无机化学第六版第六章配位化合物
无机化学中的配位化合物
无机化学中的配位化合物无机配位化合物是指由中心金属离子或原子与周围配体形成的稳定化合物，其中配体可以是有机分子、无机物以及某些复杂的大分子。
这些化合物在化学、材料和生物领域具有广泛的应用。
本文将对无机化学中的配位化合物进行详细介绍。
一、配位键的形成在配位化合物中，中心金属离子通过与配体的配位键结合在一起。
配位键可以是共价键，也可以是离子键。
在共价配位键中，金属离子与配体共享电子对，形成共有的化学键。
而离子配位键中，金属离子通过吸引配体上的电子形成离子键。
二、常见的配体在配位化合物中，各种不同的配体可以与中心金属离子形成配位键。
常见的配体包括一价的阴离子（如Cl-、Br-、I-）、二价的阴离子（如O2-、OH-）以及有机分子（如NH3、CO、CN-等）。
这些配体的不同基团和电性决定了它们与金属离子之间的相互作用方式和配位键的强度。
三、配位化合物的结构配位化合物的结构可以是简单的一对一结构，也可以是复杂的多中心配位结构。
在一对一结构中，一个中心金属离子配位于一个配体上。
而在多中心配位结构中，一个或多个中心金属离子与多个配体形成配合物。
四、配位化合物的性质配位化合物的性质受到配体和中心金属离子的影响。
配合物的颜色、溶解度、稳定性以及一些化学反应都与配体和金属离子的性质密切相关。
例如，某些过渡金属离子与氮、氧等电负性较高的配体形成的配合物具有较强的酸性；而某些具有大的络合度的配合物则具有较好的溶解性和稳定性。
五、应用无机配位化合物在化学、材料和生物领域具有广泛的应用。
在催化剂中，配合物的金属离子可以提供活性位点，从而促进化学反应的进行。
在生物医学中，金属配合物可以用作药物，通过与特定的生物分子相互作用来治疗疾病。
此外，配位化合物也广泛应用于材料科学领域，用于制备光电材料、磁性材料、液晶材料等。
六、进展与展望近年来，随着科学技术的不断发展，无机化学中的配位化合物在结构设计、属性调控以及应用领域方面取得了许多重要的进展。
无机化学第六版第六章 配位化合物..
中心原子M — 提供空轨道 电子对接受体 Lewis酸
配位体 L — 提供孤对电子 电子对给予体 Lewis碱
配合物是由中心原子M与一组
配位体L通过配位键结合而形成 的一类化合物。
配阳离子：带正电荷的离子。如 [Cu(NH3)4]2+ 配阴离子：带负电荷的离子。如 [Fe(CN)6]3配位分子：有些配离子的组成形式本身不带电荷。 如：[Ni(CO)4]；[Pt(NH3)2Cl2]
Cu2++ 4NH3
[Cu(NH3)4]2+
配合物的稳定常数
Ks
[Cu(NH3
)
2 4
]
[Cu2 ][NH3 ]4
意义：是衡量配合物在水溶液中稳定性的量度。
配体个数相同，Ks 值愈大，配离子就愈稳定。 lgKs：
[Cu(NH3)4]2+ Ks = 2 1013 lgKs = 13.3
二、逐级稳定常数 配离子的形成分步进行的，每一步对应一个Ks：
配合物或配离子 H2[PtCl6]
中心 原子
Pt4＋
[Co(ONO)(NH3)5]SO4 Co3+
配体
ClONO-、 NH3
配位原子 配位数
Cl
6
O、N 6
NH4[Co(NO2)4(NH3)2] Co3+ NO2、 NH3 N、N
6
[Ni(CO)4]
Ni CO
C
4
Na3[Ag(S2O3)2]
Ag+ S2O32-
A．2
B．3
C．4
D．6
2．[Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+配离子中中心原子的氧化值是 D A．0 B．+2 C．+3 D．+4
第六章 配位化合物
制作:张思敬等
理学院化学系
13
Example 2
写出下列配合物的化学式：
（1）羟基· 水· 草酸根· 乙二胺合铬(Ⅲ)
（2） 氯· 硝基· 四氨合钴配阳离子(Ⅲ)
Solution
