氧化还原反应的规律及应用(精编课件)-2020-2021学年高一化学学讲练(人教版2019必修第一册)
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。
4．依据影响因素判断 (1)浓度： 同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度： 同一种物质，温度越高其氧化性越强。
为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的
物质的量为2 mol 【答案】B
4．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需 PbO2的物质的量为（ ） A．7.5mol B．3mol
C．9mol
D．6mol
【答案】C
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有还原性
如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有氧化性，又有还原性
如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 。 (2)还原性强弱： 还原剂>还原产物 。
2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，
根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去 电子，所以Na比Al的还原性强。
还原性：Na > Al
氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。
3．从元素的价态考虑 (1)最高价态——只有氧化性
氧化还原反应称为歧化反应。
“中间价
高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)
均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价， 用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.强弱规律 根据氧化还原反应反应原理： (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个 氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
反应转化为N2和CO2
2．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2， 其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 下列说法不正确的是（ ）
A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L 【答案】D
液中，缓慢加入足量的铁粉，
氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
。
4.守恒规律 特征：氧化还原反应中，
化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，
氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。 应用：
氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ）
3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，② KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比
A．2
B．5
C．4
D．3
【答案】B
1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值 所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有
意义的是（ B ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有生成Na2SO4 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成
NaNO2和NaNO3 D．探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应反 应
第三课时 氧化还原反应的规律及应用
【考纲要求】 1.了解氧化性、还原性强弱的比较； 2.了解常见的氧化还原反应； 3.了解氧化还原反应的规律并能利用其
解决问题。
一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
“两相靠，不相交”高。价称＋为低价价态归中反应中。 间价
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中
的①②③④。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价， 用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
(2)歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的
【答案】C
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液
中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先反应，先后顺序：S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶
2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，
对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右， 阴离子的还原性逐渐 增强 。
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。
5．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正 确的是（ ） A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．反应中若有6 mol NO2参与反应，则有
3 mol电子发生转移 【答案】A
本课结束
【例题1】
反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 氧化(还原)性越强。
氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
不会出现⑤中H2S转化为SO2，
(1)价态归中规律 而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，
4．依据影响因素判断 (1)浓度： 同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度： 同一种物质，温度越高其氧化性越强。
为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的
物质的量为2 mol 【答案】B
4．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需 PbO2的物质的量为（ ） A．7.5mol B．3mol
C．9mol
D．6mol
【答案】C
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有还原性
如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有氧化性，又有还原性
如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 。 (2)还原性强弱： 还原剂>还原产物 。
2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，
根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去 电子，所以Na比Al的还原性强。
