化学家眼中的物质世界专题测试(精)
苏教版高中化学必修一专题一《化学家眼中的物质世界》检测题(含答案)
《化学家眼中的物质世界》检测题一、单选题1．Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对原子的叙述不正确．．．的是A．质量数是3 B．质子数是3 C．中子数是1 D．电子数是23．下列说法中正确的是( )A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子4．与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4是（）A．9.8 g B．19.6 gC．0.15 mol D．0.2 mol5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．lmol 醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0 .5 N A个氯气分子所占体积约是 11.2L 6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g 的D2O中含有的质子数为10 N AB．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AC．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N AD．1 L1 mol/L的NH4CI溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA7．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色8．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．墨水、豆浆都属于胶体B．Na2O、MgO、Mn2O7均为碱性氧化物C．氨水、醋酸都属于纯净物D．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28gB．1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC．8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D．0.5mol H2所占的体积约为11.2L10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB．标准状况下，11.2L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为0.5NAC．0.10mol·L-1CH3COOH（少部分电离）溶液中含有的H+数目小于0.1NAD．1molNH4+所含的电总数为11NA11．下列实验操作，正确的是A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB．制 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D．用带火星的木条检验氧气的存在12．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④B．①②④C．③④D．①②③④13．下列实验方案、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、实验题14．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
化学家眼中的物质世界试题
《化学家眼中的物质世界》专题测验（081018）班级座号姓名成绩注：时间40分钟。
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Ba 137 Na 23一、选择题（下列每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共56分）1、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+ 数是( )A. 3.01×1023B. 6.02×1023C.0.5D. 12、下列说法正确的是（）A.1mol O的质量是16g/molB.Na+的摩尔质量为22g/molC.CO2的摩尔质量为44g/molD.氢的摩尔质量为2g/mol3、下列说法正确的是（）Ａ.标况下，１mol水的体积是２２.４ＬＢ.１molＨ２所占的体积约为２２.４ＬＣ.标况下，ＮＡ个分子所占的体积约为２２.４ＬＤ.标况下，１mol Ｎ２和ＣＯ混合气体所占的体积约为２２.４Ｌ4、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等5、下列溶液中含Cl－浓度最大的是( )A.10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液B.20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C.30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液D.10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液6、苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃。
现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8、下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．溶于水能电离出H＋的化合物都是酸D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质9．下列说法不正确的是（）A ．C 126、C 136、C 146是碳元素的三种同位素B ．C 126、C 136、C 146是碳元素的三种单质C ． 14C 和12C 所含的质子数相等D ．OH －与H 3O +所含电子数相等10、为了除去KCl 固体中少量MgSO 4和CaCl 2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl 2溶液；④加入过量盐酸； ⑤加入过量K 2CO 3； ⑥过滤。
学生版《化学家眼中的物质世界》专题检测文档
《化学家眼中的物质世界》专题练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,共48分）1．日本福岛核泄漏的放射性物质中，其中一种便是13153I，它是常规裂变的产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述错误的是（）A．13153I与12753I是两种不同的核素 B．13153I的原子中所含的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 CO2C．酸硫酸H2S D．碱纯碱Na2CO33．下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4升CH4与H2O所含的分子数均为N AB．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AC．常温常压下， 48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数不一定为3N AD．1molNH4+含有电子数10 N A，质子数11 N A。
5．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数均相等D．等体积、等物质的量浓度的酸中所含的H+数一定相等6．下列叙述正确的是（）A．1.00 mol/L 100mLNaCl溶液中含有6.02×1022个NaCl分子B．欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C．从1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液取出20mL，其NaCl的浓度为0.20mol/LD．将标况下22.4LNH3溶于水，加水到10L，配成 0.1 mol/L氨水7．日常生活和化学实验中常遇到一些混合物。
2020级苏教版高中化学专题1《化学家眼中的物质世界》测试卷【有答案】
