四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2020年春四川省叙州区第二中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1．暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子C．被还原D．作负极2．下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-3．下列说法正确的是A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C．杂化轨道可用于形成 键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对D．Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道5．下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气泡产生c极无变化d极溶解c极有气泡产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c6．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是A．盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中B．该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出C．该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变D．该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数201214()c c Kc-=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0第II卷非选择题（58分）8．（14分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。
光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。
可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。
（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。
9．（15分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。
请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为____________.b.N2的平衡转化率为________.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH 3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1反应Ⅱ：N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2反应Ⅲ：4NH 3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).a．N2的浓度不再改变b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成c．容器中压强不再变化d．混合气体的密度保持不变10．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8(1)Co2O3中Co的化合价是________________(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_________________________________________________________________________________ ____(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp(MgF2)=7.35×10﹣11、K sp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca 2+)=_______．(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O4•2H2O，最终得到产品m2 kg，产率为________________。
(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。
11．（15分）有机物A可用作果实催熟剂。
某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
请回答：（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。
a．加AgNO3溶液b．加NaOH 溶液c．加热d．加稀硝酸至溶液显酸性（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。
2020年春四川省叙州区第二中学高二第二学月考试化学试题参考答案1．D2．A 3．B 4．B 5．A 6．A 7．A8．第四周期VIA 族 1s 22s 22p 63s 23p 2或者[Ne]3s 23p 2 4p 3d 104s 1 S ＞P ＞Ga 平面四边形 大于 略 略9．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 相同 K=c 2(NH 3)/［c(N 2)c 3(H 2)］ 25% 不 (a-c)/3 132k k > < bd10．+3 SO 32−+ Co 2O 3 +4H +=2Co 2++SO 42−+2H 2O 将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+ Fe(OH)3 Fe 3++3H 2O ⇌ Fe(OH)3+3H +，加入的碳酸钠(或CO 32-)与H +反应，c (H +)降低，从而促进水解平衡向右移动 除去溶液中的Mn 2+ B 0.7 366×0.6m 1/166 m 2 (1.32m 1/ m 2)11． CH 3OCH 3 CH 3CH 2Br + NaOHCH 3CH 2OH + NaBr CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O b c d a C 2H 5OHCH 2= CH 2↑+H 2O Br 2+ SO 2 + 2H 2O =4H ++SO + 2Br -。
宜宾市叙州区第二中学高二化学下学期第二次月考试题含解析
B、电极Ⅲ是电解池阳极,电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e—=Cu2+，电极III上没有红色固体析出,故B错误；
C。 电极Ⅲ的电极反应式是Cu－2e-=Cu2+、Ⅳ的电极反应式是Cu2+＋2e-=Cu，③号烧杯是电镀池，该装置工作一段时间后，电解质溶液浓度不变，电极Ⅲ减轻、电极Ⅳ质量增大，故C错误；
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6。考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分,生物分90分，共300分
7。可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Mg-23 P—31 S-32 Fe—56 Cu—64
【答案】B
【解析】
【详解】A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形,故A错误；
B、中心原子属于主族元素时,周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；
C. 杂化轨道可用于形成 键、或用于容纳未参与成键的弧电子对,不能形成用于π键,故C错误；
A。 温度T下，该反应的平衡常数
B。 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C。 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D。 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数 定义,结合开始时氮气和氧气的物质的量相等,可知该平衡常数为： ，选项A正确；
四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二数学下学期第二次月考试题理[附答案]
