中考化学专项复习 身边的化学物质测试卷(B)(含解析)
身边的化学物质测试卷(B)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1．下列关于空气的说法中，错误的是 ( )
A ．空气是一种十分重要的天然资源
B ．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C ．按质量计算，空气中约含氮气78％，氧气21％，其他气体和杂质约占1％
D ．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
2．二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是( )
A ．二氧化碳可以用来做灭火剂、制冷剂
B ．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C ．温室里施用二氧化碳对植物生长不利，
D ．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
3．可以用来制取氯化铁的一组物质是 ( )
A ．铁和稀盐酸
B ．铁和氯化铜
C ．氧化亚铁和稀盐酸
D ．氧化铁和盐酸
4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( )
A ．NH 4+、Na +、S 24O -
B ．H +、Na +、-
23CO C ．Ba 2+、OH 一、H+ D ．Cu 2+、NO 3-、OH 一
5．荔枝种植是某市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是 ( )
A ．尿素[CO(NH 2)2]
B ．磷酸二氢钙[Ca(H 2PO 4)2]
C ．磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)
D ．氯化钾(KCl)
6．在一次化学活动课上，两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。用水和酒精浸 湿的手帕点燃后，手帕表面燃起大火。片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏。 对此现象，下列解释合理的是 ( )
A ．手帕不是可燃物，不能燃烧
B ．手帕被水浸湿，导致着火点降低
C ．水蒸发时吸热，温度达不到手帕的着火点
D ．酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，手帕不会燃烧
7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ( )
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀， 说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器 ④金属锌与 稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A ．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正
确的是 ( )
A ．t 2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B ．t 3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g 水，析出甲的晶
体质量比析出乙的晶体质量大
C ．t 1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
D ．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
9．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，20℃时氯化钠溶液的质量分数不可能为 ( )
A．20％ B．26．5％ C．25％ D．30％
10．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 ( )
A．CO用于冶金工业——CO能够燃烧
B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软
11．只用一种试剂就能将氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种物质是( ) A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
12．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达蓟目的舯是 ( )
A．制得的二氧化碳若混有氯化氢气体，可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
13．下列关于氧气的说法中错误的是 ( )
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．空气成分中氧气约占空气体积的21％
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．氧气能使带火星的木条复燃
14．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关
量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)，其中肯定不正确的是 ( )
15．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、
颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应
时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 ( )
A．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
二、非选择题(本题共6小题，共70分)
16．(10分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_______。
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度
外，还可以采取的方法有___________。
(3) t1℃时A的溶解度为25g，在t1℃时，向50g水中加入
20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_________。
(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是_____________________。
17．(5分)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________，性除去水样中的颜色和异味，该过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。
