江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(Word版,含答案)
2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5. 下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH 3B. 干燥NH 3C. 收集NH 3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2B. CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖溶液△Cu 2O C. Cl 2――→H 2点燃HCl ――→NH 3NH 4ClD. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 10. 下列说法正确的是( )A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子D. 常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应ΔH >0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有原子在同一平面上B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有2个手性碳原子C. 可用FeCl 3溶液鉴别Y 和ZD. 1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L －1稀硫酸13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－114. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：下列说法正确的是()A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJD. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol非选择题16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________。
(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。
Al3＋浓度减小的原因是。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是。
17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下：(1) D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。
(2) A―→B的反应类型为。
(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：。
(4)G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的G的结构简式：。
(5)已知：。
请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K x Cu y(C2O4)z·wH2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。
②已知H2C2O4是二元弱酸。
室温下，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。
步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L －1的EDTA标准溶液滴定至终点。
(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。
A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。
【2019南通高三一模】江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试 化学
2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5. 下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH 3B. 干燥NH 3C. 收集NH 3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
南通市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
南通市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气2．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性3．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等4．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧5．下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+7．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题-e88db5ae8f054746989bf326a54a0376
…………○……学校________…………○……绝密★启用前【市级联考】江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( ) A ．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C ．直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．氧化钠的电子式：B ．中子数为18的氯原子：C ．氮离子(N 3－)的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B ．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C ．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃试卷第2页，总11页……○…装……订…………○……※※要※※内※※答※※题※※……○…装……订…………○……4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3-B ．滴入酚酞变红色的溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO 3-、CO 32-C ．加入铁粉放出氢气的溶液：NH 4+、Fe 3＋、ClO －、SO 42-D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、C 6H 5O －5．下列实验室制取、干燥、收集NH 3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．处理尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4+＋HSO 3-B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32-＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl－2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
江苏省南通市2019年高三第一次模拟考试化学试题(有参考答案)
南通市2019届高三第一次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合．．．．．．题意。
1．2016 年12 月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是．A．用碱性废水中和处理酸性废水B．将工业废液排入海洋以减少河道污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．下列有关化学用语表示正确的是∶∶2-A．NaO的电子式：[ ]Na∶O∶Na++ 2B．F 的结构示意图：－+10 2 8C．中子数为20的Ar原子：20Ar18 D．苯甲酸的结构简式：H C O O3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是r r rA．原子半径：(X)< (Y)< (Z)< (W)rB．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物5．高温条件下，Al和FeO 反应生成Fe和AlO。
下列说法正确能量2 3 2 3生成物ΔH反应物的是反应过程A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．该反应条件下，Al的还原性强于FeC．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×10 个电子23D．实验室进行该反应时常加入KClO 作催化剂36．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
江苏省南通市2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题含详解
2019年4月2019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【详解】A．推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。
