人教版化学(五四制)九年级全一册课件【新教材】
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2024版人教版九年级上册化学全册PPT课件
道尔顿和阿伏伽德罗等科 学家提出原子论和分子学 说，奠定了近代化学基础。
现代化学时期
化学学科不断细化，研究 领域不断拓展，与物理、 生物等学科相互渗透，形 成了众多的交叉学科。
5
化学在日常生活中的应用
生活中的化学
洗涤剂、化妆品、食品添加剂等 都是化学产品，改善了人们的生
活质量。
2024/1/28
环境中的化学
2024/1/28
22
06
碳和碳的氧化物
2024/1/28
23
碳单质的性质和用途
物理性质
碳单质通常为黑色或无色固体，不溶于水，密度比水小。
化学性质
碳在常温下化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。
用途
碳单质广泛应用于冶金、化工、机械、电子等领域，如作 为燃料、还原剂、电极材料等。
2024/1/28
30
THANK YOU
2024/1/28
31
氧气的用途
氧气在医疗、工业、冶金、化工等 领域有着广泛的应用，如用于医疗 急救、切割和焊接金属、制造合成 氨等。
21
二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的性质
二氧化碳是一种无色、无味、透明的 气体，具有不可燃性和不支持燃烧的 性质。
二氧化碳的用途
二氧化碳在食品工业中用作制冷剂、碳 酸饮料的制造；在农业上用作气体肥料； 在化工领域用于制造尿素、纯碱等化工 产品。
2024/1/28
物质的性质
研究物质在物理和化学变 化中表现出来的性质，包 括颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
物质的变化
研究物质在化学反应中所 发生的变化，包括反应条 件、反应速率、反应机理 等。
4
化学的发展历程
现代化学时期
化学学科不断细化，研究 领域不断拓展，与物理、 生物等学科相互渗透，形 成了众多的交叉学科。
5
化学在日常生活中的应用
生活中的化学
洗涤剂、化妆品、食品添加剂等 都是化学产品，改善了人们的生
活质量。
2024/1/28
环境中的化学
2024/1/28
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06
碳和碳的氧化物
2024/1/28
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碳单质的性质和用途
物理性质
碳单质通常为黑色或无色固体，不溶于水，密度比水小。
化学性质
碳在常温下化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。
用途
碳单质广泛应用于冶金、化工、机械、电子等领域，如作 为燃料、还原剂、电极材料等。
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THANK YOU
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氧气的用途
氧气在医疗、工业、冶金、化工等 领域有着广泛的应用，如用于医疗 急救、切割和焊接金属、制造合成 氨等。
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二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的性质
二氧化碳是一种无色、无味、透明的 气体，具有不可燃性和不支持燃烧的 性质。
二氧化碳的用途
二氧化碳在食品工业中用作制冷剂、碳 酸饮料的制造；在农业上用作气体肥料； 在化工领域用于制造尿素、纯碱等化工 产品。
2024/1/28
物质的性质
研究物质在物理和化学变 化中表现出来的性质，包 括颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
物质的变化
研究物质在化学反应中所 发生的变化，包括反应条 件、反应速率、反应机理 等。
4
化学的发展历程
人教版(五四制)化学九年级全册同步教学 1.1 金属材料 课件
根据： ①课本的第二页 ——阅读 ②联系生活——联想
金属还具有各自的特性
金属除具有共同的性质外，还具 有各自的特性。铁、铝通常为银白色， 铜为紫红色，金为金色；常温下绝大 多数金属是固体，汞是液体。
二、合金
铁的合金----生铁和钢的比较
生铁
钢
存 在 炉子、铁锅、机床底座 刀剪、自行车
碳含量 2～4.3%
用。该金属是B（ ）
Ａ.锌 Ｂ.钛 Ｃ.镁
Ｄ.锰
5、请你选用哪种合金来制造下列 物品，说明理由。
（１）外科手术刀 （２）防盗门 （３）门锁 （４）自行车支架
6．将两种或多种金属（或金属与非金属） 在同一容器中加热使其融会冷凝后得到具有 金属特性的融会物－合金。这是制取金属的 常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜
2、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ A ）
A.不易腐蚀
B.硬度较大
C.熔点较低
D.导热良好
3、做医疗器械和炊具的不锈钢，是炼钢时加
入了（ D ）。
Ａ.硅 Ｂ.钨 Ｃ.锰 Ｄ.铬和镍
4、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好
、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海或
化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应
1.1金属材料
古老的青铜器
“天下第一剑”——越王勾践剑
20世纪，铝和铝合金的应用
液态金属
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属以及它们的合金
日常常见的金属都是重要的金属， 金银铜铁等等相关的我们平时见过的
2、金属有很多共同的物理性质
金属的物理性质
请同学们说出就在你身边的金属 用品，并回答出这些用品所用的金属 是什么？
采用上述方法制取合金的是（BD ）
金属还具有各自的特性
金属除具有共同的性质外，还具 有各自的特性。铁、铝通常为银白色， 铜为紫红色，金为金色；常温下绝大 多数金属是固体，汞是液体。
二、合金
铁的合金----生铁和钢的比较
生铁
钢
存 在 炉子、铁锅、机床底座 刀剪、自行车
碳含量 2～4.3%
用。该金属是B（ ）
Ａ.锌 Ｂ.钛 Ｃ.镁
Ｄ.锰
5、请你选用哪种合金来制造下列 物品，说明理由。
（１）外科手术刀 （２）防盗门 （３）门锁 （４）自行车支架
