2021-2022年高一化学3月月考试题无答案(V)
2021-2022年高一化学3月月考试题(V)
2021-2022年高一化学3月月考试题(V)第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D． XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2C．NaOH D．CH44．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne实用文档7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大8．下列关于3 2He的说法正确的是A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱实用文档C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
2021-2022年高一3月月考化学试题
2021-2022年高一3月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、选择题（20小题，每小题只有一个答案正确，1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O 5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素2．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化4、居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。
下列说法不正确的是（）。
A、镭位于周期表中第七周期IIA族B、镭的硫酸盐难溶于水C、镭的碳酸盐可溶于水D、镭的氢氧化物为强碱5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（）。
A．KCl B．Na2S C．Na2OD．K2S6、下列说法中正确的是（）。
A．在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键C．阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等8、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2021-2022年高一化学上学期第三次月考试题(V)
2021-2022年高一化学上学期第三次月考试题(V)可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； S—32； Cl—35.5；P—31；Fe—56一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A．④ B．①③④ C．①④ D．①②③④3．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是a N A g/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误！未找到引用源。
2021-2022年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021-2022年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO22．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NAB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NAC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NAD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中H+剩余 1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol16．1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol二、非选择题（本人题包括4个小题，共52分）17．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：•（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象•（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比•18．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是•A．C可由A、D直接化合得到B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是．②反应①的化学方程式为．③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：①则反应②的离子方程式是②工业上向C溶液中通入气体（填化学式），可制得B．（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．①实验室需要清洗B，可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议．19．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：．（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①盛装70%浓硫酸的仪器名称是．②实验确认有NO的现象是．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．20．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．【资料卡片】a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因•（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．（3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．（4）完成离子反应IV：NO+ H2O=+ + H+．21．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三、附加题22．将2.78gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示①100℃时，M的化学式为②FeSO4•H2O存在的最高温度为③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸电的气体为，若通入Ba（NO3）2稀溶液中．逸出的气体则为．23．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3﹣至Br﹣，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br﹣，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）xx重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO2【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．A．CO属于空气污染物，故A正确；B．可吸入固体颗粒物属于空气污染物，故B正确；C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D．NO2属于空气污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故A错误；C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C 错误；D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：【分析】A．漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主；C．一氧化氮、二氧化氮没有对应酸；D．钠离子的核电荷数为11，不是10．【解答】解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为：Ca（ClO）2，故A正确；B．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．一氧化氮和二氧化氮都没有对应的酸，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、酸性氧化物、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣【分析】滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．【解答】解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32﹣、I﹣一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．故选A．【点评】本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol 二氧化硫时，转移4mol电子即4N A个，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥【分析】①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；④二氧化硫与浓硫酸不反应；⑤量筒不能用于稀释溶液；⑥硅酸钠具有阻燃的性质；⑦胶体属于分散系．【解答】解：①氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故错误；②在“黑面包”实验中，浓硫酸使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故正确；③碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故错误；④二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故正确；⑤量筒不能用于稀释溶液，只能用于量取一定体积的液体，故错误；⑥硅酸钠不燃烧，具有阻燃的性质，可作为木材防火剂，故正确；⑦胶体属于分散系，纳米不属于胶体，故错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；C．氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；D．碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl．【解答】解：A．FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；B．CO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；C．HCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；D．NH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl 固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；C．铂丝持续红热，可说明反应放热；D．NO易与空气中的氧气反应．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，发生氧化还原反应，铜溶解，且由气体生成，故A错误；B．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．氨气和氧气在铂丝的催化下发生氧化还原反应，铂丝持续红热，可说明反应放热，故C 正确；D．NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色【分析】A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白．【解答】解：A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，Pt金属性不活泼，与浓硫酸不反应，则原理不同，故A不选；B．硫化钠易被氧化，而硅酸钠与水、二氧化碳反应，前者发生氧化还原反应，后者发生复分解反应，原理不同，故B不选；C．浓硝酸光照分解，氯水中HClO光照分解，则用棕色试剂瓶保存，原理相同，故C选；D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而漂白液利用强氧化性漂白，原理不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【分析】氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl﹣、ClO﹣、H+、OH﹣，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3•H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A错误；B．一水合氨、次氯酸都是弱电解质，都是部分电离，故B正确；C．氨水无漂白性，故C错误；D．氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯水和氨水的组成和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，明确氯水、氨水成分是解题关键．11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【分析】A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；B．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；C．不符合反应客观事实；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．【解答】解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO2﹣+H2O，故C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性【分析】A．NH3密度比空气小；B．温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近；C．NO难溶于水；D．锥形瓶不能加热．【解答】解：A．NH3密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，故A错误；B．Br2和CCl4是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，但是温度计要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B错误；C．Cu与稀硝酸发生反应产生NO，NO难溶于水，可用排水的方法收集，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，锥形瓶不能加热，所以不能制取得到氯气，也就不能比较MnO2、Cl2、S 的氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、氧化性比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O【分析】H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．。
2021-2022年高一化学下学期第三次月考试题新人教版
2021年高一化学下学期第三次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题 共60分，请将正确答案填在答题纸上）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．最佳选项） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C ．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2.下列说法不正确的是（ ）A 、16O 、18O 互为同位素B 、金刚石和石墨互为同素异形体C 、分子式符合通式C n H 2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物D 、 互为同分异构体3.下列表述正确的是A ．H 2O 2的电子式：B ．Cl 的原子结构示意图：C ．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282Pb D ．CO 2的比例模型：4. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是 () ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 4B ．ΔH 1＞ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3＜ΔH 4D ．ΔH 1＜ΔH 2；ΔH 3＞ΔH 45.将过量的两份锌粉a 、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，产生H 2的体积V (L)与时间t (min)的关系是( )6.下列说法不正确的是（ ）①最外层电子数是2的元素一定是金属元素②元素周期表中，非金属性最强的元素是F③盐酸是强酸，H 2S 是弱酸，故非金属性：Cl>S④X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y⑤O 2和O 3属于同素异形体，故它们的性质相同⑥H 2O 稳定的原因是水分子间存在氢键A ．①④⑥ B．①③⑤ C ．①③⑤⑥ D ．③⑤⑥7. 两种气态烃组成的混合气体共0.1mol ，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L 二氧化碳和3.6g 的水，下列说法不正确的是 （ ）A 一定有甲烷B 不一定有乙烯C 一定无乙烷D 一定有乙烯8.将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na 2O 2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa ，若将残留物溶于水，无气体逸出。
2021-2022年高一3月月考试题化学
2021年高一3月月考试题化学可能用到相对原子质量:Cu 64 Cl35.5 N 14 O 16第一卷（共48分）一.单项选择题（每小题只有一个选项，每小题2分）1. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是（）2. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离3. 实验室保存下列试剂，有错误．．的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是 ( ) A．氧化性：C1O- > I2 > SO32- B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存5. 下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是 ( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫6. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量7. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A． SO2B． H2O2 C． O3 D． HClO8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：59. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
2021-2022年高一下学期3月月考(化学)
