浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》第一课时优秀课件
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浙教版九年级上册科学几种重要的盐 ppt课件
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳 酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
浙教版课件《几种重要的盐》公开课PPT1
1.汉白玉 洁白纯工净艺品，装饰 2.大理石 含杂质建有筑美用丽装花饰纹 3.石灰石 含杂质工较业多原料
二、碳酸钙的性质
1、难溶于水 这是纯碱名称的由来.
汉白玉-碳酸钙岩石加工成品 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 (3) BaCl2+H2SO4 类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 (1) Na2CO3+Ca(OH)2 食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
自然界中的盐晶体非常美丽 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 (3) BaCl2+H2SO4
(3) FeCl3+Ba(OH)2 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
盐＋碱＝新盐＋新碱
(3) BaCl2+H2SO4 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+CaCl2 (2) CuCl2+AgNO3 (3) FeSO4+BaCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
小 盐的共性： 结 盐＋酸＝新盐＋新酸
盐＋碱＝新盐＋新碱
盐＋盐＝另外两种新盐
注意：某些盐加热能分解
如： CaCO3 (NH4)2CO3
CaO + CO2↑ 2NH3↑ + CO2↑+H2O
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠， 出现休克现象。经医院抢救后脱险。
原因是NaNO2:
白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜 中含量较多，用于烹调中毒
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
二、碳酸钙的性质
1、难溶于水 这是纯碱名称的由来.
汉白玉-碳酸钙岩石加工成品 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 (3) BaCl2+H2SO4 类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 (1) Na2CO3+Ca(OH)2 食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
自然界中的盐晶体非常美丽 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 (3) BaCl2+H2SO4
(3) FeCl3+Ba(OH)2 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
盐＋碱＝新盐＋新碱
(3) BaCl2+H2SO4 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+CaCl2 (2) CuCl2+AgNO3 (3) FeSO4+BaCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
小 盐的共性： 结 盐＋酸＝新盐＋新酸
盐＋碱＝新盐＋新碱
盐＋盐＝另外两种新盐
注意：某些盐加热能分解
如： CaCO3 (NH4)2CO3
CaO + CO2↑ 2NH3↑ + CO2↑+H2O
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠， 出现休克现象。经医院抢救后脱险。
原因是NaNO2:
白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜 中含量较多，用于烹调中毒
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
1.6-几种重要的盐-第1课时-课件(共19张PPT)公开课
酸 、
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
碱 、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
盐 的
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
解
性
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
（
Ca2+
微
溶
溶
微
不
）
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Fe3+
不
硝酸盐
Ca CO3
Na2 CO3
碳 酸
Ba CO3 盐
常见的盐： 根据阳离子命名
钠盐：NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2 CO3
铜盐： CuCl2 CuSO4 Cu（NO3）2
钡盐： BaCl2 BaCO3 BaSO4
铵盐：
NH4NO3 NH4Cl
银盐： AgCl AgNO3 钙盐：CaSO4 CaCO3
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =
2018秋浙教版科学九上1.6《几种重要的盐》(第1课时)ppt课件
从微观粒子看：盐是由金属阳离子 （或铵根离子）和酸根阴离子构成
常见的盐晶体
思考与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱或苏打）： Na2CO3 1）晶体：Na2CO3•10H2O 结晶水合物：含结晶水的化合物 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
实验：１、观察碳酸钠晶体的形状、颜色 ２、在晶体放在空气中观察发生的变化 风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O 注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
碳酸钙难溶于水,是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物
思考:怎样证明一块岩石含有碳酸盐? 用稀盐酸和澄清的石灰水看是否能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
氯化钠（NaCl） 俗称：食盐 食盐
1.你知道我们平时用的食盐是从哪里制取的吗？ 2.食盐除了可以做食物佐料外，还有什么用途？
重要化工原料，制生理盐水 （ 0.9%的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口，防腐等。
作业:作业本
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加 溶液变红色 酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 碱 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱； 虽然碳酸钠的俗名叫纯碱，但它不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
2、碳酸钙：CaCO3 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（
）
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
这节课你学会了哪些内容？
１、盐是一类物质 2、几种盐的性质 （1）碳酸钠 •俗称：苏打、纯碱 •晶体易风化 •用途
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (32张)ppt课件
㈢、钾肥 1、钾肥的作用：能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
最新版整理ppt
22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
最新版整理ppt
23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
最新版整理ppt
24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐 第一课时 (共26张PPT)
难溶于水
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO
生石灰
＋ CO2 ↑
制取熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2
3、食盐(NaCl)
⑴ 食盐主要存在于 海洋 、
盐湖 、
和盐井 。
盐矿
溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶 9.CuCl2:________ 不溶 11.BaCO3:_______
四、盐的通性
1、某些盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。
HCl == AgCl↓ + 练习：AgNO3 + ?