还原性：Na > Al
氧化性、还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。
3．从元素的价态考虑 (1)最高价态——只有氧化性
氧化还原反应称为歧化反应。
“中间价
高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)
均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价， 用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.强弱规律 根据氧化还原反应反应原理： (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个 氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
反应转化为N2和CO2
2．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2， 其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 下列说法不正确的是（ ）
A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L 【答案】D
液中，缓慢加入足量的铁粉，
氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
。
4.守恒规律 特征：氧化还原反应中，
化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，
氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。 应用：
氧化还原反应方程式的配平； 有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ）
3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，② KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比
A．2
B．5
C．4
D．3
【答案】B
1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值 所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有
意义的是（ B ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有生成Na2SO4 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成
NaNO2和NaNO3 D．探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应反 应
第三课时 氧化还原反应的规律及应用
【考纲要求】 1.了解氧化性、还原性强弱的比较； 2.了解常见的氧化还原反应； 3.了解氧化还原反应的规律并能利用其
解决问题。
一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
“两相靠，不相交”高。价称＋为低价价态归中反应中。 间价
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中
的①②③④。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价， 用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
(2)歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的
【答案】C
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液
中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先反应，先后顺序：S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶
2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，
对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右， 阴离子的还原性逐渐 增强 。
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。
5．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正 确的是（ ） A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．反应中若有6 mol NO2参与反应，则有
3 mol电子发生转移 【答案】A
本课结束
【例题1】
反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其 氧化(还原)性越强。
氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
不会出现⑤中H2S转化为SO2，
(1)价态归中规律 而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，
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2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．＋6
【答案】C 【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中
＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是
氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。
由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反 应中得失电子数相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2(6－x)
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产 物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子 数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的
物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个
2．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(
) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
氧化还原反应的规律和应用ppt1 人教课标版
4．若存在多种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化 性 强 的先被还原； 若存在多种还原剂与一种氧化剂反 应时，还原性 强 的先被氧化。 5 ． 当 元 素 化合 价 处于 最 高价 态 时， 化 合价只 能 降低 ， 元素只有 氧化 性； 当元素的化合价处于最 低价态时，化合价只能 升高 ，元素只有 还原 性；当 元素的化合价处于中间价态时，化合价既能 升高 能 降低 ，元素既有 氧化 性又有 还原 性。 只靠近不 交叉 应。 又
答案 (1)P
其中 P 中氮元素的化合价最高 (2)N2
(3)Ⅲ 根据氧化还原反应规律，M、L 这两种物质反应， 不可能生成氮元素价态比 M、L 都高的物质
考点二
守恒思想——氧化还原反应计算题中