6．将两种或多种金属（或金属与非金属） 在同一容器中加热使其融会冷凝后得到具有 金属特性的融会物－合金。这是制取金属的 常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜
2、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ A ）
A.不易腐蚀
B.硬度较大
C.熔点较低
D.导热良好
3、做医疗器械和炊具的不锈钢，是炼钢时加
入了（ D ）。
Ａ.硅 Ｂ.钨 Ｃ.锰 Ｄ.铬和镍
4、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好
、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海或
化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应
1.1金属材料
古老的青铜器
“天下第一剑”——越王勾践剑
20世纪，铝和铝合金的应用
液态金属
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属以及它们的合金
日常常见的金属都是重要的金属， 金银铜铁等等相关的我们平时见过的
2、金属有很多共同的物理性质
金属的物理性质
请同学们说出就在你身边的金属 用品，并回答出这些用品所用的金属 是什么？
采用上述方法制取合金的是（BD ）
人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 课题1 金属材料 课件
（4）常用于航空工业作制造飞机等材料
的金属 钛 。 （5）热水瓶内胆壁上的金属是 银 。
学习目标
(1)了解常见金属的物理性质和用途。 (2)认识合金的性质和优良性能。 (3)认识金属材料在生产、生活中的重
要用途。 (4)通过金属物理性质和用途关系的学
习，体会学习化学的价值。
根据大家的经验，你见过生活中 哪些金属制品？你所知道的金属 又有哪些？
我所见过的 纯金属
金金属属制品材料 合 金
实验探究2、(黄铜、铜和焊锡、锡)
【实验8-1】比较黄铜(铜锌合金)和铜、硬 铝(铝合金)和铝的光泽和颜色；将它们互相 刻画，比较它们的硬度。
性质
现象
比较 黄铜 铜 硬铝
铝
颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色 硬度 黄铜比铜硬 硬铝比铝硬
结论 合金的硬度比纯金属的硬度大
【讨论】查阅资料，了解焊锡(锡和铅组
成的合金)和武德合金(铅、铋、锡和镉组
成的合金)的用途。根据下表提在供生的活中数常据用，作
你能得到什么启示？
什么呢？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
启示 合金的熔点比纯金属的熔点低。
合金比纯金属具有更广泛的用途！
两者性能存在
生铁和钢的比较 差异的原因？
感觉它们硬度是否相同。 4、用手拿着金属一端，在酒精灯上方烘烤另一
端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试 它能不能传热。 5、用电池和小灯泡等试试他们能否导电。
二、金属的物理性质
金属的物理性质： 常温下除汞外均为固体 有金属光泽 大多数为电和热的优良导体 有良好的延展性 密度较大 熔点较高
物理性质
的金属 钛 。 （5）热水瓶内胆壁上的金属是 银 。
学习目标
(1)了解常见金属的物理性质和用途。 (2)认识合金的性质和优良性能。 (3)认识金属材料在生产、生活中的重
要用途。 (4)通过金属物理性质和用途关系的学
习，体会学习化学的价值。
根据大家的经验，你见过生活中 哪些金属制品？你所知道的金属 又有哪些？
我所见过的 纯金属
金金属属制品材料 合 金
实验探究2、(黄铜、铜和焊锡、锡)
【实验8-1】比较黄铜(铜锌合金)和铜、硬 铝(铝合金)和铝的光泽和颜色；将它们互相 刻画，比较它们的硬度。
性质
现象
比较 黄铜 铜 硬铝
铝
颜色 黄色 紫红色 银白色 银白色 硬度 黄铜比铜硬 硬铝比铝硬
结论 合金的硬度比纯金属的硬度大
【讨论】查阅资料，了解焊锡(锡和铅组
成的合金)和武德合金(铅、铋、锡和镉组
成的合金)的用途。根据下表提在供生的活中数常据用，作
你能得到什么启示？
什么呢？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
启示 合金的熔点比纯金属的熔点低。
合金比纯金属具有更广泛的用途！
两者性能存在
生铁和钢的比较 差异的原因？
感觉它们硬度是否相同。 4、用手拿着金属一端，在酒精灯上方烘烤另一
端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试 它能不能传热。 5、用电池和小灯泡等试试他们能否导电。
二、金属的物理性质
金属的物理性质： 常温下除汞外均为固体 有金属光泽 大多数为电和热的优良导体 有良好的延展性 密度较大 熔点较高
物理性质
(新人教版)九年级化学上册教学课件汇总
锌
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
铁
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
铜
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
结论２
铁 镁 铜 锌四种金属的活动性由强到 弱的顺序是 . Mg＞Zn＞Fe＞Cu
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O2 点燃 2CO2
一.铁的冶炼 工业上
含铁量
1、原料： 石灰石、铁矿石 焦炭、空气
2、原理：
赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中复原出来
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X
高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160
2X56
800
160
800t
=
2×56
x
x=560t
X
折合为含铁96%的生铁的质量为 560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
有关杂质问题的计算
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝丝外表生成 红色物质，溶 液由蓝色逐渐 变为无色。
人教版(五四制)九年级全一册化学 第三单元 酸碱盐的化学性质复习(课件)(14张PPT)
老师在整理实验台时发现两瓶失去标签的 无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水， 你能用哪些化学方法将它们鉴别开？
