高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(2)
高二化学物质结构与性质优质学案7：2.3.2配位键 金属键
第2课时配位键金属键学习目标：1.掌握配位键概念及其形成条件。
2.知道配位化合物的形成及应用。
3.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。
4.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。
知识梳理：一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。
2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。
3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。
4．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
各组成名称：[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。
二、金属键1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。
2．成键微粒______________和____________。
3．实质金属键也是一种____________。
4．金属键的特征金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。
5．金属的物理性质特点与金属键金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。
金属的这些性质都与__________的特点有关。
（1）导电性：通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流，所以金属具有导电性。
（2）导热性：金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
高二化学《物质结构与性质》精品课件11：2.3.2配位键 金属键
解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子 键等其他化学键，A正确，B错误。Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等 过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力， 可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有 孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正 确。
答案：B
二. 金属键 1．金属键
整块固态金属
2．金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性 和 延展性 ，这些性质都与 金属键 密切相关。
1．与离子键和共价键比较，金属键的成键微粒有什 么不同？ 提示：离子键和共价键的成键微粒是离子和离子 之间或原子和原子之间，金属键的成键微粒是金 属阳离子和自由电子。 2．金属键存在于哪些物质中？有什么特点？ 提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金 属阳离子与其中的所有自由电子参与成键。
提示：铵盐、配位化合物如Ag(NH3)2OH、 Cu(NH3)4SO4等。
2．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定 含过渡元素吗？
提示：如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键 有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而 不是由双方共同提供的。配合物是含配位键的化合物， 不一定含过渡元素，如N与金属键有关 解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，
既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属
阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。 答案：B
2．下列叙述中错误的是 ( ) A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱 和性 B．非金属元素间也可以形成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成 共用电子对 D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成 的一种强烈的相互作用
高二化学物质结构与性质优质学案2：2.3.1离子键
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键课程学习目标1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值较大时通常形成离子键。
3.了解离子键的特征。
知识记忆与理解知识体系梳理一、离子键的形成1.电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元素的原子相互接近到一定程度时,容易得失电子而形成,阴、阳离子之间的称为离子键。
2.成键原子所属元素的越大,原子间越容易,形成离子键。
一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值时,原子之间才有可能形成离子键。
二、离子键的实质1.在离子化合物中,阴、阳离子间的静电吸引力与成正比,与阴、阳离子的成反比。
2.在离子键的形成过程中,阴、阳离子依靠静电吸引力接近到一定程度时,产生的斥力将阻碍离子的靠近,当静电作用中同时存在的与达到平衡时,体系能量最低,形成稳定的离子化合物。
三、离子键的特征1.离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关,因此离子键没有。
2.在离子化合物中,每个离子周围邻近的带异性电荷离子数目的多少取决于。
阳离子会吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也会吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,因此,离子键没有。
基础学习交流1.离子化合物中一定含有离子键吗?一定不含共价键吗?一定含有金属元素吗?请举例说明。
2.写出下列微粒的电子式:(1)Na+:,Mg2+:,Cl-:O2-:。
(2)NaCl:,MgO :,MgCl2:。
预习检测1.下列说法不正确．．．的是()。
A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力2.下列说法正确的是()。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力作用B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3.下列关于化学键的表述中,正确的是()。
离子键、配位键与金属键学案
高二化学组预习复习案第二章第3节离子键、配位键与金属键学习目标：1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
一、离子键1．离子键的形成(1)形成过程(2)实质：离子键的实质是，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物，NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征(1)离子键没有方向性：阴离子或阳离子可以对的的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。
(2)离子键没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
(3)离子极化：在电场的作用下产生的离子中电子分布发生的现象称为离子极化。
离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示，甚至出现键型变异。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
二、配位键1．配位键的形成概念成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
用符号A→B表示①概念：组成中含有配位键的物质。
