高三化学9月月考试题10
兰州一中2016-2017-1高三九月月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HCl O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列叙述正确的是（）A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C ．SO 3的水溶液能导电，SO 3是电解质D ．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①34232)(422SO Fe O Fe Fe SO H O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解 ④NaOHO Na Na O H O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO O O H −→−−−→− A ．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 7．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C ．Ba 2+浓度较高时危害健康， 但BaSO 4可作为造影剂用于X −射线检查肠胃道疾病D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A ．向稀硝酸中加入铁粉 B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰411．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12．下列各项操作中，不发生（）．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是溶液A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液B．向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水C．向AgNO3D．向澄清石灰水中通入过量SO213．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－14． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AB．常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键C．标况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子15．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9316．下列条件的离子反应方程式不正确．．．的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）18．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 19．将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①② B．①④ C．②④ D．②③20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确．．．的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO221．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g22．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32–或SO32–C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO223．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c = Vρ17V+22400B．ω =17c100ρC．ω = 17V17V+22400D．ρ =17V+2240022.4+22.4V24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL25．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−C．c点，两溶液中含有相同量的OH−D．a、d两点对应的溶液均显中性第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．(10分）A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。
则该反应的化学方程式为：________________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________。
(4)完成以下氧化还原反应方程式：( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtC l6＋( )NO+ _______27．（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2－4、Cl－、NO－3、CO2－3，阳离子可能是Ag＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。
2023届山东省泰安市英雄山中学高三上学期9月月考检测化学试题
山东省泰安英雄山中学高三9月月考检测化学试题2022.9本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 Mg 24 K 39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的NO、CO 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．甲中NO的密度比乙中CO的密度大B．甲容器的体积与乙容器的体积之比为15∶14C．NO的摩尔体积比CO的摩尔体积小D．充入的CO分子数比NO分子数少3．设N A为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N AB．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AC．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A 个Ca2+4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca （NO3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]5．下列叙述正确的个数是①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个6．I -具有还原性，含碘食盐中的碘元素以3KIO 的形式存在，I -、、3IO -在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是A ．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B ．反应③的离子方程式：232Cl I 6OH =2Cl IO 3H O ----++++C ．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D ．由图可知，还原性的强弱顺序为3Cl I IO --->>7．取3.38g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
江苏省2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题附解答
化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天 共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。
以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
湖北省襄阳市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考试题 化学 含答案
襄阳五中2025届高三上学期9月月考化学试卷一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（）A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D. 烹煮食物的后期加入食盐：能减少KIO3受热分解2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）A. 用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯B. 用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热C. 制作水果罐头时加入维生素C延长保质期D. 用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L CH4与足量氯气在光照下反应生成CH2Cl2分子数目小于N AB. 常温下，6.8gH2O2中的共价键数目为0.8N AC. 1.0mol Na2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为N AD. 将50mL、12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，产生的Cl2分子数为0.15N A4.下列化学用语表述错误的是（）A. CaC2的电子式：B. NaCl溶液中的水合离子：C. 甲烷空间填充模型：D. 制备尼龙66：nH2N-(CH2)6-NH2+ nHOOC(CH2)4COOH+ (2n-1) H2O5.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是（）A. 灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧A. M分子中含有4种官能团B. 若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为C. M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子7.A. 绿矾()处理酸性工业废水中的Cr2O72-：B. 工业废水中的Pb2+用Na2S去除：C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D. 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：8.A. 键角： ZR<YRB. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 氢化物沸点：W<XD. ZX3-和WX32-的VSEPR模型均为平面三角形10. CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
宁夏石嘴山市第三中学2022届高三9月月考化学试题 Word版含答案
