2020年内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷
2020年内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷1.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A. MgO和Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品工业上烙制糕点的膨松剂C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 利用钠蒸气放电可发出射程远、透雾能力强的黄光，可用于制造高压钠灯2.某高分子化合物用于化妆品中，其链节如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X和Z同主族，下列说法正确的是()A. W、X、Y原子半径W<X<YB. XY2与ZY2结构相似C. X、Y、Z简单氢化物的热稳定性Y>X>ZD. W、Y两元素形成的化合物中只可能含有极性键3.布洛芬片常于缓解疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 布洛芬的分子式为C13H23O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 布洛芬既能发生还原反应又能发生氧化反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其二氯代物有5种4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A. 18g重甲基(−CD3)中含有的电子数为9N AB. 7.1gCl2通入水中，反应中转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2LCH3Cl，所含的极性键数目等于2N AD. 1mol硝酸铵溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目等于N A5.下列实验方案能达到实验目的的是()实验目的实验方案A制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，煮沸至溶液呈红褐色B探究化学反应的限度取5mL0.1mol⋅L−1的KI溶液，滴加0.1mol⋅L−1FeCl3溶液5～6滴，充分反应后，检验溶液中含I2和I−，由此判断该反应是可逆反应C验证海带中含有碘元素将海带用酒精润湿烧成灰，加入蒸馏水搅拌、煮沸2～3min过滤，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化D证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol⋅L−1NaOH溶液中，先加入3滴1mol⋅L−1MgCl2溶液，再加入3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液A B C D6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. X为直流电源的负极B. c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜C. 图中的b>aD. Pt(Ⅰ)电极反应式2HSO3−+2e−=H2 ↑+SO32−7.25℃时，在10mL0.1mol⋅L−1K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. H2CO3的K a2的数量级为10−30B. N点溶液中的KHCO3物质的量浓度为0.1mol⋅L−1C. M点显碱性的主要原因是CO32−和HCO3−的水解D. M、N、F三点水的电离程度M>N>F8.二氯化二硫(S2Cl2)广泛用于橡胶工业的硫化剂。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在100℃～110℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②S2Cl2的熔点−77℃，沸点137℃，分子结构类似H2O2.常温下，遇水易水解，300℃以上完全分解。
(1)A中反应的离子方程式______，B中盛放的试剂为______。
(2)二氯化二硫(S2Cl2)的电子式______。
(3)通入N2的实验目的是______，A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为______。
(4)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
如果在加热D时温度过高，对实验结果的影响是______。
(5)该实验装置存在明显缺陷，改进装置的方法是______。
为了提高S2Cl2的产率，实验中应控制好温度和______。
9.以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料，制取安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)和软磁用Fe2O3的工艺流程如图：已知：①FeO42−在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3，催化作用下会发生分解。
氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8(1)滤渣A是______(填化学式)。
(2)加NaClO“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图1所示当质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降，原因可能是______。
(4)加入饱和KOH能生成K2FeO4的原因是______。
Ⅱ.在制备软磁用Fe2O3的过程中(5)过程Ⅰ的目的是______。
在过程Ⅰ中，对滤液A稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图2所示：综合上述实验结果：选择稀释后c(Fe3+)为1.6mol⋅L−1左右的理由是______。
(6)已知H2CO3的K1=4.4×10−7，K2=4.7×10−11，K sp(FeCO3)=3.1×10−11mol2⋅L−2，过程Ⅱ中加入NH4HCO3溶液，当c(HCO3−)=0.00lmol⋅L−1时，溶液中Fe2+刚好沉淀完全，此时溶液pH约为______(计算结果取整数)。
(7)过程Ⅲ反应的化学方程式______。
10.含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。
结合题目回答下列问题：2232化学键N≡N H−O N−H O=OE/(kJ/mol)946463391496则该反应的kJ⋅mol。
(2)在2L恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O3(g)①已知在不同温度下测得N2O3的物质的量随时间的变化如图1所示，该反应的△H______0(填“><”或“=”)。
高温下该反应能逆向自发进行，其原因是______。
②下列有关该反应的说法正确的是______(填字母)。
a.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态b.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深c.恒温恒容，再充入2molNO2和lmolO2，再次达到平衡时NO2转化率增大d.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度③T1温度下，4分钟内v(NO2)=______mol/(L⋅min)。
a、b、c三点反应速率由大到小的顺序为______(用v a、v b、v c表示)。
c、d两点正反应速率v c______v d(填“>”、“<”或“=”)。
a、b两点的逆反应速率v a______v b(填“>”、“<”或“=”)，原因是______。
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备N2O5，工作原理如图2.则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______11.铁和碳的相关化合物在化学工业上有着广泛的应用，回答下列问题：(1)基态Fe3+离子外围电子排布图______，Fe3+对比Fe2+哪个离子更稳定，并说明原因______。
(2)C2O42−能与多种金属离子形成配离子，如[Fe(C2O4)3]5−、[Ni(C2O4)3]4−等。
C2O42−中碳原子杂化方式是______，C2O42−中提供孤电子对的原子是______，判断依据是______。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示。
该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“…”分别表示出配位键和氢键。
该化合物中σ键和π键的数目比是______。
(4)石墨晶胞结构如图2所示。
原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中碳原子A、)，则C点的碳原子坐标参数为______。
已知石墨的密度为B的坐标参数分别为A(0,0，0)、B(0,1，122.3g⋅cm−3，C−C键的键长为140pm(阿伏加德罗常数的值N A≈6×1023mol−1，√3≈1.7)则石墨晶体的层间距d为______pm，石墨晶体层与层之间不存在化学键的理由______。
12.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图：已知：A能使氯化铁溶液显紫色。
依据题意完成下列填空：(1)A的名称______。
(2)反应②的条件为______。
(3)反应④的化学方程式为______。
(4)反应类型⑤是______，⑦是______，①反应目的______。
(5)G中无氧官能团的名称______。