紫色石蕊试液; 无色酚酞试液; pH试纸; 镁 条;氧化铜;氢氧化铜; BaCl2溶液; CO2; Na2CO3溶液; CuSO4溶液
温馨提示:氢氧化钙溶液和稀硫酸都有腐蚀性,使用时注意安全
复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下
列三个条件之一，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：不能大量共存 例如Ca2+ ---- CO32－ 、 Mg2+ ---- OH－
Ag+ ---- Cl－ 、 Cu2+ ---- OH－等 (2)生成气体或挥发性物质：不能大量共存 例如NH4＋ ---- OH－、H＋ ---- CO32－
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜， 人喝了含铜盐较多的 水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（氢氧化钙）。
你知道”安乐泉”解毒的原理吗？
2.我会进一步认识离子共存并以此来解决 实际问题吗？
3.我会用实验的方法解决问题，并在互助 学习中体验合作的快乐和价值吗？
【科学史话】 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于 误饮哑泉水,个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟， 指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安,渡 过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵 丹妙药？
金属 氧化物
O2
金属
酸碱 指示剂
酸
碱
盐
非金属 氧化物
盐
பைடு நூலகம்
复分解反应发生的微观实质
Na+
人教版(五四制)九年级全一册化学 第四单元 课题1 生活中常见的盐 课件
Ca2+ ＋CO3 2-
CaCO3
3、用途
三、碳酸氢钠 NaHCO3 1、俗称：小苏打 2、性质
NaHCO3 ＋ HCl
NaCl ＋ H2O ＋CO2
H+ ＋HCO3 -
2NaHCO3
▲
H2O ＋CO2 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2
3、用途
当堂测评
1、某同学在自家找到一种白色粉末，到学校
实验室进行实验，实验现象与过程如下：
归纳：盐的化学性质（4条）：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4＋ 2NaOH
Na2SO4 ＋ Cu(OH)2
④ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
白色粉末 加水 无色溶液加盐酸 通入澄清石灰水 白色沉淀
产生无色无 味的气体
对此粉末的成分判断正确的是（ D ）
A、一定是Na2CO3 C、一定是NaCl
B、一定是NaHCO3 D、可能是Na2CO3或 NaHCO3
2、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ D ）
A、小苏打
B、熟石灰
C、生石灰
D、纯碱
AgNO3 ＋ NaCl
AgCl ＋ NaNO3
小结：
生 1、 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 活 俗名、性质及用途
中
常
见 2、 盐的化学性质
的 盐
⑴盐 + ⑵盐+酸
人教版(五四制)化学九年级全册同步教学 金属的化学性质 课件
金属与氧气反应
请同学们回忆在氧气的化学性质中， 我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 你还能回忆起这些反应的现象吗？
金属与氧气反应
2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
反应规律： 金属+氧气 = 金属氧化物
请同学们整理实验现象，并完成P10讨 论1
要点：
1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸产生反应？ 2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸产生反应 ？ 3、能反应的金属反应剧烈程度是否有差异 ？
1.2金属的化学性质
黄金饰品中的假货常 常鱼目混珠，社会上 有些不法分子时常以 黄铜冒充黄金进行诈 骗活动。因为黄铜（ 铜、锌合金）单 纯 从颜色、外形上看， 与黄金极为类似，所 以很难区分，你会鉴 别真假黄金吗？
提问
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
温故知新
金属与氧气反应
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活动性越强，反应 越剧烈，金属的活动性越强。
金属与盐酸、稀硫酸反应
金属
现象
稀盐酸பைடு நூலகம்
稀硫酸
结论
镁
剧烈反应，快速产生大量气泡
活泼
锌 反应较剧烈，较快产生大量气泡 金属
铁 反应但产生气泡速率较慢，
铜
无变化
不活泼金属
金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动 性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比 如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所 有的金属都能和酸反应吗？
再见
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象， 比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判 断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木 条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 产 生的现象。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
加热
铜
互帮互助： 镁、铝、铁、铜的活动性顺序？
反应现象
化学方程式
A 发出
光，放热，生成 Mg+O2=
色的固体
B
燃烧，发出 光， Al+ O2=
放热，生成 色的固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
互帮互助：
镁、铝、铁、铜的活动性顺序？
