重量分析法和滴定分析法练习题及答案
2020智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试完整答案
2020智慧树知到《分析化学（山东联盟）》章节测试完整答案智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试答案第一章1、重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。
以下哪个选项是重量分析法的优点。
答案: 准确度较高2、分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法;化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。
答案: 对3、分析化学依据分析的目的、任务可分为：答案: 定性分析、定量分析、结构分析4、组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。
答案: 错5、分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。
答案: 对第二章3、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：答案: 25.004、置信度越高，则平均值的置信区间越大。
答案: 对5、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取：答案: 0.2g第三章5、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定( )答案:返滴定法第四章1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )A.苯酚B.氯化氨C.醋酸钠D.草酸答案:D2、下列物质不能烘干的是( )A.碳酸钠B.重铬酸钾C.邻苯二甲酸氢钾D.硼砂答案:D3、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( )A.指示剂用量B.温度C.溶剂D.试液的酸碱性答案:D4、下列物质不能在溶液中共存的一组是( )A.Na2CO3+NaHCO3B.NaOH+Na2CO3C.NaOH+NaHCO3D.Na2HPO4+NaH2PO4答案:C5、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点( )A.推迟到达B.正常到达C.无影响D.提前到达答案:D6、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( )A.甲基橙(3.46)B.百里酚兰(1.65)C.甲基红(5.00)D.酚酞(9.1)答案:D第五章1、在配位滴定中，下列说法何种正确( )：A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全;B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全;C.所有副反应都不利于滴定反应;D.其余三项都不对答案:D2、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越高;B.反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大;C.EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大D.酸效应系数越小，配合物的稳定性越高;答案:A3、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是( )A.ΔlgK≥0.3B.ΔlgK≤0.5%C.ΔlgK≥5D.ΔlgK≥8答案:D第六章1、高锰酸钾标准溶液直接配制。
沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
有关的重量分析法习题答案
有关的重量分析法习题答案重量分析法是一种常用的分析方法，通过测量物体的重量来获取相关的信息。
它被广泛应用于物理学、化学、生物学等领域，用于确定物体的质量、密度、含量等参数。
在学习和应用重量分析法时，习题是必不可少的一部分，通过解答习题可以更好地理解和掌握该方法的原理和应用。
以下是一些关于重量分析法的习题及其答案，供读者参考：1. 问题：一块铁块的质量为50克，通过重量分析法测得其密度为7.8 g/cm³。
求该铁块的体积。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该铁块的体积为V，则根据题意可得方程：7.8 g/cm³ = 50 g / V。
解方程可得该铁块的体积V = 50g / 7.8 g/cm³ ≈ 6.41 cm³。
2. 问题：一瓶装满了100 mL的饮料，其质量为120 g。
通过重量分析法测得该饮料的密度为1.2 g/mL。
求该瓶饮料的质量。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该瓶饮料的质量为m，则根据题意可得方程：1.2 g/mL = m g / 100 mL。
解方程可得该瓶饮料的质量m = 1.2 g/mL × 100 mL = 120 g。
3. 问题：一块金属的质量为25 g，通过重量分析法测得其密度为19.3 g/cm³。
求该金属的体积。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该金属的体积为V，则根据题意可得方程：19.3 g/cm³ = 25 g / V。
解方程可得该金属的体积V = 25g / 19.3 g/cm³ ≈ 1.30 cm³。
4. 问题：一块物体的体积为10 cm³，通过重量分析法测得其质量为50 g。
求该物体的密度。
答案：根据密度的定义，密度等于物体的质量除以体积。
设该物体的密度为ρ，则根据题意可得方程：ρ = 50 g / 10 cm³ = 5 g/cm³。
第八九章课后练习题与答案
第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定二、填空题1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。
4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。
5.实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。
重量分析及沉淀滴定
重量分析与沉淀滴定一、选择1. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag 3AsO 4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As 2O 3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( D ) (A) M r (As 2O 3)/M r (AgCl) (B) 2M r (As 2O 3)/3M r (AgCl) (C) 3M r (AgCl)/M r (As 2O 3) (D) M r (As 2O 3)/6M r (AgCl)2. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( C ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长3. 在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------------------( C ) (A) s =)O C (-242sp c K (B) s =spK(C) s =)O C ()O C (-242-242spc x K (D) s =)O C (/-242sp x K4. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 混晶 (B) 吸留(C) 包藏 (D) 后沉淀5. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe 3+和SO 42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO 4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO 4。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)
