金属材料学培训教案
金属材料工程专业培训方案
金属材料工程专业培训方案一、培训目标本培训旨在培养具备金属材料工程领域技术能力和创新精神的高级专业技术人才。
通过系统的理论学习和实践操作，使学员掌握金属材料工程的理论知识和实际应用技能，具备解决实际工程问题的能力，能够在金属材料制备、加工、性能评价、应用等方面进行工程设计、研发和管理。
二、培训内容1. 金属材料的基本知识- 金属材料的分类和特性- 金属材料的组织结构和性能- 金属材料的热处理和表面处理2. 金属材料加工工艺- 金属材料的成型工艺- 金属材料的热加工工艺- 金属材料的切削加工工艺3. 金属材料的性能测试和评价- 金属材料的力学性能测试- 金属材料的化学性能测试- 金属材料的物理性能测试4. 金属材料工程设计- 金属材料的选材原则- 金属材料的设计和计算- 金属材料的工程应用5. 金属材料工程实践- 金属材料的成型加工实验- 金属材料的热处理实验- 金属材料的性能测试实验6. 工程实践项目- 根据实际工程项目进行金属材料制备、加工、性能评价和应用的实际操作，提高学员解决实际工程问题的能力。
三、培训方法1. 理论授课采用讲授、讨论、案例分析等形式进行金属材料工程理论知识的传授2. 实践操作通过实验教学、实习实践等形式进行金属材料工程技能的培养3. 实际项目安排学员参与实际项目，进行实际应用能力的培养四、培训对象本培训面向从事金属材料工程相关技术研发、工程设计、制造加工、工程管理等方面工作的技术人员、工程师及相关专业毕业生等。
五、培训周期本培训为期半年，共计24周。
其中理论教学时间为16周，实践操作为8周。
六、培训目标本培训将通过丰富的理论教学、实践操作和实际项目的培训手段，使学员全面掌握金属材料工程的理论知识和实际技能，培养学员解决实际工程问题的能力，为金属材料工程领域培养高级专业技术人才。
七、培训师资本培训的师资力量由金属材料工程领域的专家学者和业内资深技术人员组成，具有丰富的理论研究和实践经验，能够为学员提供全方位的指导和培训。
《金属材料》教案设计
《金属材料》教案设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质及用途；（2）掌握金属的化学性质及反应；（3）能够分析金属材料的组成和性能。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法认识金属的物理性质；（2）通过实验探究金属的化学性质；（3）学会使用相关仪器和设备进行金属材料的制备和检测。
3. 情感态度价值观：（1）培养对金属材料的兴趣和好奇心；（2）增强环保意识和可持续发展观念；（3）培养团结协作和勇于创新的科学精神。
二、教学内容1. 金属的物理性质：（1）金属的颜色、状态、密度等；（2）金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：（1）金属与氧气、酸、盐等物质的反应；（2）金属的活动性顺序及应用。
3. 金属材料的制备和性能：（1）金属的冶炼方法；（2）金属材料的加工工艺；（3）金属材料的性能及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属材料的制备方法和应用；（3）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质及反应原理；（2）金属材料的性能分析及应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解金属的物理性质、化学性质及应用；（2）实验法：观察金属的物理性质，探究金属的化学性质；（3）讨论法：分析金属材料的性能及应用。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示金属材料的图片、视频等；（2）实验器材：进行金属材料的制备和检测；（3）网络资源：查询金属材料的相关信息。
五、教学过程1. 导入新课：（1）引导学生回顾金属的概念；（2）提问金属的物理性质和化学性质；（3）激发学生兴趣，引入金属材料的学习。
2. 讲解金属的物理性质：（1）介绍金属的颜色、状态、密度等；（2）讲解金属的导电性、导热性、延展性等；（3）举例说明金属的物理性质在实际应用中的作用。