友情提示： 在相同的条件下，金属与氧 气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
3.不能有金属和酸直接反应得到的物质是
（A）
A.硫酸铜 B.硫酸锌
C.氯化亚铁 D.氯化镁
4.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像
至今保存十分完好。其主要原因是（D）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5.下列反应属于置换反应的是（ C ）
①H2+CuO=加==热Cu+H2O
②2CO+O2===2CO
③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ④Fe2O3+3CO=高==温2Fe+3CO2
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人教版九年级（五四制）
化学
全册优质课课件
课题一 金属材料
学习目标
1.掌握常见金属的特性及应用，以及合金的性能； 2.掌握金属材料与人类生活和社会发展的密切关系； 3.理解性质与用途之间的关系。
青铜器时代
马 踏 飞 燕
秦 陵 铜 车 马
司 母 戊 大 方 鼎
铁器时代
金
铁耙
镡
金
首
铁
剑
河北沧州铁狮子
特性
不同金属的物理性质差别也较大。例如： 1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色， 金呈黄色； 2.在常温下，大多数金属是固态，但汞是液态； 3.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别也较大。
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的 导电性为100作标 准）
密度/(g·cm-3)
3
金属活动性顺序
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、盐酸（或 稀硫酸）反应的实验探究，认识置换反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简单的判断。
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
• 铝的应用非常广泛，这不 仅与铝的物理性质有关，还与 铝的化学性质密切有关。
铬铁 银 铜 金 铝 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
金属 之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
。
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2价 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧 烈程度如何？反应后生成什么气体？
课堂小结
纯金 属 金
共性：延展性、导电性、导热性等； 差异性：颜色、状态、密度、硬度等；
属 材
定义：由一种金属与其他金属或非金属
料
熔合而成的具有金属特性的物质；
合金
性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等；
用途：比纯金属应用更广泛。
•谢 谢
课题2 金属的化学性质
内容提 要
1
金属与氧气的反应
2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属 （或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
生铁
钢
铁的合金
生铁（2%~4.3%）
（含碳量不同） 钢 （0.03%~2%）
思考：合金与组成它们的金属的性能有什么不同？
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金铅银铜 铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的 硬度为10作标准)
黄铜
现象
铜
硬铝
铝
光泽 和颜色 暗、黄色
亮、紫 红色
暗、银 灰色
亮、银 白色
硬度
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
结论
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/0C 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
资源
物质 的性 质
价格
是否 美观
物质的 用途
使用 是否 便利
对环 废料是
境的 否易于
影响
回收
知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广
泛的应用，下列性质属于金属共性的是（B ）
A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
思考：
在日常生活、工农业生产和科学研究中， 为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
合金特性 1.合金的硬度大于组成它们的金属； 2.合金的熔点低于组成它们的金属； 3.合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
因此，合金具有更广泛的用途。
知能训练
下列有关合金的说法正确的是 （ D ）
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
2Cu + O2 =△== 2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐 酸
锌与盐 酸
铁与盐 酸
铜与盐 酸
金属
ห้องสมุดไป่ตู้
现象
镁 表面产生气泡，非常快
锌 。表面产生气泡，较快
。 产生气泡较慢， 铁
溶液由无色变为浅绿
铜 色无。气泡产生
根据生活经验和以上信息，分析下列问题：
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金会怎样？
物质的用 途由哪些因素 决定呢？
十二支铁灯 铁烫斗
20世纪铝和铝合金的使用
21世纪钛和钛合金的使用
相机
金属材料 纯金属 合金
纯铜
黄铜
一、几种重要的金属
金属有哪些物理性质？
相同的物理性质
1.常温下金属大都是固体； 2.有金属光泽； 3.大多数金属都是电和热的良导体； 4.有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）； 5.密度较大，熔点较高。
