第七章配位化合物
第7章 配位化合物与配位解离平衡
H3N Cu H3N
NH3 NH3
2+
H2N CH2 CH2
2+
7.1 配位化合物的组成和命名
3 配位化合物的类型
特殊配合物
金属羰基配合物 Fe(CO)5 簇状配合物 金属夹心配合物（二茂铁） 大环配合物（血红素）
CH2 HC H3C N Fe N H3C (H2C)2 CO2H (H2C)2 CO2H N CH3 N CH3 C CH2 H
五氯• 一氨合铂(Ⅳ)酸钾
7.1 配位化合物的组成和命名
3 配位化合物的类型 简单配合物 单齿配体：一个配位原子 （NH3, H2O, CN-) 螯合物 多齿配体：两个(含)以上配 位原子(en，EDTA)
NH2 Cu2+ + 2 CH2NH2 CH2NH2 H2C H2C NH2 H2N Cu
配体（配位原子）
配体：含孤对电子
阴离子：X-, OH-, SCN中性分子：CO, H2O, NH3
配位原子：配体中与中心原子直接相连的原子。 H，C，N，P，As，Sb，O，S，Se，Te，F， Cl，Br，I
7.1 配位化合物的组成和命名
1 配位化合物的组成 单齿配体： 一个配体中只含一个配位原子。
7.2 配离子在溶液中的解离平衡
2 配位解离平衡的移动 加入化学试剂引起组分浓度的变化而导致平衡移动。
配位平衡和酸碱平衡
[Fe(C2O4 )3 ] Fe
3-
3+
+ 3C2O4
＋
2-
OH Fe(OH)3
-
＋
H+ H2C2O4
平衡
7.2 配离子在溶液中的解离平衡
2 配位解离平衡的移动
第七章 配位化合物
第七章
配位化合物
一、 螯合物的结构
配位化合物
2 .配位体 在配离子或配分子内与中心离子或原子结合的 负离子或中性分子叫配位体。 配位原子 配位体中具有孤对电子的直接与中心离子结合 的原子叫配位原子。根据一个配位体中所含配 位原子的数目分单齿和多齿配位体。
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3 .配位数 与中心离子或原子直接结合的配位原子 的个数叫中心离子的配位数。 4 .配离子的电荷 中心离子与配位体总电荷的代数和 。
在氧化还原平衡体系中加入配位剂能与其中 的氧化剂或还原剂反应生成稳定的配合物，使 金属离子浓度发生改变（即电极电势E改变）而 改变氧化还原反应的方向。 例如：
在血红色的Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2,血红色消失。
第七章
配位化合物
四、配离子间的转化对配位平衡的影响
在一种配离子溶液中加入另一种能与中 心离子生成更稳定的配合物的配位剂可使原 配离子发生电离。
酸某” ; 内界为配阳离子，外界为复杂酸根时叫“某 酸某”；外界为简单阴离子时叫“某化 某” 。
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配位化合物
配合物的命名关键在于配离子的命名。 配离子的命名次序是： 配位体数（以一、二、…表示）—配位 体名称 （不同配位体名称间用“· ”隔 开）—合—中心离子名称—中心离子氧化数 （加圆括号用罗马数字Ⅰ、Ⅱ…表示）。
正向配位过程；逆向电离过程。 在一定条件下，配位反应速度与电离速度相 等时，体系达到平衡状态，称为配位平衡。
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配位化合物
二、配合物的稳定常数
配位平衡是化学平衡的一种表现形式，也有其特定 的平衡常数。 通常把配离子的生成常数称为配离子的稳定常数， 用K稳表示；把配离子的电离常数称为配离子的不稳 定常数，用K不稳表示。 K稳=1/K不稳 稳定常数是该配离子的特征常数（见附录）， K稳的大小可以比较同类型配离子的稳定性；不同 类型的配离子的稳定性应通过计算比较。
配位化合物
• 配位反应与氧化还原反应的关系 配位离解平衡与氧化还原平衡的关系，主 要体现在配位化合物的生成对电极电势的影 响。
根据能斯特方程： 若氧化型生成配位化合物，浓度减小，则E减小； 若还原型生成配位化合物，浓度减小，则E增大。
中心原子(阳离子或原子)与一定数目的配体(离子或 中性分子) ，通过配位键结合，并按一定组成和空间 构型形成的复杂离子称为配离子
例如， [Cu(H2O)4] 2+