(1) [Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]; (2) [Co(NH3)4(NO2)Cl]+
制作:张思敬等
理学院化学系
图6-3 [Cu(en)2]2+的结构
如果配位化合物的形成体是中性原子，配位体是CO分 子，这类配合物称为羰合物。如Ni(CO) 4, Fe(CO)5 。
制作:张思敬等
理学院化学系
7
3. 价键理论 基本要点
中心离子
中心离子（或原子）有空的价电子轨道可接受由配位 体的配原子提供的孤对电子而形成配位键。
Cu2+
H3N NH3
图6-2 [Cu(NH3)4]2+离子的结构
制作:张思敬等 理学院化学系 6
2. 特殊配合物（螯合物和羰合物）
每一个配位体只能提供一 个配位 原子的配位体称为单齿配体，而含有 两个或两个以上配位原子的配位体称 为多齿配体。能提供多齿配体的物质 称为螯合剂。由多齿配体形成的环状 结构的配合物称为螯合物，如 [Cu(en)2]2+。
{c(Cu 2+ ) / cQ }{c(NH 3 ) / cQ }4 - 14 K 解离 = = 4.78 ? 10 c{Cu(NH 3 )4 }2+ / cQ
当忽略浓度量纲时，可简化为：
c(Cu 2+ ){c(NH 3 )}4 - 14 K 解离 = = 4.78 ? 10 + c{Cu(NH 3 )2 4 }
无机化学-第六章 配位化合物
正四面体构型
同样是四配位，但对配合物[Ni(CN)4]2–就成了另一回事 3d 4s 4p
中心离子Ni2+的结构
3d [Ni(CN)4]2–的结构 CN CN dsp2杂化
平面正方形构型
CN CN
例
[FeF6]3–的结构?
sp3d2杂化
八面体构型
[Fe(CN)6]3-的结构?
d2sp3杂化
八面体构型
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3d
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ＿ 3d
＿
＿
＿ ＿ ＿ 4s 4p
＿ ＿ ＿ 4s 4p dsp2杂化，四方形
同一中心原子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定
(3)内外轨型取决于 ♦ 配体的强弱
配体 (主要因素) 中心离子(次要因素)
(1)电负性小的配位原子易给出孤对电子，如：CN-， CO， NO2-(配位原子：C，N) 。对中心离子（n-1）d轨道影响较 大，内轨型，配体的配位能力强； (2) 电负性大的配位原子（如卤素X-和氧O），不易给出孤 对电子，对中心离子影响不大。外轨型，配体的配位能
力弱 。
配体的强弱——光谱化学系列： I- <Br-<S2-<SCN-≈Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS<NH3<en≈SO32-<o- phen<NO2-<CO(羰基),CNH2O以前：弱场； H2O ~ NH3：中间场；NH3以后：强场
♦ 中心离子的价层电子数
(1) d10型，无空(n-1)d轨道， 易形成外轨型 (2) d4 ~d8型， 需根据配体强弱判断内外轨型 (3) d0~d3型，有空的(n-1)d轨道，形成内轨型
无机及分析化学第六章 配位化合物
2. 不稳定常数
[Cu(NH3 )4 ]2
Cu2 4NH3
把配离子的电离常数称为配离子的不稳定常数，用 K不稳表示。
K不稳
[Cu 2 ][NH3 ]4 [Cu(NH3 )42 ]
1 K稳
例 比较0.10mol L1 [Ag(NH3 )2 ] 溶液和含有0.2mol L1 NH3的0.10mol L1 [Ag(NH3 )2 ] 溶液中Ag的浓度。
Ca(EDTA) 2
乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ)