重要的解题思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反 应的实质 ——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂 失去电子总数相等，即电子得失守恒。利用守恒思 想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式， 特别是一些无法书写化学方程式的计算，能更快、 更便捷的解决有关问题。比较常见的题型有：计算 氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算 参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某 一元素的价态变化等。
答案
A
即时巩固 1 L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化 合价的氮元素的物质。A、B 分别代表两种含不同化合价 的氯元素的物质 (每种物质中氮或氯元素的化合价只有一 种)。 又知物质 M 中的氮元素的化合价要比物质 Q 中氮元 素的化合价低。 在一定条件下， 它们会发生如下的转化(关 系式未配平)： ①P ＋ A―→Q ＋ B M―→R＋H2O ②L ＋ O2―→M ＋ H2O ③L ＋ ④B＋H2O―→A＋O2
对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题， 也得 从氮元素化合价相对高低去分析。 由于氮元素的化合价 P＞Q＞M＞ R＞L，反应(Ⅱ)是歧化反应，一种反应产 物中氮的化合价大于＋4，另一种反应物中氮的化合价 小于＋4，故 Q 中氮的化合价小于＋4，但应比 M 的化 合价高。由于氮化合价 Q＞M＞L，因此反应(Ⅲ)不可 能实现。
【课件】第6课时 氧化还原反应的规律与应用
Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,这些结论与题给信息一 致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,不应只氧化Fe2+而 不氧化I-。
考点二 氧化还原反应的规律与应用
要点精讲
1.氧化还原反应的规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价 升降总数 相等 ,电子得失总数 相等 。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还 原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
B.+3 C.+5 D.+7
解析:反应 Cl2+KOH KX+KY 是 Cl2 的歧化反应,KX、KY 中的氯元素分别显正价和 -1 价;由于 KX 也发生歧化反应:KX KY+KZ,可断定 KY 为 KCl,化合价高低是 Z 中 Cl>X 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为+a 价,KZ 中 Cl 的化合价为+b 价,依据 化合价守恒原理及 KX KY+3KZ,有 a+1=3×(b-a),把 a=1、a=3、a=5 代入上式 讨论,可知 a=5 时,b=7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为+5 价。
(4)根据电化学原理判断 原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混合溶液时, 在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。 3.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与其他因素的关系 (1)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (2)浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,浓盐酸的还原性比稀盐酸 的强。 (3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
考点二 氧化还原反应的规律与应用
要点精讲
1.氧化还原反应的规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价 升降总数 相等 ,电子得失总数 相等 。 (2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还 原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
B.+3 C.+5 D.+7
解析:反应 Cl2+KOH KX+KY 是 Cl2 的歧化反应,KX、KY 中的氯元素分别显正价和 -1 价;由于 KX 也发生歧化反应:KX KY+KZ,可断定 KY 为 KCl,化合价高低是 Z 中 Cl>X 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为+a 价,KZ 中 Cl 的化合价为+b 价,依据 化合价守恒原理及 KX KY+3KZ,有 a+1=3×(b-a),把 a=1、a=3、a=5 代入上式 讨论,可知 a=5 时,b=7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为+5 价。
(4)根据电化学原理判断 原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极电解混合溶液时, 在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极先放电的阴离子的还原性强。 3.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与其他因素的关系 (1)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (2)浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,浓盐酸的还原性比稀盐酸 的强。 (3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
最新-氧化还原反应规律教学课件—【精品课件】-经典通用
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新疆盐场 海南莺歌海盐场
2021/10/10
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富集在海水中的元素 ——氯
2021/10/10
15
一、氯气：
1、物理性质：
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 有毒气体，密度比空气大。
能溶于水（1:2） 常温 1体积水中溶解2体积氯气
不能用排水集气法收集氯气
2021/10/10
16
小资料：
1915年，在第一次世界大战比利时伊珀尔战场。 趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先 埋伏的压缩氯气钢瓶。霎间，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，先是 咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液 慢慢躺倒。一位战地记者如此描述：“他们已经死 亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍 野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液 体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化 学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
有色布条
ClH+
HClO
白色沉淀 有气泡产生 有色布条褪色
FeCl2溶液 石蕊试液
2021/10/10
铁粉
Cl2
H+
HClO
H+
溶液变棕黄色 先变红后褪色
有气泡产生
离子方程式或解释 27
新制氯水的成分:
三分子：Cl2、 H2O、 HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-
氯水长时间放置后，组成上有何变化？
1、发生装置
固+液加热型
2021/10/10
35
2、净化装置: 杂质
水蒸气: HCl气体:
浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