②组成：配合物由中心原子(提供)和配体(提供)组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例表示为2．配合物的形成对性质的影响(1)溶解性的影响：一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。
(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子，这种配离子的颜色是血红色的，(3)稳定性增强：配合物具有一定的，配合物中的配位键越强，配合物越。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
高二化学物质结构与性质优质学案2：2.3.2配位键与金属键
第2课时配位键与金属键学习目标1.了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
自主学习知识点一配位键1.配位键2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成思考交流1．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？知识点二金属键1.含义2.金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
思考交流2．金属导电与电解质溶液导电有什么区别？探究学习探究一配位键与配合物【问题导思】①配位键与共价键有什么区别？【提示】共价键是原子间共用电子对形成的，配位键是成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。
②微粒之间要形成配位键必须具备什么条件？【提示】形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
1．配位键与非极性键、极性键的区别与联系2.配合物的制取(1)配合物形成的条件a．能够提供空轨道的过渡金属的原子或离子b．含有孤对电子的分子或离子(2)两种常见配合物制取的化学方程式a．制取氢氧化二氨合银AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O b ．制取硫酸四氨合铜CuSO 4＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4Cu(OH)2＋(NH 4)2SO 4＋2NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]SO 4＋4H 2O 3．配合物的结构式举例【例1】向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2＋的浓度不变 B ．沉淀溶解后，生成蓝色的配离子[Cu(NH 3)4]2＋C ．[Cu(NH 3)4]2＋的空间构型为正四面体形D ．在[Cu(NH 3)4]2＋配离子中，Cu 2＋给出孤对电子，NH 3提供空轨道 变式训练1．(2010·福建理综节选)在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R －H)，可发生离子交换反应：[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋x R—H ―→R x [CrCl n (H 2O)6－n ]＋x H ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质。
2、掌握离子键、配位键和金属键的形成条件与特征。
3、学会用相关理论解释物质的性质和结构。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）成键原子所属元素的电负性差值较大。
一般来说，当两元素的电负性差值大于 17 时，原子间易形成离子键。
（2）活泼金属与活泼非金属化合时，通常形成离子键。
例如，钠与氯反应生成氯化钠。
3、本质离子键的本质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
（1）没有方向性：离子键的形成与离子的电荷分布有关，由于离子的电荷分布通常是球形对称的，所以一个离子在任何方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围将吸引尽可能多的带相反电荷的离子，只要空间条件允许，并不受离子所带电荷数的限制，即离子键没有饱和性。
（二）配位键1、定义由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）中心原子（或离子）必须存在空轨道，能够接受孤电子对。
（2）配体原子（或离子）必须具有孤电子对，能够提供给中心原子（或离子）。
3、表示方法常用“→”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在Cu(NH₃)₄²⁺中，铜离子与氨分子之间的配位键可表示为：Cu²⁺ → NH₃。
（三）金属键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件通常在金属单质或合金中存在金属键。
3、本质金属键的本质也是一种静电作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在电场作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子在运动时与金属离子碰撞，传递能量，从而使金属具有良好的导热性。
（3）良好的延展性：当金属受到外力作用时，各层金属原子之间发生相对滑动，但金属键仍然存在，使得金属不易断裂，具有良好的延展性。
2.3 离子键、配位键与金属键 教学设计—高中化学鲁科版选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。
因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。
教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。
为了让学生积极主动地获取知识，教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。
为了让学生真实地感受配位化合物的存在，教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。
为了拓宽学生的视野，教材还设置了"拓展视野"（离子极化，在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）"化学与生命"（血红蛋白中的配位键）及"追根寻源"（物质导电的理论解释）; 其中，"拓展视野"（在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就，旨在激发学生的民族自豪感。
宏观辨识与微观探析：掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
证据推理与模型认知：掌握离子键的表示方法；知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
科学探究与创新意识：了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。
离子键、配位键、金属键的形成以及实质实验用品、课件、学案【知识回顾】学生有关共价键的知识，完成学案【联想质疑】通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。
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[目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。
2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
一、离子键1．概念阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。
2．形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．实质阴、阳离子之间的静电作用。
当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。
4．特征离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
议一议1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？[答案]不一定。
金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。
2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？[答案]不是。
离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
二、配位键1．配位键(1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。
