九年级化学溶液的导电性PPT教学课件
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
； / 撬装加油站；
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Байду номын сангаасa2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计(第一课
02
教学内容与重点难点
教学内容
酸碱盐溶液的基本概念
介绍酸碱盐溶液的定义、性质和分类，为后续学习打下基础。
酸碱盐溶液的导电性
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，理解离子在溶液中的运动与电 流产生的关系。
酸碱盐溶液在生活中的应用
了解酸碱盐溶液在日常生活和工业生产中碱盐 溶液的导电性》教学设计(第一课
汇报人： 2023-12-24
contents
目录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教具和多媒体资源准备 • 教学方法与手段 • 教学过程与步骤 • 评价与反馈设计 • 作业布置与课外学习建议 • 教师自我反思与改进方向
01
多媒体资源准备
01
02
03
04
教学PPT
包含课程介绍、教学目标、教 学内容、实验步骤和注意事项
等。
视频资源
酸碱盐溶液导电性实验演示视 频，帮助学生更好地理解实验
过程和结果。
图片资源
酸碱盐溶液导电性原理示意图 ，帮助学生更好地理解溶液导
电性的本质。
互动软件
课堂互动软件，用于课堂测验 、学生提问和讨论等，提高课
实验探究
建议学生利用课余时间进行简单的实验探究，如利用家庭中的物品进 行酸碱盐溶液导电性实验，提高动手能力和实践探究能力。
08
教师自我反思与改进方向
对本节课的反思和总结
教学目标达成情况
本节课通过讲解、实验和讨论，成功引导学生理解了酸碱 盐溶液的导电性原理，掌握了相关概念和实验技能，教学 目标基本达成。
情感态度与价值观目标
1 2
激发对化学学科的兴趣和好奇心
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，感受化学学 科的魅力和趣味性，激发对化学学习的兴趣和好 奇心。
溶液的导电性(用)(课堂PPT)
一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）
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结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不 导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电， 水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。
8
二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 与是否通电无关。
A ①② B ①②③④ C ①②③④⑤⑥ D ③④
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2、下列说法中正确的是（ C ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生 的阳离子数与阴离子数相等
Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2
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难溶性碱：多数难溶
3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
物和质酸溶根于离水子时的，化电合离物出。金属离子（或NH4+） ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③，属Na于H哪CO类3不物属质于呢酸？，Cu2(OH)2CO3不属于碱 ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
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碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
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碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
一元碱 例：NH3·H2O、NaOH、KOH 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲 人教版
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。
化学实验：电解质溶液的导电性
电导率与离子浓度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数 离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一 离子浓度越高，电导率越大 离子浓度与电导率之间的关系遵循欧姆定律
电导率与温度的关系
电导率是衡量电解质溶 液导电性的重要参数
温度对电导率有显著影响， 一般随着温度的升高，电 导率增大
高温下，电解质溶液的离 子运动加快，电导率增大
实验步骤
准备实验器材：电解质溶液、导电性测 试仪、电极等
开始实验：启动导电性测试仪，记录测 试数据
连接实验器材：将电解质溶液倒入容器中， 将电极插入溶液中，连接导电性测试仪
分析实验结果：根据测试数据，分析电 解质溶液的导电性
设定实验参数：根据实验要求设定测试 电压、电流等参数
整理实验报告：整理实验数据、结果和 分析，撰写实验报告
发展前景：随着 科技的发展，电 池和电解池的性 能不断提高，应 用领域不断拓展
电导率测量
电导率：衡量 电解质溶液导 电性的重要参
数
测量方法：使 用电导率仪， 通过测量溶液 的电阻来计算
电导率
应用领域：工 业生产、环境 监测、科学研
究等领域
注意事项：测量 过程中需要注意 温度、压力等环 境因素对电导率
低温下，电解质溶液的离 子运动减慢，电导率减小
因此，控制温度是调节电 解质溶液导电性的有效手 段之一
影响电解质溶液 导电性的因素
离子浓度
离子浓度越高，电解质溶液 的导电性越强
离子浓度是影响电解质溶液 导电性的主要因素之一
离子浓度与电解质溶液的电 导率成正比
离子浓度的变化会影响电解 质溶液的电化学性质
实验结论
电解质溶液的导 电性与电解质的 浓度和种类有关
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.切下几大块驼峰.觅路南行.可是戈壁飓风暴之后.地形全改.又没有指 南针.根本无从辨别方向.粟特在戈壁里走啦几天.兀是漠漠黄沙.走不出大漠而干粮和水.已吃掉几半啦. 几日黄昏.粟特看着戈壁上自己的足印.越看越害怕.忽然在戈壁又发现另几个人的足印.不禁
九年级化学探究溶液导电性的实验
溶液的定义、组成及特征•溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液•溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。
溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质•对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。
应从以下几个方面理解:(1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。
溶液与液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。
如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。
气态的混合物可称为气态溶液，如空气。
我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。
(2)液体是指物质的形态之一。
如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。
3. 溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。
如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。
一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4)其他物质溶解于水形成溶液时。
无论，水量的多少，水都是溶剂。
(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。
九年级化学课件：酸碱盐溶液的导电性课件
是——
N
9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四 种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3： 3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比 是（ ）
A.1：3：13
B.3：3：1C
C.3：1：13
D.1：3：4
第十七页，共十九页。
7.下列物质(wùzhì)按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） B
A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3
B.HNO3
KOH NaCl
C.CaCO3 NaOH H3PO4
D.H2SO4 KNO3 NaOH
8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+
和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数
电离(diànlí)方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根(suāngēn)离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
第十九页，共十九页。
酸、碱、盐溶液导电性
第一页，共十九页。
一、溶液(róngyè)的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体、 蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
第二页，共十九页。
一、溶液(róngyè)的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗 糖(zhètáng)和酒精的水溶液不能够导电。
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zhujianjun
下列物质哪些是单质？哪些是化合物？哪些是混合物？
（1）空气
（2） 氧 气 （3）二氧化碳
（4） 盐酸 （5） 氢气 （6） 锌
（7） 硫酸铜 （8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
单质： （2） 氧 气（5） 氢气 （6） 锌 化合物： （3）二氧化碳 （7） 硫酸铜
（8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
3:下列说法正确的是（ D ）
A：金属能导电，是因为金属中有自由移动的离子。
B：NaOH溶液能导电，是由于电流通过该溶液时电离出 了自由移动的Na+和OH-。
C：凡是溶液都具有导电性。
D：能导电的溶液中，阳离子带正电荷的总数和阴离子 所带负电荷总数相等。
4：下列电离方程式正确的是（ D ）
A：H2SO4＝H2++SO42- B：Ca(OH)2=Ca2++2OH2-
3、溶液中所有阳离子所带的正电荷3;1+Cl-1
D：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
5：写出下列物质的电离方程式
HNO3 KOH
H++NO3K++OH-
MgCl2
Mg2++2Cl-
Na2SO4
2Na++SO42-
1、离解发生在正价元素和负价元素（或原子团）
的联接处， 原子团不拆散。
2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数。
混合物： （1）空气 （4） 盐酸
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
1：下列物质中能导电的是（ C D ），
既能导电又能电离的是（D ）
A：氯化钠晶体 B：酒精溶液
C：铜 片
D：KNO3溶液
2：NaCl溶于水后能导电，这是由于其中存在（ C ）
A：自由移动的电子
B：电子和离子
C：自由移动的阴、阳离子D：阴、阳离子