精品高一化学3月月考试题
高一第二学期3月份月考化学试题含答案
高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
2023北京牛栏山一中高一3月月考化学
2023北京牛栏山一中高一3月月考化 学2023.03.09本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24小题，每小题2分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1．下列有关化学用语不正确的是（ ）A ．HCl 分子的结构式H Cl −B ．2N 分子的电子式：:N N :C ．F −结构示意图：D ．中子数为20的氯原子：3717Cl2．下列铝及其化合物之间的转化不可能．．．一步实现的是（ ） A ．33AlA(OH)+→ B ．233Al O A(OH)→ C ．323Al(OH)Al O → D ．2Al AlO −→3．下列物质露置于空气中不易变质的是（ ）A ．23Na SO 固体B ．23Na CO 溶液C ．漂白粉溶液D ．2FeCl 溶液 4．下列说法正确的是（ ）①31molFe +②2molFe ③0.5mol 氧 ④20.5molN ⑤21gN 中含n 个2N 分子，则阿伏加德罗常数A N 可表示为114nmol − ⑥21molCl 、1molCl 、1molCl −的质量均为35.5g⑦1molNa 和1molFe 体积不同，其主要原因是微粒间距离不同 ⑧1molNaOH 的质量是40g/mol ⑨阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23gA ．①②④⑨B ．①②④⑥⑧C ．①②④⑤⑥⑦D ．都正确 5．下列物质的用途与性质不对应的是（ ） 用途性质A 稀盐酸除铁锈（主要成分为氧化铁）盐酸可与碱性氧化物反应B 小苏打用于治疗胃酸过多症 3NaHCO 与胃液中盐酸反应C 服用维生素C 可使食物中的3Fe +转化为2Fe +维生素C 具有氧化性 D烟花中加入锂、钠、钾等化合物灼烧时呈现“漂亮的焰色”6．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2HO 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
高一第二学期3月份月考化学试题含答案
高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
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福建省永春县2016-2017学年高一化学3月月考试题
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题有一个选项符合题意）
1．下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是( )
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
2.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:水玻璃、水银、水煤气②电解质:明矾、冰醋酸
③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④同位素:1H、2H2、3H
⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．仅②④⑤⑥C．仅②⑤⑥ D．仅②⑤
3．下列有关说法不正确的是( )
A．标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/L
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子
B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有N A个氧原子
D．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N A
5．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－
C．NH4+、H+、SO32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32－
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
8．以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
9．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有( )
A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH
10．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
11．关于硅及其化合物的叙述错误的是（）
A．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应B．氢氟酸可以用来雕刻玻璃
C．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品D．单质硅是良好的半导体材料
12．灼烧绿矾的反应方程式如下：
强热
2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出
13．向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。
下列有关说法正确的是。