含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为 配合物。 例如, H[AuCl4] 、[Co(NH3)Cl3]
配位键 配体 中心原子
[Cu （NH3）4]SO4 [Cu （NH3）4]2+
• 当配位体接近中心离子时，为了增强成键 的能力，中心离子用能量相近的空轨道进 行杂化，形成数目相同，能量相等的具有 一定方向性的杂化空轨道，以容纳配位体 提供的电子形成配位键。配离子的空间构 型、配位数及稳定性等主要取决于杂化轨 道的数目和类型。 • M :L(L代表配位体)
第三节 配位化合物的离解平衡
中 心 离 子 配 位 配 体 位 原 子 配 位 数 离 子 电 荷
内界（配离子）
外界 SO42-
内界
在配合物化学式中用方括号表示内界。 配合物的内界能稳定地存在于晶体及水溶液中。 它是配合物的特征部分，它的结构和性质与其他离 子不同。 如： [ Cu (NH3) 4 ]2+
外界
不在内界的其他离子，如SO42－ 构成配合物的外界。 写在方括号外，
单齿配体：一个配体中只有一个配位原子 例如： Ag+ 与NH3 结合
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1 1.73
2 2.83
3 3.87
4 4.90
5 5.92
如：实验测出 [FeF6]3﹣的µ= 5.9 → n = 5 可知它是外轨型配合物 再如： 再如：实验测出 [Fe(CN)6]3﹣的µ= 1.9 → n = 1 可知它是内轨型配合物 外轨型，中心离子电子结构未变， 外轨型，中心离子电子结构未变，单电子数未变 内轨型，中心离子电子结构改变， 内轨型，中心离子电子结构改变，单电子个数改变
配
配
4
7.1.2 配位化合物的组成
[Cu(N 配 [Cu(NH3)4] SO4
中 心 离 子 配 位 原 子 界 位 体
配 离 子 电 荷
2+
配 位 数
外 界
配位化合物
5
中心离子（原子） ① 中心离子（原子）：位于配位化合物的中心位置的离子 或原子，是配合物的核心， 或原子，是配合物的核心， 通常是某些金属阳离子或金属原子以及高 氧化态的非金属元素
和中心离子配合的负离子或分子， ② 配位体： 和中心离子配合的负离子或分子，简称配体
③ 配位原子：直接与中心原子配位的原子。配位原子上均 配位原子：直接与中心原子配位的原子。
有孤对电子， 有孤对电子，N、O、S、Cl、C、F、Br、I等 Cl、 Br、 直接与中心离子（或原子） ④配位数：直接与中心离子（或原子）结合成键的配位原子 数目，常见的为2 数目，常见的为2、4、6。
14
§7.2 配合物的化学键理论
中心离子和配位体之间是怎样结合的？ 中心离子和配位体之间是怎样结合的？ 关于配合物的化学键理论主要有： 关于配合物的化学键理论主要有： 价键理论√ 晶体场理论 配位场理论 分子轨道理论
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第七章 配位化合物
•(2)配体命名次序： • 简单负离子－复杂负离子－有机酸根离子－中性分子 （H2O － NH3 －有机分子）；不同配体之间用中圆点分开。 例如：H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 [Cr(H2O)4Cl2]Cl 一氯化二氯· 四水合铬(Ⅲ) （3）配体数用中文数字“一、二、三·· ·”表示，标在配体名 · 称之前。 （4）中心离子的电荷数用罗马数字“Ⅰ、Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ” 标明，用圆括号括起来标在中心离子名称之后。
课本220页：表7-2 杂化轨道类型与配合物
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第七章 配位化合物
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2、d 2sp3杂化：
[Fe(CN)6]3－，Fe3＋：3d 5 与CN－配位时，Fe3＋采取的是d2sp3杂化。
[Zn(NH3)4]2＋， Zn：3d 104s2 →Zn2＋：3d 10（4s04p0） 在NH3作用下，Zn2＋采取了sp3杂化，形成正四 面体型的杂化空轨道，与配体中NH3中N原子的4对 孤对电子形成四个配位键。空间构型：正四面体 再如： [Ni(NH3)4]2＋、 [CoCl4]2－、 [HgI4]2－