【精选】氧化还原反应的基本规律及应用PPT资料
22溶液中，写出反应的离子方程式。 2Cl2+2Fe2++2Br- = 2Fe3++4Cl-+Br2
例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2 (2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4
______
I- 和Fe2+
Байду номын сангаас
Fe3+
-
二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：
2SO3溶液30mL，恰好将 2价A×是+110 mBo+l的2 XOC +离3子还D原+，4 则X(在D还)原产物中的化合 -3 4- 1((_5反(练2练A((①氧例②答(((②A((((②答练最 ①例5化2822234235_、 ×+)))))))))))应习习化：F案FF案习低：_、含 溶 残溶ZZZMZRR合++实(2eee_Snnnn3后 ： ： 性 S： ： ： 价MOO11n(I333有液缺 液_价++++-x+x验O+PPP、33_n+-HHHH测①①：4①①：n中方C6升_nn42+++BB中室1、KNNNNCg)_--+-aHHH得FC氧3S只)=有程O+降、OOOO_l中有制中(+5、He+++-NNNu2OS_N化有共HS、33333式F22C2×N总(OOO用RFRO_2HaO22eSa剂还––存––O-_e62333的元元Cx53值O)2二4+(CC_3、、2———-3ZZZZO2K+l＞原，+H82(配O素素+—也的-nnnn氧，要2HH2)26F+FFN，++氧性和、((((要S平的的、、-C相HNNNN)Neee溶33化O则求2则++(((a化Nx氧+OOOOO：化化41—NNN3等液H锰、S一不Ka0、一33333—-OOO产化2x合合-CC)、2，))))—DD和(定写O+22223335定3MCSa物l除x价价OC++++)))、3恰xF—浓S无反=Ou333n++无NNNN+、a3去e7(2+++是是24413好S1N盐_应S的(2222ONNN+_18+N)I_OOOOOO2__-、_+使酸OOO3式物而O_O__4_++++S3H+_+++__(m32_反HHHH))3质O不Cx可22HHH__)-可+-g22223Oa4+__应1的333影+H能FOOOO+S2N__能)(PPPMe2未N氯-量；；·响O还OOO+S完O还nO平H气+之444OxF有全+有H++++2e4)，H比HHHHO_，22-溶_2_S+2222如+是_该O_和解OOOOO___果4__反4C，_∶__+有_l应__-H形1，_1，2中成7O可则.氧只加溶化有入液剂一的中与种试N还物剂a原C质是l和剂的N的溶a物液Cl质O，的的若物量有质之n/的比4g量是硝之多酸比少被是？还多原少为？NO，则n∶m可能是
例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2 (2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4
______
I- 和Fe2+
Байду номын сангаас
Fe3+
-
二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：
2SO3溶液30mL，恰好将 2价A×是+110 mBo+l的2 XOC +离3子还D原+，4 则X(在D还)原产物中的化合 -3 4- 1((_5反(练2练A((①氧例②答(((②A((((②答练最 ①例5化2822234235_、 ×+)))))))))))应习习化：F案FF案习低：_、含 溶 残溶ZZZMZRR合++实(2eee_Snnnn3后 ： ： 性 S： ： ： 价MOO11n(I333有液缺 液_价++++-x+x验O+PPP、33_n+-HHHH测①①：4①①：n中方C6升_nn42+++BB中室1、KNNNNCg)_--+-aHHH得FC氧3S只)=有程O+降、OOOO_l中有制中(+5、He+++-NNNu2OS_N化有共HS、33333式F22C2×N总(OOO用RFRO_2HaO22eSa剂还––存––O-_e62333的元元Cx53值O)2二4+(CC_3、、2———-3ZZZZO2K+l＞原，+H82(配O素素+—也的-nnnn氧，要2HH2)26F+FFN，++氧性和、((((要S平的的、、-C相HNNNN)Neee溶33化O则求2则++(((a化Nx氧+OOOOO：化化41—NNN3等液H锰、S一不Ka0、一33333—-OOO产化2x合合-CC)、2，))))—DD和(定写O+22223335定3MCSa物l除x价价OC++++)))、3恰xF—浓S无反=Ou333n++无NNNN+、a3去e7(2+++是是24413好S1N盐_应S的(2222ONNN+_18+N)I_OOOOOO2__-、_+使酸OOO3式物而O_O__4_++++S3H+_+++__(m32_反HHHH))3质O不Cx可22HHH__)-可+-g22223Oa4+__应1的333影+H能FOOOO+S2N__能)(PPPMe2未N氯-量；；·响O还OOO+S完O还nO平H气+之444OxF有全+有H++++2e4)，H比HHHHO_，22-溶_2_S+2222如+是_该O_和解OOOOO___果4__反4C，_∶__+有_l应__-H形1，_1，2中成7O可则.氧只加溶化有入液剂一的中与种试N还物剂a原C质是l和剂的N的溶a物液Cl质O，的的若物量有质之n/的比4g量是硝之多酸比少被是？还多原少为？NO，则n∶m可能是
氧化还原反应规律pp课件
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C>D
D.还原性:D>B>C>A
04 随堂训练
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
C．ROn3－中 R 的化合价为＋6 D．n＝1，a＝2
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；
价态越低，还原性越强。
误区警示
如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe；还原性：H2S>S>SO2。
①元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强。
如CO2中C为+4价,是最高价,但CO2的氧化性很弱。 ②元素处于最低价态时只有还原性,但还原性不一定强。
如H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。
得失电子的难易程度 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)影响物质氧化性、还原性的因素
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
02 氧化还原反应的规律
2.价态规律 (1)高低规律
第3课时 氧化还原反应规律
02 氧化还原反应的规律
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
比较的依据
比较的方法
1.根据 氧化还原反应 方程式 比较
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
化学：《氧化还原反应的基本规律及其应用》课件(新课标版)
催化剂
2SO3
（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓 与浓HNO3反应剧烈， 反应剧烈， ）根据反应的剧烈程度： 与浓 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓 反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 与稀 （6）根据氧化产物的价态高低判断 原电池: 负极> （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极>正极 电解池: ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序
氧化性: 氧化剂> ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂> 还原性: 还原剂>还原产物
⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 根据反应条件:是否加热，温度高低， 化剂等
例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 快 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢）， 慢），2SO2+O2 可知还原性： 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 、 氧化KI，自身发生如下变化： 氧化 ，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 2最多的是 ，得到I A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 B
例12. 在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中， 元素发生的变化是 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化 、被氧化. B、被还原 、 C、既被氧化又被还原 、 D、既未被氧化又未被还原 、
C
均为含氯的化合物， 例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 、 、 、 、 、 均为含氯的化合物 不了解它们的分子式（化学式） 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： 定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③y+NaOH→G+w+H2O ④z+NaOH→w+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 ＜ ＜ ＜ ＜ 为 G＜Y＜W＜Z＜X 。
2SO3
（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓 与浓HNO3反应剧烈， 反应剧烈， ）根据反应的剧烈程度： 与浓 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓 反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 与稀 （6）根据氧化产物的价态高低判断 原电池: 负极> （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极>正极 电解池: ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序
氧化性: 氧化剂> ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂> 还原性: 还原剂>还原产物
⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 根据反应条件:是否加热，温度高低， 化剂等
例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 快 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢）， 慢），2SO2+O2 可知还原性： 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 、 氧化KI，自身发生如下变化： 氧化 ，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 2最多的是 ，得到I A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 B
例12. 在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中， 元素发生的变化是 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化 、被氧化. B、被还原 、 C、既被氧化又被还原 、 D、既未被氧化又未被还原 、
C
均为含氯的化合物， 例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 、 、 、 、 、 均为含氯的化合物 不了解它们的分子式（化学式） 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： 定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③y+NaOH→G+w+H2O ④z+NaOH→w+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 ＜ ＜ ＜ ＜ 为 G＜Y＜W＜Z＜X 。
高一化学 氧化还原反应的规律应用课件
n(NaNO3) + n( NaNO 2)=0.5L×2mol · L -1
n(NaNO NaNO3 2 ) ＝0.8mol
n(NaNO3 ) ＝0.2mol
【例4】
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4， ( D )
而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16，则x的值为 A．2
由题意可得方程组： NO + NO 2 +2 NaOH=2NaNO 2 + H 2 O。则生成的盐溶液中 由题意：变化过程可视为 51.2gCu提供电子，将硝酸最终还原 n(NO) + n(N 2 O 4 ) + n(NO 2 )=0.8mol NaNO 3 的物质的量为 3n(NO) +22n(N + n(NO 为 NaNO （生成 NaNO 2 O4 ) 2 )=51.2/64×2 3的部分相当于未变化） A．+2 0． 4 mol B． 0． 2 mol -1 n(NO) n(N O ) + n(NO )=0.5L × 2mol · L 2 4 2 故可得方程组： C．n(NO) 0．6 mol D． 0．8 mol 可得： ＝0.3mol n(N n(NO 2 )=0.3mol 2 O 4 ) ＝0.2mol 2n( NaNO 2 )=51.2/64×2 由反应： 2NO 2 +2 NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O NO + NO 2 +2 NaOH=2NaNO 2 + H 2 O可得：仅有0.2molN2O4可生成
答案 C
【练习】将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧
《氧化还原反应的规律和应用》课件
应和归中反应
(1)歧 化 反 应 ： 同 种 元 素 同 价 态 在 反 应 中 部 分 原 子 化 合
价升高，部分原子化合价降低。如：
3C
l2＋
6K
O
H
△ =====
K
C
lO
3＋
5K
C
l＋
3H
2O
(2)归 中 反 应 ： 同 种 元 素 由 高 价 态 、 低 价 态 转 化 至 中 间
价 态 。 如 ： 2N a 2S ＋ N a2S O 3＋ 6H C l=== 6N aC l＋ 3S ↓ ＋
的 N O 2的 质 量 比 为 1∶ 2。
2． 在 一 定 条 件 下 ， 分 别 以 过 氧 化 氢 、 高 锰 酸 钾 、 氯 酸 钾
为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三
个反应中转移电子数的物质的量之比为
A ． 1∶ 2∶ 3
B ． 2∶ 4∶ 3
(C)
C ． 1∶ 2∶ 2
D ． 1∶ 1∶ 1
C＋
K 2C r2O 7＋
△ H 2SO 4=====
________＋
பைடு நூலகம்
K 2SO 4＋ C r2(SO 4)3＋ ________
(1 )完 成 并 配 平 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (2 )此 反 应 的 氧 化 剂 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 氧 化 产 物 是 __________。 (3 )上 述 反 应 中 若 产 生 0 .1 m o l气 体 物 质 ， 则 转 移 电 子 的 物 质 的 量 是 _ _ _ _ _ _ m o l。
【典例导析 2】 已知 KOCN 中碳为＋4 价，在反应