【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔之令狐文艳创作

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔

令狐文艳

第一章化学的魅力

1.1 化学使世界更美好

化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药

?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质

?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物

?未来：绿色化学、多学科应用

1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）

2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）

3、两种变化的区别与联系

?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

?区别（判断依据）：有无新物质生成

?判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化：1、3、5、8

化学变化：2、4、6、7、9、10

?爆炸可为物理/化学变化

?实验一

?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）

?化学反应式

?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石

?实验二

?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

?化学反应式（复分解反应）

?实验三

?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固

体。

?文字表达式：镁+氧气→氧化镁

?化学反应式

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等

1.2 走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

?不能用手接触药品

?点燃气体前先要验纯

?着小火用湿布/沙土覆盖

?滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

?割伤：酒精棉球→红药水

?烫烧伤：75%酒精→蓝油烃

?化学灼伤

?浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）

?碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）

?眼：蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

?直接：试管、蒸发皿、燃烧匙

?垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

?原理：分离难溶性固体与液体

?仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

?操作要点：一贴二低三靠

?一贴：滤纸紧贴漏斗

?二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

?三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁

3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

?粉末：药匙、纸槽

?块状：镊子

→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体

?倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

?滴加法：滴管竖直悬空

→如没有说明具体用量

?液体：1——2ml

?块状、颗粒状：1——2粒

?粉末：以盖满试管底部为宜

六、实验器材

1、量筒

?无零刻度

?用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）

(3)改用滴加法

?误差分析

?读数

仰视：V偏小俯视：V偏大

量取：V偏大俯视：V偏小

七、体验实验操作

?实验一

?现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。

?结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。

?文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

?化学反应式：NaOH+HCl→Na Cl+H2O

?实验二

?现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。

?文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

?化学反应式

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O ?实验三

?现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。

?文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气

?化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑

→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶

?实验四

?现象：固体溶解，放出大量热

?文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙

?化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2

1.3 物质的提纯

一、物质的分类

1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）

2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）

→身边绝大多数的物质处于混合状态中

→判断下列物质属于纯净物的有哪些

消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）

纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）

3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质

二、物质的纯度

1、定义：混合物中某一成份的含量的高低

2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%

3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂

三、物质的提纯

1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等

2、过滤

3、蒸发

?作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体

?仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

?要点

?边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。

?加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。

?用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上

4、蒸馏

?作用：分离沸点不同的液体混合物

→粗盐提纯

?粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质

?提纯过

程

1.4 世界通用的

化学语言

一、原子结构

1、原子核所带的电荷数称为核电荷数

2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

二、元素

1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）

2、元素的种类和分布

?地壳：氧，硅，铝，铁

?人体：氧，碳，氢，氮，钙

?大气：氮，氧

?宇宙：氢，氦

?有毒：铅，镉，汞

→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良

三、单质和化合物

1、单质

?定义：由同种元素组成的纯净

物（游离态）

2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）

四、元素符号和化学式

1、元素符号的意义

?表示一种元素

?表示某种元素的一个原子

?当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质

→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体

2、化合价

?定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）

?特点

?正价和负价（一般金属元素显正价）

?某些元素有多个化合价

?化合物中各元素的化合价代数和为零

?单质中元素化合价为零

3、原子团：常见元素（原子团）的化合价

4、化学式

?定义：用元素符号表示纯净物组成的式子

?意义：物质组成和构成的客观反映

?表示某物质的元素组成

?表示某物质一个分子中各元素原子的个数比

?表示这种物质的一个分子

?表示这种物质

4、分子式的读法（中文命名）

?基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”

?命名方法

第二章浩瀚的大气

2.1 人类赖以生存的空气

平流层：臭氧吸收紫外线

拉瓦锡发现空气组成

普利斯特里，舍勒最早发现了氧气

1、实验：红磷燃烧

?现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟

?文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷

4P+5O2(点燃→)2P2O5

?化学反应式：

?原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小

?分析

?若烧杯中的水不倒流：气密性不好

?若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹

二、空气的组成(体积分数)

N2 78%

O221%

稀有气体0.94%

水蒸气、二氧化碳0.06%

1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)

?性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应

?用途

?He代替H2填充气球、飞艇

?通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯

?Ne通电发红光，用作指示灯

?用作保护气

2、氮气

?性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定?用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）

