2019-2020最新高一化学下学期3月月考试题4

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学下学期3月月考试题4

______年______月______日

____________________部门

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣

C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣

2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）

A．强度高 B．不易生锈

C．密度小 D．导电、导热性好

3.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是( )

A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2

C．1∶2 D．1∶1

5.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )

A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠

6.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）

①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl

A． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣

C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2

D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

7.下列反应属于取代反应的是( )

8.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )

A． B．

C． D．

9.下列叙述中不正确的是( )

A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

10.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；

②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；

⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是( )

A．④⑤ B．②③

C．①② D．①③

11.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是( )

A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹的熔点、沸点比碘低

C．砹是有色物质 D．砹是固态物质

12.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

13.下列说法中不正确的是( )

A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量14.人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )

A．用铁回收含银废液中的银

B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．用金银制作具有保存价值的物品

D．用铝合金制作门窗框架

15.关于硫的叙述正确的是( )

A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气强

16.决定乙酸化学特性的官能团是( )

A．—OH(羟基) B．—CH3(甲基) C．—COOH(羧基) D． C===O(双键)

17.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( )

18.下列离子方程式正确的是( )

A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－

B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

19.下列说法中，正确的是( )

A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大

B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数

20.下列说法错误的是 ( )

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

21.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品

B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸

C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火

D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

22.下列有机物能溶于水的是( )

A．甲烷 B．苯

C．乙酸 D．四氯化碳

23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C． 40 g NaOH溶解在 1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

24.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

25.下列说法正确的是( )

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

分卷II

二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)

26.写出下列离子化合物的电子式：

(1)氧化钙________；(2)氯化钠________；(3)氯化镁________；(4)

硫化钾________。

27.结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周

期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有

________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第

________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦

元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子

质量。

28.已知用金属钠制备氧化钠有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑

(1)上述三种方法最好的是______，原因是________________________。

(2)上述反应③中亚硝酸钠作______剂，当有1 mol亚硝酸钠反应时，

电子转移的数目是________。

29.某同学设计如下实验，检验某试液中是否含有硫酸根离子：

试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论：试液中有。

(1)该方案是否严密__________，其理由是______________________。

(2)若不严密请进行改正______________________________________。

30.右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答下列问题：

(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________________；

(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________

_____________________________________________________________ ___________，

反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为__________________________________

_____________________________________________________________ ___________。

(4)E在I中燃烧观察到的现象是

__________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。

2.【答案】D

【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。

3.【答案】D

【解析】A项，应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，错误；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。

4.【答案】A

【解析】设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝，即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。

5.【答案】B

【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛

性钠属于碱而不属于盐。

6.【答案】D

【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HI＞FeCl2；

综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正确。

7.【答案】C

【解析】选项A、B中的反应为氧化反应；选项C为取代反应；选项D 为加成反应。

8.【答案】B

【解析】选项A为氧原子的结构示意图；选项B的核电荷数为11，为钠元素，其原子或离子核外电子数不可能是9；选项C为氯原子的结构示意图；选项D为氯离子的结构示意图。

9.【答案】B

【解析】A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。10.【答案】D

【解析】钠能在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠；钠是一种很

活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

11.【答案】B

【解析】卤素单质一般都易溶于有机溶剂；卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。

12.【答案】A

【解析】糖类、蛋白质、脂肪都是人类的基本营养物质；聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品；甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水；大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊。

13.【答案】D

【解析】一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。

14.【答案】D

【解析】A项，利用的是铁的金属活动性比银强；B项，利用的是锌的金属活动性比氢强；C项，利用的是金、银的金属活动性比较弱；D项，利用的是铝合金的硬度大。

15.【答案】B

【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。

16.【答案】C

【解析】乙酸的官能团为羧基(－COOH)，决定其化学特性。

17.【答案】D

【解析】化学反应中，温度越高，浓度越大，其反应速率越大。

18.【答案】B

【解析】氧化钠为氧化物、氢氧化铜为难溶性碱、醋酸为弱酸，应写成化学式。

19.【答案】B

【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；最外层电子数为8的粒子可能为原子(如稀有气体元素的原子)，也可能为离子(如钠离子、氯离子等)。

20.【答案】C

【解析】在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。

21.【答案】D

【解析】闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，A正确；

可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验可燃性气体的纯度，B正确；

钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气从而促进钠燃烧，钠着火时宜用沙子隔绝空气扑灭，C正确；

受热面积比较小的可加热仪器，不需要垫上石棉网，如在给试管中的药品加热时，可以直接给试管加热，D错误。

22.【答案】C

【解析】分析解题的基点：典型有机物的水溶性。乙醇、乙酸易溶于水，烃(如甲烷、乙烯、苯等)、四氯化碳、硝基苯、溴苯、乙酸乙酯等大多数有机物难溶于水。

23.【答案】B

【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。

24.【答案】D

【解析】等体积二氧化硫和氯气发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。

25.【答案】D

【解析】HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH3、CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确。

26.【答案】(1)Ca2＋[]2－(2)Na＋[C]－

(3)[C]－Mg2＋[C]－(4)K＋[]2－K＋

【解析】用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示；简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号；所有阴离子周围都要加中括号。

27.【答案】(1)

(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三0 四ⅡB

(3)三ⅥA

【解析】(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

28.【答案】(1)③氮气的生成可以防止氧化钠被氧化为过氧化钠

(2)氧化3NA

【解析】钠与氧气反应制备氧化钠时，易产生过氧化钠；钠与二氧化碳反应制备的氧化钠中会混有难以分离的单质碳；钠与亚硝酸钠反应中生成的氧化钠处于氮气中，能防止氧化钠继续被氧化，从而获得较纯净的氧化钠，是制备氧化钠最常用的方法。

29.【答案】(1)不严密因为溶液中的银离子与氯离子反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀

(2)向未知液中加入适量的盐酸，若出现沉淀，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，未知液中含有硫酸根离子

【解析】不严密。如果试液中含有银离子而不含硫酸根离子，溶液中的银离子与氯离子反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。

30.【答案】(1)2Al＋Fe2O3高温,2Fe＋Al2O3 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.01 mol，铜粉的质量为0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、OH－＋CO2===HCO (4)剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体

【解析】由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，且G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.01 mol,0.01 mol Fe2O3生成0.02 mol Fe3＋，与铜粉反应时消耗0.01 mol Cu，即0.64 g。