共价键模型
《共价键模型》 学习任务单
《共价键模型》学习任务单一、学习目标1、理解共价键的本质和形成过程，能够用电子云的概念解释共价键的形成。
2、掌握共价键的类型，包括σ键和π键，能区分不同类型共价键的特点。
3、了解共价键的参数，如键能、键长、键角，以及它们对分子性质的影响。
4、学会运用共价键的知识解释分子的空间结构和性质。
二、学习重点1、共价键的本质、形成条件和类型。
2、共价键的参数及其对分子性质的作用。
三、学习难点1、用电子云的概念解释共价键的形成。
2、理解σ键和π键的形成方式和特点。
四、学习方法1、自主学习：通过阅读教材、观看教学视频等方式，初步了解共价键的相关知识。
2、合作探究：小组讨论共价键在实际分子中的应用，共同解决遇到的问题。
3、实验模拟：利用模型或软件模拟共价键的形成和分子的结构。
五、学习过程（一）知识回顾1、回顾原子结构的相关知识，包括原子的电子排布、原子轨道等。
2、思考原子之间是如何相互作用形成稳定的结构。
（二）共价键的本质1、阅读教材中关于共价键本质的内容，理解共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、观看电子云重叠形成共价键的动画，直观感受共用电子对的形成过程。
（三）共价键的形成条件1、分析形成共价键的原子需要具备的条件，如原子的电负性、价电子数等。
2、举例说明常见的形成共价键的元素组合。
（四）共价键的类型（1）学习σ键的形成方式，通过原子轨道头碰头重叠形成。
（2）分析σ键的特点，如稳定性、旋转性等。
（3）举例说明分子中存在的σ键，如氢气分子中的共价键。
2、π键（1）了解π键的形成是原子轨道肩并肩重叠。
（2）比较π键与σ键在稳定性和旋转性方面的差异。
（3）找出存在π键的分子，如乙烯分子中的共价键。
（五）共价键的参数1、键能（1）理解键能的定义，即断开 1mol 共价键所吸收的能量。
（2）分析键能大小与化学键稳定性的关系。
（3）通过数据对比不同共价键的键能，判断其化学活性。
2、键长（1）明确键长的概念，即形成共价键的两个原子之间的核间距。
《共价键模型》 说课稿
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的一个概念，它是学生理解物质结构和性质的基础。
本节课内容选自人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节。
在教材的编排上，本节内容先介绍了化学键的概念，为共价键的学习做好铺垫。
接着通过对共价键的形成、本质、特征以及类型的讲解，帮助学生构建起共价键的模型。
这部分知识不仅与之前所学的原子结构和元素周期律有着密切的联系，也为后续学习分子的空间构型和晶体结构等内容奠定了基础。
二、学情分析授课对象是高二年级的学生，他们已经具备了一定的原子结构和化学键的基础知识，具有较强的抽象思维能力和逻辑推理能力。
但对于共价键的形成过程和本质的理解还存在一定的困难，需要通过直观的模型和生动的实例来帮助他们突破难点。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和本质。
（2）了解共价键的特征和类型，能够区分极性共价键和非极性共价键。
（3）学会用电子式、结构式表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的形成过程和本质。
（2）共价键的特征和类型。
2、教学难点（1）用电子式、结构式表示共价键。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
五、教法与学法1、教法为了突出重点，突破难点，我主要采用了以下教学方法：（1）讲授法：通过讲解共价键的概念、形成过程和本质，让学生对共价键有一个初步的认识。
《共价键模型》 说课稿
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的一个概念，它是在学生已经掌握了原子结构和元素周期律的基础上，进一步深入探讨原子之间的相互作用和化学键的形成。
本节课的内容不仅是对前面知识的深化和拓展，也为后续学习有机化学、物质结构与性质等内容奠定了基础。
在教材中，通过对共价键的本质、特征、类型以及共价键的形成过程等方面的介绍，引导学生逐步建立起对共价键的清晰认识，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，知道了原子是由原子核和核外电子构成的，也了解了核外电子的排布规律。
但是对于原子之间是如何通过相互作用形成化学键的，还缺乏深入的认识。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待进一步提高，对于共价键的形成过程和本质的理解可能会存在一定的困难。
然而，这个阶段的学生具有较强的好奇心和求知欲，对于新的知识充满了探索的欲望。
只要能够通过恰当的教学方法和手段，激发学生的学习兴趣，引导学生积极思考和参与课堂活动，就能够帮助学生克服困难，更好地掌握本节课的知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分极性共价键和非极性共价键。
（2）掌握共价键的形成过程和表示方法，能够用电子式、结构式表示常见的共价分子。
（3）了解共价键的键参数，知道键能、键长、键角对分子性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过电子式、结构式的书写练习，提高学生的化学用语表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对共价键的学习，让学生认识到物质的结构决定性质，性质反映结构的化学学科思想。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作探究的精神。
《共价键模型》 学习任务单
《共价键模型》学习任务单一、学习目标1、理解共价键的本质和特征，包括共用电子对的概念、共价键的方向性和饱和性。
2、掌握共价键的类型，如σ 键和π 键的形成方式、特点和区别。
3、能够运用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测简单分子的空间构型。
4、了解共价键的键参数，如键能、键长和键角，及其对分子性质的影响。
二、学习重点1、共价键的本质、特征和类型。
2、价层电子对互斥理论的应用。
3、共价键键参数的含义和作用。
三、学习难点1、σ 键和π 键的形成过程和特点的理解。
2、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
四、知识讲解（一）共价键的本质原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
当两个原子的电负性相差不大时，它们之间倾向于形成共价键。
共用电子对处于两原子核之间，被两个原子核共同吸引，从而使两个原子结合在一起。
（二）共价键的特征1、方向性形成共价键的两个原子的电子云必须沿着特定的方向重叠，才能达到最大程度的重叠，形成稳定的共价键。
这就是共价键的方向性。
例如，在形成 HCl 分子时，氢原子的 1s 电子云与氯原子的 3p 电子云只有沿着特定方向重叠，才能形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
例如，在甲烷（CH₄）分子中，碳原子的外层有 4 个电子，它只能与 4 个氢原子形成 4 个共价键。
（三）共价键的类型1、σ 键σ 键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
这种重叠方式使得电子云在两原子核之间的密度较大，形成的共价键比较稳定。
σ 键可以沿轴旋转而不影响键的强度。
例如，H₂分子中的共价键就是σ 键。
2、π 键π 键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。
这种重叠方式使得电子云在两原子核之间的密度较小，形成的共价键不如σ 键稳定。
π 键不能绕轴旋转，否则会导致键的破裂。
例如，在乙烯（C₂H₄）分子中，两个碳原子之间除了形成一个σ键外，还形成了一个π 键。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。