三、人类需要洁净的空气

1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气

2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物

3、防止大气污染：工业原料脱硫处理

四、构成物质的微粒

1、分子

?定义：保持物质化学性质的一种微粒

阿伏加德罗——分子学说

?特点

?分子很小

?分子之间存在间隙

?分子在不断运动

→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化

2、原子

?定义：化学变化中最小的微粒

道尔顿——原子论

?特点

?原子很小

?原子之间有间隙

?原子在不断运动

?由原子构成的物质

?稀有气体

?金属：Cu、Fe、Ca 等

?非金属：P、S、Si、C

→不可以说原子比分子小

→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质

→物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)

组成：水由氢元素和氧元素组成

构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

3、相对质量

?相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）

?相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量→无单位

?原子质量与相对原子质量的区别

2.2 神奇的氧气

一、人类离不开氧气

1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）

2、氧气的用途

?供给呼吸

?支持燃烧（助燃性）

?高压氧舱抢救病人

?富氧炼钢

?氧炔焰用于焊接、切割金属

3、臭氧

二、氧气能与许多物质发生反应

1、实验一：氧气与木炭反应

?现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

?化学方程式

2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）

?现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

?化学方程式

3、实验三：铁丝和氧气反应

?现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

?化学方程式

4、实验四：氢气与氧气反应

?化学方程式

?注意点

?铁丝绕成螺旋状，使热量更集中

?铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝

?集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂

→纯净的H2会安静地燃烧

5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”

6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素

c.f. 含氧化合物

7、反应类型

?化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）

?分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）

三、氧气的制法

1、工业制法

?分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气

?电解水：化学方程式

2、实验室制法

?加热高锰酸钾：化学方程式

?加热氯酸钾

?化学方程式

?催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应

特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）

?实验装置

?试管口略向下倾斜

?铁夹夹在离管口三分之一处

?药品尽可能平铺在管底，增大受热面积

?导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管→获取KCl：溶解、过滤、蒸发

→获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干

→对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系

?操作步骤

(1)检验装置气密性

(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝ 1:3，此时催化效果最好）

(3)搭建装置

(4)加热（先均匀加热，再集中加热）

(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）

(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂

(7)熄灭酒精灯

?氧气的检验

?检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中

?验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口

?气体收集装置

?排气法

向上排气法：密度大于空气的气体

向下排气法：密度小于空气的气体

?排水集气法：难溶、微溶的气体

将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。

开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。

气体溢出集气瓶，说明已经收集满

3、双氧水制氧气

?分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）

→气体发生装置

?反应物的状态

?反应条件

2.3 化学变化中的质量守恒

一、物质的量（n）

1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA

2、符号：n，单位：摩尔mol

二、摩尔质量（M）

1、定义

2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位

→计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）

三、质量守恒定律

1、化学反应的实质

?改变：分子的种类、个数，物质的种类

?不变：原子的种类、个数，元素的种类

2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）

3、化学方程式

?定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子

?原则

?遵循质量守恒定律

?遵循客观事实

?生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）

?配平方法

?观察法

?最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大

?奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶

第三章走进溶液世界

3.1 水

一、天然水与自来水

1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

?工业废水：印刷业

?农业废水：农药

?生活污水

3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水（自来水加工）

?物理变化

(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质

(2)沉降：除去大颗粒杂质

(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）

(4)过滤

→(3)(4)去除悬浮小颗粒

?化学变化

(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)

→3.22 世界水日

→3.22——3.28 全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑

?现象：正负极都产生大量气泡

V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）

?结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-:V+ ? 2:1 (氧气微溶，氢气难溶)

→加快水的电解：加少许酸/碱

→点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声

纯度低，发出尖锐爆鸣声

三、水的性质

1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

2、水的特性（物理性质）

?缔合性

?熔点、沸点较高

?反常膨胀

?比热容较大

?分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

→分散体系

?浊液

?悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降

?乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳

定的混合物，久置会分层

?溶液：均一、稳定

3、水的化学性质

?CO2与水反应：化学方程式

?CaO与水反应：化学方程式

→Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水

→Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆

?硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）→结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）

?CuSO4?5H2O：蓝矾

?Na2CO3?10H2O：石碱

?CaSO4?2H2O：石膏

?2CaSO4?H2O：熟石膏

?FeSO4?7H2O：绿矾

Na2CO3?10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)→晶体：具有空间点阵结构的固体

3.2 溶液

一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均

一、稳定的混合物

2、溶液的组成

?溶质：被溶解的物质

?溶剂：能溶解其它物质的物质

→判断溶质、溶剂