夹心配合物示意图
Fe
根据成环原子数目，可以分成四元环、五元环、六元 环、七元环，其中五元环和六元环最稳定，而且，环数 越多越稳定，[Cu(en)2]2＋中有两个五元环，[CaY]2－有五 个五元环。 大多数螯合物都有特征颜色，难溶于水，所以分析中 常用EDTA来做配位滴定，其二钠盐易溶于水。
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第七章
配位化合物 P208
1、掌握配合物的定义、组成及命名
2、掌握配合物价键理论的要点，并能运用杂化轨道理 论解释配离子的空间构型；
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3.配体类型相同，按配位原子元素符号英文字母顺 序排列；[Co(H2O)(NH3)5]Cl3 三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ） 4.配体类型、配原子都相同，原子数少的在前；
[Pt(Py)2(en)2]Cl2 氯化二吡啶·二乙二胺合铂(Ⅱ)
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（二）螯合物(chelate)
多齿配体与中心离子形成的具有环状结构的 配合物。 最常见的螯合剂：en，EDTA
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五个五元环
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大 根据成环原子数目，可以分成四元环、五元 学 环、六元环、七元环，其中五元环和六元环最稳 化 定，而且环数越多越稳定。[Cu(en)2]2＋中有两个五 学 2－
元环， [CaY] 有五个五元环。分析中常用 EDTA 来做配位滴定。 大多数螯合物都有特征颜色，难溶于水。
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(三)金属有机化合物: 金属原子与有机配体中的C原子结合而形成的 配合物。
1973 年 慕 尼 黑 大 学 的 恩 斯 特 ·奥 托 ·菲舍尔及伦敦帝国学院的杰弗 里 ·威尔金森爵士被授予诺贝尔化 学奖，以表彰他们在有机金属化学 领域的杰出贡献。
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反过来，根据配离子的电荷数和配体的电荷 数，也可以推算出中心离子的电荷数。
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大 配合物的种类非常多，主要有两大类： 学 化 （一）简单配合物(complex) 学
单齿配体与中心离子形成的配合物。
三、配合物的类型
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配位数 4
三、配合物的命名
内外界顺序与一般无机物的命名原则相同。若配离 子为阳离子，配离子在前，外界离子在后，命名为 “某化某”或“某酸某”；若配离子为阴离子，外界 离子在前，配离子在后，命名为“某酸某”
内界的命名顺序
配体数
配体名称
合
（汉字数字） （不同配体间用中圆点分开）
中心原子名称
[Cu (NH3) 4] SO4 硫酸 四氨 合铜 (Ⅱ)
二、影响螯合物稳定性的因素
螯合环的大小: 五员环和六员环最稳定
五员环（108º）---- sp3杂化109º28´ 张力小，稳定 六员环（120º）---- sp2杂化120º 张力小，稳定
H2N H2 C
H2 C H2N
CH3
NH2
CO
CH2 HC Cd
Cu
CH2
CO
NH2
CH3
CH3 OC
CH OC
Na3[AlF6]
六氟合铝(Ⅲ)酸钠
H[Pt NH3 Cl3]
三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸
[Ni(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合镍(Ⅱ)
[Cr(en)2Cl2]Cl
氯化二氯 ·二(乙二胺)合铬(Ⅲ)
[Co(NH3)5H2O]Cl3 氯化五氨 ·一水合钴(Ⅲ)
