初中科学浙教版九年级上册 第3节 常见的酸(共28张PPT)
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浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
）
3、写出下列反应的化学方程式 1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙 ）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学 方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳 出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属（活泼） →盐 ＋ 氢气 3. 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水 4. 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应） 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时 生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即 形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是 铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应 时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形 成黄色的铁离子水溶液。
（1）浓盐酸的个性
无色、液体 刺激性
• 盐酸（分析纯） • 化学式：HCL • 相对分子质量：36.5 • 密度：1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液， 工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉 淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应 盛放在棕色瓶子内.
九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版
(2)电离通式：
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成 金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸 ＋ 碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是 （
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸 ＋ 金属氧化物＝ 盐 ＋ 盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成 金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸 ＋ 碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是 （
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸 ＋ 金属氧化物＝ 盐 ＋ 盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸(共53张PPT)
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
27
四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3 SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分 解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。
23
解析
解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的; B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误; C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误; D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误; 所以A选项是正确的.
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
浙教版科学九年级上册第一章 第3节 常见的酸ppt课件
主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味产、金属除锈硫酸 Nhomakorabea硝酸
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、
脱水性 、腐蚀性。
染料、农药、化肥、
金属除锈、干燥剂
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
强腐蚀性、强氧化性
染料.
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显示黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
少量浓硫酸
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑，甚至烧成洞
色的炭和水。
.
浓硫酸的特性
质量变化 质量比第一次称量增加了 原因 浓硫酸能吸收空气中的水分，从而使其质量增加
思考：将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后，该溶液的溶 质质量分数会发生怎样的变化呢？
.
浓硫酸的特性
吸水性： 硫酸能吸收空气中的水分，使硫
酸变稀；利用浓硫酸的吸水性，可将其作为
气体的（ 干燥剂
）。
浓硫酸
注意：
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体，如中性气 体H2、O2、N2等，酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体. （如NH3）。
脱水性： 是什么性质？ 化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
九年级上《常见的酸》PPT课件下载浙教版
➢ 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。
➢ 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水 性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶 液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
硫酸（H2SO4）
➢ 取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓 硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。 用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫__手__；__浓__硫__酸__溶__于__水__会__放__出__大__量__的__热__量。
用玻璃棒蘸取浓硫酸，观察浓硫酸的黏度 。
按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
硫酸（分析纯） 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
化学式：H SO 质量分数：98% 浓盐酸（HCl）具有挥发性。
浓盐酸（HCl）具有挥发性。
➢ 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
液体，有强腐蚀性！ 按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
盐酸（HCl）
➢ 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），
植观物察纤 试维剂（瓶如中棉盐花酸、的麻颜、色造和纸状的态木。纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 氯纯化净氢 的气盐体酸遇是到无空色气的中液的体水。蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
盐酸（HCl）
➢ 浓盐酸具有挥发性。 浓盐酸（HCl）具有挥发性。能挥发出氯 化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
➢ 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水 性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶 液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
硫酸（H2SO4）
➢ 取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓 硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。 用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫__手__；__浓__硫__酸__溶__于__水__会__放__出__大__量__的__热__量。
用玻璃棒蘸取浓硫酸，观察浓硫酸的黏度 。
按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
硫酸（分析纯） 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
化学式：H SO 质量分数：98% 浓盐酸（HCl）具有挥发性。
浓盐酸（HCl）具有挥发性。
➢ 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
液体，有强腐蚀性！ 按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
盐酸（HCl）
➢ 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），
植观物察纤 试维剂（瓶如中棉盐花酸、的麻颜、色造和纸状的态木。纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 氯纯化净氢 的气盐体酸遇是到无空色气的中液的体水。蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
盐酸（HCl）
➢ 浓盐酸具有挥发性。 浓盐酸（HCl）具有挥发性。能挥发出氯 化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸 气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸》优质课件 (共22张PPT)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 Nhomakorabea的气体。
6、盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写 出化学方程式。 【现象】 产生白色沉淀。 再滴加稀硝酸，观察现象 【现象】 白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式】
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色
红棕色
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________
HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 － 氯离子(Cl )的物质的存在。
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl ）的检验： 硝酸银 溶液，再滴 先滴入_________ 稀硝酸 溶液， 入_______
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性 ，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
1. 盐酸的化学性质
制取氢气:实验 室中可用稀盐 酸或稀硫酸来 制取H2
九年级上科学《常见的酸》公开课PPT浙教版
质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
“白水”写黑字 纸上显出黑色字迹 长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶
化钠溶液，如何区分？ 如果皮肤上蘸上了怎么办？
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
如何用化学方法清除铁锈？ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
蘸有浓硫酸的部 解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量 木棍变黑 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气很 位变黑 你知道实验室常用哪些酸吗?
