共价键模型第一课时
2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2
类型
单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系： 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力 静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越 小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键 键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸 点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程
《共价键模型第一课时》课件5
要点一
共价键
化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫 1． 化学键。
化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解： “分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、 H2SO4等分子，还包括C(金刚石和石墨)、Si、SiO2、 NaCl、CaCl2、Al、Cu等物质。 “原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原 子，还包括Na＋、Cl－等离子。
当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠
得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此 方向性 。共价键的两个特征就是既有饱和性又 共价键具有_______
有方向性。
共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移 2． 两个角度分类) (1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键
共价键的形成及本质 2．
(1)共价键的形成和本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相 反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增 大，体系的能量降低。
不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)两个成键原子间通过什么形成分子呢？
(3)两个成键原子为什么能够形成分子呢？
提示 子。 (2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。 (3)两个成键原子为什么能通过共用电子对形成共价键 呢？以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自 旋方向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最 终达到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主 导，就不能形成分子。 (1)H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只 能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分
起。体系能量逐渐降低，达到能量最低状态。
高概率地出现在两个原子核之间的 (2)共价键的本质是：________________________________ 电子与两个原子核之间的 _______________________电性作用。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、共价键的基本概念在化学的世界里，原子之间通过一定的方式相互结合，形成了各种各样的物质。
其中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它在决定物质的性质和结构方面起着关键作用。
那么，什么是共价键呢？简单来说，共价键是原子之间通过共用电子对而形成的化学键。
当两个原子都需要获得电子以达到稳定的电子构型时，它们会选择共享一部分电子，从而形成共价键。
为了更好地理解共价键的形成，我们以氢气分子（H₂）为例。
氢原子的核外电子构型是 1s¹，它需要再获得一个电子才能达到稳定的 2 电子构型。
当两个氢原子靠近时，它们各自的 1s 轨道会发生重叠，使得两个电子可以在两个原子核之间共用，从而形成了一个共价键，将两个氢原子结合成氢气分子。
二、共价键的特点1、饱和性共价键具有饱和性。
这意味着一个原子所能形成的共价键的数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子的数目。
例如，碳原子最外层有 4 个电子，其中 2 个是未成对电子，因此它最多可以形成 4 个共价键。
2、方向性共价键还具有方向性。
这是因为原子轨道在空间中有一定的取向，只有在原子轨道以特定的方向相互重叠时，才能形成有效的共价键，从而使分子具有特定的空间构型。
三、共价键的类型根据原子轨道重叠方式的不同，共价键可以分为σ 键和π 键。
1、σ 键σ 键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
这种重叠方式使得σ 键的电子云在两原子核之间密集分布，形成了一个对称轴，具有较强的稳定性。
例如，氢气分子中的共价键就是σ 键。
2、π 键π 键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。
π 键的电子云分布在通过键轴的平面的上下两侧，其重叠程度较小，稳定性相对较弱。
在双键和三键中，通常除了一个σ 键外，还存在一个或两个π 键。
四、共价键的参数1、键长键长是指两个成键原子之间的核间距。
键长的大小与原子的半径、成键的类型以及原子之间的相互作用等因素有关。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。
为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。
当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。
例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。
当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。
二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。
也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。
其次，原子之间的电负性差异不能太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。
但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。
三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。
就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。
例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。
2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。
类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。
在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。
3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
《共价键模型 第1课时》示范公开课教学设计【高中化学】
第一节共价键模型第1课时◆教学目标1.通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法，诊断并发展学生证据推理和模型认知的学科素养。
2.通过共价键模型的深度剖析(轨道重叠方向、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。
3.通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ键、π键含义，并能判断常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因，诊断并发展学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养水平。
4.通过“用共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性，养成实事求是的科学态度和敢于创新的科学精神。
◆教学重难点1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
◆教学过程一、新课导入假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。
——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。
【联想·质疑】你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)。
在这两种化合物的分子内部，原子之间都是通过共用电子形成了共价键。
那么，你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么能分别与氧原子和氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2：1，这又是为什么？共价键究竟是怎样形成的？共价键具有哪些特征？共价键能分成哪些类型？二、讲授新课【思考讨论】写出HCl、H2O、N2的电子式。
这些分子中共用电子对是怎样运动的？为什么H与C1、O结合时原子个数比不相同？为什么N2分子很稳定？通过今天学习，我们将揭开这些疑问。
1.构建共价键模型——共价键的形成【提问】1.写出基态H原子轨道表示式。
2.尝试画出下列情况中，两个H原子逐渐靠近时原子之间作用的强弱与原子之间距离关系图、电子运动状态的变化情况：(1)两个H原子中基态电子自旋状态相同；(2)两个H原子中基态电子自旋状态不同。
《共价键模型》课件
试举例：用电子式来表示共价分子的形成 过程？
一.共价键 1.共价键的形成
请同学们阅读课本P31~32， 回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
一、共价键
1、共价键的形成及本质
– 氢原子形成氢分子的过程 – 以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如
CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别
是由几个σ键和几个π键组成。
σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 强度大， 强度较小 不易断裂 易断裂
σ 共价单键是 键，共价 σ 成键判断规律 双键中一个是 键，另
第1节共价键模型(第１课时)
自然界中美丽的雪花
水 氢氧原子间通过 分 什么作用结合？ 子
模 氢氧原子间通过 型
共价键结合
雪花的外部结构
水
分
分子之间通过什么
子
作用结合？
间
的
分子之间通过分子
整
间作用力---氢键结合
齐 排
列
共价键模型
知识回顾：
什么是共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 共价键是如何形成的？
电子云相互重叠
π键的电子云
练习3:请找出下列含有π键的分子.