铝有很好的抗腐蚀性能。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁 条 燃 烧
2Mg + O2 点==燃= 2MgO
铁 丝 燃 烧
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
• 许多金属都能与氧气反应 ，但反应的难易和剧烈程度不 同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
化学
全册优质课课件
课题一 金属材料
学习目标
1.掌握常见金属的特性及应用，以及合金的性能； 2.掌握金属材料与人类生活和社会发展的密切关系； 3.理解性质与用途之间的关系。
青铜器时代
马 踏 飞 燕
秦 陵 铜 车 马
司 母 戊 大 方 鼎
铁器时代
金
铁耙
镡
金
首
铁
剑
河北沧州铁狮子
特性
不同金属的物理性质差别也较大。例如： 1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色， 金呈黄色； 2.在常温下，大多数金属是固态，但汞是液态； 3.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别也较大。
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的 导电性为100作标 准）
密度/(g·cm-3)
3
金属活动性顺序
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、盐酸（或 稀硫酸）反应的实验探究，认识置换反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简单的判断。
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
• 铝的应用非常广泛，这不 仅与铝的物理性质有关，还与 铝的化学性质密切有关。
铬铁 银 铜 金 铝 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
金属 之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
。
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2价 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧 烈程度如何？反应后生成什么气体？
课堂小结
纯金 属 金
共性：延展性、导电性、导热性等； 差异性：颜色、状态、密度、硬度等；
属 材
定义：由一种金属与其他金属或非金属
料
熔合而成的具有金属特性的物质；
合金
性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等；
用途：比纯金属应用更广泛。
•谢 谢
课题2 金属的化学性质
内容提 要
1
金属与氧气的反应
2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属 （或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
生铁
钢
铁的合金
生铁（2%~4.3%）
（含碳量不同） 钢 （0.03%~2%）
思考：合金与组成它们的金属的性能有什么不同？
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金铅银铜 铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的 硬度为10作标准)
黄铜
现象
铜
硬铝
铝
光泽 和颜色 暗、黄色
亮、紫 红色
暗、银 灰色
亮、银 白色
硬度
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
结论
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/0C 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
资源
物质 的性 质
价格
是否 美观
物质的 用途
使用 是否 便利
对环 废料是
境的 否易于
影响
回收
知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广
泛的应用，下列性质属于金属共性的是（B ）
A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
思考：
在日常生活、工农业生产和科学研究中， 为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
合金特性 1.合金的硬度大于组成它们的金属； 2.合金的熔点低于组成它们的金属； 3.合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
因此，合金具有更广泛的用途。
知能训练
下列有关合金的说法正确的是 （ D ）
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
2Cu + O2 =△== 2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐 酸
锌与盐 酸
铁与盐 酸
铜与盐 酸
金属
ห้องสมุดไป่ตู้
现象
镁 表面产生气泡，非常快
锌 。表面产生气泡，较快
。 产生气泡较慢， 铁
溶液由无色变为浅绿
铜 色无。气泡产生
根据生活经验和以上信息，分析下列问题：
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金会怎样？
物质的用 途由哪些因素 决定呢？
十二支铁灯 铁烫斗
20世纪铝和铝合金的使用
21世纪钛和钛合金的使用
相机
金属材料 纯金属 合金
纯铜
黄铜
一、几种重要的金属
金属有哪些物理性质？
相同的物理性质
1.常温下金属大都是固体； 2.有金属光泽； 3.大多数金属都是电和热的良导体； 4.有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）； 5.密度较大，熔点较高。
铝有很好的抗腐蚀性能。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁 条 燃 烧
2Mg + O2 点==燃= 2MgO
铁 丝 燃 烧
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
• 许多金属都能与氧气反应 ，但反应的难易和剧烈程度不 同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；