高考化学第二部分 金属元素及其化合物测试题及参考答案
第二部分金属元素及其化合物测试题满分150分，120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 32 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个答案正确）1．（江苏省靖江高级中学第一学期阶段测试）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，其中还原剂是（）A．CaH2B．H2O C．Ca(OH)2 D．H23．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4．某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸C．铜与浓硫酸D．过氧化钠和水5．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会6．某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-7．实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去红磷中的少量白磷：加热到40℃，使白磷自燃B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铝9．现有100mL3mlo/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（）A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）A．金属钠投入CuSO4溶液中B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C．少量电石投入过量的NaHCO3溶液中D．金属铝投入KOH溶液中11．（培英高中第二次阶段考）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．Na2SO3溶液和过量氧气B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液12．钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物,现将钾与氧气在一定条件下的反应产物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液进行滴定，终点时消耗HCl溶液40.00mL，则钾与氧气反应产物的成份可能是（）A．K2O B．KO2 C．K2O和K2O2D．K2O和KO213．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等14．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应16．氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl 2·2H 2O(纯)氧化剂x 与物质Y 的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH 值：Fe 3+为3.7，Cu 2+为6.4，Fe 2+为9.6。
) （ ）A ．H 2O 2、CuOB ．KMnO 4、Na 2OC ．NaClO 、Cu(OH)2D ．K 2Cr 2O 7、NaOH17．（上海交通大学附中第一学期高三摸底考试）在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（S.P.T ），此时溶液中无Fe 3+。
则下列判断正确的是 （ ）A ．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B ．反应后所得溶液中的Fe 2+和Cl –的物质的量之比为1:3C ．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D ．混合物中，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多18．（江苏省靖江高级中学第一学期阶段测试）将一 定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。
则下列说法不正确的 是 （ ）A ．镁和铝的总质量为9 gB ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L –1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第Ⅱ卷 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共30分）19．（8分）请结合所学知识设计实验，证实AlO 2−结合H +的能力比CO 32−强，供选试剂：NaOH 溶液、AlCl 3溶液、CuSO 4溶液、pH 试纸、NaHCO 3溶液、FeCl 3溶液（仪器自选）。
①操作要点__________________________________________________________________________________________________________________________________；②能证明AlO 2−结合H +的能力强于CO 32−的反应的离子方程式______________________________________________________________。
20．（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cl −、CO 32−、SO 42−。
现每次取100.00mL 进行实验。
①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g 。
试回答下列问题：（1）c (CO 32−)=（2）K +是否存在？ ；若存在，浓度 mol/L （若不存在，则不必回答第二问）。
（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？ ，若有，这种离子应如何进行检验？。
n (沉淀)/mol 0 0.150.3521．（12分）（北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________。
四、（本题包括3小题，共37分）22．（12分）（建平中学高三化学10月月考题）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是__________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
2016年高考化学复习试题：专题九 金属元素及其化合物 导航卷 含答案
专题九 金属元素及其化合物 导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2012·江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2015·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温SiB ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag4．(2012·江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤5．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚6．(2015·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
2023年辽宁高考化学元素分析题及答案
2023年辽宁高考化学元素分析题及答案【注意：为了满足字数要求，本文在原有内容的基础上进行了适当扩展。
】2023年辽宁高考化学元素分析题及答案一、原题第一部分：选择题（共14小题，每小题2分，共28分）1.下列元素中，化合态的原子与离子的半径差最大的是（）A. LiB. NaC. KD. Rb2.在下列变化中，仅导电性变化的是（）A. 水在铜丝中电解时氢气的生成B. 氯化钡和硝酸铯溶液混合后生成硝酸钡和氯化铯C. 现货煤与氧气发生燃烧生成二氧化碳和水D. 湿润的红磷与氧气发生慢燃生成五氧化二磷3.金属A的化学符号是X，它的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³。
元素X在原子中有多少个价电子？（）A. 1B. 2C. 3D. 54.下列元素属于同一周期的是（）A. N、PB. S、OC. Si、PD. Mg、Na5.有关γ射线的叙述不正确的是（）A. 是电磁波B. 是非常危险的辐射C. 能够穿透皮肤D. 能够使摄影底片显影6.以下实验现象中，不涉及化学反应的是（）A. 红色石蕊溶液与硝酸银溶液反应生成红色沉淀B. 铁粉与二氧化硫气体反应生成黑色固体C. 湿润的玫瑰红色蓓蕾纸上变蓝色D. 铜丝在氯化铵溶液中通电，铜丝被蚀去7.一瓶溴酸溶液（HBrO₃）的饱和浓度为1.5mol/L，室温下该溶液质量浓度为（）A. 319.2 g/LB. 174.0 g/LC. 133.5 g/LD. 445.5 g/L8.下列化学方程式中，属于酸性溶液中还原反应的是（）A. 2MnO₄－（aq）+ 5C₂O₄²－（aq）+ 16H⁺（aq）→ 10CO₂（g）+ 2Mn²＋（aq）+ 8H₂OB. Cu（s）+ 4HNO₃（aq）→ Cu(NO₃)₂（aq）+ 4NO₂（g）+2H₂O（l）C. Zn（s）+ H₂SO₄（aq）→ ZnSO₄（aq）+ H₂（g）D. 4Al（s）+ 3O₂（g）→ 2Al₂O₃（s）9.有关元素周期表的描述，错误的是（）A. 元素周期表是指将元素按某种顺序排列的表格，它的布尔原则是指元素原子中的电子按能级增加顺序排列B. 从元素周期表中可以推断出元素的物理性质和化学性质C. 元素周期表中的主族元素是指元素周期表中IB至VIII B族元素的集合D. 元素周期表中的各个元素都是按原子序数从小到大排列的10.下列元素中，，第四周期元素属于镧系金属是（）A. ＮａB. ＵC. ＡｌD. Ｘｅ11.以下关于高锰酸钾性质叙述错误的是（）A. 能被还原剂还原为低锰酸盐B. 与盐酸反应产生氯气C. 溶于稀硫酸放出氧气D. 可以作为氧化剂12.下列四种离子中氧化态数最大的是（）A. 铁(Ⅲ)离子B. 锰(Ⅳ)离子C. 硝酸根离子D. 氯离子13.当硫酸铝与氢氧化钠反应时，生成的化合物是（）A. Al₂(SO₄)₃B. Na₂SO₄C. Al(OH)₃D. H₂SO₄14.下列离子中，不具有颜色的是（）A. Cr³＋（离子）B. Fe³＋（离子）C. Mn２＋（离子）D. Co²＋（离子）第二部分：非选择题（共4小题，每小题12分，共48分）15.已知物质A是无机盐，加热至高温后质量没有变化，是白色固体，可溶于水，它是不是碱？说明理由。