2021年高一下学期3月月考（化学）一、选择题（每小题2分，只有一个选项，共50分） 1、下列粒子的结构示意图表示氯离子的是2．考古时常用来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 3．下列元素中，不属于同一周期的是A ．氢B ．硫C ．钠D ．氯 4．下列元素中，属于第三周期，第IVA 族的是 A ．硅 B ．碳 C ．铅 D ．氯 5．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐增大D ．元素的非金属性逐渐增强 6．下列物质中含有非极性共价键的是A ．CaCl 2B ．CO 2C ．H 2D ．NaOH 7．下列元素中，非金属性最强的是A ．CB ．FC ．SD ．Cl 8、下列关于粒子半径比较正确的是A ．Na<Mg<AlB ．K>Na>LiC ．F ->Cl ->Br -D ．F -<Na +<Mg 2+ 9．由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是A ．COB ．SO 2C ．Na 2OD ．Na 2S 10．下列各组物质中，互为同位素的是A ．NO 和NO 2B ．O 2和O 3C ．和D ．H 2O 和H 2O 2 11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐减弱C ．因为K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性弱12．下列电子式中，正确的是A ．B ．C ．D ． 13．下列比较不正确．．．的是 A ． 稳定性： HCl > H 2S B ．中子数： O > C C ．酸性： H 2CO 3 > H 2SiO 3 D ． 原子半径： P > OABC D14．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是A．Cl-B．F-C．NH3D．NH4+15、下列说法正确的是A．O 与C互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化16．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料17．对下列粒子比较正确的是（）A．粒子半径Cl- >Cl B．还原性F-> Cl-C．粒子半径Na+ >Na D．氧化性Na+ > Al3+18．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O B．NH3、NHC．F－、NH D．HCl、F219．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．原子最外层电子数X＜Y D．离子半径X＞Y20．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3C．酸性：HI＞H Br＞H Cl D．非金属性：O＞F＞S21．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z22．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )A．Al的金属性强于Tl B．能生成＋3价的共价化合物C．铊是易导电的银白色金属D．Tl2O3与Al2O3都具有两性23．下列反应中，属于吸热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．钠与水反应24．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R25．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn －2e－==C．负极反应为Cu －2e－==D．该装置能将电能转化为化学能二．填空题（50分）26、（14分）写出下列物质形成过程的电子式：（离子键、极性键、非极性键）①Cl2 含有键②HCl 含有键③MgCl2含有键④H2O2含有、键⑤NaOH 含有、键27．（18分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
内蒙古2021-2022高一化学下学期第一次月考(3月)试题(含解析)
2021-2022高一化学下学期第一次月考（3月）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1.某元素R的原子结构示意图为，下列最新该原子的说法正确的是（）A. 质子数为7B. 元素位于周期表中第三周期C. 核外电子数为7D. 最高价氧化物化学式为R7O2【答案】B【解析】【详解】是氯原子，质子数=核外电子数=17，最外层电子数是7；A．是氯原子，质子数=核外电子数=17，故A错误；B．Cl原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则位于元素位于周期表中第三周期ⅦA 族，故B正确；C．最外层电子数是7，故C错误；D．最外层电子数是7，则最高正价为+7价，其最高价氧化物化学式为Cl2O7，故D错误；故答案为B。
2.下列最新元素周期表应用的说法正确的是（）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4C. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索D. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】【详解】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故A错误；B．氟是最活泼的非金属元素，无正价态，不存在最高价氧化物的水化物HFO4，故B错误；C．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故C正确；D．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，而不是耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故答案为C。
【点睛】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药。
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2021-2022年高一化学3月月考试题无答案(V) 一、选择题（每题仅有一个选项，每题两分，共计50分）1．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mLD．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红3．0.01 mol Al投入100 mL 3 mol·L－1NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1H2SO4120 mL，其结果( )A. 溶液的pH＜7B. 得到澄清透明溶液C. 得到浑浊液D. 先有白色沉淀生成，后逐渐溶解4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )5．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾7．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 8. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋9. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶210．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A．1mol NO B．1mol NO2和0.05mol O2C．2mol O2D．0.25mol O211．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．C＋H2O=====高温CO＋H213．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 molcl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－14．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－316．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质17．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后三种金属质量相等C．所用盐酸均过量 D．三种金属可以都有剩余18．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④ C．②④⑤D．①②④19. 根据下列金属的熔沸点：A. Cu与NaB. Fe与CuC. Fe与AlD. Al与Na20．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( )A ．两个反应转移的电子数目相等B ．加入镁、铝的质量比为4∶3C ．金属溶解的物质的量相等D ．加入的两种金属的质量不等21．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2＞I －＞Fe 2＋＞H 2O 2＞Cl －，则下列反应不可能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I－D ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 422．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子23. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( ) A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀24．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g ·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g ·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)25．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示氢气和氦气的是( )Ⅱ卷二、填空题（共计50分）26．(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：______________________________________________；猜想2：______________________________________________；猜想3：______________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液B．KMnO酸性溶液4C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体为____________。
27、 (11分)在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色(溶液体积变化忽略不计)。
针对这种现象，同学们进行了讨论。
请回答：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)一些同学认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，依据是___________________________________________。
另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：____________________________。
(3)铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。
已知NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为________________________________。
28．(15分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
(1)写出下列物质的化学式：E________，F________，J________。