思考题：
请为下列配位化合物命名
Na 3[Ag(S2O3 )2 ] [Ni(en) 3 ]2 [Cu(NH 3 )4 ](OH) 2
[CrCl(NH 3 )5 ]2 H[PtCl 3(NH 3)]
第三节 配离子在溶液中的解离平衡
[Cu(NH )3 4 ]SO4
0.1-y≈0.1
Kθ My
c([Ag(NH3 )2 ] ) c(Ag )c 2 (NH3 )
0.1 y 0.22
1.12 107
y 2.23 10 7
二、影响配位平衡的因素
Mn xL
[MLX](n-x)
水解
酸效应
效应 沉淀
效应
氧化还
原效应
１酸度的影响 ２沉淀的影响 3 氧化还原的影响
的氧化剂或还原剂反应生成稳定的配合物，使金
叶绿素分子的骨架
血红素B
二、配合物的组成
配合物一般由内界和外界两部分组成。 配离子是内界，它是配合物的特征部分， 其 性质、结构与一般离子不同，因此， 常将配离子用方括号括起来。方括号内 是配合物的内界，不在内界的其它离子 是配合物的外界。内界与外界以离子键 结合。[CoCl3(NH3)3]没有外界.
无机化学配位化合物PPT课件
一般 配位原子的电负性值小，易给出电子对，对中心元素的 结构影响较大，可能发生重排。
4.配位数规律：
中心元素电荷 +1 +2 +3 +4
常见配位数 2 4(6) 6(4) 6(8)
5.几何异构、旋光异构
不同配体在中心元素周围空间排列位置不同产生的异构现象
H3 N
Cl
Pt
H3 N
Cl
Pt
H3 N
Cl
③同类配体：按配位原子符号的英文字母顺序排列 ；若配位原子也相同，少原子数配体在前；若原
第二节 配位化合物的结构
一、价键理论——VB法应用 Ag(NH3)2+ Zn(NH3)42+ FeF63-
1.外轨型和内轨型配合物。
Fe(CN)63-
2.低自旋和高自旋配合物。
3.中心元素的杂化类型与其电子层结构和配体中配位原子的电 负性有关。
一、碱金属、碱土金属元素结构特征及元素性质变化规律。 二、成键特征及特殊性。 三、单质在水溶液中的行为——活泼性变化规律（φ）
2021/3/12
四、重要化合物性质。
1.氧化物和氢氧化物性质知识。
⑴氧化物
①与水作用
碱性变化规律——ROH规则
②与CO2作用 ⑵氢氧化物
③氧化还原性质
①水中溶解性 ②热稳定性
2、氢化物(了解)
①结构特点
②性质
3、重要盐类
①溶解性特点；②硬水及其软化（小论文）
③对角线规则——Li与Mg的相似性
单质在空气中燃烧产物、与C、N2直接化合为碳化物和氮化物；氢 氧化物为溶解度不大的中强碱，易热分解；氯化物共价性大，能 溶2与021/有3/12机溶剂；碳酸盐、磷酸盐、氟化物等难溶等。
配位化合物课件
展旳基础,因为它打破了只基于碳化合 物 研究所得到旳不全方面旳构造理论,并为 化合价旳电子理论开辟了道路。韦尔纳 抛弃了 F.A.凯库勒 有关化合价恒定不变 旳观点, 大胆地提出了副价旳概念, 创建 了配位理论。韦尔纳因创建配位化学而 取得1923年诺贝尔化学奖。
外界 内界 配离子 K3[ Fe ( C N ) 6 ]
配离子以配位键结合，在水内中很稳定； K+为外界，内、外界以离子键结合，易解离
2. 配合物旳构成：
(1) 中心离子(原子):(能够接受孤对电子)位于配 离子旳几何中心，是配离子旳形成体。中心离 子（原子）一般具有接受孤对电子旳空轨道， 常见旳为过渡元素原子或离子，如：Fe3+、Fe、 Cr3+、Ag+等，还有p区旳非金属元素，还有某 些半径小和电荷高旳p区金属离子，如：B(Ⅲ)、 Si(Ⅳ)、Al3+等，也有个别旳非金属元素阴离 子，如：I—等。
中心离子: Co3+
配位体: --NO2 、 C2O42 -
配位原子：N、O、O 配位数：2×1+2×2=6
内界：[Co(NO2)2(C2O4)2]3- 外界：NH4+
配离子电荷=+3 －2×1 － 2 ×2 = －3
[CoCl(NO2)(NH3)(H2O)]Cl