3. 探究金属的化学性质：（1）分组讨论金属与氧气、酸、盐等物质的反应；（2）实验演示金属的化学性质；（3）引导学生分析金属活动性顺序及其应用。
尚国香金属材料教案
尚国香金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属材料的定义、分类和性质。
2. 使学生掌握金属的加工方法，如铸造、锻造、焊接和切削等。
3. 培养学生对金属材料的选用和应用能力。
4. 提高学生对我国金属材料产业的认识和发展趋势的了解。
二、教学内容1. 金属材料的定义及分类1.1 金属材料的组成及特点1.2 金属材料的分类：黑色金属和有色金属2. 金属材料的性质2.1 金属材料的力学性能2.2 金属材料的物理性能2.3 金属材料的化学性能3. 金属的加工方法3.1 铸造：原理、方法及应用3.2 锻造：原理、方法及应用3.3 焊接：原理、方法及应用3.4 切削：原理、方法及应用4. 金属材料的选用与应用4.1 选用原则4.2 应用领域5. 我国金属材料产业的发展趋势5.1 产业结构及现状5.2 发展趋势及挑战三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属材料的定义、分类、性质、加工方法及选用与应用。
2. 使用案例分析法，分析具体金属材料在实际工程中的应用实例。
3. 组织小组讨论，让学生探讨我国金属材料产业的发展趋势。
四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。
2. 金属材料样品、图片、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问和讨论情况。
2. 作业完成情况：评估学生作业的准确性、完整性和创新性。
3. 知识掌握程度：通过课堂测试、提问等方式检验学生对金属材料知识的掌握。
4. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，如合作、分析、解决问题的能力。
六、金属材料的制备方法1. 矿石开采与处理：了解金属矿石的开采、选矿和冶炼过程。
2. 冶炼方法：学习火法冶炼、湿法冶炼等金属提炼技术。
3. 金属的熔炼与铸造：掌握金属熔炼的原理和铸造工艺。
七、金属的塑性加工1. 锻造：了解锻造的原理、设备及工艺流程。
2. 冷成形加工：学习冷轧、冷拔、冷挤压等加工方法。
3. 热成形加工：掌握热轧、热挤压、热锻造等加工技术。
金属材料培训PPT课件
1) 金属材料的种类、性能及选用； 2)热处理工艺基础及应用； 3)金属材料常用的加工方法；金属切削机床、
刀具、夹具等基本知识； 4)钳工的基本知识及基本技能； 5)焊工的基本知识及基本技能； 6)管工的基本知识及基本技能；
3.本课程的特点及学习方法
机械制造基础课程具有实践性强、综合性强 和覆盖面广的特点。
组织:两种物质相间组成，性能介于两者之间， 强度较， 硬度HBS 250。 5.莱氏体：T>727℃ A+Fe3C—Ld 高温莱氏体 T<727℃ P+Fe3C—Ld’低温莱氏体 性能: 与Fe3C相似 HBS>700 塑性极差。
• 二、铁碳合金状态图
• 1.含义：
• 是表明平衡状态下含C不大于6.69%的铁碳合金 的成分,温度与组织之间关系,是研究钢铁的成分, 组织和性能之间关系的基础,也是制定热加工工 艺的基础。
L1——拉深后长度 2）断面收缩率：Ψ
Ψ={（S0 - S1）/S0 }×100 ％ 式中 S。—— 试样原始截面面积(mm2)
S1 —— 试样断口处的截面面积(mm2) δ、ψ越大，材料塑性越好 ，一般δ〉5%为塑 性材料，δ〈5%为脆性材料。
二 、强度 强度指金属材料在外力作用下抵抗塑性变形
和断裂的能力。常用来表示金属材料强度的指标 1.屈服强度 σs
学习时要重视实践性教学环节，在教学实习 中努力增加感性认识和实践知识，了解、熟悉企 业的生产和技术管理，注意理论与实践相结合。
认真做好本课程实验、综合练习等，有助于 理解和掌握理论知识，有利于职业综合能力的培 养，逐步提高解决生产实际问题的能力。
第一部分 金属材料
