人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)
普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。
将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。
①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。
下列说法中，正确的是()。
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。
A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。
下列说法中，正确的是()。
A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
若c(Na＋)为 3 mol/L，则c(2SO-)为()。
4A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L9．把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是()。
A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3D．NaOH10．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．在标准状况下，含N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．在25 ºC、1.01×105 Pa下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5 N AC．在标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5 N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3 N A11．下列关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述中，正确的是()。
A．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L B．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LC．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为106 gD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L12．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。
以下鉴别方法中，不可行的是()。
A．各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水B．取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量C．各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢13．下列说法中，正确的是()。
A．在标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023 B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数约为3×6.02×1023C．常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023D．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移约2×6.02×1023个电子14．下列有关溶液配制的说法不正确的是()。
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol/LB．取58.5g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LC．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L 15．工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl(NH4Cl在反应中为白烟)。
有关该反应的说法中，不正确的是()。
A．属于置换反应B．Cl2表现强氧化性C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D．生成1 mol N2，有6 mol电子转移二、非选择题(本题共5道小题)16．在某浓度的NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液显红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，至红色刚刚褪去。
请完成下列空白。
(1)产生上述现象的原因可能有以下两个：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)设计实验证明红色褪去的原因是①还是②。
___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
17．某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol/L的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(填序号)，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1.00 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL (精确至0.1)，量取浓硫酸时应选用的量筒规格是__________(填字母)。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有__________(填字母)。
a．容量瓶中原来含有少量蒸馏水b．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c．烧杯没有洗涤d．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线18．如图1所示，某小组同学拟利用下列仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。
图1请完成下列空白。
(1)实验室制备氯气反应的化学方程式是____________________________________。
(2)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)__________________________。
(3)饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是___________________。
(4)NaOH溶液的作用是________________________________，反应的离子方程式是_______________________________。
19．如图2所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。
图2(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。
(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是_______________________。
(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是___________________________。
20．在一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：___KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O请完成下列空白。
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。
(2)在该反应中HCl表现的性质是____________。
(3)在反应中产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。
若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
参考答案一、选择题1．D解析：钠的密度比石蜡油的大，比水的小，因此，钠应处于石蜡油底部，浮于水面。
在本实验中，钠首先下沉至水与石蜡油的交界处，钠与水接触时，立即有氢气生成，随气泡的增多，浮力增大，使钠上浮至石蜡油的表面；当气体放出后，受重力作用，钠又回落至交界处，再次与水反应，重复上述现象，直至钠耗尽。
考查知识点：钠的性质2．C解析：①Na 2O 与CO 2发生反应生成Na 2CO 3；②Na 2O 2与CO 2发生反应生成Na 2CO 3和O 2；④NaOH 与CO 2发生反应生成Na 2CO 3和H 2O ，或者当CO 2过量时生成NaHCO 3。
考查知识点：钠的化合物的性质3．B解析：钠、铁和铜都能和氯气反应，分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜；液氯是液态的氯气，是单质，其中无次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色；氢气在氯气中燃烧的现象是发出苍白色火焰；氯水是氯气的水溶液，是混合物，其中含有氯气与水反应的产物——次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。
考查知识点：氯气的性质4．D解析：Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应的化学方程式如下：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑据此，等物质的量的两种物质分别与足量的、相同浓度的盐酸反应，生成的CO 2气体一样多；反应中，1 mol Na 2CO 3中的23CO -需要结合2 mol H ＋，而1 molNaHCO 3中的3HCO -只需要结合1 mol H ＋，因此，NaHCO 3放出CO 2的速率快。
第二章节 海水中的重要元素 单元测试 (含答案)高中化学 人教版(2019) 必修 第一册
第二章节 海水中的重要元素——钠和氯单元测试模拟卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2．若一个氖原子质量是a g ，一个12C 原子质量是b g ，设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是 ( )A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg该氖原子的物质的量是 mol D ．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 3． 节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是( )A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体4. 某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)A ．①B ．①⑤C ．①④⑤D ．①③④⑤5. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是A ．滴入盐酸前，应将装置中含有CO 2的空气排尽B ．装置①、④的作用是防止空气中的CO 2进入装置③AW aNC．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －17．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol水含有的氢原子数目为N A B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A 8．下列有关离子方程式书写不正确的是( )A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9. 下列说法不正确的是①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A．只有①B．①②③C．①②③④D．①④10. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
新教材适用高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯测评新人教版必修第一册
其次章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.在同温同压条件下,分子数相同的随意两种气体,它们的( )。
A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同答案:C解析:同温、同压下,两种气体分子数相同,其物质的量相同,所占体积相同,但不肯定是22.4L;两种气体分子中的原子数不肯定相同;两种气体的摩尔质量不肯定相同,密度不肯定相同。
2.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量变更,不会引起产物种类变更的是( )。
A.Na与O2B.NaOH与CO2C.Na2O2与CO2D.Na2CO3与H2O答案:C解析:钠与氧气反应,在常温时生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与反应条件和用量都无关;Na2CO3与H2O反应可生成带不同结晶水的碳酸钠晶体,如Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。
3.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )。
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,具有漂白性答案:A解析:Ca(OH)2在水中的溶解度较小,工业上常以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A项错误。
