青海省2019年高二下学期化学期中考试试卷

青海省2019年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）
A . 0.2 mol/L
B . 0.25 mol/L
C . 0.45 mol/L
D . 0.225 mol/L
2. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．
A . ①④③②
B . ④③②①
C . ②③④
D . ①④②③
3. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）
A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫
C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡
D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失
4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）
A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
5. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（）
A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D . ZQ2是极性键构成的非极性分子
6. （2分）(2016·平昌模拟) 直接甲醇燃料电池（DMFC）有望取代传统电池，它主要由阴极极板、阳极极板和膜电极构成，其中膜电极包括质子膜、催化剂层和气体扩散层（如图）．下列关于DMFC工作原理的叙述正确的是（）
A . 通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 电池内部H+由正极渗过交换膜向负极移动
C . 甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极
D . 注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+
7. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸
铵溶液（中性），下列说法正确的是（）
A . c（NH4+）：③＞②
B . pH：①＞②＞③
C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动
D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）
实验过程中看到的现象是________．
（2）
小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．
A . Na2CO3溶液
B . AgNO3溶液
C . NaCl溶液
D . Ca(OH)2溶液
（3）
鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为________；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式________；
（3）向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因________
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为________．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________；
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→________．（示例：CuOCu2+Cu）
四、综合题 (共2题；共9分)
10. （3分） (2018高二上·大庆期中) 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。

其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。

在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
（1）该反应平衡常数的表达式为________。

（2） 20min时，c（CO2）为________，NO的转化率为________。

（3） 0--10min的平均速率v(N2)＝________。

（4） 20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

A . 缩小容器容积
B . 增加CO的量
C . 降低温度
D . 使用催化剂
（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】
A .
B .
C .
D .
11. （6分）随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体细粒干燥后准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度 ,计算出NaCl固体的体积为V cm3(氯化钠的晶胞如图所示)。

请回答下列问题:
（1）步骤①中A仪器最好使用(填序号)。

A . 量筒
B . 烧杯
C . 容量瓶
D . 试管
（2）步骤②能否用水代替苯?________(填“能”或“不能”),理由是________。

（3）已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+和Cl-间的距离为a cm,则用上述方法测得阿伏加德罗常数(NA)的表达式为。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018高一下·临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。

E是具有香味的液体。

转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):
回答下列问题:
（1） A中所含官能团名称为________。

由B和D生成E的化学方程式为________。

（2） F为高分子化合物。

可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为________。

（3）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应________。

（4）有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有________种，其中一氯代物只有一种的是________(写结构简式)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共2题；共9分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。