第一节 金属材料的主要性能 1.使用性能：机械零件在正常工作情况下应具备的性能。
化学高中金属材料教案
化学高中金属材料教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的基本特性、制备方法和应用技术。
一、导入
介绍金属材料在日常生活和工业生产中的重要性，引出本节课要学习的内容。
二、基本概念
1. 金属的性质：电导率高、导热率高、延展性好、硬度大等。
2. 金属离子的结构和性质。
3. 金属与非金属的区别。
三、金属的制备方法
1. 金属的提炼：介绍熔融还原法、电解法等制备金属的方法。
2. 金属的精炼：介绍物理精炼和化学精炼的方法。
四、金属的应用技术
1. 金属材料在建筑、交通、航空航天等行业的应用。
2. 金属材料的制作工艺和加工技术。
五、实验教学
设计与金属材料相关的实验，让学生通过实践了解金属的一些基本特性和应用。
六、课堂讨论
鼓励学生积极参与讨论，分享对金属材料的认识和想法，拓宽学生的知识面。
七、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对金属材料的理解和掌握。
八、课堂总结
总结本节课的内容，强调金属材料的重要性和应用范围，鼓励学生深入了解金属材料。
《金属材料及热处理》培训教案(doc 86页)
《金属材料及热处理》培训教案(doc 86页)《金属材料及热处理》教案适用专业：材料成型与控制工程（本科）授课教师：唐明华2009年2月绪论一.本课程的性质《金属材料及热处理》课程是机械类各专业的一门必修课，是一门重要的技术基础课。
计划讲课：32学时，实验：6学时，学分：2个。
大家知道不管是服装设计师，还是家用电器设计师，以及各种机械设备、汽车、船舶、飞机和军用装备设计师，在他们精心设计出自己的作品后，都需要选用恰当的材料来制造，从而保证制成的产品具有最佳形貌和性能。
如果选材不当，将会使所设计制造出产品，不能发挥出最佳性能，并可能导致其使用寿命大大降低；或因选材不当，导致成本太高，失去其应有的市场竞争力。
所以，从事机械设计与制造的各类工程技术人员，都必须对其经常使用的各类材料有一定的了解。
工程材料：主要是指机械、船舶、建筑、化工、交通运输、航空航天等各项工程中经常使用的各类材料。
工程材料主要包括金属材料和非金属材料两大类，金属材料又可分为黑色金属材料和有色金属材料两类，黑色金属材料主要指各类钢和铸铁，有色金属材料主要指铝及铝合金、铜及铜合金以及滑动轴承合金等；非金属材料包括高分子材料、陶瓷材料和复合材料等。
当今社会科学技术突飞猛进，新材料层出不穷，而且使用量也不断增加，但到目前为止，在机械工业中使用最多的材料仍然是金属材料。
金属材料长期以来得到如此广泛应用，其主要原因是，因为它具优良的使用性能和加工工艺性能。
金属材料的使用性能：机械性能（如强度、硬度、塑性、韧性等），物理性能（如导电、导热、电磁、膨胀等），化学性能（如抗氧化性、耐腐蚀性等）。
金属材料的加工工艺性能：铸造性能（如流动性、收缩性等），锻造性能（如压力加工成型性等），切削加工性能（如车、铣、刨、磨的切削量，光洁度等），焊接性能（如熔焊性、焊缝强度、偏析等），热处理性能（如淬透性、回火稳定性等）。
由于不同的材料具有不同的性能，因此它们的应用场合也就不同。
金属材料学培训教案PPT公开课(360页)
二、研究思路
使用条件→性能要求→组织结构→化学成分 ↑
生产工艺
4
三、金属材料的性能 1、使用性能：金属材料在使用时抵抗外界作 用的能力。 主要包括：力学性能、化学性能、物理性能。 2、工艺性能：金属材料适应实际生产工艺要 求的能力。
主要包括：铸造性；锻造性；深冲性；冷弯 性；切削性；淬透性；焊接性等。
金属材料学
1
考核 1.期末考试采用闭卷笔试。 2.成绩评定：期末考试占70％，
平时成绩占30％。 3.平时成绩由考勤、作业、笔记、回答问题 等部分组成。
2
绪论 一、本课程主要内容 1、钢铁材料 (1)合金化原理
①合金元素在钢中与Fe，C的相互作用。 ②合金元素在相变中的作用。 (2)各种钢铁材料 2、有色金属材料
(1)常存元素：Si，Mn，S，P，N，H，O (2)残余元素：Cr,Ni,Mo,W，Cu，V，Ti
9
