高二化学上学期第二次月考试题
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)
龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
数值中，前者大于后者的是
A. 中和时所需 NaOH 的量
B. 醋酸的电离平衡常数
C. H+的物质的量 【答案】C
D. CH3COOH 的物质的量
【解析】
【详解】A．由于溶质 n（CH3COOH）都为 0.001mol，中和时所需 NaOH 的量应相同，A 项错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，B 项错误；
B 项，在 Na2CO3 溶液中存在物料守恒，
Na
2c CO32
2c HCO3
2c H2CO3 ，
故 B 项错误；
C 项，pH=4.75 浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，说明醋酸的电离程度大
c
于醋酸根的水解程度，则：
CH3COO
c
Na
c CH3COOH，根据电荷守恒
【详解】W 的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W 为 H；X 的简单氢化物（NH3）可作为制冷 剂，X 为 N，Z 的族序数等于其周期数，Z 为 Al；Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的 2 倍，Y
的核电荷数为 8，Y 为 O；
A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐
D. 工业上用 W 的单质还原 Z 的氧化物得到单质 Z
【答案】B
【解析】
【分析】
W 的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W 为 H；X 的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X 为 N，Z 的族序数等于其周期数，Z 为 Al；Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的 2 倍，Y 的核电荷
数为 8，Y 为 O；据以上分析解答。
5.向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加 0.1mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中 滴加足量 NaCl 溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
高二化学上学期第二次月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2S O3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．1311．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣1212．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：216．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大20．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥二、填空题（共28分）21．已知在25℃时，（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH__________，说明CH3COOH是__________（填“强”或“弱”）电解质．22．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①根据表中数据可判断△H__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将__________．A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为__________，随着反应的不断进行溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．三．计算：（共12分）23．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________．（2）x=__________．（3）A的转化率为__________．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A．酒精不能导电，属于非电解质，故A错误；B．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．100mL量筒精确到1ml；B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D．滴定管精确到0.01．【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL 量筒，故A错误；B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9．【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10﹣5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣10mol/L，pH=9.7，故C错误；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．【解答】解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A错误；B、Fe是负极，Fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C错误；D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单．5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物与是否易溶于水无关，如：硫酸钡难溶于水但硫酸钡是离子化合物，故A错误；B．氯化钠的水溶液能导电，说明氯化钠在水溶液中能发生电离，但不能说明氯化钠中含有阴阳离子，共价化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B错误；C．熔融状态下氯化钠能导电，说明氯化钠中含有阴阳离子，所以为离子化合物，故C正确；D．氯化钠不易分解不能说明氯化钠是离子化合物，有些共价化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物的判断，为高频考点，化合物类型与其构成微粒有关，与物质的水溶性、熔沸点等性质无关，易错选项是B．6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（）的影响，以此判断．【解答】解：①锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故①错误；②滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故②错误；③滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，c（待测）偏小，故③正确；④摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的液体积偏小，测定结果偏小，故④正确；⑤锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的液的体积，不影响测定结果，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答．【解答】解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中F﹣、Cu2+、S2﹣都是弱离子，都促进水电离，只有Na+不影响水电离，故选D．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大．10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．13【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=﹣lgc（H+）计算PH．【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH﹣，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，温度不变，K W不变，根据K W=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）=11，故选：C．【点评】本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．11．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（OH﹣），然后根据Kw=c（OH﹣）×c （H+）=10﹣14计算出混合液中c（H+）．【解答】解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣2mol/L，两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（OH﹣）=mol/L≈0.2×10﹣2mol/L，则c（H+）==5×10﹣12mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．12．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A错误；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；故选C．【点评】题考查了弱电解质的电离，明确稀释弱酸时溶液pH变化是解本题关键，正确理解图中Z曲线出现拐点的原因，为易错点，题目难度中等．13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中活泼金属作负极；B．粗铜精炼时粗铜作阳极；C．电镀Cu时Cu作阳极；D．电解食盐水用惰性电极作阳极．【解答】解：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．16．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B 错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，故选C．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；。
2021年高二第二次月考化学试题 含答案
2021年高二第二次月考化学试题含答案考生注意：本卷总分为100分时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变5．下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关6．下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)38．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二化学第一学期第二次月考普班试题
高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。