[Cu(NH3)4][PtCl4] 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)
[BF4]-、[Fe(CN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+
H[BF4]、[Cu(NH3)4](OH)2、K4[Fe(CN)6]
二、配合物的组成
（一）内界和外界
[Cu (NH3) 4] SO4
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sp 3d 2杂杂 sp3d 2杂杂杂杂
3d
3d 7
NH3 NH3 NH3 NH 3 NH 3 NH 3
8
外轨型配合物，高自旋 µ = 3.87B.M. 八面体构型
说明 Co(CN)64–不稳定，易被氧化
4d 4p 4s 3d 7
激激 3d6
d 2 sp 杂杂 3d
CN
-
Co(CN)64 –氧化成Co(CN)63–
(3).多核配合物 一个配位原子与二个中心离子结合所成的配合物称多核 配合物，例如:
(4).金属有机配合物 有机基团与金属原子 之间生成碳—金属键 的化合物。A）金属与 碳直接以σ键合的配合 物；B）金属与碳形成 不定域配键的配合物。
7-2 配合物的化学键理论
用来解解释配合物化学键的本质，配合物的结构、稳定性以及一 般特性（如磁性、光譜等）的主要理论有①价键理论、②晶体场理 论、③分子轨道理论。 一，价键理论
4d 4p 4s
4d
CN CN - CN
-
-
CN - CN -
(3).磁性——可通过磁矩来判断内轨型配合物或外轨型的 配合物
形成外轨型的配合物，中心离子电子结构未发生变化,单电子数 与原来自由离子相同; 而形成内轨型的配合物，中心离子的成单电 子数一般会减少,比自由离子的磁矩相应降低，所以可通过磁矩来判 断内、外轨型配合物。. 物质的永磁矩主要是电子的自旋造成的，永磁矩µ与原子或分子中 未成对电子数n有如下关系式：
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第七章 配位化合物第一节 配合物的组成及命名一、配合物的组成 1、配合物配离子：由两种不同离子或一种离子与一种分子形成的复杂离子称之。
如：[]+23)(NH Ag 、[]+243)(NH Cu 、[]-36)(CN Fe 、[]-46)(CN Fe配合物：含配离子的化合物。
如：[]Cl NH Ag 23)(、[]443)(SO NH Cu 、[]63)(CN Fe K 、[]64)(CN Fe K 有时也把配离子笼统称为配合物。
2、配合物的组成配合物结构较复杂，但一般都有一个成分作为配合物的核心，其它部分围绕这一核心有规则地排列。
（1）中心离子（配合物的形成体）：位于配合物中心的离子或原子。
多为具有空轨道的过渡元素的金属离子（d 区、s d 区）。
少数为高氧化数非金属原子，如：[]-26SiF 、[]-6PF 。
个别为中性原子，如：[]4)(CO Ni 、[]5)(CO Fe 。
（2）配位体★含义：与中心原子结合的分子或离子。
多为含孤对电子的分子或离子。
如3NH 、O H 2、-Cl 、-CN 、-SCN 等。
★分类：根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配位体只含一个配位原子。
多齿配体：一个配位体只含两个或两个以上的配位原子。
（3）配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子。
配位原子大多为电负性较大的非金属原子，如：N 、O 、F 、C 、S 、x 等。
（4）配位数：★含义：直接与中心原子结合的配位原子数。
单齿配体：配位数=配位体数。
多齿配体：配位数=配位体数×一个配位体所含配位原子的个数（齿数）。
如：[]+22)(en Pt★影响因素中心离子正电荷：电荷数↑，配位数↑半径：中心离子半径↑，配位数↑配体半径↑，配位数↓外界因素：浓度，配体浓度高有利于形成高配位数。
温度，温度低有利于形成高配位数。
★经验：中心离子 +1 +2 +3 +4 配位数 2 4（6） 6（4） 6（8） （5）内界：即配离子，用“[ ]”括起。
配离子的电荷=中心离子与配体电荷的代数和。
如：[]Cl O H NH CoCl 2332)( （6）外界：除配离子之外的部分。
