2013步步高化学大一轮复习讲义第八章第3讲
第3讲
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水解的离子 的酸 溶液的 pH 碱性
否
NH4 ＋、
Cu
2＋
－
中性
pH=7
是
酸性
pH<7
CH3COO 、
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答案
不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水
解，会使平衡 CH3COO－＋H2O CHCOOH＋OH－左移。 3
基础再现·深度思考
第3讲
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10．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO2－＋ 3 － H2O HCO ＋OH－。下列说法正确的是 ( B ) 3 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 － cHCO3 C．升高温度， 2－ 减小 cCO3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
第3讲
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右移 右移 右移
增大 减小 增大
增大
增大 减小
弱酸根离子的水解程度 增大 ， 弱碱阳离子的水解程度 减小 弱酸根离子的水解程度 减小 ， 弱碱阳离子的水解程度 增大
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第3讲
深度思考 9．有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向 移动，这种说法对吗？为什么？
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第3讲
(1)含酚酞的 0.01 mol· －1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因 L 为________________________________________________ ________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液 红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸)＋3H ＋ ，加入盐酸，c(H ＋ )增大，可抑制 3
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第3讲
12．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol· － 1 L CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然 后向烧杯①中加入生石灰， 向烧杯③中加入 NH4NO3 晶 体，烧杯②中不加任何物质。
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第3讲
2． 同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比， 谁的 pH 较 大？为什么？同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比呢？
答案 Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO2 结合 H 的能力强于 CH3COO ，即 CO2 水 3 3 解程度较大，产生的 c(OH )较大，pH 较大。由于盐的二级 水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
第3讲
5．在 0.1 mol· －1 的 NH4Cl 溶液中，NH4 ＋、Cl－、H＋、OH－ L 及 NH3· 2O 的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空： H
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NH4 水解 一般小于 10%
＋
水解 微弱
考虑水 的电离
水极微电离 纯水电离度 1.0×10-7%
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答案 ①②③④⑥⑨⑩⑪
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第3讲
7．下列化学反应式书写正确的是
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( D ) A ． 制 取 氢 氧 化 铁 胶 体 的 化 学 方 程 式 为 FeCl3 ＋ △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3H2O B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3 2H＋ ＋SO2－ 3 C．NaHCO3 水解的离子方程式为 HCO－＋H2O 3
第3讲
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第3讲
盐类的水解
[考纲解读] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离 的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水 解的应用。
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第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质
弱酸的阴离子―→结合 H+ 盐电离―→ 弱碱的阳离子―→结合 OH ―→
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破坏了 水的电离平衡 ―→水的电离程度增大―→ c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
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3．特点
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可逆 酸碱中和
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⑥CH3COOH＋H2O CH3COO ＋H3O
2－ － －
－
＋
⑦CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH △ 3＋ ＋ ⑧Fe ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO－＋H2O CO2－＋H3O＋ 3 3 ⑪NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋＋D2O NH3〃D2O＋H＋ 4
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第3讲
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考点三 盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水 解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
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2．外因 因素 温度 浓度 升高 增大 减小(即 稀释) 酸 外加酸碱 碱 水解 平衡 水解 程度 水解产生离 子的浓度
④不正确，因为 Al2(CO3)3 的水解相互促进，能进行到底， 故 正 确 写 法 应 为 ： Al2(CO3)3 ＋ 3H2O===2Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑；⑥⑩是电离；⑨为中和反应；⑪NH4Cl 水解离子
＋ 方程式错误，正确的应为 NH＋＋D2O NH· 4 3 HDO＋D 。
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第3讲
＋
解析 ①不是水解反应，是 HCl 的电离反应：HCl===H 正确的写法是 HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－；
＋Cl－、 ＋＋H2O===H3O＋， H 该电离是完全的， 不是可逆的，
②不正确，ZnCl2 水解是可逆的，应写“ ”，不应写 “===”， 正确的写法是： ZnCl2＋2H2O Zn(OH)＋2HCl 2 或 Zn2＋＋2H2O Zn(OH)＋2H＋； 2
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第3讲
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考点二
水解的离子方程式的书写 ”号连接，
1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ 产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋) 。
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第3讲
－
②硫化钠 ③小苏打
④偏铝酸钠 ⑤硫酸
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＋
＋
－
－
－
－
－
④AlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH
⑤不水解
－
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第3讲
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反思归纳
盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，
都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成 H＋，阴 离子水解生成 OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
弱酸强 CH3COONa、 碱盐 Na2CO3
是
CO2 3
－
碱性
pH>7
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第3讲
本 2－ 课 1．怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO3 水解引起的？ 栏 目 答案 向纯碱溶液中滴入酚酞试液， 溶液显红色； 若再向该 开 关
深度思考
溶液中滴入过量氯化钙溶液， 产生白色沉淀， 且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2－引起的。 3