6、非合金钢： 不含合金元素的钢。主要包括“碳素钢”，
还包括电工用纯铁（C<0.02%称纯铁）、原料 纯铁等。 7、低合金钢
Mn，Cr，Cu，Mo，Ni，Si，Ti，V，W 等元素含量在非合金钢和合金钢含量之间。
12
五、合金钢分类 1、按质量等级分类 (1)优质钢：
结构钢：S≤0.045%，P≤0.040%。 工具钢：S≤0.030%，P≤0.035%。 (2)高级优质钢：S≤0.020%，P≤0.030%。 注：非合金钢，低合金钢中还含普通质量钢。
13
2、按金相组织分类 (1)按退火组织 亚共析钢，共析钢，过共析钢，莱氏体钢
17
六、合金钢和低合金钢编号方法 编号方法： 碳含量＋合金元素种类和数量＋质量
碳含量：区分不同钢种的主要标志。
《金属材料》教案设计
《金属材料》教案设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的定义、特点和分类；（2）掌握金属的物理性质和化学性质；（3）学会使用金属材料进行制作和加工。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法了解金属的性质；（2）学会运用金属材料进行实际制作，提高动手能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护材料、节约资源的意识。
二、教学内容1. 金属的定义与特点（1）介绍金属的定义；（2）讲解金属的特点：导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的分类（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）分析不同金属的性质及应用。
3. 金属的物理性质（1）密度、熔点、沸点等；（2）实验演示金属的物理性质。
4. 金属的化学性质（1）金属与氧气、酸、盐等物质的反应；（2）实验演示金属的化学性质。
5. 金属材料的加工与制作（1）介绍金属材料的加工方法：铸造、锻造、焊接等；（2）实际操作金属材料的加工与制作。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的定义、特点和分类；（2）金属的物理性质和化学性质；（3）金属材料的加工与制作方法。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质及其应用；（2）金属材料的加工与制作技巧。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解金属的基本概念、性质及应用；（2）实验法：观察金属的物理性质和化学性质；（3）实践法：动手制作金属材料。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示金属的图片、视频等；（2）实验器材：进行金属性质的实验；（3）制作工具：进行金属材料的加工与制作。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生思考：什么是金属？金属有哪些特点？（2）讲解金属的定义及特点，激发学生兴趣。
2. 教学新课：（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）讲解金属的物理性质：密度、熔点、沸点等；（3）讲解金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 实验演示：（1）演示金属的物理性质实验；（2）演示金属的化学性质实验。
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log[C] 3.60 4660 / T 473-623K)
log[C] 0.06 1335 / T
(χ碳化物Fe2.2C在α铁中， (ε碳化物Fe2.4C在α铁中)
N、Cu在铁中的固溶度公式
log[N ] 1.074 1838 / T （Fe4N在α铁中,368-84N在γ铁中,863-923K） log[N ] 1.005 1621/ T (N2在α铁中,500-1173K) log[N ] 2.195 791/ T (N2在γ铁中,1173-1350K)