第七章 沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）1. 答：(1)偏高。
指示剂变色延迟或Ag +水解。
(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。
滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。
(3)偏低。
指示剂吸附太强，终点提前。
(4)没影响。
2. 答：需要考虑的因素：①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。
②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。
③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。
④必须有适当的方法指示化学计量点。
3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解：()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。
本题中，若过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
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第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案
一、基础题
1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）
A 、224K Cr O 溶液
B 、24K CrO 溶液
C 、FeCl 3溶液
D 、4NH SCN 溶液
2、莫尔法测定天然水中的Cl -，酸度控制为（ ）
A 、酸性
B 、碱性
C 、中性至弱碱性范围
D 、强碱性
3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl -的含量？（ ）
A 、NaCl
B 、2BaCl
C 、2CaCl
D 、3FeCl
4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）
A 、以227Mg P O 为称量形式，测定42MgSO 7H O ⋅，422272MgSO 7H O F Mg P O ⋅=
B 、以23Al O 为称量形式，测定Al ，
23Al F Al O = C 、以()44
33N H P O 12M o O ⋅为称量形式，测定25P O ，()4433252NH PO 12MoO F P O ⋅=
D 、以4PbCrO 为称量形式,测定23Cr O ,
423PbCrO F Cr O = 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）
A 、铬酸钾
B 、重铬酸钾
C 、铁铵矾
D 、荧光黄
6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ）
A 、冷水
B 、含沉淀剂的稀溶液
C 、热的电解质溶液
D 、热水
7、pH=4时用莫尔法测定Cl -含量，结果是（ ）
A 、偏高
B 、偏低
C 、忽高忽低
D 、无影响
8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在（ ）
A 、pH<5.0
B 、pH>5.0
C 、5.0<pH<10.0
D 、pH>10.0
9、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）
A 、pH ＝6.5～10
B 、以铬酸钾为指示剂
C 、滴定酸度为0.1～1 1mol L -⋅
D 、以荧光黄为指示剂
10、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质的pH 在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）
A 、AgCl 沉淀不完全；
B 、AgCl 沉淀易胶溶；形成溶胶
C 、AgCl 沉淀吸附Cl －增强；
D 、Ag 2CrO 4沉淀不易形成；
二、提高题
11、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）
A 、酸性；
B 、弱碱性；
C 、中性；
D 、碱性
12、.测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( )
A 、加入浓HCl
B 、加入饱和的NaCl
C 、加入适当过量的稀HCl
D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3
13、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl 的原子量为35. 5， AgC 的分子量为 143.3)
A 、 0.1237
B 、0.2477
C 、 0.3711
D 、0.4948
14、称取1.9221 g 分析纯KCl 加水溶解后，在250 mL 容量瓶中定容，取出20.00 mL 用AgNO 3溶液滴定，用去18.30 mL ， AgNO 3溶液浓度为（ ）（已知KCl
分子量为74.55 g·mol －1）
A 、 0.1284
B 、0.1184
C 、 0.2368
D 、0.0.2568
15、称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.04634 mol·L －1的NH 4SCN 溶液，废液中银的质量分数为（ ）（已知：Ag 的莫尔分数为107.9 ）
A 、0.06145
B 、0.1229
C 、0.03048
D 、0.2458
16、称取0.4829g 合金试验，溶解使其中的Ni 沉淀为丁二酮月亏镍81444NiC H O N （分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g ，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）
A 、1.24％
B 、5.62％
C 、11.24％
D 、22.48％
17、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982 克，则试样中SO 3的质量分数为（ ）。
（已知：BaSO 4的分子量233.4，SO 3的分子量80.06）
A 、31.65％
B 、32.65％
C 、36.15％
D 、36.25％
18、称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030 克，经烘干后得吸附水分0.0208 克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的422CaSO H O ⋅的质量分数为（ ）已知4CaSO 的分子量136.14，422CaSO H O ⋅的分子量172.17。
A 、98.8％
B 、96.8％
C 、94.8％
D 、95.8％
19、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO 3,加冷HCl,得AgCl 和PbCl 2混合沉淀0.2466g 。
用热水处理沉淀,将PbCl 2完全溶解,剩下不溶的AgCl 为0.2067g 。
则合金中银的质量分数为（ ）已知Ag 的原子量为107.87，AgCl 的分子量为143.32
A 、77.79％
B 、79.97％
C 、18.40％
D 、36.80％
20、某含氯试样0.2500g ，溶于水后加入0.1000 mol·L -1的AgNO 3溶液30.00mL ，过量的AgNO 3用0.1200 mol·L -1的NH 4SCN 溶液滴定，耗去2.00mL 。
该试样中氯的含量为（ ）。
A 、19.57％
B 、38.14％
C 、78.28％
D 、39.14％
答案：BCAAC ，CBCCD ，ACBBA ，CAAAD。