H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
变小
学以致用
有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的 试剂瓶，如何简单将其区分开？
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
硫酸的用途
染料
浓硫酸的腐蚀性
实 验 物质能使紫色石蕊试液变
放置一会儿后的现象 脱水性
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
• 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
？ • 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
学以致用
使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上 了怎么办？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
浙教版九年级科学上册1.3.2常见的酸课件
纸片变黑
能把由C、H、O等元素组成的 化合物里的H、O元素按原子 个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯， 把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒 慢慢倒入水中，并不断地搅 拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性 硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加 稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后 再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若 把水倒入浓硫酸中，水浮 在浓硫酸表面，浓硫酸溶 于水时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四 周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能 列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生 产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象
能把由C、H、O等元素组成的 化合物里的H、O元素按原子 个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯， 把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒 慢慢倒入水中，并不断地搅 拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀 释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性 硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加 稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后 再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若 把水倒入浓硫酸中，水浮 在浓硫酸表面，浓硫酸溶 于水时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四 周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能 列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生 产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象
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溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．变N成H氨3水
C硫．酸H是2S酸O类4
D．NaOH
是碱类
后是碱类
3．常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 还有磷酸(H3PO4)、 碳酸(H2CO3) 醋酸(CH3COOH)等。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
0.5℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要? 浓硫酸里。
173℃
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸具有的一些相似性质：
❖ （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
❖ （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
❖
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
❖ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
❖
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
第三节 常见的酸
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
1．生活中的酸有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋 酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸， 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有
碳酸(H2CO3)
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，
铜 现象
不反应
不反应
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
你还知道方案三吗？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈逐渐消 铁锈+盐酸 失，溶液由
绿色
紫罗兰 紫色
红色
蓝色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；大_红__花__、__紫__罗__兰_
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是___橙__色____；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是___紫__色_______。
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
( D)
巩固练习：
6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类
玫瑰 黄菊 雏菊
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是
( D)
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
( B)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色
变红色 变蓝色
变蓝色
一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起 作用而显示不同的颜色的物质。常见 的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化
不变色 不变色 变红色 变红色
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
无色酚酞溶液：
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
无色酚酞溶液不变色
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 镁 反应的化
学方程式
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所制成溶 液的颜色 白醋
粉红色 红色
黄色 黄色 无色 无色
有关试剂呈现的颜色
蒸馏水
石灰水
粉红色
绿色
黄色
黄色
无色
黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你
会建议选择__玫__瑰______花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于__溶___剂____。(填“溶质”或“溶 剂⑵”如) 果得知花盆中的土壤显酸性石，某灰种水花卉适合微碱性条件
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的 依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色
溶质质量
浓盐酸
减小
溶液质量
减小
溶质的质量分数
减小
浓硫酸
不变 增大 减小
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
无色变为黄 色
铁锈逐渐消
铁锈+硫酸
失，溶液由 无色变为黄
色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论: 课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
牵牛花
变红色
月季花
浅红色
美人焦
淡红色
紫萝卜皮 变红色
紫卷心菜 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色
红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色
变绿色
黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
现象 反应较剧烈，产生较多气泡
锌 反应的化
学方程式
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡
铁 反应的化
学方程式
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
两瓶敞口放置的浓盐酸和浓硫酸一段时间后有什么变化？