专题1《化学家眼中的物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知元素R的某种核素的氯化物RCl x中R x＋的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为()A．R x yx−yB．R zx+y+zC．Rz+xx+y−zD．Rz−x2.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶3.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A．金属、氧化物B．金属氧化物、化合物C．酸、混合物D．化合物、盐4.下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子C．由不同种元素组成的物质一定是化合物D．非金属氧化物都是酸性氧化物5.下列说法正确的是()A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体6.下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)7.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B．雾微小尘埃空气C．碘酒碘酒精D．食盐水水氯化钠8.下列说法中不正确的是()A．除去食盐水中的泥沙用过滤的方法B．加热蒸发食盐水可得到氯化钠固体C．除去食盐中的氯化钙可先加水溶解再过滤D．除去硝酸钾中的氯化钠可用降温结晶的方法9.某元素B的核电荷数为Z。
已知B n－、A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋n－mB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋m＋n10.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂12.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁13.进行焰色反应检验K＋时有以下步骤，其中正确的操作顺序是()①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④14.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A．所含的原子数一定相等B．密度一定相等C．质量一定相等D．所含的分子数一定相等15.下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B． 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC． 64 g氧相当于2 mol氧D． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子二、实验题(共3小题)16.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________(填字母)。
化学家眼中的物质世界试卷
化学家眼中的物质世界班级姓名学号可能需要的原子量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64Cl－35.5 Na－23 Fe－56 Mn—55一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为12．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53gNa2CO3中含N A个CO32-B．0.1molOH-含1mol电子C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子3．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸5．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A－n）B．所含中子数为（A－Z）C．所含电子数为（Z＋n）D．中子数－电子数＝A－2Z－n6.已知aA m+与bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n7. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
下列原子中，与14号元素硅原子的化学性质相似的是A. Ne（10）B. Mg（12）C. S（16）D. C（6）8．下列反应中，属于氧化还原反应的是高温A. CaCO3 = CaO + CO2↑B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C. CuSO4 + NaOH =. Cu(OH)2↓+ Na2SO4D. CaO + H2O = Ca(OH)2↓二、填空题。
苏教版本高中化学必修1专题1《化学家眼中的物质世界》专题测试卷及解析
专题1《化学家眼中的物质世界》专题测试卷【答案】一、单选题(共15小题)1.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含钾元素2.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌3.已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A． 40%B． 28.57%C． 36%D． 26.47%4.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A5.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A．Vρ(MV+2240)B．1000Vρ(MV+2240)C．MV22.4(V+0.1)ρD． 100VρM(MV＋2 240)6.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边7.物质M在水中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A． M可能是酸B． X2＋一定是金属离子C． Y－是OH－D． M一定属于盐8.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度9.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水，未到至刻度线C．没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次D．称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘10.下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤11.下列叙述正确的是()A．铝易导电，属于电解质B． NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质C． HCl气体和液体都不导电，但HCl属于电解质D． NaHSO4溶于水能电离出H＋，则NaHSO4属于酸12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.符合下图中阴影部分的物质是()A． NaHCO3B． Cu2(OH)2CO3C． NaClD． Na2CO3104)的说法错误的是()14.下列有关钯原子(pd46A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为4615.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系二、实验题(共3小题)16.某同学欲配制12.5%氯化钠溶液150 g，配完溶液后，发现称量氯化钠时，误将食盐和砝码在天平上的位置颠倒了。
苏教版高中化学必修一专题一《化学家眼中的物质世界》检测题(包含答案)
苏教版高中化学必修一专题一《化学家眼中的物质世界》检测题（包含答案）1 / 7《化学家眼中的物质世界》检测题一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．室温下，23g NO 2气体中含有的分子数目为0.5 N A B ．0.1mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A C ．常温下，20L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH ‒ 数目为0.2N AD ．某密闭容器盛有0.1mol N 2和0.3mol H 2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A 2．下列各种说法中，正确的是：A ．O 2与O 3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P 4)含有0.3N A P-P 键C ．足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D ．12C 与14C 的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A ．蔗糖溶液B ．牛奶C ．豆浆D ．烟、云、雾4．为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。