中心离子
Co3+
配位体 配位原子
Cl-、-NO2 、NH3、H2O
明没有明显NH3 ，
（2）加入稀NaOH时无沉淀生成，阐 明无简朴Cu2+离子 （3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生 成，示有SO42-离子
配位化合物教案
配位化合物教案一、引言配位化合物是无机化学中具有重要意义的一类化合物，它们由中心金属原子与周围的配体通过配位键结合而成。
本教案将详细介绍配位化合物的基本概念、性质、结构和应用。
二、配位化合物的基本概念1. 配位键：配位化合物是通过中心金属原子与配体之间的配位键结合而成的。
配位键的形成是通过配体的一个或多个孤对电子与中心金属原子的空轨道形成的。
2. 配体：配位化合物中与中心金属原子形成配位键的分子或离子称为配体，常见的配体有氨、氯化物离子、水和羰基等。
3. 配位数：一个中心金属原子周围配位的配体个数称为配位数，配位数通常能够反映配位化合物的稳定性和几何结构。
三、配位化合物的性质1. 颜色：许多配位化合物呈现出艳丽的颜色，这是由于配体和中心金属原子之间的电荷转移和d轨道电子跃迁所致。
2. 成分：配位化合物的成分通常以化学式表示，中心金属原子的名称位于前面，配体的名称位于后面，成分中可包含水合物、氯化物等信息。
3. 稳定性：配位化合物的稳定性与中心金属原子的电子结构、配体的性质以及配位数等因素密切相关。
四、配位化合物的结构1. 八面体结构：当中心金属原子的配位数为6时，常见的结构是八面体结构，此结构对应配位数为6的稳定几何结构。
2. 四面体结构：当中心金属原子的配位数为4时，常见的结构是四面体结构，此结构对应配位数为4的稳定几何结构。
3. 六角形平面结构：当中心金属原子的配位数为6时，常见的结构是六角形平面结构，此结构对应配位数为6的稳定几何结构。
五、配位化合物的应用1. 工业应用：配位化合物广泛应用于工业生产中，用作催化剂、染料、药物等。
2. 生物学应用：配位化合物在生物学领域具有重要应用，可用于生物标记、药物传递等领域。
3. 环境应用：配位化合物也可应用于环境保护领域，用于污水处理、废水处理等方面。
六、总结配位化合物是无机化学中的重要研究对象，具有丰富的性质和广泛的应用价值。
通过本教案的学习，希望能够深入了解配位化合物的基本概念、性质、结构和应用，为进一步的学习和研究提供帮助。
无机化学中的配位化合物反应
无机化学中的配位化合物反应无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科，而配位化合物反应则是无机化学中的重要研究方向之一。
配位化合物反应涉及到配位键的形成和断裂，以及配位离子和配位体之间的相互作用。
本文将介绍配位化合物反应的一些基本概念、反应类型以及实际应用。
一、配位化合物反应的基本概念1. 配位键的形成与断裂在配位化合物中，金属离子与配位体之间的相互作用通过共价键或离子键来完成。
当配位体中的一个或多个配位原子与金属离子中的未配位的d电子形成或断裂共价键时，配位键的形成或断裂就会发生。
2. 配位离子与配位体的相互作用配位离子和配位体之间的相互作用主要包括配位键的形成和断裂过程中的电子转移、配体的配位置换、配位体的配位模式转化等。
二、配位化合物反应的类型1. 配位键形成与断裂反应金属离子可以与不同的配位体形成配位键，其中最常见的形成配位键的方式有配位置换反应和配体添加反应。
配位离子与配位体之间的配位键断裂可以通过配位离子的还原或氧化来实现。
2. 配位物的配位置换反应配位离子与更适合形成配位键的配位体发生置换反应，可以获得更稳定的配位化合物。
配位置换反应根据配位体的不同，可以分为配位离子置换反应和配位体置换反应两种情况。
3. 配位物的配位模式转化在一些配位化合物反应中，配位体可以改变其配位方式，从而形成不同的配位化合物。
