2016年高考试题(化学)四川卷汇总
(完整word)2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（解析版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A【答案】A【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
2016年高考全国卷i化学试题及答案
2016年高考全国卷i化学试题及答案2016年高考全国卷I化学试题及答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 碳酸氢铵答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C4. 下列物质中，属于单质的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氩气答案：A6. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、非选择题（本题共3小题，共58分）8. （1）下列物质中，属于酸的是硫酸（2分）（2）下列物质中，属于碱的是氢氧化钠（2分）（3）下列物质中，属于盐的是碳酸钙（2分）9. （1）下列物质中，属于有机物的是乙醇（2分）（2）下列物质中，属于无机物的是碳酸钙（2分）（3）下列物质中，属于高分子化合物的是聚乙烯（2分）10. （1）下列物质中，属于还原剂的是氢气（2分）（2）下列物质中，属于氧化剂的是氧气（2分）（3）下列物质中，属于催化剂的是二氧化锰（2分）三、实验题（本题共1小题，共10分）11. 在实验室中，将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
实验步骤如下：（1）取一定量的碳酸钠溶液于试管中（2分）（2）向试管中滴加盐酸溶液（2分）（3）观察到有气泡产生（2分）（4）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分）（5）证明生成的气体为二氧化碳（2分）四、计算题（本题共1小题，共10分）12. 将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)−−−−+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O(2H −−=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高2.（2020·新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag 为阳极B. Ag +由银电极向变色层迁移C. W 元素的化合价升高D. 总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33.（2020·新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C. 电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO −−−+++=+D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4.（2020·江苏卷）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe −+−=B. 金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5.（2020·山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
(四川卷)2016年高考化学冲刺卷06
（四川卷）2016年高考化学冲刺卷06相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B考点：考查元素化合物的性质及用途2．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2↑+Cl2↑D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2【答案】B【解析】试题分析：A．Fe（OH）3溶于氢碘酸时Fe3+能氧化溶液里的I-，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．以石墨作电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O 电解2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故C错误；D．结合氧化还原反应的先后规律，FeBr2与等物质的量的Cl2反应离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误，故答案为B。
考点：考查离子方程式正误判断3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）ΔH=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【答案】B考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】试题分析：A、图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故A错误；B、Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液的方法分离，故B错误；C、左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故C正确；D、蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl分解，无法得到NH4Cl晶体，故D错误；故选C。
2016四川省高考压轴卷 化学(含解析)
2016四川省高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c （Na+）+c（H+）4．下列设计的实验方案能达到实验目的是A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水5. 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣6. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+C．燃料电池工作时H+移向左边D．电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第ⅠⅠ卷二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds 区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E+核外电子排布式为，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是．9．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题05 离子反应(含解析)
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(四川卷)
专题12 电化学基本原理1．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e===H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-===Cl2↑D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜(答案)B(解析)a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。
(考点定位)本题主要是考查电解原理的应用。
(名师点睛)化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−===Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移(答案)AD(解析)A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42− +6e−+ 8H2O ===2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
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3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A ．某无色溶液中可能大量存在
H
+、
Cl
-
、
MnO
4
B ． pH=2 的溶液中可能大量存在
Na+、
NH
4+、
SiO
23
C． Fe2+与 H 2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H 2O2+2H +=2Fe3++2H 2O
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
n(CO 2)增大，先后发生
· 3·
D
0.03
【答案】 D
c(Na+)> c(HCO 3-)> c(OH - )>c(H +)
考点：溶液中微粒浓度的比较
8．（13 分） M 、R、X 、 Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 是一种过渡元素。 M 基态原子
L 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍， R 是同周期元素中最活泼的金属元素， X 和 M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物， Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：
（ 3）平面三角形 （ 4） Na＋
D ．充电时，阳极的电极反应式为 【答案】 C
LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO2 +Li +
· 2·
Li 1-xCoO2+Li xC6=LiCoO 2+
【解析】
试题分析： A 、放电时，阳离子向正极移动，故正确； B 、放电时，负极失去电子，故正确； C、充
电时，若转移 1mol 电子，则石墨电极上溶解 1/xmol C 6，电极质量减少，故错误； 极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的
气体通入澄清石灰水
现象 石灰水变浑浊
结论
该溶液中一定含有
CO
23
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫
铁片不溶解
酸中
常温下， 铁与浓硫酸钠一 定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加
碘酸钾
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下， 乙酸的酸性
A ． 2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
0.1N A
B ．标准状况下， 5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4N A 的甲醇分子中含有的 σ键数为 0.4N A
D ． 0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 【答案】 B
0.05N A
H
+
+SO
2H
-
=BaSO
4↓
+H
2O
【答案】 C
【解析】
试题分析：
A
、
MnO
4
是紫色，故错误；
B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；
足电子守恒和电荷守恒，故正确； D、氢离子和硫酸根离子比例应为 2:1，故错误。
考点：离子方程式的判断
4． N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
C、满
考点： 阿伏伽德罗常数
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
C6(x<1) 。下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时， Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为 Li xC6-xe-= xLi ++ C 6
C．充电时，若转移 1mole-，石墨 C6 电极将增重 7xg
A ．该反应的焓变△ H>0 B ．图中 Z 的大小为 a>3>b
C．图中 X 点对应的平衡混合物中 n( H 2O ) =3 n(CH 4 )
D ．温度不变时， 图中 X 点对应的平衡在加压后 【答案】 A
(CH 4)减小
考点： 平衡移动原理
7．向 1L 含 0.01molNaAlO 2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随
三个不同的反应，当 0.01mol<n(CO 2) 0.015 时发生的反应是：
2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH) 3↓ +Na2CO 3。下列对应关系正确的是
选项 A B C
n(CO 2)/mol 0 0.01 0.015
溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)>c(AlO 2 -)+c(OH - ) c(Na+)>c(AlO 2 -)> c(OH -)>c(CO 32-) c(Na+)> c(HCO 3-)>c(CO 32-)> c(OH -)
_________（填离子符号） 。
· 4·
（ 5）在稀硫酸中， Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 M 的一种氢化物， Z 被还原为 +3 价，
该反应的化学方程式是 ____________。
【答案】 （ 1）① 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s 1
②Cl
（ 2） H2S 分子间不存在氢键， H2O 分子间存在氢键
（ 1） R 基态原子的电子排布式是①
，X 和 Y 中电负性较大的是 ② （填元素符号） 。
（ 2） X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是 ___________。
（ 3） X 与 M 形成的 XM 3分子的空间构型是 __________ 。 （ 4） M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是
2016 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合化学部分
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A ．氯气作水杀菌消毒剂 B ．硅胶作袋装食品的干燥剂 C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】 B
考点： 化学变化和物理变化的判断
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作
【答案】 D 【解析】 试题分析： A 、溶液中可能是碳酸氢根离子，故错误；
一定比苯酚强 B 、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学
反应，故错误； C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故错误； 化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确。
D 、苯酚钠和二氧
· 1·
考点：离子的检验，浓硫酸的性质，淀粉的性质，酸性的比较
D 、充电时阳
考点： 原电池和电解池的工作原理
6．一定条件下， CH 4 与 H2O(g) 发生反应： CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g)设起始 n( H 2O) =Z，在 n(CH 4)
恒压下， 平衡时 (CH 4)的体积分数与 Z 和 T（温度） 的关系
如图所示。下列说法正确的是