在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C 4H 8Cl 2S ）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是 A ．有机物 B ．碱 C ．盐 D ．单质5．将4g NaOH 溶解在10 mL 水中，稀释至1 L 后，再取出10 mL ，这时的物质的量浓度为 ( ) A ．0.01 mol/LB ．0.1 mol/LC ．1 mol/LD ．无法精确6．对于某些离子的检验及结论说法正确的是A ．滴入KSCN 溶液出现血红色，则一定有Fe 3＋、无Fe 2+B ．滴入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag +C ．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO 32-D ．滴入NaOH 溶液并加热产生能使湿润的pH 试纸变蓝的气体，则一定有NH 4+ 7．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．明矾用作净水剂B ．在豆浆里加入盐卤做豆腐C ．清晨在密林中看到缕缕光束D ．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
高中化学复习专题质检卷-化学家眼中的物质世界
专题质检卷(一) 化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分.每小题只有一个选项符合题目要求)1.(河南新乡一中月考)下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法2.(陕西黄陵中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为N AB.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A3.下列叙述正确的是( )A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子4.(湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气.下列说法正确的是( )A.每生成1 mol氯气，转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L-1的盐酸5.(陕西师大附中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB.精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD.标准状况下，22.4 L CCl4所含有的分子数目小于N A6.(湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的硫酸，据此下列说法错误的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-17.一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体.向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a.若同样条件下质量分数为a的乙腈水溶液的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A.d1=d2B.d1>d2C.d1<d2D.无法确定8.常温下，将0.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸混合，放出V L气体.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.pH=2的硫酸中含有H+的数目为0.01N AB.该反应释放SO2分子数目为N AC.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4N AD.若98 g H2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N A9.(湖北武汉月考)下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(已知氢气在CCl4中的溶解度比水中大)( )A.若用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B.量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败C.必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气10.(湖北仙桃月考)已知某HCl、FeCl2、FeCl3混合溶液200 mL，其中阳离子浓度相等，Cl-浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为( )A.5.6 gB.11.2 gC.16.8 gD.33.6 g二、非选择题(本题共4小题，共40分)11.(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为. (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为.(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为.(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是和.(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的.(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为，此分解反应的化学方程式为.12.(8分)往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M.通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与白色固体M的质量m(g)的关系如图所示.(1)A点时，白色固体的化学式为，通入的CO2的体积为 mL(标准状况下，下同);(2)C点时，白色固体M的化学式为，通入CO2的体积为 mL;(3)B点时M的组成为(用化学式表示)，通入的CO2的体积为 mL;(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为.13.(10分)“84消毒液”的包装说明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3，稀释到浓度变为原来的后使用.请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L-1.(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na+)= mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 L(已知CO2反应后转化为NaHCO3).(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液.下列说法正确的是.A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-b mg·L-1，现用ClO2将CN-氧化，生成两种气体，且两种气体均无毒，其离子反应方程式为，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 mol.14.(安徽安庆高三检测)(12分)欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每种仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积).填写下列空白:(1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是接、接、接、接(用小写字母表示).(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是(填序号).①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL;②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，然后将其投入试管B中的带孔隔板上;③检查装置的气密性;④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水的体积为V b mL.