第二章第三节常见的酸
《外科护理》第二章第三节酸碱代谢失衡
代谢性酸中毒
1.口腔黏膜受损：与代谢性酸中毒致呼吸深 快有关。
2.有受伤害的危险：与代谢性酸中毒所致意 识障碍有关。
护理问题
3.潜在并发症：意识障碍、高钾血症。
护理措施 一
一般护理
1.休息与活动：病人卧床休息，做好
皮肤护理，防止发生压疮；病情允许下 床者，应得到陪护，移去环境中的危险 品，减少意外伤害的可能。
3．中枢抑制：酸中毒时脑内抑制性递质生成增多，病人可有
头痛、头晕、嗜睡，甚至昏迷。
代谢性酸中毒
心理—社会状况
代谢性酸中毒常随原发疾病产生，对呼吸、循环等有 明显影响，病人及其家属可倍感焦虑或恐惧。
代谢性酸中毒
辅助检查
1.血气分析：血Ph<7.35，HCO3-明显下降，PaCO2 正常或下降。 2.血清电解质：可伴血K+升高。
及时补液
代谢性酸中毒病人常有脱水表现，应及时补液。
护理措施
遵医嘱用药
重症病人遵医嘱静脉滴注5％NaHCO3溶液。补液时应注意： ①5％NaHCO3溶液宜单独缓慢滴入，首次用量宜 在2～4小时滴完。 ②酸中毒时血清钾离子增多，血清中解离的钙离子 也增多，故常掩盖低钾血症和低钙血症。因此，在 补充碳酸氢钠后应注意观察有无缺钾、缺钙症状的 发生，必要时遵医嘱及时补钾、补钙。
代谢性酸中毒1代谢性碱中毒2呼吸性酸中毒3呼吸性碱中毒4代谢性酸中毒是临床上最常见的酸碱平衡失代谢性酸中毒1代谢性酸中毒是临床上最常见的酸碱平衡失调指体内酸性物质积聚产生过多或hco3丢失过多
第二章 外科体液代谢失衡病人的护理
第三节 酸碱代谢失衡病人的护理
在某种疾病因素影响下，病人体内酸、碱物质超过负荷 或机体调节功能发生障碍时，则可发生酸碱代谢失衡。
高中生物必修一第二章第三节知识点
高中生物必修一第二章第三节知识点1、核酸的种类：脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA。
2、核酸：是细胞内携带遗传信息的物质，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
3、组成核酸的基本单位是：核苷酸，是由一分子磷酸、一分子五碳糖DNA为脱氧核糖、RNA为核糖和一分子含氮碱基组成 ;组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。
4、DNA所含碱基有：腺嘌呤A、鸟嘌呤G和胞嘧啶C、胸腺嘧啶T5、RNA所含碱基有：腺嘌呤A、鸟嘌呤G和胞嘧啶C、尿嘧啶U6、核酸的分布：真核细胞的DNA主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。
1、呼吸作用不是呼吸：指生物体的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，并且释放出能量的过程。
2、有氧呼吸：指细胞在有氧的参与下，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量的过程。
3、无氧呼吸：一般是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把等有机物分解为不彻底的氧化产物，同时释放出少量能量的过程。
4、发酵：微生物的无氧呼吸。
5、关于呼吸作用的计算规律是: ①消耗等量的葡萄糖时, 无氧呼吸与有氧呼吸产生的二氧化碳物质的量之比为1：3 ②产生同样数量的ATP时无氧呼吸与有氧呼吸的葡萄糖物质的量之比为19：1。
如果某生物产生二氧化碳和消耗的氧气量相等，则该生物只进行有氧呼吸;如果某生物不消耗氧气，只产生二氧化碳，则只进行无氧呼吸;如果某生物释放的二氧化碳量比吸收的氧气量多，则两种呼吸都进行。
6、产生ATP的生理过程，例如：有氧呼吸、光反应、无氧呼吸暗反应不能产生。
在绿色植物的叶肉细胞内，形成ATP的场所是：细胞质基质无氧呼吸、叶绿体基粒光反应、线粒体有氧呼吸的主要场所7、酵母菌：属兼性厌氧菌，在正常情况下进行有氧呼吸，在缺氧条件下，酵母菌将糖分解成酒精和二氧化碳。
8、化能合成作用：不能利用光能而是利用化学能来合成有机物的方式如硝化细菌能将土壤中的NH3与O2反应转化成HNO2，HNO2再与O2反应转化成HN03，利用这两步氧化过程释放的化学能，可将无机物CO2和H2O合成有机物葡萄糖。
(浙教版)义务教育课程标准实验教科书《科学》目录
（浙教版）义务教育课程标准实验教科书《科学》目录七年级上册第一章科学入门第一节科学并不神秘第二节走进科学实验室第三节科学观察第四节科学测量第五节科学探究第二章观察生物第一节生物与非生物第二节细胞第三节生物体的结构层次第四节常见的动物第五节常见的植物第六节物种的多样性第三章人类的家园——地球第一节地球的形状和内部结构第二节地球仪和地图第三节组成地壳的岩石第四节地壳变动和火山地震第五节泥石流第六节地球表面的板块第七节地形和地形图第四章物质的特性第一节物质的构成第二节质量的测量第三节物质的密度第五节熔化与凝固第四节物质的比热第六节汽化与液化第七节升华与凝华第八节物理性质与化学性质七年级下册第一章代代相传的生命第1节新生命的诞生第2节走向成熟第3节动物的生长时期第4节植物的一生第5节植物生殖方式的多样性第6节细菌和真菌的繁殖第二章对环境的察觉第1节感觉世界第2节声音的产生和传播第3节耳和听觉第4节光和颜色第5节光的反射和折射第6节透镜和视觉第三章运动和力第1节机械运动第2节力的存在第3节重力第4节牛顿第一定律第5节二力平衡的条件第6节摩擦力第7节压强第四章地球和宇宙第1节太阳和地球第2节地球的自转第3节地球的绕日运动第4节月相第5节日食和月食第6节太阳系第7节探索宇宙研究性学习课题一青春期的心理及保健二噪声污染及其控制三自行车增大和减少摩擦的措施四观测当地的星空八年级上册第一章水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散状况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第二章天气与气候第1节大气层第2节气温第3节大气的压强第4节风和降水第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第三章生