2021年高三下学期化学周练试卷(尖子班4.1) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案
1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。
2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O
（1）配平上述反应方程式▲
（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。
（3）滴定终点观察到的现象为▲。（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝▲kJ·mol－1。
⑵使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，
该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：
▲ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下
图1所示，则N 2H 4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，
可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。
4020
6080100
温度/℃
各组分体积分数(%)◆◆◆◆★▲★★★▲
▲▲★◆▲ 质子交换膜NH 4＋F －H ＋H 2a b 图1 图2
⑶ 在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融
物生产NF 3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为 ▲ 。
② a 电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。
4．某有机物A 广泛存在于多种水果中，经测定，A 的相对分子质量为134，仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A 中没有甲基。A 既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A 与乙醇完全酯化所得有机物B 的相对分子质量为190。
（1）B 的含氧官能团名称为___________________、________________；
（2）A 的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式________________；
①与A 分子含氧官能团的种类和数目一致
②该分子的结构简式中不含甲基
（3）写出A 在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；
（4）写出2分子A 在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；
（5）试设计由丁二烯合成A 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
江西省丰城中学高三下学期化学周练 （4—20班）
班级：姓名：得分：
1．（1）。
（2）。
（3）（填字母）。
（4）
（5）。
（6）、
2．（1）KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+H2O （2）。
（3）
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3．⑴△H4＝kJ·mol－1。
⑵①写出该反应的离子方程式：。
②：；
（任写一种）。
⑶①。
②，；
。
4．（1）B的含氧官能团名称为___________________、________________；
（2）____________：___ _____________；
（3）__________ ______；
（4）_____ ___________；
（5）
4—20班化学周练答案
1、（1）铁、铜（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（3）BD
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（6）蒸发浓缩过滤2．（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
H2C2O4HC2O4—+H+
（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。
（3）在250 ml溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷160 g/mol ×2 ×10 = 0.01 mol n(C2O42—) = n(KMnO4) ÷2 × 5 × 10= 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷2 × 5 × 10 = 0.03 mol
根据电荷守恒：n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42—) n(K+) = 0.03 mol
n(H2O) =(4.91g-39g·mol－1×0.03mol - 56g·mol－1×0.01mol - 88g·mol－1×0.03mol)÷18g·mol－1 = 0.03 mol
故：n(K+)∶n(Fe3+) ∶n(C2O42—)∶n(H2O) = 3∶1∶3∶3 化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O 第3题
3.（1）羟基；酯基(2)5
（3）
(4)
(5)
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