A.CO B. CH4 C.CO2 D.C2H2
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
2.1 共价键模型 课件(共19张PPT)鲁科版化学选修2
2.1 共价键模型课件(共19张PPT)鲁科版化学选修2(共19张PPT)共价键模型第一课时共价键一共价键的形成二共价键的特征三共价键的类型part学业达标要求核心素养体现1.认识原子通过轨道重叠形成共价键，了解共价键的方向性和饱和性。
2.知道根据原子轨道重叠方式共价键分为σ键和π键。
3.知道共价键可以分为极性键和非极性键。
证据推理与模型认知在原子结构的量子力学模型和核外电子运动状态理论的基础上构建共价键模型宏观辨识与微观探析从微观角度分析共价键的形成，能判断常见分子的共价键类型探究一共价键的形成回顾：(1)基态氢原子的核外电子排布式(2)基态氢原子的核外电子轨道表示式(3)基态氢原子的原子轨道形状1s1球形思考：H-H键的形成过程中体系能量是如何变化的？轨道和电子云有什么变化？两个核外电子自旋状态相反的氢原子靠近情景模拟归纳：1.共价键的形成：随着两个氢原子的不断靠近，它们的重叠，使电子在核间区域出现的概率，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致能量，形成共价键。
2.条件：①成键原子具有自旋状态的电子②电负性或的非金属元素原子相反未成对相同差值小增大降低演示模拟H-H、H-Cl键的形成过程（1）写出H、Cl原子的价电子轨道表示式。
（2）为什么有H2 、HCl，却不能形成H3，H2Cl分子？（3）H-Cl、H-H键中，分别是哪些轨道发生重叠？（4）轨道重叠方式可能是怎样的？（5）哪种重叠方式的重叠程度最大？探究二共价键的特征：方向性头碰头证据推理与模型认知思考：是不是所有共价键都有方向性呢？饱和性以小组为单位，用橡皮泥自制N、Cl未成对电子所在的原子轨道，模拟Cl-Cl、N N键的形成过程。
展示环节提示：1.未成对电子的原子轨道的类型2.成键时原子轨道的重叠方式动手探究：模拟Cl-Cl、N N键的形成肩并肩共价键的类型：σ键：以“头碰头”方式重叠形成的共价键。
π键：以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
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第二章化学键与分子间作用力
第一节共价键模型第一课时
主备人：曲桂菊张希忠
【学习目标】
1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。
能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
B案
【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。
1、化学键的定义：。
化学键的分类：、
2、离子键的定义：。
共价键的定义：。
3、离子化合物的定义：。
共价化合物的定义：。
4、下列说法正确的是（）
A、由分子组成的物质中一定含有化学键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非金属元素间不可能形成离子键
D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物
5、下列物质中含有相同的化学键类型的是
A、NaCl HCl H2O NaOH
B、Cl2 Na2S HCl SO2
C、HBr CO2 H2O CS2
D、Na2O2 H2O2 H2O O3
C案
一、共价键的形成及本质
【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。
为什么会出现这种情况?
2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？
【小结】
1．共价键的本质：
说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
2．共价键的形成条件：
①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键；
②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
2．共价键的表示方法：
【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。
并认真阅读课本32页-33页回答下列问题
(提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)
1、σ键和π键的区别是什么？
2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型
【小结】
二、共价键的分类
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成。
试讨论H2、HCl、Cl2分子中的σ键分别属于其中的那一种。
【合作探究三】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?（阅读课本P34页共价键的特征）
【小结】
二、共价键的特征
1、饱和性。
共价键的饱和性可以决定。
2、方向性。
共价键的方向性决定。
【阅读探究四】认真阅读课本P35页理解共价键的另一分类:极性键和非极性键
一、共价键的分类
1、根据共用电子对的数目，
共价键
2、根据原子轨道的重叠方式
共价键
3、根据共用电子对是否偏移
共价键
二、共价键的特征
1、，决定了
2、，决定了
【当堂检测】
1．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4
2．下列分子中存在π键的是（）
A．H2 B．Cl2C．N2 D．HCl
3. 对σ键的认识不正确的是（）
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
4．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
5.水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有；水分子的键角接近900是因为共价键具有。
6．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；
在Cl2分子中两个Cl原子均以轨道形成一个键。
A案
1．下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）A．CO2 B．H2O C．Br2D．H2O2
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）
A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。
下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有极性键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60的摩尔质量是700
6．下列化合物中价键极性最小是（）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4D．PCl5
7.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
8.下列说法正确的是：
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动。