(6)H的同分异构体中能满足以下条件的有______种，写出其中苯环上一卤代物只有一种同分异构体的结构简式______(任写一种)。
a.能与氯化铁溶液发生显色反应b.能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c.取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体d.分子中含有甲基(7)试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线常用的表示方式为：目标产物______。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确；B.碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C.Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；D.钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确；故选：B。
A.MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；B.碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；D.钠的焰色反应为黄色。
本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.【答案】C【解析】解：根据分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Si元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W<Y<X，故A错误；B.XY2、ZY2分别为CO2与SiO2，前者为直线形结构，后者为立体结构，二者结构不同，故B错误；C.非金属性：O>C>Si，则简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z，故C正确；D.H、O形成的双氧水分子中含有O−O非极性键，故D错误；故选：C。
内蒙古自治区2020年高考化学一模考试试卷
内蒙古自治区2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·沈阳开学考) 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A . 18种B . 16种C . 13种D . 12种2. （1分）下列物质中只含有离子键的是（）A . H2OB . MgCl2C . NH4ClD . C2H5OH3. （1分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C . 乙烯分子没有同分异构体D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构4. （1分） (2016高二下·资阳期末) 可判断某溶液呈中性的依据是（）A . 溶液的c（H+）＝10-7 mol/LB . 溶液的溶质为盐C . 溶液中既含有H+又含有OH-D . 混合溶液中，pH＝－5. （1分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高二下·吉安期末) 生活中处处有化学。
下列关于乙醇的说法错误的是（）A . 乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B . 皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C . 实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大D . 无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏7. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化8. （1分）下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . ①③④B . ③④C . ②③④D . ①②③④9. （1分） (2018高一上·合肥期中) 能用离子方程式“ H+ + OH- ＝H2O”表示的化学反应是（）A . KOH溶液和稀HNO3反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . Cu(OH)2和盐酸的反应D . NaOH溶液和CH3COOH反应10. （1分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应11. （1分） (2018高一上·惠州期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
内蒙古自治区2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
内蒙古自治区2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键3. （2分）下列粒子的半径关系正确的是（）A . r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B . r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D . r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）4. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S6. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝67. （2分） (2017高一下·安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 mol•L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、综合题 (共5题；共48分)8. （11分）(2016·杨浦模拟) 异丙苯（）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：氧化：+O→ （异丙苯过氧氢）分解：（丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.7898 1.07220.8640沸点/°C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是________；Y物质是________．（2）浓硫酸的作用是________，其优点是用量少，可能的缺点是________（写一条）．（3） Z物质最适宜选择________（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是________，请说明理由________．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式________；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是________．（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是________；该废水中苯酚的浓度是________ mol/L（保留4位小数）．9. （15分）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 ．试计算：（1）生成SO3的物质的量．（2） SO2的起始物质的量浓度．（3） 2min内SO2和SO3的反应速率．10. （9分）(2018·吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
内蒙古自治区高考化学一模试卷
内蒙古自治区高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A . 质量为44g/molB . 摩尔质量为44gC . 标准状况下的体积约为22.4LD . 分子数为12. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（）A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/LB . 两者的浓度均为0.01 mol/LC . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度4. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A . Fe3+B . NH4+C . NO3﹣D . Cl﹣5. （2分） (2017高一上·成都期中) 把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（）A . 0.31gB . 2.65gC . 3.6gD . 5.3g6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间7. （2分）(2018·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
内蒙古达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
内蒙古达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H)c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变2．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解法制金属镁C ．③中提溴涉及到复分解反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等4．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A ．可在船壳外刷油漆进行保护B ．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀5．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB．吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应6．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应7．一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年内蒙古呼和浩特市高考化学模拟试卷