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体激素的调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第四章电路探秘第1节电荷与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量第6节电流、电压和电阻的关系第7节电路分析与应用八年级下册第1章电与磁第一节指南针为什么能指方向第二节电生磁第三节电磁铁的应用第四节电动机第五节磁生电第六节家庭用电第七节电的安全使用第2章微粒的模型与符号第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型第三节原子结构的模型第四节组成物质的元素第五节表示元素的符号第六节表示物质的符号第七节元素符号表示的量第3章空气与生命第一节空气与氧气第二节氧化和燃烧第三节化学方程式第四节二氧化碳第五节生物的呼吸和呼吸作用第六节光合作用第七节自然界中的氧循环和碳循环第八节空气污染与保护第4章植物与土壤第一节土壤的成分第二节各种各样的土壤第三节植物的根与物质吸收第四节植物的茎与物质运输第五节植物的叶与蒸腾作用第六节保护土壤九年级上册第1章物质及其变化第1节物质的变化第2节物质的酸碱性第3节常见的酸第4节常见的碱第5节酸和碱之间发生的反应第6节几种重要的盐第2章材料及其利用第1节金属材料第2节金属的化学性质第3节有机物和有机合成材料第4节物质的分类第5节物质的转化第6节材料的利用与发展第3章能量的转化与守恒第1节能量及其形式第2节机械能第3节能量转化的量度第4节简单机械第5节物体的内能第6节电能第7节核能第8节能量的转化与守恒第4章代谢与平衡第1节食物与营养第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡九年级下册第1章演化的自然第一节人类对宇宙认识第二节太阳系的形成和恒星的演化第三节地球的演化和生命的起源第四节生物的进化第五节遗传与进化第2章生物与环境第1节生物与环境的相互关系第2节种群第3节生物的群落第4节生态系统的结构和功能第5节生态系统的稳定性第3章人的健康第一节健康第二节来自微生物的威胁第三节身体的防卫第四节非传染性疾病第5节人的运动系统和保健第6节健康生活第4章可持续发展第一节人类发展与环境问题第二节能源及其利用第3节低碳生活第4节实现可持续发展。
华师大 科学 九上 第二章 酸与碱 学案
第一节生活中的酸和碱【学习目标】1．会用酸碱指示剂来识别酸和碱2．通过实验探究知道酸碱性的本质，提高实验探究解决问题的能力3．知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发兴趣。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱【学习过程】一、如何识别酸和碱1．我来填：常用的酸碱指示剂是______和_________。
2．我会答：a．根据以上实验结果可以把六种试剂分为_____类。
即：____________b．能不能用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来识别酸和碱？3．我来小结：识别酸碱的方法有：_________、_________、_________。
4．探本求源：小组讨论，合作完成a．温故：食盐溶于水时会在_________的作用下发生电离，所以食盐水中含有大量的_________和_________。
b．知新：酸或碱在溶于水时，在_________的作用下也会发生电离，所以在酸溶液中含有大量的_________和_________，而在碱溶液中则含有大量的_________和_________。
c．探究与发现：科学发现在稀盐酸中有大量的氢离子、氯离子还有水分子，到底是哪种离子使紫色石蕊试液变红了，你能用实验探究的方法解决吗？你的方案是：d．获得结论：从微观上看不同的酸溶液显酸性的原因是酸溶液中都含有大量的_________，而不同的碱溶液中则都含有大量的_________。
5．我还知道：阅读教材，说出常见的原子团及其符号：___________二、溶液酸碱性的强弱程度（一）自主学习（阅读教材，独立完成以下问题）1．酸溶液具有酸性的原因2．碱溶液具有碱性的原因3．用什么来表示溶液的酸碱性强弱？用什么来测定溶液的酸碱性强弱？4．pH的范围是多少？pH与人的生理活动有什么关系？5．怎样用pH试纸测定溶液的pH？我来小结：识别溶液酸碱性的方法有：____________________（二）合作探究pH大小与溶液的酸碱性有什么关系？给你提供澄清石灰水、水、盐酸、pH试纸，你能设计什么实验来验证你的猜想？（三）探本求源（小组讨论，解决问题）1．从微观上看，溶液酸碱性强弱的原因是2．将溶液进行稀释，溶液酸碱性强弱将做怎样的变化？你能用图像来表示吗？三、酸和碱对生命活动的意义自主学习（阅读教材，小组讨论完成以下问题）1．人体正常体液的pH接近_________性，胃液的主要成分是______，呈_________性。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
高中化学选修三(人教)第二章第三节
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。
2、P4、C60都是非极性分子。
3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[板书]（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
2、分子极性的判断（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是（2）双原子化合物分子都是极性分子（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子（4）、ABm型分子极性的判断方法(1) 化合价法［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
反之为极性分子。