这种配位模式的转化可以通过配位体的内部转位或配位体的外部替换来实现。
三、配位化合物反应的应用1. 催化反应一些配位化合物在催化反应中起到重要的作用，例如过渡金属配位化合物催化的氧化还原反应、羰基化反应等。
这些配位催化剂可以提高反应速率、改善反应选择性，并且可以在较温和的条件下进行。
2. 荧光材料配位化合物中的金属离子可以通过与特定的配位体形成配位键来产生特定的荧光性质。
这些荧光配位化合物在生物荧光探针、荧光传感器、发光材料等方面具有广泛的应用。
3. 金属有机化学配位化合物反应也在金属有机化学中发挥着重要的作用。
无机化学 配位化合物PPT课件
1893年苏黎世大学维尔纳 (Werner A)教授对这类化 合物本性提出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学 说，成为配位化学的奠基 人。维尔纳因此而获得 1913年诺贝尔化学奖。
维尔纳 (Werner, A, 1866-1919)
配位化学的奠基人—维尔纳
配位化学是当今化学学科的前沿领域之一， 配合物在医疗、药物、分离分析、染料、化学合 成等诸多方面具有极为广泛的应用。
② 配离子的解离如同弱电解质：
[Cu(NH3)4]2+
Hale Waihona Puke Cu2++4NH3
浓度非常低
+
+ [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+
Cu2+ 4NH3
4NH3
配离子解离出中心原子和配体，同
时，二者C重u(新O结H合)2成配离子Cu，S是动态平
衡的过程，这种平衡就叫做配位平衡。
一、稳定常数
内界
外界
离子键
➢ 配合物的解离如同强电解质：
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
[ Cu (NH3)4 ]2+
中心原子 配体 配位键
➢ 配离子的解离如同弱电解质：
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+ + 4 NH3
配合物的解离：
① 配合物的解离如同强电解质：
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
Fe4[Fe(CN)6]3 [Cu(NH3)4]SO4
K2[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]OH
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配体数(以汉字数码表示) 配体名称(不同配体之间有时以圆点(·)分开) 合(表示配位结合) 中心原子名称 中心原子氧化数(加括号，以罗马数字表示)。
配体顺序
(1) 先无机配体，后有机配体
[CoCl (NH3)3en] 2+ 一氯 . 三氨 ·乙二胺合钴(III)配离子 (2) 先列出阴离子，后列出中性分子
第六章 配位化合物
(Coordination compound)
主讲人 董秀丽副教授
学习要求
掌握：配位化合物的组成和命名；配位平衡的移动 （包括酸碱度、沉淀平衡、其他配位平衡的影 响），并能进行相关计算。
理解：螯合效应及影响螯合物稳定的因素 重难点：配合物的组成和命名，配位平衡常数及配位
平衡的有关计算
[Zn(NH3)4]2+
Zn2+
NH3
中心原子M — 提供空轨道 电子对接受体 Lewis酸
配位体 L — 提供孤对电子 电子对给予体 Lewis碱
配合物是由中心原子M与一组
配位体L通过配位键结合而形成 的一类化合物。
配阳离子：带正电荷的离子。如 [Cu(NH3)4]2+ 配阴离子：带负电荷的离子。如 [Fe(CN)6]3配位分子：有些配离子的组成形式本身不带电荷。 如：[Ni(CO)4]；[Pt(NH3)2Cl2]
