2020届湖南雅礼中学新高考原创考前信息试卷(十四)化学
湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试 (一)化学题(解析版)
雅礼中学2024届高三综合自主压轴测试（一）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是A. 在葡萄酒中添加SO 2作为抗氧化剂食品保鲜，SO 2在保鲜时体现了氧化性B. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物C. 中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiD. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A ．具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，在保鲜时体现了还原性，故A 不正确；B ．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B 正确；C ．电子芯片的材料主要是Si ，射频芯片也是电子芯片，故C 正确；D ．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D 正确；答案选A 。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 的硫酸溶液中，含氢离子数目为B. 在常温常压下，11.2LCO 2分子中含氧原子数目小于C. 21g 分子中含σ键数目一定是D. 在中，每生成3mol ，转移的电子数为【答案】B2SO 2SO A N pH 2=A0.01N AN 36C H A4N 322KClO 6HCl=KCl 3Cl 3H O ++↑+2Cl A6N【解析】【详解】A ．的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A 不正确；B ．在常温常压下，，11.2L 物质的量小于0.5mol ，则含氧原子数目小于，故B正确；C ．21g 分子的物质的量为0.5mol ，但有两种结构：丙烯()和环丙烷(△)，前者含有8个键，后者含有9个键，则0.5mol 分子中含极性键数目不一定是，故C 不正确；D ．在反应中，中Cl 的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3mol ，转移的电子数为，故D 不正确；答案选B 。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共8小题，共43.0分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、2.下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的、等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨3.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用作制冷剂4.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为17、中子数为20的氯原子B. 氯离子的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：5.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6.金属空气电池如图具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，空气电池的理论比能量最高C. 空气电池放电过程的正极反应式：D. 在空气电池中，为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性溶液褪色D. b和c均能与新制的反应生成红色沉淀8.下列有机物的命名错误的是A. 1，2，三甲苯B. 甲基戊烯C. 甲基丙醇D. 1，二溴丙烷二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是()A. 金属铁可以被磁铁吸引B. 三氧化二铁具有氧化性C. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D. 常温下铁片遇浓硫酸发生钝化2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)>K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。
在含Cl−、CrO42−浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌6H2(g)+2CO2(g)△H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势6.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3⋅6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3⋅6H2O.下列有关实验说法不正确的是()A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 由FeCl3溶液制备FeCl3⋅6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8L H2O中，含总原子数目为6N AB. 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2N AC. 0.15mol Fe与足量水蒸气在高温下反应，生成气体分子数目为0.2N AD. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物4.6g中，含有氮原子数目为0.1N A三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度为4.5 2.310.40.01mol、L)完全沉淀pH(离子浓度<5.2 4.112.410−5mol/L)(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______ ．(2)步骤②③④中操作的名称为______ ．(3)固体A的化学式为______ ；物质C的化学式为______ ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______ 中除去的．(4)步骤③中调节溶液pH的数值范围为______ ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______ ．(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为______ ．四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
2020届湖南省长沙市雅礼中学高三毕业班高考适应性月考卷(六)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前炎德•英才大联考湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班高考适应性月考卷(六)理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题(每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,其强度很大C. 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.18,是因为水中溶解了较多CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质【答案】D【解析】【详解】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性,可防止食品被氧化,A错误；B. 尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物,而天然高分子由自然界可获得,B错误；C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸,导致雨水的pH值小于5.6,雨水样品采集后放置一段时间,亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸,酸性增强,pH值变小,而不是因为水中溶解了较多CO,C错误；2D. 重金属盐能使蛋白质发生变性,细菌为蛋白质,用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质,D正确；答案为D。
2.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。
则下列说法中错误的是（）A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物B. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D. 与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)【答案】A【解析】【详解】A. 肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛没有碳碳双键,二者结构不同,不是同系物,A错误；B. 苯、醛基均为平面结构,且苯甲醛()中,苯、醛基直接相连,则苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内,B正确；C. 肉桂醛中含有碳碳双键,能发生加成反应、加聚反应,有苯环,能发生取代反应,C正确；D. 与肉桂醛互同分异构体且含相同官能团和苯环结构：邻间对有三种,一种,共有4种,D正确；答案为A。
2021届湖南雅礼中学新高考原创预测试卷(十)化学