2020年内蒙古呼和浩特市高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括17个小题，每题仅有一个正确答案，每题3分，共51分）1. 废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A C D【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。
【解答】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A．图示标志为有害垃圾，故A不选；B．图示标志为可回收垃圾，故B选；C．图示标志为餐厨垃圾，故C不选；D．图示标志为其它垃圾，故D不选；2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（）A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应【答案】A【考点】化学基本反应类型【解析】发生CuSO4+5H2O＝CuSO4.5H2O、CuSO4.5H2O △CuSO4+5H2O、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，以此解答．【解答】CuSO4+5H2O＝CuSO45H2O为化合反应；CuSO45H2O====△CuSO4+5H2O为分解反应；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，未涉及到复分解反应，故选：A。
3. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A.l8gD2O含有的电子数为10N AB.常温常压下，124gP4中所含P−P键数目为4N AC.标准状况下.11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD.将2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间【答案】C【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含电子为10个来分析；B、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P−P键来分析；C、求出混合气体的物质的量，然后根据氧气和二氧化碳中均含2个氧原子来分析；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析。
内蒙古自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
内蒙古自治区2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液2. （2分） (2018高一上·九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝5. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2020年普通高中第一次统考(高考一模)理科综合试题化学答案
2020年呼伦贝尔市高三第一次模拟考试化学试题答案【说明】本套试题中若有其它合理答案，也可得分,文字表述中关键字错误不得分。
7.C 8. C 9. A 10. D 11.B 12. B 13. D26.（14分）（1）除去杂质SiO2和Al2O3（2分）（2）物质B（或氯化镁）抑制氯化镁（Mg2+）的水解蒸发浓缩（1分+1分+1分）（3）TiO2+2C+2Cl22CO+TiCl4（2分）（4）防止高温下钛被氧化（1分）（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 4.0×10-8 （2分+2分）（6）6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2（2分）27.（15分）（1）-159.47 kJ·mol−1 该反应为放热反应（△H<0）（2分+1分）（2）A C （2分）（3）①K A>K C>K E （2分）②不（2分）③P1>P2>P3 （2分）（4）①20% （0.2）（2分）②P （2分）28.（14分）（1）a （2分）（2）减缓反应速率（2分）（3）Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑（用等号也可）（2分）（4）做干燥剂（吸收气体中水蒸气）（1分）（5）F中有黑色沉淀生成（1分）（6）在装置末端导管口，放置一个点燃的酒精灯；在D与E之间增加一个盛有CaCl2的干燥管；在D与E之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（其它合理答案亦可得分）（2分）（7）Cu 3.2g Cu2O 7.2g （4分）35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d54s2 5 （1分+1分）（2） O>Mn>K （1分）（3）Mn失去的第三个电子是较稳定的3d5上的电子（Fe失去的第三个电子是3d6上的电子）（2分）（4）H2O 因为H2O分子之间存在氢键 sp3 （1分+2分+2分）（5）① 12 （1分）②正八面体（1分）③（1/2， 1/2，1/2）（1分）④0.386 （2分）36.[化学——选修5：有机基础]（15分）（1），C8H11NO （2分+2分）（2）取代反应（1分）（3）碳碳双键，氨基（1分+1分）（4）C D （2分）（5）（2分）（6）13种（2分+2分）。
2019-2020学年呼和浩特市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年呼和浩特市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
【答案】Mg(OH)2、Ni(OH)2c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 2Li++C2O42-=Li2C2O4↓Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑ 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-3:4【解析】【分析】含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣1)，所得滤液1的主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入NaOH调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与NaOH的反应，所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液2中主要含有Li2SO4；加入Na2C2O4，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3的主要成分。
内蒙古自治区2020版高考理综-化学一模考试试卷
内蒙古自治区2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10233. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸4. （2分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度5. （2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、醛基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、酯基、羰基6. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（）A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分）(2018·邯郸模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH4)SO4·yFeSO4·xH2O]在分析化学中常用作还原剂。
内蒙古达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
内蒙古达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属2．25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na>2c H CO +2c HCO +2c CO3．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是 A ．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B ．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C ．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化 4．下列说法中不正确．．．的是( ) ①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO 2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故 A ．①②③⑤B ．①②③④C ．②③④⑥D ．①③④⑤5．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。