18．(10分)小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)【进行猜想】①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)【设计实验方案、进行实验】请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表。
实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液。
②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中，加入盐
酸。
①______
②______
①______
②______
(4)【反思与评价】根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙_____(填“全部”、“部分”或“没有”)变质。
(5)【联想与启示】
①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的_________发生化学反应的缘故，
反应的化学方程式是：________________________；因此氢氧化钙________保存。
②氢氧化钙水溶液的pH____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
农业上一般可用氢氧化钙改良________性土壤(填“酸”或“碱”)。
19．(15分)已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。．
主要步骤如下，请填空：
(1)①按图组装仪器，并检查__________；②将l0g试样放人锥形瓶中，加适量蒸
馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20％的稀硫酸，直到___________为止，写出反应的化学方程式_______________________ ；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303．3g。
回答下列问题：
(2)装置中浓硫酸的作用是___________________________________________；
(3)步骤⑤的目的是 ____________________________________________；
(4)试样中纯碱的质量分数为 __________________________________________；
(5)分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是______________________；
(6)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_________。 20．(15分)水与人类的生活和生产密切相关。
(1)检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_______________。
(2)测定地下水的酸碱度最好用____________(填字母)。
A．无色酚酞溶液
B．pH试纸
C．紫色石蕊溶液
(3)用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是
______________。
(4)常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是。
(5)下列关于生理盐水的说法中，不正确的是____________(填字母)。
A．生理盐水的溶剂是水 B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性 C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒
(6)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方
程式为5CH3OH+12O2+6NH 33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为____________________________________________。
21．(15分)现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：工．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验l的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ___________________________；反应产生的气体可用_____________方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)________________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管
中，
加入足量的______溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，
露出
红色的铜，溶液变为______色。
身边的化学物质测试卷(B) ’
一、单项选择题
1．C【解析】空气是一种重要的天然资源，大自然具有一定的自我净化能力，可将少量有害气体净化，空气中N2的体积约占78％，O2约占21％，其他气体和杂质约占1％，其中稀有气体也被称作“惰性气体”。
2．C【解析】二氧化碳是植物光合作用的原料，温室里施用二氧化碳对植物生长有利。 3．D【解析】铁和稀盐酸、铁和氯化铜的置换反应都生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸发生复分解反应，反应生成氯化铁。氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁。
4．A【解析】 A项符合；B项有BaS04白色沉淀；C项BaCO3不溶于水；D项有Cu(OH)2蓝色沉淀产生。
5．C【解析】由题可知，该植物缺少N、P元素，即所施肥料中必须包括这两种元素，选C。
6．C【解析】手帕是可燃物，没有燃烧是因为水蒸发时吸热，使周围的温度迭不到手帕的着火点，故手帕不燃烧；着火点是物质的固有性质，不会变化。
7．C【解析】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对。综上可知，说法正确的为①③④，故选C。 8．B【解析】t2℃时，若甲、乙两种溶液达到饱和，则溶质质量分数相等，A错；t3℃甲、乙均达到饱和时，甲的溶解度比乙大，若将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g，则溶质也将按溶解度比例析出，即析出甲的质量比乙大，B正确；t l℃时可用蒸发溶剂的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C错；由于甲的溶解度随温度变化比乙大，故若甲中混有少量乙，则可采用降温结晶法提纯甲，D错。