与铁原子尺 - 0.63 1.21 -1.88 -2.47 0.08 5.60 14.45 12.10 寸的相对 差别，％
元素
Mo Nb Zr W Ta Si P
S
B
配位数12时 的原子直 径，nm
与铁原子尺 寸的相对 差别，％
0.2803 0.2941 0.3205 0.2820 0.2942 9.75 15.15 25.49 10.42 15.19
α-Fe与δ-Fe相区合并
缩小γ相区相图
A4
δ
温 度γ
A3 α Fe
缩小γ相区相图的特点
出现金属间化合物限制合金元素的固溶 高于Α3温度出现包析相变：γ+金属间化合物
→α，该温度下合金元素在γ-Fe中的固溶度 小于在α-Fe中的固溶度 γ相区的右端点一般连接一共析相变： δ→γ+金属间化合物，该温度下合金元素在 γ-Fe中的固溶度小于在δ-Fe中的固溶度
常数,nm
0.28367 0.47344 0.4716
0.4523 0.50890
0.67433
理论密度, 4.944 5.717 7.803 6.623 14.630 15.674 9.034 17.327 6.972 6.941 7.683 Mg/m3
-ΔH298, kJ/mol
HV T熔, ℃ E, GPa
－
1300 1550
－
1450 1665
－
-22.6
1340 1227
－
不同类型的碳化物的形成规律
当rC/ rM＜0.59时，形成简单密排结构的碳 化物，即间隙相，主要包括：
Fe-C合金
钢铁材料实质上是Fe-C合金 Fe-C合金发现的偶然性 C的间隙固溶强化的经济有效性 C形成各种碳化物（最典型的是Fe3C） C的加入使铁的固态相变复杂多变，由此导
致钢的性能变化范围大幅度扩大 热处理技术的发展
成分与相
合金元素加入后，使钢的基体化学成分发生变 化，同时还会产生新相
钴的特殊性，它开启γ相区，但却使Α3温度略微升 高，这使钴产生了一些反常的行为（如降低钢的 淬透性）。
扩大γ相区相图
δ
A4
温
度 A3
γ
A1 α
Fe
扩大γ相区相图的特点
合金元素在γ-Fe中有限固溶，当合金元素含 量超过溶解度限时，则将出现石墨、ε-铜等 单质相或Fe3C、Fe4N等化合物相。
低于Α3温度的A1温度出现共析相变：γ→α＋ 第二相，该温度下合金元素在γ-Fe中的固溶 度大于在α-Fe中的固溶度
碳含量，%
开启γ相区相图的特点
合金元素在γ-Fe中可以无限固溶，因而使γ相区存 在的温度范围显著变宽，使δ和α相区明显缩小， 当固溶度较大时甚至在室温温度也仍可使钢保持 为单相奥氏体。奥氏体形成元素如镍，本身就具 有面心立方点阵；而锰和钴的多型性固态相变晶 型中，在一定温度范围内存在着面心立方点阵。
元素
开启γ相区相图
δ
A4
温 度
A3
γ
α
Fe
锰对Fe-Fe3C相图奥氏体区的影响
1500 1400 1300
温 1200 度 ， 1100 ℃ 1000
900 800 700 600
0.35Mn 2.5Mn
4Mn
9Mn
6.5Mn
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
金属材料学
2007年 9月
四、钢铁材料的合金化原理 -合金元素在钢中的存在方式
合金化的作用
纯金属中只能采用位错强化和晶粒细化强 化，且强化效果受到一定限制
金属结构材料广泛采用合金化，合金化后 增加了固溶强化和第二相强化方式，同时 使强化技术与工艺丰富多彩
传统认为合金化主要作用是提高钢材淬透 性，但实际合金化的作用已远不止这一作 用
具有在一定程度内变化的化学成分、具有不同 的晶体结构因而不同性能和性质、用相界面与 其他相分隔的部分物质被称为相
成分分析，元素与含量
相分析，晶体结构（衍射晶面间距）与量（衍 射强度）和尺寸
组织分析，形貌（成分与相相同时有可能形貌 不同，如珠光体、索氏体、托氏体）
钢中基础相
α-铁，室温稳定，体心立方点阵，点阵产生 0.286645±1nm，由此计算出的最小原子间 距为0.248240nm，配位数为12时的原子直 径为0.25715 nm，理论摩尔体积为 0.709165×10-5m3/mol，理论密度为 7.875Mg/m3，通常采用的实际测定密度 7.870Mg/m3，室温线胀系数11.8×10-6/K。