2021届湖南雅礼中学新高考原创预测试卷（十）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．日常生活中我们经常用到一些消毒剂，下列有关说法正确的是()A．过氧化氢有“绿色氧化剂”之称，故过氧化氢只能作氧化剂B．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气C．过氧乙酸()分子中既有极性键又有非极性键D．4.8 g臭氧与3.36 L氧气含有的原子总数相等2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C ．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－4 5．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 3－4数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A6．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子和N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀7．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)转化为无害物质。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考模拟卷(化学)(含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考模拟卷理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Ag～108Ba～137一、选择题（本题共13小題，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1 L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1 mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2 L CO2中含有的共价键数目为2N A10. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，他是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法或推測正确的是（）A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B. 含氧酸的酸性：Cl＞S＞PC. 沸点：H2O＜H2S＜PH3D. 由H和S形成共价键的过程：11. 扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）下列有关说法错误的是（）A. 若反应1发生的是加成反应，则Q是HCNB. X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C. 可用银氨溶液检验Z中是否含有XD. Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种12. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共8小题，共43.0分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B. c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：K+、NH4+、、SO42−D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−2.下列说法不正确的是()A. 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的3.下列有关物质用途的说法不正确的是()A. 聚氯乙烯可用于制食品袋B. 液NH3可用作制冷剂C. SiO2可用于制造光导纤维D. 漂白粉可用于杀菌消毒4.下列有关化学用语表示正确的是()A. H、D、T表示同一种核素B. 甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2OC. 氮分子的电子式：N：：N：D. Mg2+的结构示意图：5.在实验室中，用图中所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
实验结果与预测的现象一致的是()选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C氨水氯化铝溶液产生白色沉淀碳酸钠与氢氧化钠的混D稀盐酸立即产生大量气体合溶液A. AB. BC. CD. D6.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部设备调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
某种流动电池如图所示，下列说法不正确的是()A. 电子从a极流出，经导线流向b极B. a电极的电极反应式为Cu−2e−=Cu2+C. 该电池工作时，H+移向b电极得电子D. 电池工作一段时间后，需要补充H2SO47.萜类化合物广泛存在于动植物体内。
湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班教学质量监测卷化学试题原卷版
长沙市雅礼中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -8.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+49.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂10.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl11.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12.金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2021届湖南雅礼中学新高考原创预测试卷(十八)化学
2021届湖南雅礼中学新高考原创预测试卷（十八）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（共46分）一、单项选择1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C 正确；D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D 正确。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒B. 黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化C. 抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存D. 人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用2.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。
其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色3.下列装置有关说法错误的是A. 装置可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置可以用来比较和的热稳定性C. 装置先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体D. 装置制备并能保证较长时间观察到白色4.2019年9月，我国科研人员研制出双温区催化剂，其中区域和Fe区域的温度差可超过双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。
下列说法错误的是A. 在Fe区域发生，在区域发生B. 在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率C. 该历程中能量变化最大的是，是氮分子中氮氮三键的断裂过程D. 使用双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热5.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是A. 反应为工业制粗硅的原理B. Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C. 4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小D. 甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐6.电解法处理和的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届湖南雅礼中学新高考原创考前信息试卷（十四）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56 Mn55 Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO2−4=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2OD．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓7．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4B．1∶1混合的Pb3O4、PbOC．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是A．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B．KC1O3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗6nmol KC1O3C．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO211．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S4时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C．已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线16. 常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO2−3)= c(HCO−3)>c(OH−)>c(H+)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO−3)+ c(CO2−3)=0.1mol/LC. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO−3)>c(CO2−3)>c(H2CO3)D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(CO2−3)+c(HCO−3)二、非选择题（共52分）17．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_____(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O 和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_____________。