［投影］化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(2)孤对电子法［讲］分子中的中心原子无孤对电子，此分子一般为非极性分子；反之一般为极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。
高中化学 第二章第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案 新人教版选修3
第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。
2.认识手性异构和手性分子。
3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH 3OH 中的—OH 与H 2O 中的—OH 相似，甲醇能与H 2O □05互溶，而CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性手性异构体与手性分子具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。
有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH ，而—OH 上的H 在水分子的作用下能够电离出H ＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成□01(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越□02高，导致R —O —H 中O 的电子向□03R 偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H ＋，酸性越□05强。
如酸性：HClO □06＜HClO 2□07＜HClO 3□08＜HClO 4，HNO 2□09＜HNO 3，H 2SO 3□10＜H 2SO 4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？提示：不是。
虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？提示：含氧酸的通式(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，m 相同时，n 越大酸性越强。
浙教版科学九年级上册教学(学习)目标提纲
3.理解杠杆平衡原理，并能应用杠杆的平衡条件解决简单的问题，会识别省力杠杆和费力杠杆。
4.了解定滑轮、动滑轮和滑轮组的特点和实质，知道杠杆使用过程中的能量的转化。
5.理解机械效率，识别有用功、额外功和总功，区别机械功率和机械效率，学习测量计算简单机械的机械效率。
第五节 物体的内能
1.了解内能的概念，理解做功和热传递是改变内能的两种方法，知道做功和热传递过程中能量转化和转移的实质。
2.知道热量的概念，知道在热传递过程中用热量来量度内能的变化。
3.通过实验认识比热容的概念与单位，尝试用比热容解释有关自然现象。
4.知道热机的工作原理，了解汽油机的工作流程。
5.知道燃料的热值，了解提高效率的措施。
第八节 能量的转化与守恒
1.通过生活实例，了解各种形式的能量之间的相互转化，能解释一些常见的现象中的能量转化过程。
2.理解能量守恒定律，能利用能量转化与守恒的观点分析问题。
3.知道能量的转化与转移有一定的方向性。
第四章 代谢与平衡
第一节 食物与营养
1.运用实验探究的方法测定不同食物中的能量，知道事物中蕴含着能量。
2.通过斜面实验，认识能量的概念。
3.能在具体事例中识别多种形式的能量。
第二节 机械能
1.会识别动能、重力势能和弹性势能
2.知道决定物体的动能、重力势能和弹性势能的因素并能判断其变化。
3.初步学会用控制变量法探究物体动能、重力势能和弹性势能的大小的方法。
4.理解动能与势能的相互转化。
5.描述机械能守恒的含义，能利用机械能守恒解释简单的现象。
2.说出食物中的主要营养素及其作用。
3.举例说出什么是平衡膳食。
4.了解人体所需的营养素。
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第三节常见的酸
【考点说明】
1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
学会用探究的方法认识酸的性质。
【知识整理】
小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流
盐酸、硫酸相关知识
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
处，禾U用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）
A.生石灰
B.浓硫酸
C.石灰石
D.浓盐酸
2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.白醋
D.烧碱溶液
3.“酸雨”是指自然界里pH （）
A.小于7的降水
B.等于5.6的降水
C.小于5.6的降水
D.大于5.6的降水
4.下列pH的溶液中，酸性最强的是（）
A. 2
B. 4
C. 7
D. 10
5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）
A.铁
B.稀盐酸
C.碳酸钙
D.氢氧化钠
6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（
）
A.AgCI
B.FeS04
C.FeCb
D.CuS04
7.下表为家庭中一些常见物质的pH
有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.火碱液
D.食醋
8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中
盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是
（）
A.BaCO 3
B.Al（OH） 3
