高考化学一轮复习专题课件：水溶液中的离子平衡(专题课件)
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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-水解常数及应用
热点强化22 水解常数及应用
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。
高考化学第一轮复习 第9单元 水溶液中的离子平衡精品课件 新人教 新课标
角度二 从影响弱电解质电离的外界因素分析 弱电解质的电离程方案如下：
第25讲 │ 要点探究
(1)配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1 mL上述盐酸和醋酸 溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶 液的pH。现象：盐酸pH变化大，醋酸溶液pH变化小。
5．难溶电解质的溶解平衡这一讲，从平衡移动的观点看待 溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、 生活中的应用进一步加深理解。
► 教学建议 1．教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。 复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能 够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡 移动的影晌因素，把握相关的知识点命题规律及主要题型的解 题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提 高学生认识、分析、解决化学问题的能力。
第25讲 │ 要点探究
例1 C [解析]从图象看，稀释10倍，x的pH变化为1， y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强 酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的 量大，C项正确。
[点评] pH相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱 酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH， 弱酸继续电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例 题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可
以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A．(2)(4)(5)(6)
B．(2)(3)(5)(6)
C．(3)(4)(5)(6)
D．全是
第25讲 │ 要点探究
A [解析]醋酸怎样制取与是否是弱酸没有必然的联系，故 (1)错误；H2SO4 是二元酸，CH3COOH 是一元酸，等体积、等 物质的量浓度时，H2SO4 消耗的 NaOH 当然多，(3)不正确。
第25讲 │ 要点探究
(1)配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1 mL上述盐酸和醋酸 溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶 液的pH。现象：盐酸pH变化大，醋酸溶液pH变化小。
5．难溶电解质的溶解平衡这一讲，从平衡移动的观点看待 溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、 生活中的应用进一步加深理解。
► 教学建议 1．教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。 复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能 够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡 移动的影晌因素，把握相关的知识点命题规律及主要题型的解 题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提 高学生认识、分析、解决化学问题的能力。
第25讲 │ 要点探究
例1 C [解析]从图象看，稀释10倍，x的pH变化为1， y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强 酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的 量大，C项正确。
[点评] pH相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱 酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH， 弱酸继续电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例 题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可
以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A．(2)(4)(5)(6)
B．(2)(3)(5)(6)
C．(3)(4)(5)(6)
D．全是
第25讲 │ 要点探究
A [解析]醋酸怎样制取与是否是弱酸没有必然的联系，故 (1)错误；H2SO4 是二元酸，CH3COOH 是一元酸，等体积、等 物质的量浓度时，H2SO4 消耗的 NaOH 当然多，(3)不正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考化学一轮复习 专题 水溶液中的离子平衡总结课件
2-
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
高考化学一轮复习专题课件：水溶液中的离子平衡(专题课件)
解析：(1)由②中反应后无气体放出，可知其产物为 Cl－和 CNO－，根据电子 守恒配平即可。(3)由消耗 0.4 mol Cr2O27－转移 2.4 mol e－，可知反应后铬转化为＋ 3 价，据此，再根据电子守恒写出离子方程式。
主题二 废水的处理与综合利用 【解题策略】 工业废水的处理主要有排除污染和循环利用，无论哪种方法，都会涉及离子 的沉淀或转化问题，一般需要从离子的水解、氧化还原反应以及沉淀的生成与转 化等方面来分析。
【例 2】 某工业废水中含有 CN－和 Cr2O27－等离子，需经污水处理达标后才 能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
水溶液中的离子平衡
方法总述 有关溶液中平衡问题是高考Ⅱ卷大题的必考知识点。本专题重点从溶液中的 平衡及其移动在生产、生活中的应用等方面的试题入手，通过典例精析使同学们 对该部分试题的命题趋向、命题思路以及解法有个大致的了解。本知识点在试题 中往往以隐含条件的形式进行考查，这就要求我们在审题时必须把这些隐含条件 充分挖掘出来，如隐含水解平衡的移动，隐含难溶盐的沉淀转化，隐含难溶盐溶 解度而错写反应产物等等。
【例 1】 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验 室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实 验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入 H2O2的目的是__C__u_＋__H_2_O__2＋__H__2S__O_4_=_=_=_C__u_S_O_4_＋__2_H__2O__ (用化学方程式表示)。
(4)取少量待测水样于试管中，加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续 加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成 黑色沉淀，解释产生该现象的原因
【高考】化学一轮复习名师讲解水溶液中的离子平衡ppt课件
盐的类 型
实例
是否 水解
水解的离子
溶液的 溶液 酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
碱盐
KNO3
否
中性 pH＝7
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
是
弱酸强 CH3COON 是 碱盐 a、Na2CO3
NH＋ 4 、 Cu2＋
CH3COO－ 、 CO23－
酸性 碱性
pH<7 pH>7
(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴 离子，盐必须可溶于水。
c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等 体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【解析】 本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项电 荷不守恒，错误；pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液中，HCO－ 3 的水解 程度大于电离程度，CO32－由电离而来，H2CO3 由水解而来，故 c(CO23－)小于 c(H2CO3)，B 项错误；pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C 项错误；
(2)物料守恒 在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某 种元素的原子个数守恒。 如 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
3．主要类型 (1)多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离，逐级减弱，如 H3PO4 溶液中： c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO24－)>c(PO43－) (2)多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱， 如在 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )
高考化学一轮总复习课件第八单元 水溶液中的离子平衡 (共566张PPT)
二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 的速率 和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离 平衡。 2.电离平衡的特点 弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。 电离平衡是 一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 (1)动——电离平衡是相对的、有条件的动态平衡。
外因: (1)浓度:浓度越大,电离程度 衡 移动,而离子浓度一般会 (2)温度:温度越高,电离程度 热过程。 (3)外加试剂:
。 在稀释溶液时,电离平 。 ,这是因为电离是
a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均 弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均 弱电解质的电离。 b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的电解质,会 电解质的电离。
c.能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的 另一物质,会 电解质的电离。
4.电离常数 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各 种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这 个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示(弱酸——Ka;弱碱 ——Kb)。
(1)表达式:对于电离过程 AB A++B-,
K=
。 (2)电离平衡常数只与 有关,温度不变,K 值不变。
(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的 的值,而不是初始值。 (4)一般来说,稀溶液中 H2O 的浓度可视为常数,不写入电离常数 表达式中。
(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为 K1≫K2≫K3,溶液酸性主 要由 步电离决定。 (6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡 时电离出的 H+越 ,酸性越 ;反之,酸性越 。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-电离常数的相关计算
cH2C2O4·cC2O42－
由电离常数表达式可知cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－＝KKaa12＝1100－ －14..22＝1 000。
5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的 亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液， 混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 (1)写出亚磷酸的电离方程式：__H_3_P_O_3____H__2P_O__－ 3_＋__H__＋__、 _H__2P_O__－ 3____H__P_O_23_－_＋__H__＋_。
由图像可知 pH＝1.2 时，c(HC2O－ 4 )＝c(H2C2O4)，则 Ka1＝10－1.2。
(2)Ka2＝__1_0_－__4._2 _。 pH＝4.2 时，c(HC2O－ 4 )＝c(C2O24－)，则 Ka2＝10－4.2。
c2HC2O4－
(3)pH＝2.7 时，溶液中
＝__1__0_0_0__。
2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式 即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微 粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
热点 专练
题组一 根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数 1.(单一溶液)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2 有 23与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，计算该条件下的V＝__7_3_._9_2__(已 知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。
4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O－4 ＋H＋Ka1，HC2O－4 C2O24－＋H＋ Ka2，常 温下，向某浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 HC2O－4 、C2O24－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。 则常温下： (1)Ka1＝__1_0_－_1_.2__。
(新课标)高考化学总复习指导课件：第八章 水溶液中的离子平衡(共46张PPT)
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
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【针对训练】
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命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
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【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
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命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
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【总结提升】
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【总结提升】
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【针对训练】
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命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
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【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
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中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
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【总结提升】
1、电离平衡的特征
2、影响电离平衡的因素
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【针对训练】
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命题角度二 电离平衡常数与弱电解质的比较 【典型例题】
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【针对训练】
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命题角度一 盐类的水解及影响因素 【典型例题】
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命题角度二 盐类的水解的应用 【典型例题】
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命题角度二 溶度积常数及其应用 【典型例题】
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【总结提升】
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【针对训练】
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中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性
【命题角度】
1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算。 2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3、pH大小的比较； 4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配
制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、 某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
第八章 水溶液中的离子平衡
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