：实验验证 环节三：梳理应用
环节四：总结迁移
②
通过哪些反应和现象可以证明
你的猜测？
③ 总结硫酸亚铁所具有的性质， 进而总结研究物质化学性质的 一般思路和方法。 ④ 预测Fe3+的化学性质。
实验结论 梳理方法
KMnO4具有氧化性
酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4溶液褪色
滴加KSCN试剂溶液变红，说 明有Fe3+生成。
FeSO4具有还原性
分享你的实验
预测： 盐的通性—与碱反应 选择试剂： NaOH溶液 FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2 +Na2SO4 产生白色沉淀
FeSO4
理论依据： 预期现象：
选题背景
化 学 物 质 及 其 变 化
1
物质的分类
2
离子反应
概念性知识
3
氧化还原反应
Meaning Of The Research
研究意义
物质属于那种类别 （该物质可能跟那些物质发生反应）
物质的 性质
所含元素的化合价分析 （该物质是否有氧化性或还原性）
离子反应帮 助学生从微 观认识物质 在水溶液中 的反应实质
教学价值
Teaching Value
Teaching Value
教学价值
Fe2+盐 硫 酸 亚 铁 盐 SO42-盐
+2价是铁元 素的中间价
氧化性 （化合价可以降低） 还原性 （化合价可以升高）
稀溶液在酸性中性环 境不表现出氧化性
Teaching Value
教学价值
第一，发展了学生在宏观层面上 依据元素组成对物质进行分类的 认识，同时通过硫酸亚铁溶解后 电离出离子的事实，发展了学生 在微观层面上认识可溶的盐类物 质在水溶液中的元素存在形态与 化学性质之间的关系，打通了从 宏观和围观两个层面上通过物质 的通性预测物质性质的认识。
Students Analysis
学情研究
Working difficulties
实践难点
学生研究和学习物质性质的思路 和方法还没有具体化。
对氧化还原反应的理解不够深入。
已有知识存量少，不熟悉常见的 氧化剂、还原剂。
教学环节
Teaching Links
Concrete Methods
具体方法
方 法 线
知 识 线
物质性质验证
物质性质应用及转化 形成规律认识
Simulation Teaching
模拟教学
预测性质 预测性质 请同学们预测硫酸亚铁具有怎样
的化学性质，并说出预测的根据。
分享你的预测结果
化合价 +3
+2
0 单质 氧化物 氢氧 化物
FeSO4
盐
亚铁盐 硫酸盐
物 质 类 别
设计实验验证你的预测
预测： 选择试剂： 氧化剂
+ 还原剂
+2
氧化还原 反应
+3
H2O2
FeSO4
理论依据： 预期现象：
实际现象： 结论：
Fe
0
Fe 2+
Fe3+
①你认为硫酸亚铁在该反应中的作用 是什么？ ②该反应中铁元素的化合价怎样变化？ ③出现那些实验现象？
实 验 实验
取2mL硫酸亚铁溶液于试管中 Zn NaOH 滴加其他试剂各5-6滴，Zn取2粒。
FeSO4 FeSO4
节约试剂 方法得当 认真观察 记录现象 用心思考
KMnO4溶液、氯水或双氧水
白板衬底
FeSO4
别忘检验产物 哟！
分享你的实验
预测： 选择试剂：
完成了什么实验，观察到什么现 象？与预测是否吻合？ 分析实验现象获得了哪些结论？
理论依据： 预期现象：
实际现象： 结论：
分享你的实验