C.NaHCO 3
D.Ca（OH） 2
二、填空题：
9.（1）人体内的二氧化碳排出不畅
时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。
2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成________________________ 色。
10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主
要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将
它除去，反应的化学方程式为_______________________________________________ ;若盐酸的用量过多，
会损坏铝壶，其原因是_____________________________________________________ （用化学方程式表示）。
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25 C）的烧杯中，再向试
管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。
请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③ _____________________________________________
（2）产生上述现象③的原因是：
②________________________________________ 。
（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式__________________________________________ 12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：
(1)将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为
___________ 色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为____________________________________ 。
(2)几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是
上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮
着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。
指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是
__________________________________________ 晶体。
它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一
种可能是(用化学方程式表示)：________________________________________________ 。
13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。
已知NH3+HCI = NH4CI,
NH4CI在常温下是白色固体。
请回答下列问题：
(1)产生白烟的原因是_____________________________ ;
(2) _____________________________________ 该现象说明分子具
有_____________________________________________ 的性质。
(3)氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意①___________________________________________ ;
②___________________________________________________________
三. 计算题：
14•某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶
液来清洗这些硫酸。
请计算：
(1 )若要清洗1OOkg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH ?
(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理100kg这种产品，
可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名称Ca(OH) 2 NaOH
价格(元/kg) 6.00 24.00
答案：一、选择题
I、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B
二、填空题
9、降低红
10、CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO2 t +出0 2AI+6HCI==2AICI 3+3H2 t
II、 (1)饱和石灰水变浑浊(2)镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(3) Mg+2HCI==MgCI 2+H?t
12、 (1 )黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ( 2)硫酸亚铁Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
13、(1 )浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
(2)不断运动(3)①保存时要注意密封、放在阴暗处②不要在高温下施用，浓度
较大时要进行稀释
14、4Kg 73.8Kg。