……….
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪 氯 化 物 不 溶 氯 化 银 硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡 硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙 碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
? HNO3
H ?2SO4 + BaCl2 == BaSO ? 4 + 2HCl
H2O + CO CaCO3 + 2HNO ? 3== Ca(NO3)2 + ? ? 2
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造纸、纺织工业上的应用等等。
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如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？
方法1： 滴加盐酸溶液 现象： 产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
化学方程式： Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
+ H2O
+ CO2
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方法2：
与澄清石灰水反应
现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：上一页 下一页怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色 气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑 浊。
上一页 下一页
2. 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸溶液， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应实质：CO32 _
+ 2 H+
= H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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6.碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
+ H2O
+ CO2
(2)与某些碱反应
Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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(3)与某些盐反应
Na2CO3 Na2CO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
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实验室和工业如何制取二氧化碳气体？
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3. 碳酸钙的化学性质 (1) 与酸反应
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
（实验室制取CO2原理）
(2) 加热分解
+ H2O
Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，它们都属于盐类。明 矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质 而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。浙江省明
矾石探明储量占全国50%以上，尤以温州市苍南县矾山为最多，
明矾石储量约达1.67亿吨，含纯明矾石45.4%~47.71%，是至
+ BaCl2 + CaCl2
= BaCO3 = CaCO3
+ 2 NaCl + 2 NaCl
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（二）碳酸钙 1.性状与存在：
CaCO3 碳酸钙是一种难溶的盐，
它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
+ H2CO3
= CaCO3
+ 2 H2O
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大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
今探明的世界上最大明矾石矿。
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二、 盐 的 分 类
1. 正盐
NaCl
K2SO4 CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
盐
2. 酸式盐 NaHCO3 KHSO4
酸式盐是酸部分中和反应的产物
3. 碱式盐
Cu2(OH)2CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
浙教版科学九年级上册第一章
第6节 几种重要的盐
第1课时
学习目标：
1. 了解食盐和盐的不同。 2.了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 3. 掌握CO32-的鉴别方法。
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一、什 么 是 盐
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？ 1.盐是酸跟碱反应的产物
HCl
+ NaOH
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O （含有两种阳离子的盐称为复盐 ），硫酸铝的化学式是
= NaCl
+ H2O
H2SO4
+ 2 KOH
= K2SO4
+ 2 H2O
2 HCl + Ca(OH)2
= CaCl2 + 2 H2O
酸
+碱
=盐
+水
上一页 下一页
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐， 它是数量庞大的一类物质。
上一页 下一页
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 下一页
明矾石
明矾石是重要的化工原料，可用于
制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/
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盐
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2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
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三、 几种重要的盐
（一）碳酸钠
Na2CO3
1. 性状： 白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na2CO3 • 10H2O
结晶水 结晶水合物
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4. 晶体风化
在常温下干燥的空气里Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末。
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。观察到的现象为：酚__酞__试__液__变__红__色__。
可见，碳酸钠的水溶液呈_碱__性。
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5. 碳酸钠的水溶液呈碱性 因此俗名称其为“纯碱” 纯碱不是碱，属于盐类。
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，