(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为.(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”).(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置.②装置中导管a的作用是.②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为 mL.专题质检卷(一) 化学家眼中的物质世界1.A 氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物，故FeO、ClO2、SO2都属于氧化物，A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而液氯、铁单质为单质，既不是电解质也不是非电解质，液态氯化氢属于电解质，故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体，NaCl溶液、水都不是胶体，故不能发生丁达尔效应，蛋白质溶液为胶体，可以发生丁达尔效应，故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法，故D项错误.2.D 等物质的量的CO2和CO所含分子数相同，但不一定为N A，A项错误;每个氨分子中含3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6N A，B项错误;标准状况下辛烷为液体，C项错误;Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A，D项正确.3.A 48 g O3的物质的量为=1 mol，所以含有6.02×1023个O3分子，A项正确;常温常压下，4.6 gNO2气体的物质的量为=0.1 mol，则含有6.02×1022个NO2分子，B项错误;溶液体积不知道，不能计算溶质的微粒个数，故C项错误;标准状况下水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，D 项错误.4.B 反应NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中的氯元素由+1价变为0价，被还原，作氧化剂;HCl 中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用.每生成1 mol氯气，转移的电子数为N A，选项A不符合题意;1 mol NaCl含有的电子数为28N A，选项B符合题意;由于次氯酸根离子发生水解，故1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，选项C不符合题意;标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，则盐酸的浓度不是2 mol·L-1，选项D不符合题意.5.B 1.8 g O的物质的量与1.8 g D2O的物质的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数均为0.9N A，A 项错误;精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-Cu，根据得失电子守恒规律，阳极失电子数目等于阴极得到电子数目，可以计算出阴极增重3.2 g，B项正确;取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应，若还原产物全部为NO2，生成0.35 mol二氧化氮，实际上部分NO2转化为N2O4，且随着反应的进行，浓硝酸会变成稀硝酸，气体中还会存在NO，C项错误;标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误.6.B 该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1，故A项正确;50 mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为0.05 L×18.4 mol·L-1×=0.46 mol，但随反应的进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，则实际生成二氧化硫的物质的量小于0.46 mol，故B项错误;配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C项正确;硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1，故D项正确.7.C 设乙腈水溶液的体积为V，则混合后溶液中溶质的质量分数×100%=0.4a，解得d1=d2，所以d1<d2.8.D 溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，A项错误;常温下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故二氧化硫的物质的量小于 mol，B项错误;Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价，故1 mol Na2S2O3发生反应转移2 mol电子，即转移2N A个电子，C项错误;98 g硫酸的物质的量为1 mol，而1 mol硫酸中能完全电离出2 mol氢离子，即断开2 mol共价键，故D项正确.9.D 氢气在CCl4中的溶解度比水中大，A项错误;量气管压入水准管的水过多而溢出，只要保持量气管和水准管液面相平，仍然能准确测定气体体积，B项错误;在体系温度不是0 ℃时读数，换算成标准状况仍然可以计算，C项错误;上提水准管，量气管液面高度不断改变，则说明装置漏气，D项正确.10.B 根据题意，混合溶液200 mL，Cl-浓度为6 mol·L-1，n(Cl-)=1.2 mol，当阳离子浓度相等时，则n(HCl)=n(FeCl2)=n(FeCl3)=0.2 mol，由Fe~2HCl，Fe~2FeCl3，此溶液还可以溶解铁粉0.2 mol，质量为11.2 g.B项正确.11.答案 (1)64 (2)30 g·mol-1(3)44 g·mol-1(4)g·mol-1g·mol-1(5)1.75 0.75 57.1%(6)A44AH3A4+6H2解析 (1)气体的物质的量为=0.03 mol，则M==64 g·mol-1.(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8=，则M(A)=30 g·mol-1.(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，则4∶11=，M(A)=44 g·mol-1.(4)体积比为a∶b时，=M1×+M2×=2× g·mol-1+32× g·mol-1= g·mol-1;质量比为a∶b时，g·mol-1.(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L·mol-1，所以题中两气体的物质的量之和为=1.75 mol.设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有:x+y=1.75 mol，28 g·mol-1·x+44 g·mol-1·y=61 g，解得:x=1 mol，y=0.75 mol.CO的体积分数即为物质的量分数，即×100%≈57.1%.(6)容器的体积变为原来的，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为A x，根据容器体积变化及反应前后原子守恒可得A单质的化学式为A4，反应的化学方程式为4AH3A4+6H2.12.答案 (1)Na2CO3 1 120 (2)NaHCO3 2 240(3)Na2CO3、NaHCO3 1 792 (4)1 mol·L-1解析由图知未通入CO2时溶液中NaOH的质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1 mol××106 g·mol-1=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1 mol×84 g·mol-1=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3.