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四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二数学下学期第二次月考试题理注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第I 卷 选择题（60分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．复数212i i-+的虚部是 A ．0B ．5iC ．1D ．i2．若()03f x '=-，则()()0003limh f x h f x h h→+--=A ．3-B ．12-C ．9-D ．6-3．双曲线221916x y -=的渐近线方程为A ．34y x =?B ．43y x =±C ．35y x =±D ．53y x =±4．设,a b ∈R ，则“a b >”是“22a b >”的 A ．充分必要条件 B ．既不充分也不必要条件 C ．充分不必要条件D ．必要不充分条件5．已知实数a b 、满足()()22a 2b 24-+-=, 则使a b 20+-≤的概率为 A ．π24π- B ．34C ．14D ．3π24π+ 6．学校将5个参加知识竞赛的名额全部分配给高二年级的4个班级，其中甲班级至少分配2个名额，其它班级可以不分配名额或分配多个名额，则不同的分配方案共有 A ．20种B ．24种C ．26种D ．30种7．在如图所示的正方形中随机投掷10000个点，则落入阴影部分（曲线C 的方程为20x y -=）的点的个数估计值为A ．5000B ．6667C ．7500D ．78548．设函数2()ln f x a x bx =+，若函数()f x 的图像在点(1,1)处的切线与y 轴垂直，则实数a b += A ．1B ．12C ．14D ．1-9．已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的焦距为23，椭圆C 与圆22(3)16x y ++=交于M ，N 两点，且4MN =，则椭圆C 的方程为A ．2211512x y +=B ．221129x y +=C ．22163x y +=D ．22196x y +=10．设P 是椭圆22116925x y +=上一点，M ，N 分别是两圆：()22121x y ++=和()22121x y -+=上的点，则PM PN +的最小值、最大值分别为A ．18，24B ．16，22C ．24，28D ．20，2611．已知a 是常数，函数()()32111232f x x a x ax =+--+的导函数()y f x '=的图像如图所示，则函数()2x g x a =-的图像可能是A ．B ．C ．D ．12．对于任意的正实数x ，y 都有（2x y e -)ln y x x me≤成立，则实数m 的取值范围为 A ．1(,1]eB ．21(,1]e C ．21(,]e e D ．(10,]e第II 卷 非选择题（90分）二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题
一、单选题（每小题 4 分，共 12 个小题，共 是 （ ）
A. 会引起化学键的变化
B. 会产生新的物质
C. 必然引起物质状态的变化
D. 必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A 项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A 项正确；
B 项，化学反应的特征是有新物质生成，B 项正确；
C 项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如 H2 和 Cl2 在点燃或光照下生成 HCl，H2、 Cl2 和 HCl 都是气态，C 项错误； D 项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不
相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D 项正确；
答案选 C。
2. 下列化学用语表达正确的是：
4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
-2-
C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4 的酸性比 HIO4 的酸性强 【答案】A 【解析】 【分析】 元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化 物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 【详解】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更 剧烈，A 项错误； B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断 AgAt 难溶于水也 不溶于稀硝酸，B 项正确； C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比 钠的燃烧产物更复杂，C 项正确； D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则 HBrO4 的酸性比 HIO4 的 酸性强，D 项正确。 答案选 A。 【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最 高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 5. 下列实验现象与结论不正确的是： A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在 Cl－ B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色 D. 将少量氯水滴入 KI 溶液中充分振荡，再加入少量 CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色 【答案】A 【解析】 【分析】 根据教材中有关实验的原理、现象分析回答。 【详解】A 项：加入硝酸酸化的硝酸银溶液所得白色沉淀可能是氯化银、硫酸银，则原无色溶 液中不一定有 Cl—，A 项错误； B 项：钠在氯气中燃烧产生白烟（氯化钠固体颗粒），发出黄色火焰，B 项正确；
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题
2020年春四川省叙州区第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。
）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C. 合成氨增压，氨产率增大D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深【答案】B【解析】存在平衡⇌,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A错误；二氧化锰做双氧水分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释,B正确；合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒夏特列原理解释的,C错误；烧瓶内的气体存在平衡:(红棕色)⇌(无色),升高温度平衡向逆反应移动,浓度增大,颜色变深,是用勒夏特列原理解释的,D错误；正确选项B。
点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题
B. a、d 中所有碳原子均处于同一平面上
C. A 有 9 种属于芳香族的同分异构体
D. c、d 均能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. a 属于芳香烃，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误；
B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个—CH3 在平面内，故 B 错误； C. a 有三个碳为一个支链有 2 种结构(包括 a 本身)，两个支链有 3 种，三个支链有 4 种，因
B、升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH 会变化，故 B 错误；
C、在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为显示碱性，氨水的电离
程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑
制，故 C 正确；
D、溶液中的电荷守恒 c
pH 10 左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是
A. 将缓冲溶液加水稀释时，pH 一定会减小 B. 将缓冲溶液升温，pH 一定没有变化 C. 在缓冲溶液中，水的电离受到抑制
D. 在缓冲溶液中，一定有 c NH4 c Cl
-2-
【答案】B 【解析】
【详解】A、 pH 10 左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH 一定会减小，故 A 正确；
醇，羧酸与醇反应生成的丙是酯，羧酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明
甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则该有机物为甲醛；
故选 C。
3.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工
艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是O2 催化剂源自H++
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A. a、b、c 均属于芳香烃
2019-2020学年宜宾市叙州二中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年宜宾市叙州二中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共48.0分）1.某反应的反应过程中能量变化如图(E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述不正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 催化剂不能改变反应的焓变C. 催化剂不能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能2.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是()A. SO2B. AlCl3C. SiO2D. NaCl3.下列有关物质结构的说法正确的是()A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB. HBr的电子式为C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D. 3.4 g氨气中含有0.6N A个N−H键4.下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是()A. CH4B. NH3C. C2H2D. CO25.关于有机物的下列说法不正确的是()A. 某有机物的名称为2一乙基丁烷B. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物只有1种结构C. 1 mol CH4在光照条件下最多可以与4mol氯气发生取代反应D. 乙烷和丙烷的分子组成符合通式C n H2n+2，互为同系物6.下列说法正确的是()A. 用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快B. 阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物C. 水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色D. 快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法7.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电流方向为Fe→CuC. Fe电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 盐桥将两电解质溶液连接起来，通过等量的K+和Cl−的定向移动，使两电解质溶液保持电中性8.向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2，充分反应后经测定溶液显酸性，下列说法中正确的是()A. 该溶液不能再吸收SO2气体B. 向该溶液中滴加少量溴水，会使溴水褪色C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+2c(H2SO3)D. 该溶液存在如下等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+c(SO32−)二、填空题（本大题共2小题，共13.0分）9.25℃时，0.1mol⋅L−1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是______A.该溶液pH=4B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.此酸的电离平衡常数约为1×10−7D.升高温度，溶液的pH增大。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
【分析】
(1)图Ⅰ中仪器 B 是圆底烧瓶；
(2)根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法，注意尾气吸收；铜和浓硝酸反应生成硝酸
铜、二氧化氮和水，然后写出离子方程式；
(3)该装置存在较多缺陷：CO2 中混有的水蒸气也会被 C 吸收；干燥管与空气相通，空气中的 CO2 和水蒸气也会被吸收； (4)①过氧化钠与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的 溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中 OH-浓度，促使氨水的电离平衡逆向
A.
1,3,4—三甲苯
B.
3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷
C. CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2—乙基—1—戊烯
D.
2—甲基—3—丁炔
【答案】C 【解析】
【详解】A.根据系统命名原则，
的名称是 1,2,4—三甲苯，故 A 错误；
B. 根据系统命名原则，
的名称是 3,4,6,7—四甲基壬烷，
A. 乙醇燃烧 于水
B. KClO3 分解制氧气
C. 铝片与盐酸反应
D. 氧化钙溶
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 A 错误；
B. KClO3 分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故 B 正确； C. 铝片与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 C 错误；
A 项，A、B、C 的最外层电子数依次为 6、2、7，原子核外最外层电子数：C>A>B，A 项错误； B 项，S2-有 3 个电子层，Mg2+和 F-都为 2 个电子层，Mg2+和 F-具有相同的电子层结构，根据“层 多径大、序大径小”，离子半径：A2->C->B2+，B 项正确；
四川省叙州二中2019-2020学年高二下学期期末模拟考试化学试卷含答案
2020年春四川省叙州区第二中学高二期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物2．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol CaC2中有3N A个离子B．1mol SiO2中含有2N A个共价键C．1L1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO—离子D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB．1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2N AD．含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g4．已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C5．下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为B．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物C．C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．甲苯在一定条件下与氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种6．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4L O2B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2OD．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能7．水的电离平衡曲线如图所示。
四川省宜宾市叙州区第二中学校2020学年高二化学下学期第四学月考试试题
四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I− +IO3−+6H+3I2+3H2OC. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑3.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O4.设N A为阿伏加德罗常数的值。