外界离子电荷=配离子的电荷[Cu （NH 3） 4] SO 4 K 3 [Fe （CN ） 6]中心离子 配位体 配位数 中心离子 配位体 配位数内界 外界 外界 内界配位体NH 3和CN -中的N ，C 称为配位原子（指配体中直接提供孤对电子给中心离子的原子）。
二、配合物的化学式及命名 1、 配合物化学式的书写：原则：配合物：阳离子在前，阴离子在后配离子：先中心离子再配体。
若配体不止一种：先离子后分子先无机后有机同类配体按配位原子元素符号英文排序为准，如3NH 、O H 2，3NH 在前同类配体若配位原子相同，则配位体原子数少者在前，如[])()(2322OH NH NH NO Pt2、配合物的命名：与无机物类似，自后向前念。
配离子：配位体数配位体“合”中心离子（化合价）离子 如：[]+243)(NH Cu ：四氨合铜（Ⅱ）离子[]-36)(CN Fe ：六氰合铁（Ⅲ）离子 []-46)(CN Fe ：六氰合铁（Ⅱ）离子配合物：（1）含配阳离子化合物：“某化（或酸）某”。
（2）含配阴离子化合物：“某酸某”。
（3）外层是氢离子时称“某酸”。
（4）外层是氢氧根离子时称“氢氧化某”。
说明★若配体两种以上，中间用“· ”分开，命名顺序同书写顺序（即自前向后）。
★带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配体、含有一个以上代酸原子的配体，命名时要用括号括起来，如：（三磷酸根）、（硫代硫酸根）。
★注意一些特殊配体的名称：-ONO (O 为配位原子)：亚硝酸根，-2NO （N 为配位原子）：硝基；-SCN (S 为配位原子)：硫氰酸根，-NCS (N为配位原子)：异硫氰酸根；CO ：羰基、-OH ：羟基等。
命名实例：[]443)(SO NH Cu ：硫酸四氨合铜（Ⅱ） []63)(CN Fe K ：六氰合铁（Ⅲ）酸鉀[]64)(CN Fe K ：六氰合铁（Ⅱ）酸鉀 []243)(Cl NH Zn ：二氯化四氨合锌（Ⅱ）[]2344)()(NH NCS Cr NH ： 四(异硫氰酸根) · 二氨合铬(Ⅲ)酸铵[]33)(Cl en Fe ：三氯化三乙二胺合铁(Ⅲ) []3253)(Cl O H NH Co ：三氯化五氨 · 一水合钴(Ⅲ)[]2323)(O S Ag Na ： 二（硫代硫酸根）合银(Ⅰ)酸钠 []62PtCl H ：六氯合铂（Ⅳ）酸[])()(23OH NH Ag ：氢氧化二氨合银(Ⅰ) []5)(CO Fe ：五羰基合铁三、配合物的结构1、 简单配合物：单齿配体与中心离子配位形成的配合物（不含环）。
2、 鳌合物：多齿配体与中心离子配位形成的配合物（含环）。
3、 其它配合物：多核配合物、羰基配合物、原子簇配合物等。
【巩固提高】1、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。
（×）2、[CoCl(SCN)(en)2]NO 2名称为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 ，中心原子氧化数为 。
(NH 4)2[FeF 5(H 2O)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。
3、当分子式为CoCl3·4NH3 的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出1molAgCl ，则有（ ）个氯原子直接与钴成键。
（1）0 （2）1 （3）2 （4）34、在[Cr(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子电荷数和配位数正确的是（ ）。
（１）+2、3 （２）+3、6 （３）+3、3 （４）-1、6【答案】2、亚硝酸一氯·一硫氰酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）；Cl -、SCN -、en ；Cl 、S 、N ；6；+3。
五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵；-2；F -、H 2O ；F 、O ；6。
3、（3）；4、（2）第二节 配合物的价键理论一、要点1、 中心离子与配体间的化学键为配位键，配体为电子对给予体，中心离子为电子对接受体。
2、 中心离子提供的空轨道必须经过杂化，配位原子的孤对电子进入杂化轨道形成配位键。