4.下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)答案:B解析:氯水中含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2气体;HClO具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,HCl无漂白性;Cl2能将碘离子氧化为碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀。
新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯检测试卷新人教版必修第一册
第二章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( A )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。
2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( B )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( B )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。
4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是( D )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊解析：Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中都有气泡产生，A项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应都有沉淀产生，B项错误；Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色都为黄色，C项错误；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2气体使澄清石灰水变浑浊，D项正确。
【单元试题】人教版必修第一册 全册单元测试卷第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯综合测评一、选择题(本大题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2021·湖北荆州期末)在制作烟花时需要加入发色剂,烟花引燃后会在天空中绽放,形成五彩缤纷的图案。
在烟花发色剂中可能不会添加的元素是( )。
A.锂B.铁C.钙D.铜2.(2021·贵州荔波高级中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )。
A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B.在加压条件下氯气转化为液氯,可用干燥的钢瓶储存液氯C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3.(2021·河北石家庄高一期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.14 g氮气含有的氮分子数为N AB.1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含氯离子数为N AC.2.24 L(标准状况)NH3含有的电子数为N AD.1 mol H2O2充分反应生成氧气的分子数为N A4.(2021·宁夏平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制200 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液,下列判断不正确的是( )。
A.用托盘天平称取NaCl固体11.7 gB.应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容5.(2021·湖南常德一中月考)下列说法正确的是( )。
A.湿润的紫色石蕊试纸遇到Na2O2后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+的数目不变6.(2021·安徽江淮名校高一联考)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( )。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列说法一定正确的是A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 LB．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 molD．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×10232．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3+ H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是( )A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C．金属被腐蚀，都生成对应的氧化物D．氢氟酸存放在玻璃瓶中4．下列说法正确的是（）A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．16gO 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB ．0.3molAgNO 3受热完全分解(2AgNO 3=2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25N AC ．0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2LD ．2.3g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，28g N 2和CO 的混合气体所含原子数为N A B ．1.8g +4NH 中含有的电子数为1.1N A C ．标准状况下，18g H 2O 含有的原子数为3N A D ．1L 1mol/L 的盐酸中含有N A 个HCl 分子7．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是( )①0.5mol NH 3 ②4gH 2 ③4℃时9mL H 2O ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．②①④③8．若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．等物质的量的N 2与O 2中的所含分子数均为N A B ．标准状况下，5．6L CCl 4含有的分子数为0．25N A C ．常温常压下，22gCO 2含有的原子数为1．5N A D ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na +的数目为N A 9．下列说法正确的是( ) A ．24H SO 分子中含有4mol 氧原子 B ．23H CO 的摩尔质量等于其相对分子质量 C ．3HNO 的摩尔质量是63gD ．2CO 和38C H 的摩尔质量相等10．下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③④C ．③⑤D ．③④⑤12．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。
下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷一、单选题1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是℃假说法℃实验法℃分类法℃比较法A．℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃D．℃℃3．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸B．工业制氯气C．碘的升华D．海水晒盐4．下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容A．A B．B C．C D．D5．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出6．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N AB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2N A个S－S键8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A．CO2( CO)：用酒精灯点燃B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤9．化学来源于生活，也服务于生活。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题 高一化学人教版(2019)必修第一册
A．0.lmol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子
D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C6．B7．C 8．B9．D10．D 11．B 12．B 13．B
14．金属氧化物焰色试验淡黄色棉花立刻燃烧起来过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2既做氧化剂又做还原剂
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
21．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的 反应生成D，D的溶液与过量的 反应生成E，E加热能生成D。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）
A．0.3mol HNO3B．0.1NA个H3PO4分子
C．2.4g CH4D．标况下4.48L HCl
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)
普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。
将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。
①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。
下列说法中，正确的是()。
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。
A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。
下列说法中，正确的是()。
A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
人教版(2020)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液碱性不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液碱性增强，有O 2放出2．若标准状况下11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A ．4nB ．3nC ．2nD ．n3．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol 烧碱刚好把NH 4+转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl 2．则原溶液中NO 3-的浓度为（ ）A ．2b-c a mol/LB ．2b-4c a mol/LC ．b-2c a mol/LD ．b-4c amol/L 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的质子数10N AB ．lmolCH 4与lmolCl 2在光照下充分反应生成的CH 3Cl 分子数为N AC ．在含4molSi-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD ．46g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目一定为5N A5．水煤气中氢气与一氧化碳的质量比为1：14时极易爆炸，此时氢气与一氧化碳的体积比为（ ）A ．1：4B ．1：2C ．1：1D ．2：16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．往硫酸铝溶液中加过量氨水：3++32242Al + 4NH H O = AlO + 4NH + 2H O -C ．工业制漂白粉：Cl 2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：--322HCO +OH = CO + H O ↑7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．体积相等、质量不等的CO 和N 2B ．等温等体积的O 2和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．等压等体积的O 2和N 28．已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49%的硫酸溶液的浓度为( )A．9.2mol/L B．＞9.2mol/L C．＜9.2 mol/L D．无法确定9．下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解10．在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线11．NA表示阿伏加德罗常数的值。