高一化学下期3月月考试题
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH 4+C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－【答案】C 【详解】A 、向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO 4，也有可能是AgCl ，该现象说明该溶液中可能含SO 42-，也可能含Cl -；检验SO 42-的方法是向无色溶液中先加入HCl ，若无明显现象，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO 42-，A 错误；B 、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B 错误；C 、固体样品中可能含有Fe 和Fe 2O 3，加入盐酸后，Fe 可以和Fe 3+反应，使得溶液中没有Fe 3+，再加入KSCN 溶液，溶液不变红，C 正确；D 、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO 2，也可能是SO 2；此外，和盐酸反应生成CO 2、SO 2的离子有CO 32-、HCO 3-或SO 32-、HSO 3-，D 错误； 故选C 。
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
人教版高一下学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一下学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一第二学期3月份 月考检测化学试题
高一第二学期3月份 月考检测化学试题一、选择题1．根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A ．SO 2与H 2O 2反应生成H 2SO 4，结论错误，故A 错误；B ．SO 2与H 2S 反应生成S 沉淀，SO 2中S 元素化合价降低，SO 2表现氧化性，故B 正确；C ．SO 2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C 正确；D ．SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D 正确； 选A 。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。
下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
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高一化学下期3月月考试题（．3）时间90分钟总分100分一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl23．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．SiCl4 C．H2O D．PCl55．下列叙述错误的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物6．下列说法中错误的是（）A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子7．下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（）A.化学性质不同的氢原子B.同一种氢原子C.氢的四种同位素D.氢元素的不同微粒8．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A．ⅡA族中无非金属元素B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．O族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多10．短周期元素离子A2╋、B╋、C3━、D━都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 D＞C＞B＞AC．离子半径 C＞D＞B＞A D．最外层电子数 C＞D＞A＞B11．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是（）A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z D．阴离子的还原性X—>Y2—> Z3—12．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）A．B3A2B．BA2 C．A3B2 D．AB213．下列说法中不符合科学的是（）A．可用食醋除去水壶中的水垢B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收COC．用双氧水（H2O2）清洗伤口可以杀菌消毒D ．臭氧层的破坏对人类健康有害14．意大利科学家用O 2—和O 2＋制造出了一种新型氧分子O 4，下列叙述正确的是（ ） A ．16O 、18O 2＋都是氧元素的同位素 B ．O 2、O 2＋、O 4都是O 3的同素异形体 C ．O 4是新型的氧化物 D ．制造O 4的反应是氧化还原反应 15．下列说法错误的是（ ）A ．金属性 Rb>K>Mg>AlB ．非金属性 As<S<Cl<FC ．稳定性 AsH 3>PH 3 >H 2S>HFD ．原子半径 Na>P>O>F16.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则Wg X 2+离子含有的电子的物质的量为（ ）A ．(m+n+2)w/m molB (m-n+2)w/m molC ．(m+n-2)w/m molD (m-n-2)w/m mol17．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性 B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ．B 、A 、C 、D 、E B ．E 、B 、A 、C 、D C ．B 、A 、E 、D 、C D ． B 、A 、E 、C 、D 18．下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）A ．Be 2+离子中的质子和电子B ．21H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 19．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在其气态氢化物中R 的化合价为( ) A.12－3n B .3n －12 C.3n D.无法确定 20．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeSA ．②⑤B ．①②C ．①②④D ．①③⑤21．居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是（ ） A ．一个22688Ra 原子中含有138个中子 B ．镭的碳酸盐难溶于H 2OC ．镭单质与H 2O 发生剧烈反应，放出H 2D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物22．A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。
① 若A 为ⅡA 族，其质量数为X ，则B 的质子数为Y ；② 若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 质量数为n ，则Y 和n 的值是（ ）A ．(X/2+18 ) 和 ( 2 m +18 )B ．(X/2+8 ) 和 ( 2 m +18 )C ．(X/2+8 ) 和 ( 2 m +36 )D ．(X/2+18 ) 和 ( 2 m+36 )班级 姓名 总分23．（8分）在短周期元素中：（用化学符号填空）（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________（5）除稀有气体外，原子半径最小的元素是_____________。
（6）气态氢化物与最高价氧化物的水化物生成盐的元素是 （7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
24.（9分）用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A 元素是_______、B 元素是_______、C 元素是_______(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
25．（11分）短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答： （1）X 元素的名称是 ；Y 元素的名称是 ；Z 元素的名称是： 。
（2）XZ 3化合物的分子式是 ，(2分)电子式是 。
（2分）（3）分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式 、（2分） （2分） 26．（17分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 、F 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，C 、E 、F 的最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水（1）写出下列元素的符号：A________，E________ ，F （3分）（2）A 与E 形成的化合物在物质的分类中应属于 （2分）（3）A 和F 可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： （2分）（4）D 和E 形成的化合物在熔融状态下能否导电？ （2分）（5）C 、D 可形成分子式为C 2D 2的物质，该分子的电子式为 （2分）（6）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________ _，（2分）有关反应的离子方程式为____________ 、 __ _ （4分） 27．（11分）今有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与C 、B 与D 分别是同族元素，B 、D 两种元素的质子数之和是A 、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS 2溶剂中，回答下列问题（1）写出下列元素的符号A B C D （4分） （2）写出A 2B 2形成的化合物的电子式 （2分）（3）写出化合物CA 和化合物A 2B 反应生成A 2的化学方程式： （2分）ADB C（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：（3分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 101．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列叙述正确的是（）A．ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于ⅢA族B．原子序数为27的元素位于周期表中四周期ⅧBC．同主族两元素的原子序数可能相差44D．115号元素可能是一种非金属3．3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。