(2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
(3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。
2．配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。
议一议1．配位键与共价键有什么区别与联系？[答案]配位键是一种特殊的共价键。
但形成配位键的共用电子对是由一方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提供。
2．NH＋4中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？[答案]没有差别。
NH＋4的4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相同的性质。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？[Cu(NH3)4]2＋与SO2－4之间形成的、一般共[答案][Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键{}价键、配位键。
4．如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？[答案]三、金属键1．金属键及实质2.金属的物理性质(1)金属不透明，具有金属光泽当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。
(2)金属具有良好的导电性金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流。
(3)金属具有良好的导热性当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处。
(4)金属具有良好的延展性当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的化学键没有被破坏。
议一议1．金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属阳离子吗？[答案]不都是。
金属的自由电子是指金属易失去的价电子，而不是金属原子核外所有的电子。
不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。
金属键可以看作是由许多个原子共用许多个电子形成的。
2．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？[答案]不一定，离子化合物中含有阳离子和阴离子，但金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而不含阴离子。
一、常见的化学键1．常见化学键的比较2.化学键类型与物质类别的关系(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键。
如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中既有离子键、又有共价键。
如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)中学常见物质中的化学键①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。
②只有极性键的物质：HX、CO、SO2等。
③既有极性键、又有非极性键的物质：H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。
④只有离子键的物质：如CaCl2、K2O、KH等(固体)。
⑤既有离子键、又有非极性键的物质：Na2O2、Na2S2、CaC2等。
⑥既有离子键、共价键，又有配位键的物质：铵盐、配合物如[Cu(NH3)4]SO4、NH4NO3等。
⑦稀有气体中不存在化学键。
⑧金属或合金中存在金属键。
例1下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关[解析]金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键有关。
[答案] B解题反思金属键和离子键无方向性和饱和性，共价键具有方向性和饱和性。
变式训练1下列关于离子键的说法中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子[答案] D[解析]活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
解题反思离子键与共价键中的两种特殊情况(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键。
(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键。
二、配位键和配合物1．配位键(1)形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。
(2)配位键实质是一种特殊的共价键，配位键和普通共价键只是在形成过程中有所不同，配位键的共用电子对由成键原子一方提供，普通共价键的共用电子对由成键原子双方共同提供，但实质都是成键原子双方共用，如NH＋4中的四个N—H键完全等同。
2．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。
①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；②分子：如H2O、NH3、CO、醇等；③阴离子：如X－(Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－等。
(3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
(4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋中的n＝2。
3．配合物溶于水的电离情况配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。
例2回答下列问题：(1)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________________。
(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，_____原子提供孤对电子，_______原子提供空轨道。
写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________________________________________________________________________(填字母序号)。
a．离子键b．配位键c．共价键d．σ键(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________________________，Na2[Cu(OH)4]中除配位键外，还存在的化学键类型是________(填字母)。
a．离子键b．金属键c．极性键d．非极性键(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
[解析](1)BCl3分子中B原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道。
B原子未杂化的1个2p轨道为空轨道，所以与X形成配位键时，X应提供孤对电子。
(2)NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键。
(3)N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存在离子键、共价键、配位键、σ键。
(4)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。
Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，Na＋与[Cu(OH)4]－之间以离子键结合，O—H键为极性键。
(5)Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子Cl－离以子键结合。
[答案](1)X(2)N B(3)abcd(4)ac(5)离子键配位键解题反思解答配位化合物问题的关键一要掌握配位键形成的条件；二要正确分析最外层电子排布和成键情况。
变式训练2向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2[答案] B[解析]配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl 沉淀产生。