石嘴山市第三中学高三班级9月化学月考试卷命题人：程海龙相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AD．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A．氧原子实行的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子 D．每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-实行A1型最密积累，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密积累原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO ②NO+和CN-③CO2和CS2 ④N2O和CO2⑤BF3和SO3A、①②③B、④⑤C、①③④D、①②③④⑤8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4Br2B、H2O NH3C、CCl4H2SD、CO2HCl9、下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，)()-+OHCHC（=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键B、熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯；C、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子；13、下列晶体属于A1型最密积累的是（）A、干冰、氯化钠、金属铜B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A. 3∶9∶4B. 1∶4∶2C. 6∶9∶1D. 3∶8∶415、有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简洁立方积累，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16、下列离子方程式正确的是（）A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓+ H2OD. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密积累,铜原子的配位数为1218、在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A. 250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC. 500m/27V mol/LD. 1000m/27V mol/L19、t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n (NH)为b mol。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题(原卷版)
哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56I 卷(共60分)一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)1. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A. 蓝矾(CuSO 4·5H 2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用于净水，其水溶液显中性C. 铁铵矾[NH 4 Fe(SO 4)2·12H 2O]是一种媒染剂，其中Fe 化合价为+3价D. 皓矾(ZnSO 4·7H 2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn 2. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO 溶液，重复以上实验D. 用洁净铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na ，没有+K 4. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A. FeCl 3和FeCl 2均能通过化合反应制得B. 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气C. Na 在空气中长期放置最终变为Na 2O 粉末D. 向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78gNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N AB. 32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A的的D. 1molFeI 2与1molCl 2反应时转移的电子数为3N A6. 如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
2025届湖北黄冈高三9月调研化学试题+答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30注意事项：。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是（）A ．分子很小B ．分子在不断地运动C ．分子之间有间隙D ．分子是可分的2.下列变化属于化学变化的是（）A ．葡萄酿酒B ．车胎爆炸C ．大河淘金D ．海水晒盐3.下列说法正确的是（）A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．酸性氧化物都是非金属氧化物D ．非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列说法中正确的是（）A ．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－B ．氨气溶于水能导电，故NH 3属于电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．盐酸能导电，故盐酸属于电解质5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A ．磷酸、熟石灰、苛性钾B ．冰醋酸、烧碱、绿矾C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、纯碱、石膏6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．所得液体呈胶状C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液7.在透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−B．Cl－、Ba2＋、CO32−、K+C．Na＋、Fe3＋、SO32−、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、OH－8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42−B．Na+、SiO32−、H+、CO32－C．Na+、NO3－、SO42−、HCO3－D．Na+、Cu2+、S2−、Cl－9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32−D．浓盐酸→2Cl 10.当FeSO4溶液与K2Cr2O7溶液反应时，6份的FeSO4与1份的K2Cr2O7恰好完全反应，已知Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+411.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟。
九月份月考高三化学试题
九月份月考高三化学试题满分100分答题时间90分钟可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Na:23一．选择题（每小题只有一个选项正确。
1题到10小题每题2分，11题到20题每小题3分，共50分）1．下列关于摩尔的认识，正确的是（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2．H、D、T、H+可以用来表示A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氢元素3.下列物质属于电解质的是A.NaOHB.SO3C.CuD.NaOH 溶液4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．核外均有4个电子层C ．分别由组成的钛单质互称为同分异构体D.为同素异形体5.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是A．氢的摩尔质量为1g/molB．1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量C．在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4LD．NO3-的摩尔质量是62g/mol6.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①③④8．一定体积的某物质溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定9．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇11．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A.物质的量浓度为1mol/LB. 密度和原溶液相同C.含NaOH0.4 gD. 溶质的质量分数和原溶液相同12．下列无色透明的溶液中，各离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D. H+、K+、SO32-、S2-13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N A B．15 g甲基所含的电子数为10N A C．22g丙烷中含有的共价键数为5N A D．46g NO2气体中氧原子数为N A14.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2 ：3 B．含硫原子个数比为1 ：1C．含氧元素质量比为5 ：6D．含硫元素质量比为4 ：515.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L16.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2) 17．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OC．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H 2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为A.1:4B.4:1C. 10:11D. 5:2219.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．W=17c/（1000ρ）C．W=17V/（17V+22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:7二．实验题（8分）21．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
河北省联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。