[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基•硝基•二氨合铂(Ⅱ)
随堂练习1
1． 配离 子 [ Co (en) ( C 2O4)2]-中 ， Co3+的配 位数 是 D
A．2
B．3
C．4
D．6
2．[Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+配离子中中心原子的氧化值是 D A．0 B．+2 C．+3 D．+4
[PtCl3NH3]三氯·一氨合铂(II)配离子 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元 素符号的英文字母顺序排列。
[Co(NH3)5H2O]3五氨·一水合钴(III)配离子
2. 配合物的外界和内界的命名方法
服从一般无机化合物的命名原则 阴离子在前，阳离子在后; 阴离子为简单离子，则称某化某; 阴离子为复杂离子，则称某酸某; 若外界为氢离子，则缀以“酸”字;
中性分子 配体
配位原子
常见单齿配体
H2O
NH3
CO
水
氨 羰基
O
N
C
CH3NH2 甲胺
N
阴离子 配体
F- Cl- Br- I- OH氟 氯 溴 碘 羟基
CN- NO2氰 硝基
配位原子 F Cl Br I O
C
N
阴离子 配体
ONO亚硝酸根
配位原子
O
SCN硫氰酸根
S
NCS异硫氰酸根
N
两可配体：
有少数配体虽有两个配位原子，由于靠的太近， 只能选择其中一个与中心原子成键，称做两可配体， 只能做单齿配体使用。 硝基NO2- (N作配位原子)， 亚硝酸根ONO- (O作配位原子)， 硫氰酸根SCN- (S作配位原子)， 异硫氰酸根NCS- ( N作配位原子)
内容回顾
一、基本概念
氧化数、氧化还原电对、电极电势、电势图
二、氧化还原反应方程式配平
三、原电池及其表示方法
四、能斯特方程
T=298.15k时，
EE0.059l1gc6R de1dcO e 2x
n
c c a b O1x Re2d
EOx/ReE dO θ x/R e0d.0n59l1 gccR q O 6 pex
6
O、N 6
NH4[Co(NO2)4(NH3)2] Co3+ NO2、 NH3 N、N
6
[Ni(CO)4]
Ni CO
C
4
Na3[Ag(S2O3)2]
Ag+ S2O32-
S
2
[PtCl5(NH3)]-
Pt4＋ Cl- 、NH3 Cl、N 6
[Al (OH)4]-
Al3+
OH-
O
4
三、配合物的命名 1. 内界的命名方法
血红素是个铁卟啉化合物, 是血红蛋白的组成部分。 Fe原子从血红素分子的
下方键合了蛋白质链 上的1个N原子，圆盘 上方键合的O2分子则 来自空气。
血红蛋白本身不含图中表示出来的那个O2分子，它 与通过呼吸作用进入人体的O2分子结合形成氧合血红蛋 白，通过血流将氧输送至全身各个部位。
第一节 配合物的组成、命名和异构现象
3．下列关于[PtClNO2(en)2]SO4的说法，正确的是 B
A．中心原子配位数为4
B．中心原子配位数为6
C．配离子的电荷数为-2
D．配离子与SO42-之间以配位键结合
4．下列配合物命名正确的是 C A．[Co(NH3)4Cl2]Cl 氯化四氨·二氯合钴（Ⅲ） B．K[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴（Ⅲ）钾 C．[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl 氯化二氯·二氨·二水合 钴（Ⅲ） D．[Co(NO2)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）·二硝基合 钴（Ⅲ）
•
•
•
N
•
O
2
(硝基)
ONO-( 亚硝酸根）
C O ( 羰基 )
•
H
2
O
•
N
•
H3
N CS (异硫氰根)
•
S CN (硫 氰 根 )
•
