高中化学 铵盐的性质

铵盐的物理性质和化学性质
(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。

(2)铵盐的化学性质：
①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。

例
如：(试管上端又有白色固体附着)。

又如：
B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。

如：
C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。

例如：
②跟碱反应--铵盐的通性。

固态铵盐+强碱(NaOH、KOH)无色、有刺激性气味的气体
试纸变蓝色。

例如：
说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：
b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：
c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。

(3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。

铵盐定义:
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，都易溶于水。

一．氨的性质
物理性质：无色，有刺激性气体，密度比空气小，极易溶于水，一体积水能溶解700体积的氨气，易液化。

应用：氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。

缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。

化学性质：氨的水溶液呈碱性，氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体，产生大量白烟。

氨气性质：
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

二．铵盐
用途与物理性质：
(1) 用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。

(2) 物理性质：白色晶体，易溶于水。

化学性质：
注意：并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。

三．氨气的实验室制法
铵根离子检验方法：
固体：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生）,说明样品中含有铵根离子；
溶液：可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。

今天的内容你掌握了吗？一起来做练习试试吧！
1. 关于实验室制取氨气的说法中正确的是 ( )
A.虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B.通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C.既可用向下排空气法收集NH3,又可用排水法收集NH3
D.用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3,可使反应速率加快
2. 判断正误：
（1）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无铵根离子。

（）
（2）NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。

（）
（3）氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。

（）。