3、 配离子的空间构型取决于中心离子的杂化类型。
二、分析实例1、 配位数为2→如[]+23)(NH Ag实验事实：+←→][33NH Ag NH ，直线形，键长相等。
解释：Ag ，ⅠB ，11054s d ；Ag +，104d2、配位数为4 准备：磁矩（μ）★磁性（物质在磁场中表现出来的性质）大小的量度，单位：玻尔磁子（B.M ）。
★ 磁性大小由成单电子数决定，)2(+=n n μ,n ：成单电子数。
无成单电子，0=μ，反磁性；有成单电子，0≠μ，顺磁性。
★ 通过μ可判断成单电子数。
（1）3sp 杂化如[]+243)(NH Zn ：正四面体，0=μ，无单电子Zn ，ⅡB ，21043s d ；+2Zn ，103d（2）2dsp 杂化如[]-24)(CN Ni ：平面正方形，0=μ，无成单电子Ni ，2843s d ；+2Ni ，83d2、配位数为61n +≈Ag +5s 5pAg(NH 3)2+NH 3NH 3实例1：[]-36)(CN Fe ，正八面体，0.2=μ，1=nFe ，2643s d ；+3Fe ，53d实例2：[]-36FeF ，正八面体，9.5=μ，5=n4、其它配位数：配位数3：2sp 杂化，平面正三角形；配位数5：3dsp 杂化，三角双锥形。
几种重要配离子杂化类型及几何构型三、内轨与外轨型配合物 1、含义O若中心离子全以最外层轨道（ns 、np 、nd ）杂化成键，所形成的配键称外轨配键，所形成的配合物称外轨型配合物。
常见的外轨型配合物中心离子所发生的杂化有sp 、sp 2、sp 3、sp 3d 2。
若中心离子还利用了次外层轨道（d n )1(-、ns 、np 、）杂化成键，所形成的配键称内轨配键，所形成的配合物称内轨型配合物。
常见的内轨型配合物中心离子所发生的杂化有dsp 2、d 2sp 3。
2、判断：内轨还是外轨取决于： （1）中心离子的价电子构型一般规律：中心离子3~1d：内轨型配合物中心离子10d ：外轨型配合物：如+2Zn的配合物中心离子9~4d：遇强场配体，内轨型配合物，如[]-36)(CN Fe遇弱场配体，外轨型配合物，如[]-36FeF （2）配位原子的电负性配位原子的电负性较小，易给出孤对电子，形成配位键的能力较强，称强场配体。
如：-CN 、-2NO 、-SCN 、羰基配位原子的电负性较大，难给出孤对电子，形成配位键的能力较弱，称弱场配体。
如：-Cl 、-F 、-Br 、-I （3）中心离子的电荷同种配体与同一过渡元素中心离子形成的配合物，中心离子正电荷越多，越有利于形成内轨。
如：[]+263)(NH Co ，外轨型配合物；[]+363)(NH Co ，内轨型配合物说明★内轨型配合物大多成单电子数少，磁矩小，低自旋；外轨型配合物大多成单电子数多，磁矩大，高自旋。
★内轨型配合物由于是能量低的d n )1(-轨道参加杂化，因此较稳定。
所以有同一中心离子形成相同配位数的配离子时稳定性：内轨型 > 外轨型。
思考：[]-36)(CN Fe 、[]-36FeF 的稳定性；[]-24)(CN Ni （内轨）、[]+243)(NH Ni （外轨）的稳定性【巩固提高】1、中心离子配位数是4的配离子都具有四面体构型，中心离子配位数是6的配离子都具有八面体构型。
（×）2、内轨配合物一定比外轨配合物稳定。
（×）3、同一中心离子形成的相同配位数的配离子，内轨型的磁矩都小于外轨型。
（√）4、[Co(NH 3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（ （4） ）。
（１）４，sp 3d 2 （２）４，d 2sp 3 （３）０，sp 3d 2 （４）０，d 2sp 35、已知[Mn(SCN)6]4－配离子的磁矩是6.1，该配离子属（（1） ）。
（１）外轨，高自旋 （２）内轨，高自旋 （３）外轨，低自旋 （４）内轨，低自旋6、已知[Co(NH 3)6]3+的μ＝０，则下列关于Co (Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（（2） ）。
（1）sp 3d 2，正八面体 （２）d 2sp 3，正八面体 （３）sp 3d 2，三方棱柱形 （４）d 2sp 3，四方锥 7、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型和中心离子的杂化方式的叙述中正确的是（（3） ）。