配体的分类：单齿配体、多齿配体、两可配体
单齿配体：含有一个配位原子的配体
H2O
NH3
Cl-
OH H Water
H NH
Cl
H
Ammonia Chloride ion
Cu2
NH3
[Cu(NH3)]2
KＳ1
[Cu(NH3)2] [Cu2][NH3]
[Cu(NH3)]2
NH3
[Cu(NH3)2]2 KＳ2
[Cu(NH3)２2] [Cu(NH3)2][NH3]
[Cu(NH3)2]2
NH3
[Cu(NH3)3]2
例：[Cu(en)2]2+的配位数为4，Cu-edta的配位数为6。
一般中心原子的配位数为2，4，6，8。最常见的4，6。而5， 7或更高配位数则较少见。
练习：指出下列配合物（或配离子）的中心原子、配体、配 位原子及中心原子的配位数
配合物或配离子 H2[PtCl6]
中心原子
[Co(ONO)(NH3)5]SO4
N
N
N OO O
O O
O
N
酞菁(用于光动力学疗法)
穴2,醚2,[22-,2,2]
大环配体
穴状配体
常见多齿配体
分子式
名称
O
C
- O
O
C
O -
草酸根
乙二胺
NN
NN
邻菲罗啉
联吡啶
乙二胺 四乙酸
缩写符号
(OX) oxalic acid
(en) ethylenediam
ine
(o-phen)
(bpy) bipyridine
内界
（一）内界和外界（inner and outer）
内界：由中心原子（离子）和配体组成。
写在方括号之内。
[Cu (NH3) 4] SO4
外界：与配离子带相反电荷的离子
K3 [Fe (CN) 6 ]
注意：配位分子没有外界。
[ Ni (CO) 4 ]
（二）中心原子：能够接受电子的原子或者离子
过渡金属的阳离子，特别是铁系、铂系、 第IB、IIB族元素,如K3[Fe(CN)6];
副篇内容
叶绿素(chlorophylls a)是镁的大 环配合物，作为配位体的卟啉环与 Mg2+离子的配位是通过4个环氮原子 实现的。
叶绿素是一种绿色色素, 它能吸收太阳
光的能量, 并将储存的能量导入碳水化合物
的化学键。
n CO2 + n H2O
阳光 叶绿素
(CH2O)n + n O2
这就是光合作用（photosynthesis）
2、配体数（一、二、三）-配体名称 - 合 -中心原子 名称（氧化数）（不同配体之间用原点 ·分开）
3、当有多种配体时，先无机配体，后有机配体；先 阴离子，后中性分子。若配体均为负离子或中性分 子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。
如：先NH3后H2O；先Br后Cl。
类型
配位 酸
配位 碱
配 位 盐
配体
配位原子 配位数
NH4[Co(NO2)4(NH3)2]
[Ni(CO)4] Na3[Ag(S2O3)2] [PtCl5(NH3)][Al (OH)4]-
配合物或配离子 H2[PtCl6]
中心 原子
Pt4＋
[Co(ONO)(NH3)5]SO4 Co3+
配体
ClONO-、 NH3
配位原子 配位数
Cl
E．[Co(H2O)3Cl3] 三水·三氯合钴（Ⅱ）
5．配位键的形成条件是：其中一个原子的价电子层 有 （1） ，另一个原子的价电子层有 （2）
（1）孤对电子 （2）空轨道
6．有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3)3·Cl·SO4 ，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无 沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式
含有配离子的化合物或配位分子统称为配合物
习惯上，配离子也称配合物。在书写时，常把 配离子用方括号括起来。
二、配合物的组成： 配位键 离子键
[Cu (NH3) 4] SO4
中 配配 配
心 原
位 原