为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。
当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。
例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。
当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。
二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。
也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。
其次，原子之间的电负性差异不能太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。
但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。
三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。
就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。
例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。
2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。
类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。
在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。
3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高三化学 共价键模型
高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH 3： （ 形）；CH 4： （ 形）。
典题解悟例1、 从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（ ） A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ） A 、HF B 、HCl C 、HBr D 、HI 答案：A例2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式： HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
第一节共价键模型
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
课
堂
练
习
4．根据课本中有关键能的数据，计算下列 反应中的能量变化： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） ⊿H= 反应物键能之和—生成物键能之和 = -93 KJ/mol
化学键的形成要释放能量 化学键的断裂要吸收能量
键能越大，化学键越牢固，越不容 易断裂,分子越稳定
2、键长：分子中两个成键原子的原子 核间的距离叫键长。
阅读教材P36表2－1－１和P37表2－1－2 ， 请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质 的键长之间的递变规律，其键能的变化如 何？键的牢固程度如何？
原子 电负性 Na Cl H Cl C O
0.9
电负性之差（绝对 值）
3.0
2.1 1.7
3.0
2.5
3.5
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的 离子 共价 将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3、共价键的特征
为什么不能形成 H3、H3O、H2Cl 和Cl3分子？
H
Cl
共用电子对偏向Cl
ab
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
不显电性
显电性 键有极性
结
论
键无极性
4、 非极性键和极性键 （1）非极性键: 同种元素原子间形成的共价键是
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2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
3.共价键的形成条件 (1)通常电负性相同或差值小的非金属元 素原子形成的化学键； (2)成键原子一般有未成对电子，用来相 互配对成键（自旋反向）； (3)成键原子的原子轨道在空间重叠使体 系能量降低。
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负性相差越大，键的极性越强。
三、共价键的特征
（1）饱和性：原子有几个未成对电子就形 成几个共价键。
为什么Cl2,N2是双原子分子？稀有气体如氖为单原 子分子？
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
（2）方向性：
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在 核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，这就是共价键的方向性。 共价键的方向性决定着分子的空间构型。 思考：为什么H2S分子中两个共价键的夹角接近 90度？
4.共价键的表示：
通常用一条短线表示由一对共用电子所形 成的共价键。 例如： H2可表示成H-H；Cl2可表示成Cl-Cl; CO2可表示成O=C=O； N2可表示成N三N。
交流研讨：（P32）
1.氮分子是由几个氮原子构成的？ 2.氮分子中存在几个共价键？ 3.这几个共价键是否完全等同？
迁移应用：
I
I
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
身边的化学：防晒霜与π键
Hale Waihona Puke 交流研讨：1.σ键和π键谁更活泼？为什么？
点拨：原子轨道重叠程度大者，电子在核间出现 的概率大，形成的共价键强。σ键的轨道重叠程 度>π键的轨道重叠程度，所以一般来说，σ键比 π键牢固，π键易断，活泼性强。
2.单键，双键，叁键和σ键、π键的关系？
HCl，Cl2，H2分子中的共价键是σ键还是π 键？
二、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s
-
+
+
X
+ +
形成σ键的电子 称为σ电子。
X
+ + -
px—px
X
原子轨道沿核 间连线重叠 (即头碰头方 式)形成的共 价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
Z pZ—pZ + + Z
X
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
第2章 化学键与分子间作用力
第 1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题： （1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
一共价键形成和本质
1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系 E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
点拨：单键：全是σ键； 双键：1个σ键；1个π键； 叁键：1个σ键；2个π键；
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？ 【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