(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2的体积(标准状况下，下同)为0.1mol××22.4 L·mol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)图中B点时M的质量为7.16 g，5.3 g<7.16 g<8.4 g，则M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则:2x+y=0.1 mol，106 g·mol-1x+84 g·mol-1y=7.16 g，解得x=0.02 mol，y=0.06 mol，故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)×22.4 L·mol-1=1.792 L=1 792 mL;(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为=1 mol·L-1.13.答案 (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)C (4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-解析 (1)c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1.(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得:100 mL×4.0 mol·L-1=10 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1.根据NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO，可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L.(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管.选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用.选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而使结果偏低.选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL溶液即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149.0 g.(4)根据题意，ClO2将CN-氧化为N2和CO2，同时生成Cl-:2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-.100 m3这种污水中含有CN-的质量为100b g，其物质的量为 mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2的物质的量为 mol.14.答案 (1)a h g b c f e d(2)③②④①(3)(4)偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1-V2解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用A装置中的水压将E中的稀盐酸压至B中，镁和盐酸反应产生的气体可将D中的水排入C中，从而可测量生成H2的体积，所以连接的顺序为a→h→g→b→c→f→e→d.(2)综合考虑各实验步骤可知操作的先后顺序为③②④①.(3)由题意知:Mg ~ H2M r g 22.4 Lm g (V a-V b)×10-3 L所以M r=.(4)由于试管B未冷却至室温，会导致V a偏大，所以使测得Mg的相对原子质量偏小.(5)利用导管连接分液漏斗和锥形瓶，可使分液漏斗与反应装置中的压强相等，从而可以减小实验误差.。
专题1化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界测试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 K 39 S 32 Mg 24 Ca 40第Ⅰ卷(选择题，45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.(2010·安庆高三检测)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是( )①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A 〃①⑤B ．②④⑥C 〃①③④⑤⑥D ．①②⑤解析：根据质量守恒定律，电子总数、原子总数、物质的总质量一定不变；可变的是：分子总数、物质种类、物质的总物质的量，例如3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
答案：D 2.(2010·惠州高三调研考试)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( )A 〃化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B 〃金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C 〃中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D 〃氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 解析：不同元素组成的物质可能是混合物，如空气等；金属与硝酸反应不生成氢气；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。
答案：D3〃俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72Hf(铪－182)和182 74W(钨－182)两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是( )A 〃互为同位素B ．原子质量几乎相等C 〃中子数相等D ．电子数相等解析：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，因此A 不正确；它们的中子数分别为110、108，电子数分别为72、74，质量数相等，故它们的原子质量几乎相等。
专题一 化学家眼中的物质世界 检测题
专题一化学家眼中的物质世界【检测题】（满分100分，考试时间90分钟）班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1、正确的化学实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。
下图所示的实验操作中，正确的是（）A、闻气体气味B、移走蒸发皿C、倾倒液体D、稀释浓硫酸2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）A、B、C、D、3、下列物质一定是由三种元素组成的是（）A、酸B、碱C、盐D、氧化物4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、分液、过滤B、蒸馏、过滤、分液、蒸发C、分液、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、分液、蒸馏5、分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）A、碱：苛性钠、纯碱、火碱B、混合物：空气、CuSO4·5H2O、盐酸C、非电解质：酒精、蔗糖、二氧化碳D、无丁达尔现象的分散系：FeCl3溶液、稀硫酸、蒸馏水6、下列说法正确的是（）A、碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取碘B、浓烧碱溶液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多晶体析出并剩余少量液体即停止加热7、下列说法正确的是（）A、NaCl水溶液在通电条件下才电离出Na+和Cl-B、虽然BaSO4难溶于水，但BaSO4 属于电解质C、SO2溶于水得到的溶液能导电，所以SO2于电解质D、Na2SO4在水溶液中的电离方程式可表示为：Na2SO4 ===2Na++ S-6+ 4O-28、偏二甲肼（分子式：C2H8N2 ）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 人类对原子结构的认识 学海导航一、原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成电量 相对质量 实际体积 占据体积 原子X A Z 原子核 质子Z +1 1 小 小 中子N ――1 小 小 核外电子e -－1 1/1836 小 相对很大 2．几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。