答案选C。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【详解】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3－)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查主要电子式、原子结构示意图、元素符号的表示方法等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物判断方法及其电子式的区别。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】A【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根的水解而使溶液呈碱性，因水解反应是吸热的，则温度越高，水解程度越大，所得溶液碱性越强，去污效果更好，选项A正确；B.氧化铁可用于制取铁盐是利用其为可溶于酸的金属氧化物，与氧化铁粉末呈红色的性质不对应，选项B错误；C、硅晶体是重要的半导体材料，用于制造计算机芯片，与硅晶体有金属光泽的性质无关，选项C错误；D．氢氟酸虽然是弱酸，但氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，这与酸的强弱无关，选项D错误；答案选A。
江苏省南通市高考理综-化学一模考试试卷A卷
江苏省南通市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（）说法解释A 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）a电极b电极X电极电解质溶液A Fe石墨正极稀硫酸B Zn Cu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液D Pt Cu正极CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（）A . N电极应该接电源的负极B . 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C . H2SO4溶液浓度a%等于b%D . M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O4. （2分）下列反应不可能是原电池反应的是（）A . Fe+2H+=Fe2++H2↑B . H++OH﹣=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2++Zn=Fe+Cu2+5. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中6. （2分）锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
江苏省南通市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
江苏省南通市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知等差数列{}n a 中，51077,0a a a =+=，则34a a +=（ ）A ．20B ．18C ．16D ．14【答案】A【解析】【分析】设等差数列{}n a 的公差为d ,再利用基本量法与题中给的条件列式求解首项与公差,进而求得34a a +即可.【详解】 设等差数列{}n a 的公差为d .由51077,0a a a =⎧⎨+=⎩得11147,960a d a d a d +=⎧⎨+++=⎩,解得115,2a d =⎧⎨=-⎩.所以341252155(2)20a a a d +=+=⨯+⨯-=.故选：A【点睛】本题主要考查了等差数列的基本量求解,属于基础题.2．已知函数()2tan()(0)f x x ωω=>的图象与直线2y =的相邻交点间的距离为π，若定义{},max ,,a a b a b b a b ⎧=⎨<⎩…，则函数()max{()h x f x =，()cos }f x x 在区间3,22ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭内的图象是( ) A ． B ．C ．D ．【答案】A【解析】【分析】由题知()2tan()(0)f x x ωω=>，利用T πω=求出ω，再根据题给定义，化简求出()h x 的解析式，结合正弦函数和正切函数图象判断，即可得出答案.【详解】根据题意，()2tan()(0)f x x ωω=>的图象与直线2y =的相邻交点间的距离为π，所以()2tan()(0)f x x ωω=> 的周期为π， 则1T ππωπ===， 所以{}2sin ,,2()max 2tan ,2sin 32tan ,,2x x h x x x x x ππππ⎧⎛⎤∈ ⎪⎥⎪⎝⎦==⎨⎛⎫⎪∈ ⎪⎪⎝⎭⎩，由正弦函数和正切函数图象可知A 正确.故选：A.【点睛】本题考查三角函数中正切函数的周期和图象，以及正弦函数的图象，解题关键是对新定义的理解. 3．下列结论中正确的个数是（ ）①已知函数()f x 是一次函数，若数列{}n a 通项公式为()n a f n =，则该数列是等差数列；②若直线l 上有两个不同的点到平面α的距离相等，则//l α；③在ABC ∆中，“cos cos A B >”是“B A >”的必要不充分条件；④若0,0,24a b a b >>+=，则ab 的最大值为2.A ．1B ．2C ．3D ．0【答案】B【解析】【分析】根据等差数列的定义，线面关系，余弦函数以及基本不等式一一判断即可；【详解】解：①已知函数()f x 是一次函数，若数列{}n a 的通项公式为()n a f n =，可得1(n n a a k k +-=为一次项系数），则该数列是等差数列，故①正确；②若直线l 上有两个不同的点到平面α的距离相等，则l 与α可以相交或平行，故②错误；③在ABC ∆中，(),0,B A π∈，而余弦函数在区间()0,π上单调递减，故 “cos cos A B >”可得“B A >”，由“B A >”可得“cos cos A B >”，故“cos cos A B >”是“B A >”的充要条件，故③错误；④若0,0,24a b a b >>+=，则42a b =+≥2ab ≤，当且仅当22a b ==时取等号，故④正确；综上可得正确的有①④共2个；本题考查命题的真假判断，主要是正弦定理的运用和等比数列的求和公式、等差数列的定义和不等式的性质，考查运算能力和推理能力，属于中档题．4．若点位于由曲线与围成的封闭区域内（包括边界），则的取值范围是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】画出曲线与围成的封闭区域，表示封闭区域内的点和定点连线的斜率，然后结合图形求解可得所求范围．【详解】画出曲线与围成的封闭区域，如图阴影部分所示．表示封闭区域内的点和定点连线的斜率，设，结合图形可得或，由题意得点A,B的坐标分别为，∴，∴或，∴的取值范围为．解答本题的关键有两个：一是根据数形结合的方法求解问题，即把看作两点间连线的斜率；二是要正确画出两曲线所围成的封闭区域．考查转化能力和属性结合的能力，属于基础题．5．设等比数列{}n a 的前项和为n S ，若2019201680a a +=，则63S S 的值为（ ）A ．32B ．12C ．78D ．98【答案】C【解析】【分析】求得等比数列{}n a 的公比，然后利用等比数列的求和公式可求得63S S 的值. 【详解】设等比数列{}n a 的公比为q ，2019201680a a +=Q ，32019201618a q a ∴==-，12q ∴=-， 因此，6363317118S q q S q -==+=-. 故选：C.【点睛】本题考查等比数列求和公式的应用，解答的关键就是求出等比数列的公比，考查计算能力，属于基础题. 6．某几何体的三视图如图所示(单位：cm)，则该几何体的体积等于（ ）cm 3A ．243π+B ．342π+C ．263π+D ．362π+ 【答案】D【解析】解：根据几何体的三视图知，该几何体是三棱柱与半圆柱体的组合体，结合图中数据，计算它的体积为：V=V 三棱柱+V 半圆柱=×2×2×1+12•π•12×1=（6+1.5π）cm 1． 故答案为6+1.5π．点睛：根据几何体的三视图知该几何体是三棱柱与半圆柱体的组合体，结合图中数据计算它的体积即可．7．已知复数z 满足：((1)11)i z i +-=-，则z 的共轭复数为（ ）A ．12i -B ．1i +C ．1i -+D ．12i + 【答案】B【解析】【分析】转化()(1)11i z i +-=-，为111i z i--=+，利用复数的除法化简，即得解 【详解】复数z 满足：()(1)11i z i +-=- 所以()211112i i z i i ---===-+1z i ⇒=-1z i ∴=+故选：B【点睛】本题考查了复数的除法和复数的基本概念，考查了学生概念理解，数学运算的能力，属于基础题. 8．已知{}n a 为正项等比数列，n S 是它的前n 项和，若116a =，且4a 与7a 的等差中项为98，则5S 的值是( )A ．29B ．30C ．31D ．32 【答案】B【解析】【分析】设正项等比数列的公比为q ，运用等比数列的通项公式和等差数列的性质，求出公比，再由等比数列的求和公式，计算即可得到所求．【详解】设正项等比数列的公比为q ，则a 4=16q 3，a 7=16q 6，a 4与a 7的等差中项为98， 即有a 4+a 7=94， 即16q 3+16q 6，=94， 解得q=12（负值舍去）， 则有S 5=()5111a qq --=511612112⎛⎫⨯- ⎪⎝⎭-=1． 故选C ．【点睛】本题考查等比数列的通项和求和公式的运用，同时考查等差数列的性质，考查运算能力，属于中档题． 9．函数()y f x =，x ∈R ，则“()y xf x =的图象关于y 轴对称”是“()y f x =是奇函数”的（ ） A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 【答案】B【解析】【分析】根据函数奇偶性的性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【详解】设()()g x xf x =，若函数()y f x =是R 上的奇函数，则()()()()g x xf x xf x g x -=--==，所以，函数()y xf x =的图象关于y 轴对称.