9．D【解析】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：36／(100+36)*100％一26．5％，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26．5％，D中为30％，大于26．5％，故不可能为D。
10．A【解析】 C0用于治金工业是由于C0的还原性。
11．B【解析】碳酸钠可以跟盐酸反应产生气泡，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，剩下的一种即为氢氧化钠，故B项正确；氯化钠只能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氢氧化钠、稀盐酸均不反应，A项错；氢氧化钠与澄清石灰水均能使酚酞变红色，C项错；氢氧化钠与澄清石灰水妁能使石蕊试液变蓝色，D项错。
12．B【解析】 CO2中混有HCl，应通过饱和NaHC03。溶液，故A错；B对,石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在石灰石上，阻碍反应的进行，故C错；使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，有可能是N2，故D错。
13．A【解析】氧气能助燃，但不可燃，不能作燃料，A项错误，其它三项正确。
14．B【解析】随着反应的进行，Ba(OH)2与稀硫酸反应时，沉淀质量慢慢增加，当硫酸反应完全时，沉淀的质量达到最大值，且不再变化，A正确；刚开始时，溶液中只有稀硫酸，随着反应的进行，水的质量不断增加，反应生成水，加Ba(OH)2：溶液时也有水，故水的质量会一直增加，B错；稀硫酸的pH小于7，故刚开始时，溶液pH小于7，加入Ba(OH)2
后，溶液pH逐渐增大，当二者完全反应时，pH=7；随着Ba(0H)2的继续加入，pH会继续增
加而大于7，C正确；在恰好完全反应之前，溶液中只有H2鼢溶质，而H2SO4又慢慢减小，溶剂质量慢慢增大，故溶液质量分数逐渐减小；当二者完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入Ba(OH)：时，溶质变为Ba(OH)2，此时溶质质量分数又逐渐增大，D正确。
15．A【解析】A．由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气从多到少的顺序为Y>X>Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z；故A正确；B．由图可判断产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z，故B不正确；C．由生成Hz的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z，而非Z>Y>X，故C不正确；D．由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量一(金属的化合价／金属的相对原子质量)×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D不正确；故选A。二、非选择题
16．(1)A
【解析】由图可以看出，t l℃时，B的溶解性曲线在A的上方，即表示B的溶解度大于A的溶解度；可用增加溶剂的方法将饱和溶液变为不饱和溶液；50℃时，50g水中最多只能溶解l2．5g A，则其溶质1 9 C质量分数为12.5/(50+12.5)=20％；A的溶解度曲线受温度影响较大，而B较小，故若A中混有少量B，则可采用降温结晶的方法来提纯A。
17．(1)过滤吸附物理(2)肥皂水
【解析】加入明矾以沉淀固体混合物，通过过滤操作可除去固体小颗粒，活性炭具有吸附性，可以除去水样中的颜色和异味，属于物理变化；利用肥皂水可以鉴别硬水或软水。18．
实验现象实验结论
猜想①①滤液不变色
②有气泡产生
①滤液不显碱性(或样品不含氢氧化钙)
②滤渣中(或样品)含有C023-(或碳酸钙)
猜想②①滤液变为红色
②有气泡产生
①滤液显碱性(或样品含氢氧化钙)
②滤渣中(或样品)含有C023 (或碳酸钙)
猜想③
①滤液变为红色
②无气泡产生(或无现象)
①滤液显碱性(或样品含氢氧化钙)
②滤渣中(或样品)不畲有C023 (或碳酸
钙)
(4)全部(或“部分”或“没有”)
(5)①CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O 密封②大于酸
【解析】氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。同时，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以若滴加酚酞试液时，酚酞变红，说明有氢氧化钙，若不变色，说明无氢氧化钙；滤
渣若能与盐酸反应生成气泡则有CaCO3，若元气泡则无CaCO3；Ca(OH)2变质是由于与CO2反应的缘故，因此Ca(OH)2应密封保存；氢氧化锷为强碱，pH>7。可用于改良酸性土壤。
19．(1)装置的气密性不再产生气体 Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (2)除去气
体中的水分(3)使反应产生的CO2气体全部导人U形管(4)79．5％ (5)浓盐酸有挥发性，对测定有影响(6)CaCl2
【解析】实验室中，实验仪器组装好后，需检查装置气密性，然后放入药品进行实验。该实验中应使Na2 CO3完全转化为Na2SO4，且导气管中不能存在CO2，需被碱石灰完全吸收，且称量前后质量增加的量即是反应中产生的CO2的量。依据原子守恒可算出试样中纯碱的质量分数，另外也可用沉淀法CaCl2与Na2 CO3反应)来测定试样中纯碱的质量分数。
20．(1)肥皂水 (2)B (3)吸附 (4)蒸馏 (5)D (6)N2·
【解析】肥皂水可用于鉴别硬水和软水，pH试纸用来测定水的酸碱度；活性炭具有吸附作用；蒸馏可得到蒸馏水，对水的净化程度最高；水分子是保持水性质的最小微粒；根据原子守恒可推出x为N2。
21．(1) Fe+ H2SO4==== FeSO4+H2↑点燃
(2)将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出Ee>Cu>Ag
(3)CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]
(4)①稀硫酸(或稀盐酸)②蓝
【解析】(1)Fe与稀H2SO4反应，化学方程式为Fe+ H2SO4==== FeSO4+H2↑，溶液变为绿色，且有气体产生，该气体可用点燃的方法检验。
(2)该实验不能验证铜与银的金属活动性，故可将铜片加入到硝酸银溶液中，也可将银浸入到硫酸铜溶液中。
(3)用一步验证铁、铜、银的金属活动性，需选择铜的可溶性盐溶液。
(4)还原氧化铜可选择试剂稀硫酸或稀盐酸，反应后溶液中含Cu2+，故颜色为蓝色。