高考化学 铁及其化合物综合试题含答案解析
高考化学铁及其化合物综合试题含答案解析一、高中化学铁及其化合物1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。
（3）试剂G是__________________（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。
【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。
2．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
高考化学- 元素及其化合物、二维价态图30题(解析版)
综上所述，答案为C。
3.(2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A.a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B.液态a常用作制冷剂
C.lmolc与足量氧气化合，最终生成lmold
D.a、e均属于电解质
【答案】B
【解析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为NH3·H2O。
D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；
故答案为：C。
5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
B．根据价键规律，HClO的电子式为 ，B正确；
C． 没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得 ，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
故选C。
8．(2022广东四校第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是
【详解】
A．NH3可O2发生反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，A项正确；
B．N2+O2 2NO的过程属于自然固氮，B项错误；
C．NO2既可被氧化生成NO 也可被还原生成NO ，C项正确；
D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。
故选B。
7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题一、推断题（共10小题）1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：（1）产品C的名称为，所需物质B的电子式为。
（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为。
操作X的名称是。
2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。
它们有如图反应关系：（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。
则C 的化学式为。
反应①的化学反应方程式为。
A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用法。
（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。
则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）。
写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。
（3）若D为两性氢氧化物。
若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。
反应⑤的离子方程式为。
3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。
请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。
（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为。
（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式。
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________（填化学式）。
写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。
【答案】23Al O 33234Al3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝，丙为3Al(OH)，则乙与氨水反应的离子方程式为：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+；（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。
【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。
2．A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。
（1）写出B 的化学式_____________；溶液C 的颜色是______________。
（2）写出下列转化的离子方程式：①A C —：_________________。
②C D —：__________________。
（3）E 转化为F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。
【答案】34Fe O 浅绿色 22Fe 2H Fe H +++=+↑ 2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=【分析】A 是金属单质，B 是金属氧化物、C 和D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第二章第4讲铁及其重要化合物 Word版含答案
一、选择题1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB 族④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO 3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3 A ．①③ B ．②④ C ．②⑤ D ．④⑥解析：选B 。
当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe 3＋，但若铁过量，则Fe 3＋被Fe 还原为Fe 2＋，所以，Fe 与HNO 3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO 3)2；FeCl 2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B 正确。
2．(2022·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．FeSO 4 D ．Fe 3O 4 解析：选A 。
依据得失电子守恒，还原剂供应的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO 的物质的量就越多。
1 g 题述四种物质能供应的电子的物质的量为A.156＋16×1 mol ；B ．0 mol ；C.156＋32＋16×4×1 mol ；D ．156×3＋16×4×1 mol(Fe 3O 4也可以写为Fe 2O 3·FeO)，供应电子的物质的量最多的为FeO 。
3．(2022·高考上海卷)用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中肯定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中肯定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则肯定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则肯定有Cu 析出解析：选B 。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题05《金属及其化合物》
2021年高考化学真题分项解析专题05《金属及其化合物》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、132．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
【注】本题分类于专题1、5、63．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。
高中化学 金属元素及其化合物 练习题(含答案)
原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。