2 CO－＋H3O＋ 3
D．电子工业印刷电路反应式为 2Fe3 ＋Cu===Cu2 ＋ 2Fe2＋
＋
＋
基础再现·深度思考
第3讲
8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。 ①明矾 氢钠
答案 ①Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H
②S2 ＋H2O HS ＋OH 、 HS－＋H2O 2S＋OH－ H ③HCO3 ＋H2O 2CO3＋OH H
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解析 A 项中有 Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
B 项中有 CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；
C 项中有 NH3、NH3· 2O、H2O、H＋、OH－、NH＋； H 4 D 项中有 K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
基础再现·深度思考
2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如 NH3· 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： H NH＋＋H2O NH· 2O＋H＋ 。 3H NH4Cl 的水解离子方程式： 4 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3 的水解离子方程式：
答案 (1) 纯 碱 溶 液 中 存 在 CO 2 的 水 解 平 衡 ： CO 2 ＋ 3 3
－ －
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－ H2O HCO ＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－) 3
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
步步高化学大一轮复习讲义专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法
所在的周期分别是第一周期、第二周期和第三周期，又因为 Y2－与 Z＋核外电子层的结构相同，所以 Y 是 O 元素，Z 为 Na 元素，根
据它们的原子序数之和为 20，可知 X 的原子序数为 20－8－11＝1，
即为 H 元素；A、B、C、D 四项中的物质及含有的化学键如下表：
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专题讲座八
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专题讲座八 三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 [知识贮备] 1．“位、构、性”三者之间的关系
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专题讲座八 2.推断元素的常用思路
根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数， 判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
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专题讲座八
选项
A
B
C
D
物质
含有的化 学键
Na2O 离子键
H2O2 Na2O2 NaOH 离子键 离子键
共价键 和共价 和共价
键
键
故只有 B 项符合题意。
答案 B
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专题讲座八
[知识贮备] 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝ 0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 2——第ⅤA族 4——第ⅥA族 6——第ⅦA族
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专题讲座八
(3)假设 NH4＋是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中 的位置应该是______________；NH4 的碳酸盐应________(填“易” 或“不易”)溶于水。
解析 (1)由元素周期表的结构知，j 处于第四周期，周期表的第 4 个横行的结构包括，第ⅠA～ⅡA 族、第ⅢB～ⅦB 族、第Ⅷ族、第 ⅠB～ⅡB 族、第ⅢA～ⅦA 族部分元素，j 是第Ⅷ族。 (2)由题意知 i、p 的互化物为 BrCl，f、l 形成的化合物为 NaI，BrCl 中 Cl 得电子能力强，Cl 为－1 价，Br 为＋1 价，类似于卤素单质的 性质，NaI 与 BrCl 等物质的量反应生成 I2。 (3)NH4 的核电荷数为 11，周期表中应在第三周期第ⅠA 族，类似于 钠，NH4 的碳酸盐易溶于水。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座一、二、三
专题讲座一化学计算中的几种常见数学思想答案【例1】A【例2】78.6%【例3】 B【例4】D【例5】A【例6】B【例7】C【例8】B1．D2．A3．B4．A5．混合物由碱金属K及其氧化物K2O组成，K的质量约为0.498 g，K2O的质量约为0.902 g。
6．B7．置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。
专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原反应答案【例1】2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1D即时巩固2HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3即时巩固3(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O【例2】C即时巩固4A[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。
] 即时巩固5A[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。
若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。
]即时巩固61∶1∶4【例3】Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固7C[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。
步步高大一轮复习讲义化学答案
步步高大一轮复习讲义化学答案步步高大一轮复习讲义化学答案【篇一：第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】t>[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类 (1)有机链状化合物?如chchch?脂环化合物化合物 ??环状化合物?芳香化合物323(如)(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同) (2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)① (2)①② (3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基 c．含有羟基、羰基、羧基、酯基 d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 a解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。
高考化学大一轮考点精讲复习(讲义) (8)PPT课件
重点中学与你有约 · 化学
第3讲 元素化学
9
4．NH3 的实验室制备 (1)铵盐与碱反应
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第3讲 元素化学
10
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第3讲 元素化学
11
(2)加热浓氨水 ①反应原理：__N__H_3_·H__2_O_=_=_△=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2_O____NH＋ 4 的检验 未知液―O―H→－ 呈碱性―△―→湿润_红_______色石蕊试纸变___蓝_____色，则证明含 NH＋ 4 。
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3．常见氮肥 名称 _硫__酸__铵____ 碳__酸__氢__铵____
__氯__化__铵_______ __硝__酸__铵__________
结 合 成 ___N_H__3_·H__2O_______ ， 部 分 电 离 显 _碱__性_____________ ， 化 学 方 程 式 为 _N_H_3_＋__H__2O______N__H_3_·H__2O______N__H_4＋_＋__O__H_－___________。
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第3讲 元素化学
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(2) 与 酸 反 应 ： 与 HCl 、 H2SO4 、 HNO3 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ____N__H_3_＋__H__C_l_=_=_=_N_H__4_C_l_(冒__白___烟__) ________；___2_N__H_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_(_N_H__4)_2_S_O_4_____； ____N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3_______。
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[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。
讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。
,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。
由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。
10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。
(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。