苏教版高中化学必修一单元试卷：专题1 化学家眼中的物质世界(02)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）苏教版必修1单元试卷：专题1 化学家眼中的物质世界（02）一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃ B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2685．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③6．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象8．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低9．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶10．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶13．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K14．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定15．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯16．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体17．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞18．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f19．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体20．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成21．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D22．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g23．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=24．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）A．摩/升B．摩/升C．2.5d摩/升D．1.25d摩/升二、解答题（共6小题）25．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是．已知：K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.1 1.9完全沉淀时的pH13.911.1 3.2（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．26．工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如图：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有（填化学式）．（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是．蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的（填操作名称）最合理．（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是．a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为吨（假定Na2CO3恰好完全反应）．27．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是．（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．28．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．29．回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．30．填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．苏教版必修1单元试卷：专题1 化学家眼中的物质世界（02）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃ B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．5．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．6．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用来计算．【解答】解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故选C．7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质；胶体的应用．【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；B、胶体具有丁达尔效应；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D 正确．故选A．8．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变．【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选A．9．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答．【解答】解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选A．10．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B 错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．12．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象．【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选A．13．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．14．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．【解答】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．15．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．16．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【考点】分液和萃取；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．本题根据分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；C．转移溶液时可使用玻璃棒引流；D．氨气遇红色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．故选D．17．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．【解答】解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD．18．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f【考点】化学实验操作的先后顺序．。