第三节 常见的酸
20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案
常见的酸一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O（4）与碱反应①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O（5）与某些盐反应①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（锌粒）：有气泡产生③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O（4）与碱反应①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O（5）与某些盐反应①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐②反应现象：产生白色沉淀③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。
九年级上《常见的酸》完整版PPT浙教版2
( B)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
173℃
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是
( D)
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
D．浓盐酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧( 元) 素 ), 生成黑 色( 的) 炭和水。
化学变化
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
0.5℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
花的 所制成溶 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
切不可将水倒进浓硫酸里。
种类 液的颜色 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
【实验8-7】
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3
新课学习
氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石 蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性 质呢？
新课学习
【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一 支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆 动试管。观察现象。
实验现象：试管内的液面上升，其中插入 氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
新课学习
【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜 溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝 色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉 淀。
CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
一、常见的酸
• 【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和 硝酸具有盐哪酸些共同的物硫理性酸质。 硝 酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
H2体
挥发性 易挥发
易挥发
腐蚀性
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
21:53:18
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋ 3H2O
第3节常见的酸
第3节常见的酸江甘-酸的通性（共性）1酸具有通性（共性）的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是____________ 。
2 •酸的通性（即H +表现出的性质）（1）酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变 _______ 色，无色酚酞试液遇酸________ 色。
（2 ）酸+金属（某些）T盐+ _______①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。
②反应方程式：Zn + H 2SO4=== _______+ H2 f, Fe + 2HCI===FeCI 2+ 出f③置换反应：由一种 ________ 和一种_______ 发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（3） ______________________________酸+金属氧化物保些尸盐+①举例：将铁锈（主要成分是Fe2O3）和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。
②反应方程式：Fe2O3 + 3H2SO4=== ________ + 3H2OFe2O3+ 6HCI=== _______ + 3H2O（4）酸+盐（某些尸新酸+新盐①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡___________ 和盐酸。
向硝酸银溶液中滴加适量的_________ ,可以发现有________ 生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。
②反应方程式：BaCl2 + H2SO4=== _______ + 2HCIHCI + AgNO 3=== ______ + HNO 3说明①在酸的第（2）条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。
②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显+ 2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。
例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A .氢原子B .氢分子C .氢离子D.氯离子例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气（CI2）。
九年级化学课件：一、常见的酸
硫酸 + 金属=== 盐 + 氢气
Mg＞Al＞Zn＞Fe
2、硫酸能与铁锈（金属氧化物）反应
3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2（SO4）3 +3H2O
红色
黄色
归纳总结
酸碱指示剂 金属
金属氧化物
稀硫酸
稀盐酸
石蕊：红 / 酚酞：无 石蕊：红 / 酚酞：无
盐 氢气 盐 氢气
浓硫酸：
1、浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体。
2、浓度98%以上，密度1.84克/厘米，
3、具有很强的吸水性，常用作干燥剂。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀 释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中 并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩 散，切不可把水倒入浓硫酸中。 浓硫酸还具有脱水性和腐蚀性
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
盐水
盐水
5、讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
酸的通性（一般指盐酸、硫酸）
1、使紫色的石蕊试剂变红色 使无色的酚酞不变色
2、酸 + 金属=== 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
练一练
1、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸 中，首先看到__________，反应方程式 为_______，一段时间后，又看到铁钉表 面_______出现，反应的方程式为 ________。
4、“性质决定用途”试根据硫酸、 盐酸的性质归纳他们的常见用途。
盐酸：重要的化工产品，金属除锈， 制某些药物或试剂。胃液中帮助消化。
硫酸：化工原料，生产化肥、农药、 火药、染料，冶炼有色金属，精炼 石油，金属除锈。
常见的酸优秀课件
吸水性
【思索与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增长
巩 固
旳是_____，溶液质量减小旳是_____， 溶质旳质量分数怎样变？放置一段时
间后这些酸有无变质？
与 【讨论与交流】你还认识哪些酸？它
拓 们有哪些特征
展 磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体
或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳
定，挥发性小；酸性中档。
醋酸CH3COOH：无色旳液体，酸味很浓， 轻易与水相混和，是有机酸。
1、下列物质久置于空气中，它旳PH会增大旳
是 －－－－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量旳盐酸，为了除去盐酸，
能够加入适量旳－－－－－－－－－（ ）
A、Fe
B、AgNO3
_______________ _______________ ______________ _______________ _______________
二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净旳HNO3是一种无色旳 液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 发出HNO3气体， HNO3气体与空气里 旳水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成 白雾。
你能归纳出酸旳某些共性吗？ P12
总结：
1、 酸能使指示剂变色 2、 能与碱反应生成盐和水 3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、 能与某些金属反应生成盐和氢气 5、能与盐反应生成新旳盐和新旳酸
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈旳是
()
A、稀硫酸
B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 ==___________________； （2）CuO+H2SO4==__________________； （3）2NaOH+H2SO4==________________； （4）H2SO4+BaCl2== _________________； （5）HCl+AgNO3==___________________；
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2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性
倍 速 课 时 学 练
浓硫酸的稀释
倍
速
课
时 浓硫酸的稀释方法：
学
将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
练
安全提示
• 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打 溶液冲洗，严重的应立即送医院
倍 速 课 时 学 练
• 硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥 发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一 般密封保存在棕色瓶中
倍 速 课 时 学 练
【思考与讨论】
浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸均敝口放置一段时间，
溶液质量增加的是________，溶液质量减小的是
_______________，溶质的质量分数怎样变小的
酸之所以都具有一些相同的化学性质(酸的通性)，是 因为酸都可电离出 ，
但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。
倍
速 课
HCl
H2SO4
时
学
练
HNO3
• 1、纯净的浓硫酸是无色 、黏稠、油状的液体，不 挥发。浓硫酸易溶分数是 98%。
倍 速 课 时 学 练
第3节 常见的酸
第二课时
倍 速 课 时 学 练
酸的共性
①能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞
______
②能与某些金属反应，生成_____和
_____
倍 ③能与某些金属氧化物反应，生成____和
速 课 时
___ ④能与碱反应，生成_____和_______
学 练
⑤能与某些盐反应，生成______和 ______
是
。
倍 速 课 时 学 练
倍 速 课 时 学 练