C在铁中的固溶度公式
log[C] 3.81 5550 / T
log[C] 1.50 1680 / T
log[C] 2.38 4040 / T
log[C] 1.36 1480 / T
(石墨在α铁中,573-1011K）
(石墨在γ铁中,1011-1427K) (Fe3C在α铁中,473-1000K) (Fe3C在γ铁中,1000-1421K)
log[Cu] 2.983 3093 / T (铜在α铁中,650-1116K) log[Cu] 2.652 2462 / T (铜在γ铁中,1116-1371K)
合金元素在铁基体中最大固溶度
元素
Co Ni Mn Cu C(Fe3C)
N(Fe4N) B(Fe2B)
P S(FeS)
最大固溶度，％
大多数合金元素即可固溶也可形成第二相
钢中第二相种类
碳化物 氮化物 硼化物 金属间化合物 非金属化合物（夹杂物） 单质如铜、石墨
固溶合金元素对相图的影响1
扩大γ相区的奥氏体形成元素 （使Α3温度降 低，Α4温度升高 ）：
－开启γ相区：主要有锰、钴和镍三种元素 －扩大γ相区：主要有碳、氮、铜、金、锌等
点阵产生晶格畸变的主要原因
基体中缺陷处的原子排列混乱程度将明显影响溶 质偏聚程度，故不同缺陷处的溶质偏聚程度将不 相同
对非金属溶质元素来说，除了原子尺寸差别的影 响外，其化学键的特性将造成基体晶格畸变的非 对称性
铁晶体结构中的间隙位置尺寸及主要间 隙固溶元素原子半径
铁晶体结构中的间隙位置尺寸
晶体结构
合金化后称为铁素体
钢中基础相
γ-铁 ,912—1394℃ 稳定,面心立方点阵, 912 ℃点阵 常数0.36468nm,计算最小原子间距（即配位数12时 原子直径）0.25787nm，理论摩尔体积 0.730163×10-5m3/mol，理论密度7.649Mg/m3，实 测密度为7.694Mg/m3。α→γ相变时体积变化约0.66%。室温下γ铁点阵常数0.35782nm，计算最小 原子间距（即配位数12时原子直径）0.25302nm,理 论摩尔体积0.689728×10-5m3/mol，理论密度为 8.097Mg/m3。
封闭γ相区相图
A4
温
度γ
α
A3
Fe
封闭与开启γ相区相图的对称性
A4
温 度
A3
α
ΔH<0
γ
A4 ΔH>0
温 度
γ
α
A3
钼对Fe-Fe3C相图奥氏体区的影响
1500
1400
1300
温 1200
度 ， 1100
7Mo
4Mo
℃ 1000
2Mo
900
800
0Mo
700
600
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
合金化后称为奥氏体
合金元素在钢中的存在方式
固溶于铁基体，使其热力学行为和相变行为发生 明显改变，产生固溶强化
形成第二相，各种类型的第二相将产生显著不同 的作用
仅固溶的元素：周期表铁右边如Co、Ni、Si；但 金属性较强元素会形成单质第二相如Cu；非金属 性较强元素与金属形成化合物如C、N、O、S、P
γ-Fe（ FCC,1148℃）
原子半 径，nm
八面体间隙
单胞中 间隙半 间隙位 径，nm 置数目
四面体间隙
单胞中 间隙半 间隙位 径，nm 置数目
0.12958 4 0.05367 8 0.02912
α-Fe
0.12530 6 0.01938 12 0.03646
(BCC,727℃)
主要间隙固溶元素原子半径
γ相区的右端点一般连接一共晶相变
固溶合金元素对相图的影响2
缩小γ相区的铁素体形成元素 （使Α3温度升 高、Α4温度降低 ）：
－封闭γ相区：形成γ相圈，主要有钒、铬、 钛、钼、钨、铝、硅、磷、锡、锑、砷等 ，其中钒和铬在α-Fe中无限固溶
－缩小γ相区：出现了金属间化合物，破坏了 γ圈的完整性，使得α-Fe相区与δ-Fe相区被 分割开，主要有硼、锆、铌、钽、硫、铈
184.1 100.8 140.6
3200 3017 451
2094 2830 430
2400 3480 338
196.6
2560 3532 348
143.1
1790 4000 310
40.0
2080 2785 696
46.0
1950 2430 533