所以，“()y f x =是奇函数”⇒“()y xf x =的图象关于y 轴对称”；若函数()y f x =是R 上的偶函数，则()()()()()g x xf x xf x xf x g x -=--=-==，所以，函数()y xf x =的图象关于y 轴对称.所以，“()y xf x =的图象关于y 轴对称”⇒“()y f x =是奇函数”.因此，“()y xf x =的图象关于y 轴对称”是“()y f x =是奇函数”的必要不充分条件.故选：B.【点睛】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，结合函数奇偶性的性质判断是解决本题的关键，考查推理能力，属于中等题.10．《聊斋志异》中有这样一首诗：“挑水砍柴不堪苦，请归但求穿墙术.得诀自诩无所阻，额上坟起终不悟.”在这里，我们称形如以下形式的等式具有“穿墙术”：====，则按照以上规律，若=“穿墙术”，则n =（ ） A ．48B ．63C ．99D ．120 【答案】C【解析】【分析】观察规律得根号内分母为分子的平方减1，从而求出n.【详解】解：观察各式发现规律，根号内分母为分子的平方减1所以210199n =-=故选：C.【点睛】本题考查了归纳推理，发现总结各式规律是关键，属于基础题.11．设i 为数单位，z 为z 的共轭复数，若13z i=+，则z z ⋅=（ ） A ．110 B ．110i C ．1100 D ．1100i 【答案】A【解析】【分析】由复数的除法求出z ，然后计算z z ⋅．【详解】13313(3)(3)1010i z i i i i -===-++-， ∴223131311()()()()10101010101010z z i i ⋅=-+=+=． 故选：A.【点睛】本题考查复数的乘除法运算，考查共轭复数的概念，掌握复数的运算法则是解题关键．12．已知复数z 满足202020191z i i ⋅=+（其中i 为虚数单位），则复数z 的虚部是（ ）A ．1-B ．1C ．i -D ．i 【答案】A【解析】【分析】由虚数单位i 的运算性质可得1z i =-，则答案可求.【详解】解：∵41i =，∴202045051i i ⨯==，201945043i i i ⨯+==-，则202020191z i i ⋅=+化为1z i =-，∴z 的虚部为1-.故选：A.【点睛】本题考查了虚数单位i 的运算性质、复数的概念，属于基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
江苏省南通巿2019-2020学年高三上学期第一次质检化学试卷(选修) (有解析)
江苏省南通巿2019-2020学年高三上学期第一次质检化学试卷（选修）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.陶瓷(china)是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是由硅、氧与其它金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的硅酸盐D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料2.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H23.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素4.向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是()A. S2−B. NH4+C. HCO3−D. AlO2−5.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X 与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A. 离子半径：R>T>Y>ZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD. 气态氢化物的稳定性：W<R<T6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A. SiO2H2SiO3Na2SiO3 B. S SO2BaSO3C. CuSO4(aq)Cu(OH)2CuOD. N2NO2 HNO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4+B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OD. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O8.下列实验装置设计不能达到目的是()A. 实验Ⅰ：所示装置可制备氨气B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 实验Ⅳ：吸收SO29.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D10.下列物质在空气中露置容易变质的是()A. NaClB. CaCO3C. NaOHD. KNO311.已知X+Y=M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是()A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD13.一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A. 该反应是一个可逆反应B. 反应后体系内压强增大C. Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3D. Y、Z的化学式分别是N2O、NO2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列说法正确的是()A. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)B. 向0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(OH−)增大c(CH3COO−)C. 0.1mol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023D. 一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>015.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨).下列叙述正确的是()A. 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D. 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）16.CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)来制备。
江苏省南通市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
江苏省南通市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I2A．A B．B C．C D．D2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种4．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③5．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
2019-2020学年江苏省南通第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省南通第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3【答案】C【解析】【详解】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火A ()243NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂B 3C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；NaHCO受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；B.3C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；故选C。
3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+32O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A．从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；B．从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；C．CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ②，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ①，①-②得到CO(g)+12O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；D．根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；答案选C。