天津市滨海新区高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（1-20题，每小题2分；21-25题，每小题3分，共55分）1．下列电离方程式中，错误的是（ ） A ．H2CO 3H ++HCO 3－HCO 3－H ++CO 32－ B ．H 2SO 4 = 2H ++SO 42－C ．NaHS = Na ++H ++S 2－D ．CH 3COOHH ＋+CH 3COO －2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．NaClB ．NaOHC ．HClD ．H 2SO 43. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ） A. 使反应体系的活化能降低 B. 使反应体系的活化分子总数增多 C. 使反应体系的活化分子百分数降低 D. 使反应体系的活化分子百分数增大4. 在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为( ) A ．9 B ．13C ．11～13之间D ．9～11之间5．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性7. 反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．明矾净水：Al 3++3H 2O Al(OH )3 ↓+3H +B ．氯化铵溶于水：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +C．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O9. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）10．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（）A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHSO411．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞214．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－15．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变16．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX17．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的下列四种溶液：①Na2CO3 ②NaClO③CH3COONa ④NaHCO3 ，PH由大到小的顺序是（）A．②＞①＞④＞③ B．②＞①＞③＞④C．①＞②＞④＞③ D．①＞④＞②＞③19．常温下，下列说法正确的是（）A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向正向移动C．向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP（AgCl）＜K SP（AgBr）20．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B． pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH⇌B++OH﹣D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多21.对于可逆反应 2AB 3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（）22．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是( )A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L23．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
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赤峰二中2013级高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述正确的是: （）A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32-3.下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX HY H2CO3K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15K2＝5.6×10－11下列推断正确的是( )A．pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度小B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．结合H＋的能力：Y－> CO2－3>X－>HCO－3D．向NaX溶液中通入CO2的化学方程式：2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX6.有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是( )A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)7.某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。
已知下表数据：物质(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp 2.2×10－208.0×10－16 4.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63～4下列叙述正确的是( )A．混合溶液中：c(SO2－4)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝5：4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀8.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时，AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀9.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0. 50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度是0. 15mol/LB．该弱酸的电离常数(Ka)是10-5C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙D．在滴定过程中，滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果偏小10.下列物质属于纯净物的是（）A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B．丙烯和溴化氢的加成产物C．氯仿D．汽油11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（）A．甲烷中的任意三个原子都不共面B．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构C．天然气、沼气、坑道气的主要成分均是甲烷D．丙烷和甲烷一样能与氯气发生取代反应12.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物C．新戊烷的一氯代物和C(CH2CH3)4的一氯代物D．C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的的同分异构体数目13.下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不等D．无论使用溴水还是溴的四氯化碳溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯14．下列叙述中正确的是( )A．1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为10N AB．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N AC．CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上D．制取1,2二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应15.下列叙述中正确的是（）A．3,3二甲基1丁烯催化加氢后得到3,3二甲基丁烷B．2甲基1,3丁二烯与Br2的加成产物有3种C．根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2D．已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料16.某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中含有一个碳碳三键），组成的混合体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有：（）A．丁烷 B.异丁烷 C. 丙烷 D.乙烷第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)，原因是__________________________________（用离子方程式表示）②常温下，将0.2mol/LH3PO2和0.1mol/LNaOH等体积混合，测得混合溶液pH=6，精确计算c(H2PO2-)-c(Na+) =_________________c(H3PO2)+c(H2PO2-)=______________18．（10分）(1) 实验室配制FeCl3溶液的方法是__________________________；若将所配制的溶液加热蒸干灼烧得到的固体是_______________________；实验室用可溶性铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3，写出化学方程式____________________________________(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为______________ 。
（已知HNO2的K a=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH 相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH19．（12分）(1)相对分子质量为70的某烯烃，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为__________________________________________________________________________________。
（2）有机物A的结构简式为CH3CH(C2H5)CH(CH3)C(CH3)3①用系统命名法对其命名____________________________________②若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有__________种结构；③若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。
④若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
写出A的该种同分异构体的结构简式：__________________________。
20．（14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将由实验室法制取得乙炔通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_________________________；________________________________________________（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______；在验证过程中必须用全部除去。
请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品。
（）→（b）→（）→（d）(3)乙炔分子CH CH加成可以得到CH2=CH—C CH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
下列对该物质的判断中错误的是( )A.该物质既是CH2=CH2的同系物，又是CH CH的同系物B.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应C. 1mol乙烯基乙炔只能与2molBr2发生加成反应，且只能生成一种物质D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(4) 腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）为原料生产聚丙烯腈，写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为____________________________。