单位 kg粒子相对质量：121C 12⨯原子质量一个一个粒子的质量粒子相对质量＝注：①单位 1（一般不写出）②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对质量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 有关原子结构常用规律总结⑴ 质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数－电荷数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H ：11H 21H(D) 31H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：A =A 1×a 1%+A 2×a 2%+……A 1、A 2……为核素的相对原子质量a 1%、a 2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题解析例1 下列关于原子的说法中，正确的是 ( )A . 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B . 同种原子内的质子数相同C . 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D . 原子是最小的粒子道尔顿 原子结构模型 汤姆生 原子结构模型 卢瑟福 原子结构模型 波尔 原子结构模型分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D 错。
原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A 错。
原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。
故B 对C 错。
例2 某元素一种同位素原子的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W 克D.核内中子的总质量小于质子的总质量分析：本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。
相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子的(核素)相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。
相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B 看上去似乎是正确的，实际是错误的。
任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C 中的W 是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C 也不能成立。
题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D 也不对。
答案为A 。
例3 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir 〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.268（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11分析：本题将以当年科技界的一个惨痛的焦点问题：“铱星计划”因缺乏市场需求，曲高和寡，不得不宣布破产为背景，对考生进行有关原子结构知识的考查，使学生在解答问题的同时也在深深的思考“科技应如何转化为生产力”，对学生将来进入社会更好的发挥能力起到很好的警示作用。
第1问，由质量数＝质子数＋中子数 得：其核内的中子数＝191－77＝114，B 正确；第2问，常见的解法：设Ir 19177的原子个数百分比为x ％，则有：191×x ％＋193×（1－x ％）＝192.22，解得：x ％＝39％故答案为 1、B 2、A习题精练1. 元素的种类和原子的种类 （ ）A ．前者大B ．后者大C ．相等D ．不能确定2.用化学方法不能实现的是 （ ）A ．生成一种新分子B ．生成一种新离子C ．生成一种新原子D ．生成一种新单质3.1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s ）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。
你认为该技术不能观测到的是 （ ）A ．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物粒子的形成D．化学反应中反应物粒子的分解4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）氖碳镁硫A B C D5.（2005年高考全国卷II）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．186.（2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的式量是56g7.（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子8.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种B 6种C 9种D 12种9.在离子RO3n-中, 共有x 个核外电子, R 原子的质量数为A, 则R 原子核内含有的中子数目是( )A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. A–x-n–24D. A+x-n–2410.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A ．①②④⑤B ．③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．①②⑤⑥11. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是 （ ）A ．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B ．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C ．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D ．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。
科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（D 2O ）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是 （ ）A. 普通盐酸的酸性太强B. 普通盐酸具有挥发性C. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D. 无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
13. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
14. 已知1个N 2O 3分子的质量为a kg ，1个N 2O 5分子的质量为b kg ，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO 2的式量为_______________。
15. （2005浙江省高考理综）已知Q 与R 的式量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 gX 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，求参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比。
第二单元 丰富多彩的化学物质学海导航一、物质的分类 纯净物 物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。
金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
单质 化合物 金属单质非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号N A表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m表示，常用的单位为L/mol。
标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。
固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。